2027届江苏省淮安市高三上学期第一次调研化学试卷及答案

-_-_--_-_-考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16S－32Fe－56一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)1．大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是A．煤的干馏B．高炉炼铁C．工业制硝酸D．接触法制硫酸2．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B．HClO的电子式：C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5D．H2O的空间填充模型：3．实验室提纯NaCl粗品并制备NaOH，下列相关原理、装置及操作不正确的是-+铁片铁片A．用装置甲溶解NaCl粗品B．用装置乙过滤沉淀后溶液C．用装置丙蒸发溶液制NaCl固体D．用装置丁电解NaCl溶液制NaOH4．酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下可以发生水解，如CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑。下列说法正确的是A．离子半径：r(O2－)＜r(Na+)B．电离能：I1(N)＜I1(O)C．NH3是极性分子D．CH3COONa中σ与π键数比为8∶1阅读下列材料，完成5～7题：我国科学家在化学研究领域取得重大突破。常温常压下，以SnSe纳米片为催化剂，可将酸性电解质中H2O和O2通过电解转化为H2O2；用Au/α-MoC为催化剂实现N2、H2O和CO在常温下直接合成NH3；开发了常温常压空气电化学制HNO3技术：利用电解生成的羟基自由基(·OH)攻击N2分子生成H2N2O2（结构式：H-O-N=N-O-H）并氧化为HNO3；新型催化剂可实现温和条件下将NH3和O2转化为无污染产物。5．下列说法正确的是A．SnSe纳米片的催化性能与其纳米片结构有关B．常温下H2O2在酸性电解质中易分解C.·OH攻击N2的反应不属于氮的固定D．H2N2O2分子只存在极性键6．下列化学反应表示正确的是A．酸性条件下催化合成H2O2的阴极反应：O2+2e⁻+2H2O＝H2O2+2OH-B．N2常温下合成NH3的反应：N2+3H2O+3CO2NH3+3CO2C．温和条件下NH3和O2的反应：4NH3+5O24NO+6H2OD．H2N2O2被·OH氧化的反应：H2N2O2+4·OH＝2HNO3+2H2O7．下列说法正确的是A．NO3⁻的键角大于NH4+B．H2O2具有氧化性，可用于测定溶液中KMnO4的含量C．工业制硝酸过程中的物质转化：D．硝酸熔点比乙酸低是因为硝酸主要形成分子间氢键8．一种在CaCl2熔盐中电解SiO2制备Si的实验装置如题8图所示。下列说法正确的是A．b是电源的负极·B．该工艺的石墨电极需定期更换C．电池工作过程中，O2−从负极向正极迁移D．阳极发生的电极反应为：SiO2+4e−=9．为研究铁粉还原AgCl制取Ag，进行实验操作及现象如下所示：已知：AgCl+Cl−[AgCl2]−,[AgCl2]−不能氧化Fe2+，Fe3++4Cl−[FeCl4]−下列说法不正确的是A．由ⅰ可知发生了两个不同的置换反应B.ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag++I−=AgI↓C．由ⅱ和ⅳ可推测氧化性O2＞Fe3+D．静置过程中c(Cl−)减小10．FeCl3溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间转化过程如题10图所示。下列说法不正确的是A．图中转化涉及的反应中有3个氧化还原反应B．当反应生成1mol(SCN)2时转移电子数为2molC．转化过程中存在反应：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3D．能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+题10图11．化合物Z是一种活性中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是A．X分子中C－H键极性：1号碳＞2号碳B．Y分子中所有碳原子一定可以共平面C．1molY最多能和2molNaOH发生反应D．常温下Z一定能使茚三酮显紫色12．向含Fe3+和H3PO4酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比[n(Fe)∶n(P)]的影响如题12图所示。下列说法不正确的是A．氨水中：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH−)B．反应2H2PO4－H3PO4+HPO42−的平衡常数为10−5.1C．b点的沉淀为FePO4D．c点的上层清液中存在：c(Fe3+)·c3(OH－)＞Ksp[Fe(OH)3]13．通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：2(g)+4H2(g)＝CH4(g)+2H2O(g)ΔH1＜02(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)ΔH2在密闭容器中通入3molH2和1molCO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如题13图所示。下列说法正确的是B．曲线a表示1MPa时CO平衡体积分数随温度变化关系C．M点高于N点原因是反应Ⅰ平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡正向移动D．图中曲线b与曲线c交点对应温度下反应Ⅱ的平衡常数为1.2二、非选择题（共4题，共61分。）已知：①分配率×100%；②Ksp＝6.4×10−34；③当离子浓度小于1.0×10−5mol·L−1时，认为离子沉淀完全。⑴“加压酸浸”步骤中加压的目的▲;In2S3参与反应的离子方程式为▲。⑵“萃取”步骤加入萃取剂和维生素C(Vc)水溶液,In、Fe元素在两种体系中的分配率①萃取原理为In3+(a)+3HA(o)InA（a代表水相，o代表有机相）。通过反萃取使有机相中的In元素进入水相，需加过量反萃取剂▲（填试剂名称）。②体系中维生素C(Vc)的作用是▲。⑶“调pH”步骤溶液中c(H+)=▲时，In3+恰好沉淀完全。⑷取一定质量的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3价)，用160mL10mol·L−1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况下)黄绿色气体。通过计算确定该钴氧化物中Co2+与Co3+的物质的量之比为▲。⑸CoO晶胞结构如题14图-2所示。已知Mg2+和Co2+的半径相近，在CoO晶胞中，Co2+的位置可以任意地被Mg2+替代。若上述晶胞中1、2、3、4号位的Co2+被Mg2+替代，则形成（写出计算过程）15．(15分)化合物F是一种活性中间体，其合成路线如下：⑵检验物质B中含有溴元素的实验方法为▲。⑷的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①碱性条件下水解后酸化,生成X和Y两种有机产物；②X能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2；③Y是一种是α-氨基酸且分子中含有一个手性碳原子。写出以r、-ou、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。▲。已知：高铁酸钾可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe或Fe(OH)3的催化作用下分解。⑴碱性KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应制备K2FeO4，K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如题16图-1所示(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)。①碱性KClO饱和溶液与Fe(NO3)3a．将碱性KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中b．将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中②制备K2FeO4最适宜的条件范围是▲。③制备反应的离子方程式为▲。⑵用铁矿石制备高纯度K2FeO4流程如下：①上述流程中先制备Na2FeO4，再制备K2FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到K2FeO4产品。结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点▲。②取含Fe2O380%的铁矿石400g，理论上加入KOH物质的量不少于▲mol。③过滤时采用如题16图-2所示抽滤装置。抽滤与普通过滤相比，优点是▲。抽滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验⑶测定产品中K2FeO4含量时需用0.1000mol·L−1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液。请补充完整配制250mL0.1000mol·L−1硫酸亚铁铵标准溶液的实验步骤： ▲;轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装瓶，贴标签。（实验中必须使用的试剂和仪器：硫酸亚铁铵、蒸馏水、1mol·L−1H2SO4溶液、精确度为0.0001g的分析天平）。17．(15分)SO2的转化对资源利用和环境保护具有积极的现实意义。⑴制硫酸。利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如题17图-1所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1196kJ·mol−1①反应i中的SO2与NO2的物质的量之比是▲。题17图-1②SO2中硫氧键键能为akJ·mol−1，SO3中硫氧键键能为bkJ·mol−1，则O2中氧氧键的③SO3与等物质的量的甲醇在一定条件下转化为一种化合物，该化合物的熔点低于硫酸⑵电解法处理SO2制H2S。电解装置的示意图如题17图-2所示，气体扩散电极多孔透气并隔水，生成的H2S被Ar气带出。①阳极电极反应式为▲。②阴极生成的H2S必须及时被Ar气带出的原因为▲。⑶CO催化还原SO2脱硫。将CO、SO2通过催化剂（Au/TiO2）进行处理，发生反应Ⅰ,同时发生副反应Ⅱ;其反应机理如题17图-3所示。2(g)+2CO(g)S(g)+2CO2(g)ΔH＜02(g)+3CO(g)-COS(g)+2CO2(g)ΔH＜0①理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，其他条件相同，随温度升高，COS的平衡产率减低，S的平衡产率上升，推测S的平衡产率上升原因为▲。②从反应机理分析生成COS的原因为▲。2026-2027年度第一学期高三调研测试123456789ACDCABABBDCDC⑵①稀硫酸或稀盐酸（1分）②将Fe3+还原为Fe2+（2分）⑶2.5×10−5mol·L−1（2分）⑸9:7:16（2分）（5分）⑴①b（1分）②5～10℃③过滤速率更快、得到的沉淀更干燥2分）b（1分）加入一定体积的1mol·L−1H2SO4