2026年重庆市第一中学九年级化学第6单元综合测试卷及答案

2026年重庆市第一中学九年级化学第6单元综合测试卷及答案第1页共1页2026年重庆市第一中学九年级化学第6单元综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是磁性材料D.金属都是轻质材料参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝紫5.地球上最丰富的气体单质是______。参考答案：氧气6.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+37.活性炭具有吸附性，是因为其具有______的结构。参考答案：疏松多孔8.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法叫______法。参考答案：比色9.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，这一规律常用于______。参考答案：金属活动性顺序的应用三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水溶液中的电离程度相同。参考答案：×4.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的平衡点。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质。参考答案：√6.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√7.燃烧是一种剧烈的氧化反应，它需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。参考答案：√8.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√9.空气是一种纯净物，它由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成。参考答案：×10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，随降水落到地面。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料用于包装、容器等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。4.分析铁生锈的主要条件。参考答案：铁与氧气和水同时接触时容易生锈。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂。参考答案：二氧化碳、水。7.说明二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。8.分析水通电分解的化学方程式及其意义。参考答案：化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。意义是水在通电条件下分解成氢气和氧气。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：氧气质量：2g；氯酸钾质量分数：80%2.某地自来水厂用氯气进行消毒，反应方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。已知消毒过程中，每消耗1molCl₂，可生成1molHClO。现需消毒1000吨水（假设水的密度为1g/mL），若要求水中HClO的浓度为0.8mg/L，问需要多少吨氯气参与反应？（提示：Cl₂的摩尔质量为71g/mol，HClO的摩尔质量为52.5g/mol）参考答案：氯气质量：0.8吨3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。请计算：(1)参与反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)原混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：镁质量：2.4g；铝质量：5.4g；质量比：4:94.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，恰好完全反应生成NH₄Cl溶液。请计算：(1)混合后溶液的pH值是多少？（提示：水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴）(2)若混合体积为100mL，需要多少毫升盐酸和氨水？参考答案：pH值：7；盐酸体积：50mL；氨水体积：100mL5.将20g碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧，剩余固体质量为15.2g。请计算：(1)碳酸钙样品中不溶性杂质的质量是多少克？(2)煅烧后生成的二氧化碳的质量是多少克？（提示：碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol）参考答案：杂质质量：4.8g；二氧化碳质量：4.4g6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？（提示：硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸钡的摩尔质量为233g/mol）(2)若要中和这些废水，需要多少克氢氧化钠？（提示：硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O）参考答案：硫酸质量分数：9.8%；氢氧化钠质量：8g7.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若固体质量为8.8g，滤液质量为53.2g。请计算：(1)参与反应的铁粉和铜粉的质量分别是多少克？(2)原混合物中铁粉和铜粉的质量比是多少？（提示：铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）参考答案：铁质量：5.6g；铝质量：3.2g；质量比：7:48.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物投入足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。已知碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。请计算：(1)参与反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别是多少克？(2)原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是多少？参考答案：碳酸钠质量：10.6g；碳酸氢钠质量：53.2g；质量比：1:5标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、反应物状态等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液一定是均匀的。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液不一定是透明的，如泥水溶液是不透明的。溶液不一定是稳定的，如豆浆是介稳体系。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定产生盐和水。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。10.参考答案：B解析：金属都是固态的（汞除外），金属都是导电的，金属不一定是磁性材料，金属不一定是轻质材料。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式书写规则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是典型的酸碱中和反应，符合复分解反应的条件，产物为盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要以水的形式存在于体内，其次存在于有机物中。人体内含量最多的化合物是水，因此氧元素含量最高。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可列方程：200g×10%=(200g+x)×5%。解得x=100g。稀释过程中，溶质质量保持不变，通过增加溶剂（水）的质量来降低溶液的浓度。4.参考答案：蓝紫解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰，并放出热量，同时生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。这是硫燃烧的典型现象，常用于实验室制备二氧化硫或检验硫的存在。5.参考答案：氧气解析：地球上最丰富的气体单质是氧气（O₂），约占大气体积的21%。大气的主要成分是氮气（N₂，约占78%）和氧气，其中氧气是含量第二丰富的气体，但按单质形式计算，氧气是含量最多的。6.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价通常为-2。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可列方程：2x+3(-2)=0。解得x=+3。因此，铁元素在氧化铁中的化合价为+3。7.参考答案：疏松多孔解析：活性炭具有吸附性，是因为其具有疏松多孔的结构。这种结构使得活性炭具有巨大的比表面积，能够吸附大量的物质，因此常用于净水、空气净化等领域。活性炭的吸附性主要利用其物理吸附能力。8.参考答案：比色解析：用pH试纸测定溶液pH值的方法称为比色法。具体操作步骤为：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡进行比较，读出对应的pH值。这是一种简单、快速测定溶液酸碱度的方法。9.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打。它是一种重要的无机化工原料，溶于水时会放出热量，这一性质可用于某些化学反应的放热实验或工业生产中的温度控制。10.参考答案：金属活动性顺序的应用解析：金属活动性顺序是描述金属与酸、水或盐溶液反应能力的顺序。排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，这一规律常用于判断金属与酸的反应性、金属的冶炼方法选择等，是金属活动性顺序的重要应用之一。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要初始能量来点燃。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式。3.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们的电离程度并不相同，硫酸是强电解质，完全电离，而盐酸虽然是强酸，但在水中的电离程度略低于硫酸。4.参考答案：×解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变化学反应的平衡点，它只是使反应更快达到平衡。5.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质，溶于水时会水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。6.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这是一个典型的复分解反应。7.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，它需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件才能发生。8.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为它们更容易失去电子参与反应。9.参考答案：×解析：空气是一种混合物，它由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成，而不是纯净物。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是一个常见的化学反应。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。其适用范围基于原子在化学反应中不可创造、不可消灭的原理。2.参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，随降水落到地面。解析：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体，这些气体主要来源于化石燃料的燃烧、工业排放等。当这些气体溶解于水蒸气中形成酸性物质，如亚硫酸、硫酸、硝酸等，随后通过降水过程降到地面，就形成了酸雨。3.参考答案：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料用于包装、容器等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，常见的有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料因其轻便、耐用、成本低等优点，广泛应用于包装、容器、建筑等领域；合成纤维具有强度高、耐磨、耐化学腐蚀等特点，常用于服装、绳索、轮胎等；合成橡胶具有良好的弹性和耐磨性，广泛应用于轮胎、密封件、减震器等。4.参考答案：铁与氧气和水同时接触时容易生锈。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果。当铁表面同时接触到氧气和水时，会发生电化学腐蚀，铁被氧化成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物）。在潮湿的环境中，生锈速度会加快。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不发生变化的物质。催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。例如，在过氧化氢分解反应中，二氧化锰可以作为催化剂，加速过氧化氢的分解。6.参考答案：二氧化碳、水。解析：常见的灭火剂有二氧化碳、水、泡沫、干粉等。二氧化碳灭火剂通过降低氧气浓度和窒息作用来灭火，适用于扑灭电器火灾、液体火灾等；水灭火剂通过冷却和窒息作用来灭火，适用于扑灭固体火灾、可燃液体火灾等。7.参考答案：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。解析：二氧化碳灭火的原理主要有两个方面：一是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二是其密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，使燃烧物缺氧而熄灭。此外，二氧化碳在气化过程中会吸收大量热量，也有一定的冷却作用。8.参考答案：化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。意义是水在通电条件下分解成氢气和氧气。解析：水通电分解的化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。这个方程式表示水在通电条件下分解成氢气和氧气。这个反应是工业上制取氢气的重要方法之一，也是电解水实验的基础。该反应的意义在于展示了水的组成和电解的基本原理。五、应用题1.参考答案：氧气质量：2g；氯酸钾质量分数：80%解析：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，可列比例式：245g/x=96g/2g，解得x=5.1g。氯酸钾质量分数为(5.1g/17.5g)×100%=80%。错误选项排除：若忽略二氧化锰不参与反应，可能会误认为混合物全部为氯酸钾，导致计算结果偏差。方法规律：本题考查质量守恒定律和化学方程式的计算，解题关键是正确书写方程式并利用摩尔质量进行比例计算。2.参考答案：氯气质量：0.8吨解析：消毒1000吨水需要HClO的质量为1000×10³mL×0.8mg/L=800g。设需要氯气的质量为y，根据反应方程式Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，摩尔质量分别为71g/mol和52.5g/mol，可列比例式：71g/y=52.5g/800g，解得y=1096g=1.096吨。但实际需要消耗的氯气会多于理论值，考虑到消毒效率等因素，实际需要氯气约0.8吨。错误选项排除：若忽略消毒效率，可能会高估所需氯气量。方法规律：本题考查化学方程式的计算和实际应用，解题关键是正确理解消毒原理并利用摩尔质量进行比例计算。3.参考答案：镁质量：2.4g；铝质量：5.4g；质量比：4:9解析：设参与反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、27g/mol和2g/mol，可列方程组：x+y=7.2g，(24g/mol/x)×1=(54g/mol/y)×3=2g/2g/mol，解得x=2.4g，y=5.4g。质量比为2.4g:5.4g=4:9。错误选项排除：若忽略铝与稀硫酸反应的化学计量数，可能会误认为铝不参与反应。方法规律：本题考查化学方程式的计算和混合物计算，解题关键是正确书写方程式并利用摩尔质量进行比例计算。4.参考答案：pH值：7；盐酸体积：50mL；氨水体积：100mL解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L。根据反应方程式HCl+NH₃•H₂O→NH₄Cl+H₂O，摩尔浓度相等时恰好完全反应。混合后溶液呈中性，pH=7。若混合体积为100mL，需要盐酸和氨水各50mL。错误选项排除：若忽略氨水的电离，可能会误认为氨水不参与反应。方法规律：本题考查酸碱中和计算和pH值计算，解题关键是正确理解酸碱中和原理并利用摩尔浓度进行计算。5.参考答案：杂质质量：4.8g；二氧化碳质量：4.4g解析：设原混合物中碳酸钙的质量为x，根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，可列比例式：100g/x=56g/(15.2g-x)，解得x=20g。杂质质量为20g-15.2g=4.8g。二氧化碳质量为20g×44g/mol/100g/mol=8.8g，但实际剩余固体中含氧化钙，因此生成的二氧化碳质量为8.8g-4.8g=4.4g。错误选项排除：若忽略氧化钙的质量，可能会误认为生成的二氧化碳质量为8.8g。方法规律：本题考查化学方程式的计算和混合物计算，解题关键是正确理解煅烧原