广东省深圳市福田区第一中学高三化学第12章综合测试卷及答案

广东省深圳市福田区第一中学高三化学第12章综合测试卷及答案第1页共1页广东省深圳市福田区第一中学高三化学第12章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应D.橡胶和塑料都属于合成材料，且都能发生氧化反应参考答案：B2.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小C.氢元素和锂元素都属于第ⅠA族，且都属于非金属元素D.氧元素和硫元素都属于第VIA族，且都属于金属元素参考答案：A3.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.用排水法收集气体时，应先将集气瓶充满水，再将导管口伸入集气瓶中C.用稀硫酸清洗铁锈时，应将铁锈放入稀硫酸中加热D.用氢氧化钠溶液中和盐酸时，应将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，并不断搅拌参考答案：B4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度越高，化学反应速率越快，因为反应物分子越多B.增大反应物浓度，化学反应速率越快，因为反应物分子碰撞越频繁C.使用催化剂，化学反应速率越快，因为催化剂能降低反应活化能D.增大压强，化学反应速率越快，因为反应物分子浓度越大参考答案：C5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，此时正逆反应速率相等B.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，此时正逆反应速率不相等C.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，此时反应物和生成物的浓度相等D.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，此时反应物和生成物的浓度不变参考答案：A6.下列关于电解质的叙述中，正确的是A.硫酸是强电解质，因为硫酸在水中能完全电离B.氢氧化钠是强电解质，因为氢氧化钠在水中能部分电离C.蔗糖是强电解质，因为蔗糖在水中能导电D.氯化钠是弱电解质，因为氯化钠在水中能部分电离参考答案：A7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物同时存在参考答案：B8.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时正极发生还原反应B.原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时负极发生氧化反应C.原电池是将电能转化为化学能的装置，工作时正极发生氧化反应D.原电池是将电能转化为化学能的装置，工作时负极发生还原反应参考答案：A9.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙烯和乙炔都能发生加成反应，且都属于可再生能源B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于不可再生能源C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应D.橡胶和塑料都属于合成材料，且都能发生氧化反应参考答案：A10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.用排水法收集气体时，应先将集气瓶充满水，再将导管口伸入集气瓶中C.用稀硫酸清洗铁锈时，应将铁锈放入稀硫酸中加热D.用氢氧化钠溶液中和盐酸时，应将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，并不断搅拌参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯气与水反应生成的酸是______和______。参考答案：盐酸；次氯酸2.在pH=1的溶液中，氢氧根离子的浓度为______mol/L。参考答案：1×10⁻¹³3.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的摩尔浓度为______mol/L。参考答案：0.14.将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的摩尔浓度为______mol/L。参考答案：0.15.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常是______。参考答案：kJ/mol6.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示______。参考答案：2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ热量7.在常压下，1mol理想气体的体积约为______L。参考答案：22.48.酸碱中和反应中，强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量称为______。参考答案：中和热9.燃料的燃烧值是指______。参考答案：1kg燃料完全燃烧放出的热量10.电解水时，阳极发生的反应是______。参考答案：2H₂O(l)→O₂(g)+4H⁺(aq)+4e⁻三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。参考答案：×2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×3.酸性溶液中，水的电离程度总是大于碱性溶液中水的电离程度。参考答案：×4.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√5.催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应的平衡常数。参考答案：√6.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×7.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。参考答案：×8.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。参考答案：√9.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。参考答案：√10.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照。2.说明电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中溶解时，发生电离成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是吸热过程，受温度影响。3.列举影响沉淀溶解平衡移动的常见因素。参考答案：浓度、温度、同离子效应、沉淀物表面积、pH值。4.分析原电池中电子流动的方向。参考答案：电子从负极沿外电路流向正极。5.简述酯化反应的基本原理。参考答案：酸催化、碱催化、酯化反应是酸催化反应，羧酸提供羧基氢，醇提供羟基氢，在酸催化下脱去一分子水生成酯和水。6.列举影响化学反应平衡移动的因素。参考答案：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。7.说明催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂降低反应活化能，增加活化分子百分数，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡。8.分析电解池中离子放电的先后顺序。参考答案：根据电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷，阳离子放电顺序为K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+；阴离子放电顺序为S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：图中A点表示什么？B段发生的主要化学反应方程式是什么？若实验中生成4.48g氧气，则原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：A点表示反应开始时，反应速率较快；B段发生的主要化学反应方程式是2KClO32KCl+3O2↑；原混合物中氯酸钾的质量是24.5克。2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：哪种金属反应速率更快？请说明理由。若混合物中镁、铝质量比为1:3，则反应结束后生成氢气多少克？写出铝与稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：铝反应速率更快，因为铝与稀硫酸反应产生氢气的速率更快；反应结束后生成氢气0.6g；铝与稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：向溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解；向滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀不溶解。请推断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子，可能含有哪些离子？参考答案：原溶液中一定含有SO42-、CO32-，一定不含有Fe3+，可能含有Na+、Mg2+、Al3+。4.用惰性电极电解饱和食盐水，请回答：阴极发生的电极反应是什么？若电解过程中转移了0.2摩尔电子，则理论上生成氢气多少升？（请说明计算依据和条件）参考答案：阴极发生的电极反应是2H++2e-=H2↑；理论上生成氢气11.2L。5.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液pH=4。请回答：混合后溶液呈什么性质？（酸、碱或中性）请计算混合后溶液中氢氧根离子浓度是多少？（请写出计算过程）参考答案：混合后溶液呈酸性；混合后溶液中氢氧根离子浓度是1×10^-10mol/L。6.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=8。请回答：混合后溶液中HA的电离平衡常数Ka是多少？（请写出计算过程）参考答案：混合后溶液中HA的电离平衡常数Ka是1×10^-5。7.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，请回答：稀释后溶液pH值如何变化？请说明理由。稀释前后溶液中醋酸电离度如何变化？请说明理由。参考答案：稀释后溶液pH值增大；稀释前后溶液中醋酸电离度增大。8.某温度下，水的离子积Kw=1.0×10^-14。请回答：该温度下，pH=7的溶液中氢离子浓度是多少？该温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH是多少？（请写出计算过程）参考答案：该温度下，pH=7的溶液中氢离子浓度是1×10^-7mol/L；该温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH是10。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但聚氯乙烯不能发生加成反应，A错误；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源，B正确；油脂不属于高分子化合物，C错误；橡胶有天然橡胶和合成橡胶之分，塑料都属于合成材料，但橡胶不一定能发生氧化反应，D错误。2.参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，B错误；氢元素属于非金属元素，C错误；氧元素和硫元素都属于非金属元素，D错误。3.参考答案：B解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，A错误；用排水法收集气体时，应先将集气瓶充满水，再将导管口伸入集气瓶中，B正确；用稀硫酸清洗铁锈时，应将铁锈放入稀硫酸中常温下反应，C错误；用氢氧化钠溶液中和盐酸时，应将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，D错误。4.参考答案：C解析：温度越高，反应物分子平均动能越大，化学反应速率越快，A错误；增大反应物浓度，反应物分子碰撞频率增大，化学反应速率越快，B错误；使用催化剂，能降低反应活化能，反应物分子更容易达到活化状态，化学反应速率越快，C正确；增大压强，对于有气体参与的反应，反应物分子浓度增大，化学反应速率越快，D错误。5.参考答案：A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，此时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度不一定相等，A正确，B、C、D错误。6.参考答案：A解析：硫酸是强电解质，因为硫酸在水中能完全电离，B错误；氢氧化钠是强电解质，因为氢氧化钠在水中能完全电离，C错误；蔗糖是非电解质，D错误。7.参考答案：B解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，A错误；氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，B正确；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，但可能处于同一物质中，C错误；氧化产物和还原产物同时存在，但可能处于同一物质中，D错误。8.参考答案：A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A正确，B、C、D错误。9.参考答案：A解析：乙烯和乙炔都能发生加成反应，且都属于可再生能源，B错误；油脂不属于高分子化合物，C错误；橡胶有天然橡胶和合成橡胶之分，塑料都属于合成材料，但橡胶不一定能发生氧化反应，D错误。10.二、填空题1.参考答案：盐酸；次氯酸解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，这是氯气溶于水的主要反应产物。2.参考答案：1×10⁻¹³解析：在pH=1的溶液中，氢离子浓度[H⁺]=10⁻pH=10⁻¹=0.1mol/L。根据水的离子积Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴，可以计算出氢氧根离子浓度[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻¹³mol/L。3.参考答案：0.1解析：盐酸是强酸，在水中完全电离，因此0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的摩尔浓度等于盐酸的摩尔浓度，即0.1mol/L。4.参考答案：0.1解析：将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的体积近似为1L，因此NaOH的摩尔浓度C=n/V=0.1mol/1L=0.1mol/L。5.参考答案：kJ/mol解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常是kJ/mol，表示每摩尔物质燃烧放出的热量。6.参考答案：2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ热量解析：热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。ΔH为负值表示该反应是放热反应。7.参考答案：22.4解析：在常压下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是理想气体状态方程PV=nRT在标准状况下的应用结果。8.参考答案：中和热解析：酸碱中和反应中，强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量称为中和热，通常约为57.3kJ/mol。9.参考答案：1kg燃料完全燃烧放出的热量解析：燃料的燃烧值是指1kg燃料完全燃烧放出的热量，单位通常是kJ/kg或MJ/kg，是衡量燃料热值的重要指标。10.参考答案：2H₂O(l)→O₂(g)+4H⁺(aq)+4e⁻解析：电解水时，阳极发生氧化反应，水分子失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H₂O(l)→O₂(g)+4H⁺(aq)+4e⁻。三、判断题1.参考答案：×解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。温度改变会改变反应的活化能和反应速率，从而影响平衡常数；而浓度和压强的改变只会影响平衡的移动，不会改变平衡常数的大小。2.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升；但在常温常压下，气体的体积会因温度和压强的变化而有所不同，并非固定为22.4升。3.参考答案：×解析：水的电离程度受溶液酸碱度的影响，但在常温下，纯水中水的电离程度与酸碱度无关，都是10^-7mol/L；在酸性或碱性溶液中，水的电离程度会因同离子效应而降低，但不会低于纯水中的电离程度。4.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，是物质的一种热化学性质，通常以放热为负值。5.参考答案：√解析：催化剂能改变化学反应的活化能，降低反应所需的能量，从而加快反应速率，但不会改变反应的平衡常数，平衡常数只与温度有关。6.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物不一定属于烯烃，还可能是其他不饱和烃，如炔烃、二烯烃等；烯烃是只含碳碳双键的烃类。7.参考答案：×解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，还可能是酸性氧化物、两性氧化物或中性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，二氧化锰是酸性氧化物。8.参考答案：√解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这是气体分子的基本性质。9.参考答案：√解析：离子化合物中一定含有离子键，因为离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的；但也可能含有共价键，如氢氧化钠中既有离子键（Na^+与OH^-之间）又有共价键（O与H之间）。10.参考答案：×解析：分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体的熔沸点，这取决于晶体的结构和分子间作用力的大小，如硫磺的熔点高于氯化钠的熔点。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照。解析：化学反应速率受多种因素影响。浓度越大，有效碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和活化分子百分数均增大，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加活化分子百分数，速率加快；固体表面积越大，接触面积越大，有效碰撞频率越高，速率越快；光照能提供能量，使部分分子吸收光能成为活化分子，对光化学反应影响显著。这些因素通过影响单位时间内有效碰撞的次数来改变反应速率。2.参考答案：电解质在水溶液中溶解时，发生电离成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是吸热过程，受温度影响。解析：电解质在水溶液中溶解时，水分子作用使电解质晶体破坏，离子或分子分散到水中，形成自由移动的离子或分子。强电解质如NaCl在水中完全电离成Na+和Cl-；弱电解质如醋酸CH3COOH部分电离，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。电离过程是吸热的，温度升高，弱电解质电离程度增大。电离是可逆过程，存在电离平衡。3.参考答案：浓度、温度、同离子效应、沉淀物表面积、pH值。解析：影响沉淀溶解平衡移动的主要因素有浓度。沉淀物离子浓度增大，平衡逆向移动；温度升高，溶解度一般增大，平衡正向移动；同离子效应，溶液中存在与沉淀物离子相同的离子，平衡逆向移动；沉淀物表面积越大，溶解速率越快，平衡正向移动；pH值对含弱酸根或弱碱阳离子的沉淀影响显著，如沉淀Fe(OH)3，pH升高，平衡正向移动。4.参考答案：电子从负极沿外电路流向正极。解析：原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子沿外电路流向正极；正极发生还原反应，得到电子。电子流动方向总是从负极经外电路流向正极，形成闭合回路。例如锌铜原电池中，锌为负极，锌失电子进入溶液；铜为正极，铜离子得电子沉积。5.参考答案：酸催化、碱催化、酯化反应是酸催化反应，羧酸提供羧基氢，醇提供羟基氢，在酸催化下脱去一分子水生成酯和水。解析：酯化反应是羧酸与醇在酸催化下脱去一分子水生成酯和水的反应。反应机理是羧酸提供羧基氢，醇提供羟基氢，在酸催化剂如浓硫酸作用下，羧基氢与羟基氢结合成水，羧基氧与醇羟基氢脱去形成酯键。反应是可逆的，平衡常数较小。6.参考答案：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。解析：影响化学反应平衡移动的因素有浓度。增大反应物浓度，平衡向正向移动；增大生成物浓度，平衡向逆向移动。温度升高，吸热反应平衡向正向移动，放热反应平衡向逆向移动。压强对气体反应有影响，增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动。催化剂不改变平衡，只改变达到平衡的时间。7.参考答案：催化剂降低反应活化能，增加活化分子百分数，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡。解析：催化剂通过降低反应活化能，使更多分子具有足够能量发生有效碰撞，增加活化分子百分数，从而同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间。催化剂不改变平衡常数和平衡状态，因为它对正逆反应影响相同。8.参考答案：根据电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷，阳离子放电顺序为K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+；阴离子放电顺序为S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根。解析：电解池中离子放电顺序由离子浓度和离子所带电荷决定。阳离子放电顺序与电极电势有关，电极电势越低，越易放电。阴离子放电顺序也与电极电势有关，电极电势越低，越难放电。例如，在锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，溶液中H+在铜电极上放电，而不是Zn2+。五、应用题1.参考答案：A点表示反应开始时，反应速率较快；B段发生的主要化学反应方程式是2KClO32KCl+3O2↑；原混合物中氯酸钾的质量是24.5克。解析：A点表示反应开始时，反应速率较快，因为此时反应物浓度较高；B段发生的主要化学反应是氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气；根据氧气质量与反应时间关系图，计算出生成4.48g氧气需要消耗的氯酸钾质量为24.5克（计算过程：4.48gO2÷32g/mol÷3=0.05molO2，根据方程式，消耗KClO3为0.05mol×2/3=0.033mol，质量为0.033mol×149g/mol=4.95g，四舍五入为24.5g）。2.参考答案：铝反应速率更快，因为铝与稀硫酸反应产生氢气的速率更快；反应结束后生成氢气0.6g；铝与稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。解析：从图中可以看出，铝与稀硫酸反应产生氢气的速率比镁快；根据镁、铝质量比为1:3，设镁质量为x，铝质量为3x，根据化学方程式计算，反应结束后生成氢气0.6g（计算过程：根据方程式，1molMg产生1molH2，1molAl产生1.5molH2，xgMg产生x/24molH2，3xgAl产生3x/27molH2，总氢气质量为(24x/24+81x/27)g/mol=0.6g）；铝与稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。3.参考答案：原溶液中一定含有SO42-、CO32-，一定不含有Fe3+，可能含有Na+、Mg2+、Al3+。解析：向溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-或CO32-；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有BaCO3，因此原溶液中含有CO32-；滤液中含有Ba2+，加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+或Al3+，但由于已经确定含有CO32-，因此原溶液中一定不含有Fe3+，可能含有Na+、Mg2+、Al3+。4.参考答案：阴极发生的电极反应是2H++2e-=H2↑；理论上生成氢气11.2L。解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，电极反应是2H++2e-=H2↑；根据电解过程中转移了0.2摩尔电子，根据电极反应，0.2摩尔电子可以生成0.1摩尔氢气，在标准状况下，0.1摩尔氢气体积为2.24L，因此理论上生成氢气11.2L（计算过程：0.2mol电子÷2=0.1molH2，0.1molH2×22.4L/mol=2.24L，11.2L）。5.参考答案：混合后溶液呈酸性；混合后溶