《氧化还原反应》课件

《氧化还原反应》

活动1请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。请思考观察上述反应中物质的变化特征，你能对反应物进行分类吗？任务一认识物质的性质CuSO4+FeCu+FeSO4Ag2O+Zn2Ag+ZnO+100+2+200+2小结1反应物所含元素的化合价升高即失去电子(或电子对偏离)任务一认识物质的性质CuSO4

+FeCu+FeSO4+200+2所含元素的化合价降低即得到电子(或电子对偏向)还原剂氧化剂还原剂氧化剂请思考从氧化剂和还原剂的关系角度分析电子是怎么转移的?反应中转移的电子数目为多少呢?任务一认识物质的性质Ag2O+Zn2Ag+ZnO+100+2

活动2请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况。

氧化剂还原剂2e-小结2任务一认识物质的性质e-1.反应中转移的电子数等于还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。2.反应中转移的电子数等于一个原子转移的电子数目乘以被氧化或被还原的原子数目。还原剂氧化剂思考指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，

并标出电子转移的方向和数目。氧化剂还原剂还原剂氧化剂2e-2e-CuO+H2Cu+H2O△2Na+Cl22NaCl

△+200+100+1-1任务一认识物质的性质

《九年级化学》氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。任务一认识物质的性质任务一认识物质的性质

活动3请你分析下列每组反应中氧化剂或还原剂是否具有相同的作用，若有，说出它们体现的性质。CuO+H2Cu+H2O△高温2CuO+C

2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe

+3CO2

高温CO+CuOCu+CO2△

氧化剂还原剂被还原被氧化体现还原性体现氧化性小结3任务一认识物质的性质1.氧化剂具有氧化性，反应时使物质氧化，本身被还原。2.还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化。任务一认识物质的性质

活动4基于元素的化合价,判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。KMnO4+7化合价有降低趋势可能有氧化性FeFe2+0+2+6Mn+4+7+1-2任务一认识物质的性质

活动4基于元素的化合价,判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。KMnO4+7化合价有降低趋势可能有氧化性Fe

0Fe2++20+2+6Mn+4+7化合价有升高趋势可能有还原性既可能有氧化性又可能有还原性+1-20+2Fe+3小结4任务一认识物质的性质1.元素处于最高价，只具有氧化性

2.元素处于最低价，只具有还原性

3.元素处于中间价，既具有氧化性,又具有还原性任务一认识物质的性质

活动5根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。Cl2

I-浓硫酸（H2SO4）HNO30+6+5-1（元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7）（硫元素的常见化合价：-2、0、+4、+6）（氮元素的常见化合价：-3、0、+2、+4、+5）小结5归纳中学化学中常见的氧化剂和还原剂

O2Cl2浓硫酸HNO3MnO4-Fe3+……常见氧化剂常见还原剂AlZnFeCH2COI-

Fe2+……任务一认识物质的性质

应用1维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有

(填“氧化性”或“还原性”)还原性任务一认识物质的性质应用2分析下列反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？

体现还原性体现氧化性既体现氧化性又体现还原性①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O②Zn+2HClZnCl2+H2③2HClCl2+H2△通电任务一认识物质的性质任务二氧化还原反应的应用核心元素氧-1→0还原性-1→-2氧化性

应用1研究物质的性质活动1探究H2O2参与氧化还原反应时体现的性质。利用元素的化合价预测H2O2的性质。H2O2+1-1任务二氧化还原反应的应用

应用1研究物质的性质活动2根据预测H2O2可能具有还原性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确，并预测产物。【试剂】

KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液H2O2预测KMnO4

（还原剂）（氧化剂）预测-1O20+7化合价升高化合价降低低价锰化合物任务二氧化还原反应的应用

应用1研究物质的性质活动3根据预测H2O2可能具有氧化性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确，并解释相关现象。【试剂】

KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液观察到溶液变成蓝色，说明有I2生成（还原剂）

H2O2具有氧化性KII2推测KI溶液中加几滴淀粉

滴加H2O2溶液被氧化任务二氧化还原反应的应用

应用1研究物质的性质小结

研究物质氧化性或还原性的思路实验验证观察或检验产物选取相反性质试剂预测产物及现象预测性质任务二氧化还原反应的应用

应用1研究物质的性质活动4初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，请从物质的分类、性质、物质发生的反应等角度进行分析。

氧化剂

还原剂化合价升高，失去1e-╳2，氧化反应化合价降低，得到1e-╳2，还原反应2H2O2

O22H2O+-1-20任务二氧化还原反应的应用应用2.实现物质的转化

活动

汽车尾气会对环境和人们身体健康产生危害。目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应。你知道发生了怎