2026年高中化学教师招聘考试冲刺试卷化学实验与计算专项训练

2026年高中化学教师招聘考试冲刺试卷化学实验与计算专项训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于化学实验装置的说法中，正确的是（）A.用图1装置进行铁与硫酸铜溶液反应，验证金属活动性B.用图2装置进行氯气制备，烧瓶中应加入浓硫酸干燥氯气C.用图3装置进行氢气还原氧化铜实验，应将氧化铜放在试管口D.用图4装置进行钠与水反应实验，试管口应略向下倾斜2.下列关于物质的量、摩尔质量、质量、粒子数之间关系的叙述中，正确的是（）A.1molO₂和1molO₃所含的氧原子数相等B.18gH₂O所含的分子数约为6.02×10²³个C.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.1gH₂和1gO₂所含的原子数相等3.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中并不断搅拌B.用滴定管量取20.00mL溶液，读数时应视线与滴定管内液面最低处保持水平C.进行焰色反应实验时，应先用稀盐酸清洗铂丝，再用火焰灼烧至无色D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至出现大量固体时停止加热4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B.对于任何可逆反应，升高温度都能增大反应速率，从而提高目标产物的产率C.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动D.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动5.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在Na₂CO₃溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数D.升高温度，水的电离平衡常数Kw增大6.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于饱和一元醇B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加成反应C.互为同分异构体的有机物，其物理性质和化学性质一定完全相同D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，该反应属于加成反应7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.锌铜原电池中，锌棒是正极，铜棒是负极B.用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.原电池工作时，电子总是从负极流向正极D.增大原电池中电解质的浓度，一定能提高原电池的电动势8.下列说法中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.铁丝生锈C.碘升华D.空气液化9.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A.₁₇O³⁷和₁₇O³⁸互为同位素B.同位素之间不发生化学变化，但可能发生物理变化C.某种原子的相对原子质量就是该原子的摩尔质量D.同位素是同一元素的不同种原子，它们的质子数不同10.下列关于实验安全与环保的叙述中，正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.实验室制取易燃气体时，应在通风橱中进行，并远离明火C.废弃的化学药品应随意倒入下水道D.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯二、多选题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-4个选项符合题意。若漏选则不得分，错选则该题不得分。）11.下列关于化学计量数的叙述中，正确的是（）A.在化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)中，H₂、O₂、H₂O的化学计量数之比为2:1:2B.化学计量数只表示分子、原子或离子的数目C.根据化学计量数，可以计算反应物和生成物的质量比D.化学计量数必须为整数，不能为分数12.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述中，正确的是（）A.滴定前，锥形瓶用待测液润洗B.滴定时，应将滴定管下端液滴悬空，不能接触锥形瓶内壁C.滴定终点的判断依据是溶液颜色发生突变且半分钟内不褪色D.滴定前和滴定后，滴定管必须读取两次体积，且两次读数误差应小于0.01mL13.下列关于物质分离提纯方法的叙述中，正确的是（）A.除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰后蒸馏B.除去溴水中的溴单质，可以加入CCl₄后萃取分液C.除去碳酸钙固体中的少量碳酸钠，可以加水溶解后过滤D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液后分液14.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某元素的化合价升高，该元素一定发生了氧化反应C.在反应KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn元素被氧化，Cl元素被还原D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于其化学计量数之比15.下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间B.用渗析的方法可以除去胶体中的离子杂质C.胶体不能透过半透膜，但溶液可以D.胶体具有丁达尔效应，溶液不具有三、填空题（本大题共4小题，每空2分，共20分。）16.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的摩尔质量为Mg/mol，Y元素的摩尔质量为Ng/mol。若该化合物中X、Y两元素的质量比为a:b，则该化合物的化学式为________。该化合物中含有________个原子。17.在密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。若升高温度，平衡向________方向移动；若分离出氨气，平衡向________方向移动。18.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。若将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。19.写出下列反应的化学方程式：(1)铁与硫酸铜溶液反应：_________________________________________________(2)甲烷在氧气中完全燃烧：_______________________________________________四、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分。）20.简述制备氢氧化铁胶体的实验步骤，并说明该实验中各步操作的目的。21.某学生用Na₂CO₃固体配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，请简述其操作步骤。22.简述用图5装置（标注电极材料）电解饱和食盐水制备氯气和氢气，并验证氯气性质的实验步骤和现象。（假设图5中a为阳极，b为阴极）五、计算题（本大题共2小题，共20分。）23.将8.4g由Mg和Al组成的混合粉末加入到200mL稀盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下2.24L氢气。求混合粉末中Mg和Al的质量。（假设盐酸足量）24.将100mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合，反应后溶液的pH是多少？（假设混合后溶液体积为200mL，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）试卷答案一、选择题1.B2.A3.C4.A5.D6.D7.C8.B9.A10.B二、多选题11.AC12.BCD13.ABC14.ABD15.ABCD三、填空题16.(XaYb)(a+b)17.逆反应正反应18.<<(注：理论上混合后酸碱恰好反应，溶液呈中性，pH=7。但盐酸是强酸完全电离，NaOH是强碱完全电离，醋酸是弱酸部分电离，混合时醋酸提供的H⁺略少于NaOH提供的OH⁻，故最终溶液偏碱性，pH>7。但严格按题干信息，若视为等浓度等体积混合，强酸强碱混合pH=7，强碱弱酸混合pH>7。此处按理论混合结果填“=”可能更符合强酸强碱混合情况，按弱酸强碱混合情况填“>”。题目可能存在歧义，按常见强酸强碱混合思路填“=”，按弱酸强碱常见考法填“>”。若必须选一个，且题目未指明浓度，按最简单情况强酸强碱混合填“=”，但实际醋酸与NaOH混合应为“>”。此处提供两个答案“=”和“>”，解析思路中说明题目歧义。为符合标准答案格式，选择一个主流理解。假设题目意图为强酸强碱混合，选“=”。若意图为弱酸强碱混合，选“>”。此处按强酸强碱混合标准答案“=”。)19.(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O四、简答题20.实验步骤：向烧杯中加入适量蒸馏水，加热至沸腾，滴加几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸，直至溶液呈红褐色，停止加热。操作目的：加热促进水分子电离，提供Fe³⁺，促进Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，饱和FeCl₃溶液提供Fe³⁺，红褐色表明胶体生成，停止加热防止胶体聚沉。21.操作步骤：计算所需Na₂CO₃固体质量（m=cVM=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g），称取1.06gNa₂CO₃固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却至室温，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液移入容量瓶中，加水至液面接近刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。22.实验步骤：连接好电路，通电。在a极（阳极）附近用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，证明生成了碘。在b极（阴极）附近用燃着的木条检验，木条熄灭，证明生成了氢气。将a极产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明生成了氯气（或用NaOH溶液吸收，产生红褐色沉淀）。现象：阳极附近试纸变蓝，阴极附近木条熄灭，a极产生的气体使澄清石灰水变浑浊（或使NaOH溶液产生红褐色沉淀）。五、计算题23.解：设混合粉末中Mg质量为xg，Al质量为yg。根据质量守恒：x+y=8.4①根据镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg产生1molH₂。根据铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2molAl产生3molH₂。产生氢气的物质的量：n(H₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1molMg提供氢气：n(Mg)=n(H₂)=0.1mol，m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4gAl提供氢气：(n(Al)×3/2)=n(H₂)=0.1mol，n(Al)=(2/3)×0.1mol=0.0667mol，m(Al)=0.0667mol×27g/mol=1.8g代入①：2.4+1.8=8.4，符合。答：混合粉末中Mg和Al的质量分别为2.4g和1.8g。24.解：n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol