2026年四川省苏教版初中化学下册第9章专项训练题库

2026年四川省苏教版初中化学下册第9章专项训练题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于苏教版初中化学下册第9章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）【解析】苏教版初中化学下册第9章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，不属于本章讨论范围。故选D。2.在实验室中，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.20g和80gC.30g和70gD.40g和60g【解析】质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，因此10%的氯化钠溶液中，氯化钠质量为溶液质量的10%，即100g×10%=10g；水的质量为溶液质量减去溶质质量，即100g-10g=90g。故选A。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.酸性溶液的pH值一定小于7D.碱性溶液的pH值一定大于7【解析】酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。因此A正确；中和反应属于复分解反应的一种；酸性溶液的pH值确实小于7，碱性溶液的pH值确实大于7。故选A。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铜（Cu(OH)₂）C.碳酸钙（CaCO₃）D.铝（Al）【解析】铝既能与酸反应生成盐和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），又能与碱反应生成盐和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。氧化铁、氢氧化铜、碳酸钙均不与氢氧化钠反应。故选D。5.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.盐的溶解度通常受温度影响较大B.盐溶液的酸碱性取决于盐的阳离子和阴离子C.盐在高温下可能分解D.所有盐都能与酸反应【解析】盐的溶解度受温度影响较大，如碳酸钙难溶于水；盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解情况，如碳酸钠溶液呈碱性；盐在高温下可能分解，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；并非所有盐都能与酸反应，如氯化钠不与盐酸反应。故选D。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平B.滴定时，将碱式滴定管尖端部分液体直接倒入锥形瓶中C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.过滤时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁【解析】用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平；滴定时，应先润洗滴定管，然后排出气泡，不能直接倒入锥形瓶；配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶；过滤时，漏斗下端应悬空，不能接触烧杯内壁。故选A。7.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在pH=7时呈黄色D.溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色【解析】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；甲基橙在pH<3.1时呈红色，3.1<pH<4.4时呈橙色，pH>4.4时呈黄色；溴酚蓝在pH<3.8时呈黄色，3.8<pH<6.0时呈黄色至蓝色，pH>6.0时呈蓝色。故选B。8.下列关于酸雨的描述中，错误的是（）A.酸雨的pH值通常小于5.6B.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起C.酸雨会腐蚀建筑物和植物D.酸雨的形成与人类活动无关【解析】酸雨的pH值小于5.6，主要由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成；酸雨会腐蚀建筑物、植物、水体等；人类活动（如燃烧化石燃料）是酸雨的主要来源。故选D。9.下列关于中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液处理硫酸废液C.用碳酸钠溶液中和胃酸过多D.用石灰水中和醋酸【解析】熟石灰（氢氧化钙）可中和硫酸；氢氧化钠可中和硫酸；碳酸钠碱性较强，不适用于中和胃酸；石灰水（氢氧化钙）可中和醋酸。故选C。10.下列关于盐的化学式的书写中，正确的是（）A.氯化镁（MgCl₂）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.硫酸铁（FeSO₄）【解析】氯化镁中镁显+2价，氯显-1价，化学式为MgCl₂；碳酸钙中钙显+2价，碳酸根显-2价，化学式为CaCO₃；氢氧化铝中铝显+3价，氢氧根显-1价，化学式为Al(OH)₃；硫酸铁中铁显+3价，硫酸根显-2价，化学式为Fe₂(SO₄)₃，而非FeSO₄。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变______，能使无色酚酞试液______，能与活泼金属反应生成氢气等。【答案】红；不变色【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，这是酸碱指示剂的特征反应。2.碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变______，能使无色酚酞试液变______，能与非金属氧化物反应等。【答案】蓝；红【解析】碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，这是碱的典型性质。3.盐的化学性质包括：能与酸反应生成______和______，能与碱反应生成______和______，能与某些盐反应等。【答案】盐；水；盐；水【解析】盐与酸碱反应时，通常生成盐和水，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。4.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体______g（摩尔质量为250g/mol）和水______g。【答案】50；50【解析】溶质质量=溶液质量×质量分数，即100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，即100g-20g=80g，但硫酸铜晶体含结晶水，实际质量需根据化学式计算。5.中和反应的实质是酸中的______与碱中的______结合生成水。【答案】H⁺；OH⁻【解析】酸碱中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。6.酸雨的pH值通常小于______，主要由______和______溶于水形成。【答案】5.6；二氧化硫；氮氧化物【解析】酸雨的pH值小于5.6，主要由二氧化硫和氮氧化物引起。7.氯化钠溶液的pH值约为______，呈______性。【答案】7；中性【解析】氯化钠溶液不发生水解，pH值约为7，呈中性。8.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。【答案】纯碱；碱性【解析】碳酸钠俗称纯碱，其水溶液因碳酸根水解呈碱性。9.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是一种______色______状沉淀，不溶于水。【答案】红褐；絮状【解析】氢氧化铁为红褐色絮状沉淀。10.配制100mL1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）______mL。【答案】6.3【解析】浓盐酸质量分数为37%，密度为1.19g/mL，摩尔质量为36.5g/mol，因此1mL浓盐酸含HCl质量为1.19g/mL×37%=0.4423g，摩尔浓度为0.4423g/mL÷36.5g/mol=0.0121mol/mL；所需浓盐酸体积=100mL×1mol/L÷0.0121mol/mL≈6.3mL。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）【答案】正确【解析】pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。2.盐溶液的酸碱性取决于盐的阳离子和阴离子是否发生水解。（）【答案】正确【解析】如Na₂CO₃溶液呈碱性，因CO₃²⁻水解；NH₄Cl溶液呈酸性，因NH₄⁺水解。3.酸能与所有金属反应生成氢气。（）【答案】错误【解析】只有排在氢前面的活泼金属才能与酸反应生成氢气，如Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，但Cu不与稀盐酸反应。4.碱能与所有非金属氧化物反应。（）【答案】错误【解析】如NaOH能与CO₂反应，但Ca(OH)₂不与CO₂反应（过量时生成CaCO₃沉淀）。5.中和反应一定是放热反应。（）【答案】正确【解析】酸碱中和反应通常放热，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O+热量。6.盐的溶解度不受温度影响。（）【答案】错误【解析】大多数盐的溶解度随温度升高而增大，如NaCl溶解度变化不大，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小。7.酸雨的形成与人类活动无关。（）【答案】错误【解析】酸雨主要由人类燃烧化石燃料排放的二氧化硫和氮氧化物引起。8.氯化钠溶液可以导电，因此氯化钠是酸。（）【答案】错误【解析】氯化钠溶液导电是因为Na⁺和Cl⁻自由移动，氯化钠是中性盐。9.碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。（）【答案】正确【解析】Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。10.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解会导致溶液浓度偏高。（）【答案】正确【解析】容量瓶容积固定，若在容量瓶中溶解固体，搅拌不均匀可能导致体积偏小，浓度偏高。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质及其应用。【参考答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O。应用包括：用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸；用氢氧化钠溶液处理硫酸废液；用石灰水中和醋酸等。【解析】中和反应的本质是H⁺+OH⁻=H₂O，应用广泛，如工业废水处理、农业改良土壤等。2.简述盐的化学性质及其实例。【参考答案】盐的化学性质包括：能与酸反应生成盐和水，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；能与碱反应生成盐和水，如CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；能与某些盐反应，如Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。【解析】盐的化学性质与其组成离子有关，如碳酸根、硫酸根等易与酸反应。3.简述配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。【参考答案】步骤：①计算所需氯化钠和水的质量，氯化钠10g，水90g；②在烧杯中放入90g水，加热至接近沸腾；③缓慢加入10g氯化钠，搅拌至完全溶解；④冷却至室温，转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。【解析】配制溶液需注意溶解、冷却、转移等步骤，确保浓度准确。4.简述酸雨的形成及其危害。【参考答案】酸雨的形成：人类燃烧化石燃料排放的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）溶于水形成硫酸和硝酸。危害：腐蚀建筑物和植物，污染水体，危害人体健康。【解析】酸雨主要来源于工业排放，危害环境和社会。5.简述酸碱指示剂的变色原理及其常用种类。【参考答案】变色原理：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。常用种类：石蕊（酸红碱蓝）、酚酞（酸无色碱红）、甲基橙（酸红碱黄）。【解析】指示剂变色与分子结构有关，不同指示剂变色范围不同。6.简述实验室配制溶液时需要注意的事项。【参考答案】事项：①固体应在烧杯中溶解，避免在容量瓶中溶解；②搅拌至完全溶解；③冷却至室温再转移至容量瓶；④加水至刻度线时，视线与凹液面最低处保持水平；⑤摇匀后装瓶贴标签。【解析】配制溶液需注意操作细节，确保浓度准确。7.简述中和反应在农业中的应用。【参考答案】中和反应在农业中用于改良酸性土壤，如用石灰（Ca(OH)₂）中和土壤中的硫酸，提高土壤pH值，促进作物生长。【解析】中和反应可调节土壤酸碱度，改善土壤环境。8.简述盐的溶解度与温度的关系及其实例。【参考答案】大多数盐的溶解度随温度升高而增大，如NaCl溶解度变化不大，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小。实例：硝酸钾（KNO₃）溶解度随温度升高显著增大。【解析】溶解度与温度关系因盐的种类而异，需具体分析。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生需要配制100mL2mol/L的氢氧化钠溶液，请计算所需氢氧化钠固体的质量，并简述配制步骤。【参考答案】计算：氢氧化钠摩尔质量为40g/mol，所需质量=100mL×2mol/L×40g/mol=8000g=8g。步骤：①计算所需氢氧化钠8g；②在烧杯中放入适量水，加热至沸腾；③缓慢加入8g氢氧化钠，搅拌至完全溶解；④冷却至室温，转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。【解析】配制溶液需注意计算、溶解、转移等步骤，确保浓度准确。2.某工厂排放的废水中含有硫酸，pH值为2，现用氢氧化钙溶液中和，每升废水中需要加入多少克氢氧化钙？【参考答案】计算：硫酸浓度=10⁻²mol/L，氢氧化钙与硫酸反应方程式为Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，1molCa(OH)₂中和1molH₂SO₄，所需Ca(OH)₂质量=10⁻²mol/L×40g/mol=0.4g/L。【解析】中和反应需根据化学计量计算，确保废水中和。3.某学生用碳酸钠溶液滴定未知浓度的盐酸，消耗了25mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，求盐酸的浓度。【参考答案】反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，1molNa₂CO₃中和2molHCl，因此HCl浓度=0.1mol/L×2×25mL/1000mL=0.005mol/L。【解析】滴定计算需根据化学计量和体积关系进行。4.某学生需要配制100g质量分数为15%的硫酸铜溶液，请计算所需硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量，并简述配制步骤。【参考答案】计算：硫酸铜质量=100g×15%=15g，硫酸铜晶体（摩尔质量250g/mol）所需质量=15g÷（250g/mol÷250g/mol）=37.5g。步骤：①计算所需硫酸铜晶体37.5g；②在烧杯中放入适量水，加热至沸腾；③缓慢加入37.5g硫酸铜晶体，搅拌至完全溶解；④冷却至室温，转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。【解析】配制溶液需注意晶体含结晶水，确保浓度准确。5.某学生用氯化钠溶液滴定未知浓度的硝酸银溶液，消耗了30mL0.1mol/L的氯化钠溶液，求硝酸银的浓度。【参考答案】反应方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，1molNaCl与1molAgNO₃反应，因此AgNO₃浓度=0.1mol/L×30mL/1000mL=0.003mol/L。【解析】滴定计算需根据化学计量和体积关系进行。6.某工厂排放的废水中含有氯化铁，现用氢氧化钠溶液沉淀，每升废水中需要加入多少克氢氧化钠？【参考答案】反应方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl，1molFeCl₃需要3molNaOH，所需NaOH质量=3×40g/mol=120g/L。【解析】沉淀反应需根据化学计量计算，确保废水中氯化铁去除。7.某学生用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，称取10g碳酸钙，加入足量盐酸，求理论上可生成多少克二氧化碳？【参考答案】反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1molCaCO₃生成1molCO₂，10gCaCO₃为0.1mol，CO₂质量=0.1mol×44g/mol=4.4g。【解析】化学计量计算需根据摩尔质量和化学方程式进行。8.某学生用硫酸铜溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，消耗了20mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，求氢氧化钠的浓度。【参考答案】反应方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，1molCuSO₄与2molNaOH反应，因此NaOH浓度=0.2mol/L×2×20mL/1000mL=0.008mol/L。【解析】滴定计算需根据化学计量和体积关系进行。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A4.D5.D6.A7.B8.D9.C10.A二、填空题1.红；不变色2.蓝；红3.盐；水；盐；水4.50；505.H⁺；OH⁻6.5.6；二氧化硫；氮氧化物7.7；中性8.纯碱；碱性9.红褐；絮状10.6.3三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题1.参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，NaOH+HCl=NaCl+H₂O。应用包括：用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸；用氢氧化钠溶液处理硫酸废液；用石灰水中和醋酸等。解析：中和反应的本质是H⁺+OH⁻=H₂O，应用广泛，如工业废水处理、农业改良土壤等。2.参考答案：盐的化学性质包括：能与酸反应生成盐和水，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；能与碱反应生成盐和水，如CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；能与某些盐反应，如Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。解析：盐的化学性质与其组成离子有关，如碳酸根、硫酸根等易与酸反应。3.参考答案：步骤：①计算所需氯化钠10g，水90g；②在烧杯中放入90g水，加热至接近沸腾；③缓慢加入10g氯化钠，搅拌至完全溶解；④冷却至室温，转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。解析：配制溶液需注意溶解、冷却、转移等步骤，确保浓度准确。4.参考答案：酸雨的形成：人类燃烧化石燃料排放的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）溶于水形成硫酸和硝酸。危害：腐蚀建筑物和植物，污染水体，危害人体健康。解析：酸雨主要来源于工业排放，危害环境和社会。5.参考答案：变色原理：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色改变。常用种类：石蕊（酸红碱蓝）、酚酞（酸无色碱红）、甲基橙（酸红碱黄）。解析：指示剂变色与分子结构有关，不同指示剂变色范围不同。6.参考答案：事项：①固体应在烧杯中溶解，避免在容量瓶中溶解；②搅拌至完全溶解；③冷却至室温再转移至容量瓶；④加水至刻度线时，视线与凹液面最低处保持水平；⑤摇匀后装瓶贴标签。解析：配制溶液需注意操作细节，确保浓度准确。7.参考答案：中和反应在农业中用于改良酸性土壤，如用石灰（Ca(OH)₂）中和土壤中的硫酸，提高土壤pH值，促进作物生长。解析：中和反应可调节土壤酸碱度，改善土壤环境。8.参考答案：大多数盐的溶解度随温度升高而增大，如NaCl溶解度变化不大，Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小。实例：硝酸钾（KNO₃）溶解度随温度升高显著增大。解析：溶解度与温度关系因盐的种类而异，需具体分析。五、应用题1.参考答案：计算：氢氧化钠摩尔质量为40g/mol，所需质量=100mL×2mol/L×40g/mol=8000g=8g。步骤：①计算所需氢氧化钠8g；②在烧杯中放入适量水，加热至沸腾；③缓慢加入8g氢氧化钠，搅拌至完全溶解；④冷却至室温，转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。解析：配制溶液需注意计算、溶解、转移等步骤，确保浓度准确。2.参考答案：计算：硫酸浓度=10⁻²mol/L，氢氧化钙与硫酸