2026教师考试-教师资格-笔试-教师资格证-高中化学（笔试）历年参考题库含答案详解

2026教师考试-教师资格-笔试-教师资格证-高中化学（笔试）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙烯均能与氢气发生加成反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，属于加成反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体2、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.升高温度，化学平衡常数一定增大B.化学平衡常数越大，反应进行的程度越大C.对于同一反应，不同温度下K值相同D.加入催化剂可使化学平衡常数增大3、用锌片、铜片和稀硫酸设计原电池，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.锌片上发生的反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺D.铜片上有气泡产生，气泡为氧气4、下列分子中，所有原子最外层均满足8电子结构的是A.BeCl₂B.PCl₅C.CO₂D.NH₃5、常温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是A.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)C.CH₃COOH溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)D.NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)6、下列各组物质的分离方法正确的是A.分离NaCl和KNO₃的混合溶液可采用蒸发结晶B.分离水和汽油可采用分液C.分离乙醇和水可采用分液D.从碘水中提取碘可采用萃取后分液，再蒸馏7、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素中，氯的非金属性最强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.元素周期表共有7个周期、16个族，其中15个为主族8、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯所含分子数为NAB.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有Na⁺数为2NAC.常温常压下，18gH₂O所含中子数为8NAD.2.3gNa与足量氧气反应，转移电子数为0.1NA10、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂的消耗速率等于NH₃生成速率的1/2C.单位时间内生成1molN₂同时生成3molH₂D.混合气体的密度不再发生变化11、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键12、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.O₂和O₃13、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管14、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al₂O₃是两性氧化物，能与氨水反应B.FeCl₂溶液滴入KSCN溶液中，溶液显血红色C.Al(OD.₃能溶于NaOH溶液，说明Al(OE.₃具有两性F.铝箔在空气中加热熔化但不滴落，是因为Al₂O₃的熔点高于Al15、下列说法正确的是A.油脂、淀粉、蛋白质均属于天然高分子化合物B.葡萄糖和果糖互为同分异构体，均可发生银镜反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质均由E.O三种元素组成16、下列有关电化学的说法错误的是A.电解饱和食盐水时，阳极产生Cl₂B.电镀时，待镀金属制品作阴极C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻D.电解精炼铜时，纯铜作阳极17、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的正反应速率增大的措施是A.减小A的浓度B.充入He使压强增大C.增大B的浓度D.减小C的浓度18、下列关于原子结构和元素性质的叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.元素的最高正化合价都等于其最外层电子数C.电子层数相同的粒子，核电荷数越大，半径越小D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强19、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.使石蕊变红的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.与铝粉反应放出H₂的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻20、下列说法正确的是A.中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒可用于搅拌溶液B.实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中C.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色D.向某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO₄²⁻21、设某反应的活化能为Ea，加入催化剂后活化能降低为Ea'，则下列说法正确的是A.催化剂改变了反应的热效应ΔHB.催化剂降低了反应的活化能，使反应速率增大C.催化剂使平衡正向移动，提高了反应物的转化率D.催化剂只改变正反应速率，不改变逆反应速率22、下列各组物质中，第一种物质是单质，第二种物质是化合物，第三种物质是混合物的是A.铁、氯化钠、空气B.氧气、硫酸、食盐水C.石墨、干冰、石灰水D.臭氧、氢氧化铜、铝合金23、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O24、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：612CD.硫原子的结构示意图：E.乙酸的结构简式：CH3COOH25、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子D.常温常压下，48gO3含有3NA个氧原子26、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、NH4+、Br-、OH-27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期，18个族B.短周期元素全在主族中C.第ⅠA族元素全是金属元素D.元素周期表有7个横行，也就是7个周期29、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品很耐腐蚀C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H2D.铜能与浓硝酸反应，说明铜的金属活动性比氢强30、下列有关非金属及其化合物的说法正确的是A.Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色B.SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复红色C.NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D.氨气极易溶于水，可用作制冷剂31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物32、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率增大D.对于有气体参加的反应，增大反应物浓度，反应速率一定增大33、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，正逆反应速率相等且为零B.升高温度，化学平衡一定发生移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，化学平衡向正反应方向移动34、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属35、下列关于电解池的说法正确的是A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中与电源正极相连的电极是阴极C.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气D.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖37、下列有关化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用灼烧的方法鉴别羊毛和棉线D.用焰色反应检验Na2SO4中的Na+38、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解蔗糖39、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的活化能一定很低D.化学键断裂放出能量，形成吸收能量40、下列关于化学与生活的说法错误的是A.使用含氟牙膏可以预防龋齿B.甲醛可使蛋白质变性，可用于食品防腐C.明矾可用于净水D.维生素C具有还原性，可用于作抗氧化剂41、下列关于化学与环境的说法正确的是A.温室效应是由SO2引起的B.酸雨主要是由氮氧化物和SO2造成的C.臭氧层空洞是由CO2过量排放引起的D.pm2.5是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，对人体无害42、体育教学中，讲解示范法属于A.以语言传递信息为主的教学方法B.以直接感知为主的教学方法C.以实践训练为主的教学方法D.以引导探究为主的教学方法43、肌肉收缩时，产生拉力的结构基础是A.肌纤维B.肌小节C.肌原纤维D.肌膜44、运动前热身活动的主要作用是A.消耗能量B.提高体温，预防运动损伤C.增加肌肉疲劳D.降低运动表现45、体育与健康课教案的基本要素不包括A.教学目标B.教学内容C.教学反思D.教材版本46、下列哪项运动最适合发展学生的柔韧性A.短跑B.体操和柔韧操C.铅球D.跳远47、运动性疲劳的恢复过程中，以下哪项指标可以客观反映疲劳程度A.主观感觉B.心率恢复速率C.体重变化D.食欲变化48、初中体育与健康课程水平四规定的课时数为A.每周1课时B.每周2课时C.每周3课时D.每周4课时49、篮球运球变向时，改变方向的主要发力部位是A.手腕B.腰部C.腿部蹬地和手部控球配合D.肩部50、评价体育课堂教学质量的根本标准是A.教师讲解是否精彩B.学生是否达到教学目标C.场地器材是否充足D.教学进度是否完成51、体育课密度是指A.课中学生练习时间与课总时间的比例B.课中学生迟到人数比例C.课中教师讲解时间比例D.课中学生缺席人数比例52、青春期少年的骨骼特点是A.骨质坚硬不易骨折B.骨中有机物多无机盐少，弹性大易变形C.骨已经完全成熟D.骨生长完全停止53、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NAD.常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体中含有原子总数为3NA54、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，一种元素被氧化，另一种元素一定被还原B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子越多的物质，其还原性越强D.某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.过渡元素全部是金属元素D.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族，共15个纵列56、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应57、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子从负极经外电路流向正极D.电解池中阴离子移向阳极58、下列关于溶液的说法正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌B.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C.用pH试纸测定新制氯水的pH时，先将试纸润湿D.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可观察到有晶体析出59、下列化学实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中C.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处60、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物B.Na2O2中既含离子键又含共价键C.将Na投入CuSO4溶液中，可置换出红色的CuD.碳酸钠可用于治疗胃酸过多61、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.Fe在氧气中燃烧生成Fe2O3B.Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2O3能与盐酸反应，说明Fe2O3是碱性氧化物D.保存FeSO4溶液时，需加入浓硝酸防止Fe2+被氧化62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键63、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定正向移动B.使用催化剂可以改变反应的焓变C.增大压强，化学反应速率一定增大，化学平衡一定正向移动D.化学平衡常数越大，反应进行的程度越大64、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B.糖类都是由C.O三种元素组成的D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液会产生盐析现象E.淀粉和纤维素的组成均为(C6H10O5)n，二者互为同系物65、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体C.胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜D.通电后，胶体中的胶体粒子向阴极移动66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉和纤维素都属于多糖，都能发生银镜反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖67、下列关于电化学的说法正确的是A.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+C.铅蓄电池放电时，负极材料是PbO2D.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气68、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加入药品C.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌以加速过滤D.蒸馏时，冷凝管的进水口在上，出水口在下69、下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学变化中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.相同条件下，等量的氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量少70、下列关于有机物的推断正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物只含B.H两种元素C.分子式为C4H10O的有机物能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醛类D.某有机物与溴的四氯化碳溶液反应使溶液褪色，则该有机物含有碳碳双键E.某有机物能发生水解反应，则该有机物一定是油脂71、下列关于化学与生活、生产的说法正确的是A.明矾可用于自来水的消毒杀菌B.硅胶可用作食品干燥剂C.二氧化硫可用于食品的增白和防腐D.大量使用含磷洗衣粉不会造成水体污染72、下列关于化学实验方案的设计合理的是A.用KMnO4溶液鉴别SO2和CO2B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3溶液C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用淀粉溶液检验碘水中是否含有I-73、下列有关化学与生活的说法正确的是A.明矾可用于自来水的杀菌消毒B.硅胶可作食品干燥剂C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影D.铝锅可用于长时间存放酸性食物74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl75、下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱78、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.Na+的结构示意图：核外电子排布为2、8、1E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-79、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中负极发生氧化反应D.电解精炼铜时，粗铜作阴极80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物81、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量83、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各项中增大的是A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.pH值D.CH3COOH的电离度84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O385、下列关于分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.Fe(OH)3胶体能透过半透膜C.云、雾属于胶体，具有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀86、在一定条件下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是A.升高温度，反应速率加快B.使用催化剂可提高反应速率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.反应达到平衡时，N2和H2不再反应87、下列关于化学实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe2O3B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C.铜在氯气中燃烧，产生蓝色烟雾D.氢气在氯气中燃烧，产生白烟88、下列关于热化学方程式的说法正确的是A.热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是分数B.热化学方程式中的化学计量数表示分子个数C.相同条件下，2molH2燃烧放出的热量是1molH2燃烧放出热量的2倍，与物质状态无关D.书写热化学方程式时不需要注明反应物和生成物的聚集状态89、下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B.弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡C.弱酸溶液的浓度越大，其电离程度越大D.强电解质的水溶液中不存在电离平衡90、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列关于该物质的说法正确的是A.该物质属于饱和烃的衍生物B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol该物质最多能与2molH2发生加成反应D.该物质不能发生加聚反应91、下列关于化工生产的说法正确的是A.工业上用煅烧石灰石的方法制取金属钙B.工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠C.工业上用高温煅烧铝土矿的方法冶炼铝D.工业上用一氧化碳在高温下还原铁矿石的方法冶炼铁92、以下关于光合作用的叙述，正确的是：A.光合作用在所有的细胞中进行B.光合作用只在白天进行C.光合作用的场所是线粒体D.光合作用将光能转化为化学能93、人体消化和吸收的主要场所是：A.胃B.大肠C.小肠D.食道94、人体呼吸系统的主要器官是：A.鼻腔B.气管C.肺D.咽95、以下血管中，流动脉血的是：A.肺动脉B.肺静脉C.上腔静脉D.下腔静脉96、肾脏结构和功能的基本单位是：A.肾小球B.肾小囊C.肾小管D.肾单位97、下列反射中，属于复杂反射的是：A.膝跳反射B.眨眼反射C.缩手反射D.谈虎色变98、地球上最大的生态系统是：A.森林生态系统B.海洋生态系统C.生物圈D.湿地生态系统99、下列哪项属于特异性免疫：A.皮肤的保护作用B.吞噬细胞的吞噬作用C.抗体抵抗抗原D.溶菌酶的杀菌作用100、人体生命活动的最高级中枢位于：A.脊髓B.脑干C.小脑D.大脑皮层

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。苯在一定条件下可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯与氢气加成生成乙烷，B正确。油脂在碱性条件下的水解属于取代反应，不是加成反应，C错误。淀粉和纤维素虽然分子式通式相同，但n值不同，二者不是同分异构体，D错误。2.【参考答案】B【解析】化学平衡常数只与温度有关。对于放热反应，升温K减小；对于吸热反应，升温K增大，A错误。K值越大说明正反应进行得越完全，B正确。不同温度下K值不同，C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡常数，D错误。3.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，A错误。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），B错误。锌片失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺，C正确。铜片上H⁺得电子生成氢气，D错误。4.【参考答案】C【解析】BeCl₂中Be原子最外层只有4个电子，不满足8电子结构。PCl₅中P原子最外层有10个电子。CO₂中C原子与两个O原子各形成两对共用电子对，C原子最外层有8个电子，O原子也有8个电子，满足条件。NH₃中H原子最外层只有2个电子，D错误。5.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻会发生水解，c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)，A错误。NaHCO₃溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)，B错误。CH₃COOH与NaOH等体积等浓度混合得到CH₃COONa，溶液呈碱性，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)，C错误。NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解使溶液呈酸性，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，D正确。6.【参考答案】B【解析】NaCl和KNO₃的溶解度随温度变化差异较大，应采用降温结晶法分离，A错误。水和汽油互不相溶，可用分液法分离，B正确。乙醇和水互溶，应用蒸馏法分离，C错误。萃取后分液得到碘的CCl₄溶液，还需蒸馏才能得到纯碘，D描述不够准确完整。7.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢元素是非金属元素，A错误。第三周期从左到右非金属性增强，氯的非金属性最强，B正确。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，C错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），共16个族，D错误。8.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式，B错误。氨水不能溶解Al(OH)₃，C正确。D选项电荷和原子均不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。9.【参考答案】D【解析】标准状况下苯为液态，A错误。未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，B错误。18gH₂O为1mol，普通水分子中中子数为8，但H原子无中子，O原子有8个中子，所以1molH₂O含8mol中子即8NA，但如果是普通水则C也正确，需确认。D选项2.3gNa为0.1mol，无论生成Na₂O还是Na₂O₂，Na均失1个电子，转移电子数为0.1NA，D正确。10.【参考答案】B【解析】平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。N₂消耗速率表示正反应方向，NH₃生成速率也表示正反应方向，当v(N₂消耗):v(NH₃生成)=1:2时即表示正逆反应速率相等，B正确。C选项描述的都是逆反应方向，不能判断是否平衡。D选项中气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。11.【参考答案】D【解析】NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误。活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间易形成离子键，D正确。12.【参考答案】C【解析】¹²C和¹⁴C互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，B错误。甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物，C正确。O₂和O₃互为同素异形体，D错误。13.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶（定容）、胶头滴管（定容），不需要分液漏斗，C正确。14.【参考答案】D【解析】Al₂O₃是两性氧化物，但不与弱碱氨水反应，A错误。FeCl₂与KSCN不反应，溶液不变红，B错误。Al(OH)₃溶于NaOH体现其酸性，溶于酸体现其碱性，说明是两性氢氧化物，但C选项逻辑不完整，C错误。Al表面生成的Al₂O₃熔点高，包裹在熔化的Al外面，所以不滴落，D正确。15.【参考答案】C【解析】油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质是，A错误。果糖不含醛基，不能发生银镜反应，B错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的生物高分子，水解最终产物是氨基酸，C正确。蛋白质还含有N等元素，D错误。16.【参考答案】D【解析】电解饱和食盐水时阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，A正确。电镀时待镀件作阴极，镀层金属作阳极，B正确。吸氧腐蚀中正极O₂得电子生成OH⁻，C正确。电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。17.【参考答案】C【解析】减小反应物浓度，正反应速率减小，A错误。恒温恒容下充入He，各物质浓度不变，反应速率不变，B错误。增大B的浓度，正反应速率增大，C正确。减小生成物浓度，逆反应速率减小，但正反应速率不受直接影响，D错误。18.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误。O、F没有最高正化合价等于最外层电子数的规律，B错误。电子层结构相同的粒子，如Na⁺和F⁻，核电荷数越大半径越小，但电子层数相同不代表电子层结构相同，C错误。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确。19.【参考答案】B【解析】MnO₄⁻为紫红色，A错误。使酚酞变红说明溶液呈碱性，碱性条件下四种离子之间不反应，B正确。使石蕊变红说明溶液呈酸性，HCO₃⁻与H⁺反应不能共存，C错误。与铝粉反应放出H₂的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为碱性，Ca²⁺不能大量存在，D错误。20.【参考答案】B【解析】中和热测定实验中用环形玻璃搅拌棒搅拌，A正确但不是最佳选择，B更正确。FeCl₃易水解，先溶于浓盐酸可抑制水解，B正确。新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，C错误。白色沉淀可能是AgCl或BaSO₄等，需进一步用稀硝酸检验，D错误。21.【参考答案】B【解析】催化剂降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，但反应热ΔH不变，A错误，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率，C、D错误。22.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。铁是单质，氯化钠是化合物，但空气也是混合物，不过选项B中氧气是单质，硫酸是化合物，食盐水是混合物，更符合题意。选项A中铁和氯化钠顺序颠倒；选项C中石墨是单质，干冰是化合物，石灰水是混合物；选项D中臭氧是单质，氢氧化铜是化合物，但铝合金是混合物。仔细分析每个选项的定义，B选项最符合题目要求的顺序排列。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。选项A是复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B是分解反应，但Ca、C、O元素化合价均未变化；选项C中Na元素从0价升至+1价，Cl元素从0价降至-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有元素化合价发生改变，C选项符合这一特征。24.【参考答案】D【解析】选项A中二氧化碳的电子式应为O::C::O，每个氧原子与碳原子之间形成两对共用电子对，但表述不完整；选项B的核素符号应写为126C，质量数写在左上角；选项C未给出具体示意图无法判断；选项D乙酸结构简式CH3COOH正确，体现了甲基和羧基的结构特点。化学用语的准确表达是化学学习的基础，需要掌握各种符号的正确书写规范，包括电子式、核素符号、结构示意图和结构简式等。25.【参考答案】D【解析】选项A中标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；选项B中Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移NA个电子，不是2NA；选项C中盐酸是强电解质，完全电离，不存在HCl分子；选项D中O3的摩尔质量为48g/mol，48gO3为1mol，含3mol氧原子即3NA个，正确。阿伏加德罗常数的应用需要注意物质的状态、电离程度以及反应中的电子转移情况，这些都是常见的考查点。26.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项A中H+与CO32-会反应生成CO2和H2O；选项C中Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀；选项D中Ag+与Br-生成AgBr沉淀，且NH4+与OH-会反应生成NH3·H2O；选项B中K+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存问题需要掌握常见离子的颜色、沉淀、气体和弱电解质的生成条件。27.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铜与两者都不反应；铁与盐酸反应，但与氢氧化钠不反应。铝的两性性质是其重要化学特性，在中学化学中是一个重要的知识点，常考其与酸碱反应的方程式书写。28.【参考答案】D【解析】选项A错误，周期表有7个周期，但族有16个（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；选项B错误，短周期还包括0族元素；选项C错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；选项D正确，周期表有7个横行，对应7个周期。元素周期表的结构是化学学习的基础内容，需要准确记忆其基本组成和排列规律，包括周期和族的划分标准。29.【参考答案】B【解析】选项A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；选项B正确，铝在空气中易被氧化生成致密的Al2O3薄膜，阻止内部铝继续被氧化；选项C错误，铁与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3；选项D错误，铜与浓硝酸反应体现的是铜的还原性和硝酸的强氧化性，与金属活动性无关。金属及其化合物的性质是高中化学的重要内容，需要掌握各金属单质及其化合物的典型性质。30.【参考答案】B【解析】选项A错误，Cl2本身没有漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性；选项B正确，SO2的漂白性是暂时的，加热后品红恢复红色；选项C错误，NO2与水反应生成HNO3和NO，不是酸性氧化物；选项D错误，氨气用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，不是因为其溶解性。非金属及其化合物的性质是高考常考内容，需要准确区分各物质的特性。31.【参考答案】D【解析】选项A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；选项B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；选项C错误，NaOH含有共价键但属于离子化合物；选项D正确，离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，共价化合物在熔融状态下不导电。化学键的类型判断是化学基础概念的重要考查点，需要准确把握离子键和共价键的本质区别。32.【参考答案】C【解析】选项A错误，如果是放热反应且涉及化学平衡移动，升高温度可能使逆反应速率增大更多；选项B错误，对于没有气体参加的反应，增大压强对速率影响不大；选项C正确，催化剂降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而增大反应速率；选项D错误，如果反应物是固体或纯液体，增大其浓度不影响反应速率。化学反应速率的影响因素是重要的理论知识，需要理解各因素的本质作用机制。33.【参考答案】B【解析】选项A错误，化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡；选项B正确，任何化学反应都伴有热效应，升高温度平衡一定移动；选项C错误，只有当反应前后气体体积不相等时，压强变化才会使平衡移动；选项D错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态。化学平衡的移动规律是勒夏特列原理的重要应用，需要准确理解各条件对平衡的影响。34.【参考答案】B【解析】选项A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；选项B正确，原电池工作时电子由负极经外电路流向正极；选项C错误，正极发生还原反应；选项D错误，电极可以是金属与非金属如石墨的组合。原电池原理是电化学基础的重要内容，掌握正负极的判断方法、电极反应式的书写以及电子和电流的流向是关键。35.【参考答案】D【解析】选项A错误，电解池是将电能转化为化学能的装置；选项B错误，与电源正极相连的是阳极；选项C错误，电解饱和食盐水时阳极产生Cl2；选项D正确，电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电解质溶液。电解原理在工业上有广泛应用，如电镀、电解精炼和氯碱工业等，需要掌握电极反应和产物的判断方法。36.【参考答案】C【解析】选项A错误，甲烷不能发生加成反应，苯能发生加成反应但条件特殊；选项B错误，乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应但表述不准确；选项C正确，淀粉和纤维素都是多糖，属于天然高分子化合物；选项D错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。有机化学是高中化学的重要内容，需要掌握各类有机物的结构和性质特点。37.【参考答案】C【解析】选项A错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；选项B错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离；选项C正确，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸的气味；选项D错误，焰色反应是物理变化，不能用于检验离子。化学实验的基本操作和物质的检验鉴别是重要考点，需要掌握各种实验方法的应用范围和注意事项。38.【参考答案】C【解析】选项A错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；选项B错误，气体的溶解度随温度升高而减小；选项C正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性；选项D错误，一种物质的饱和溶液仍能溶解其他物质。溶液的相关知识是化学学习的基础，需要掌握溶解度、饱和溶液和溶液组成等基本概念。39.【参考答案】A【解析】选项A正确，化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化；选项B错误，反应是否需要加热与反应的热效应无关；选项C错误，活化能与反应是放热还是吸热无直接关系；选项D错误，断键吸收能量，成键放出能量。化学反应中的能量变化是热化学的重要内容，需要理解反应热、活化能和化学键能之间的关系。40.【参考答案】B【解析】选项A正确，氟离子能增强牙齿的抗酸腐蚀能力；选项B错误，甲醛有毒，不能用于食品防腐；选项C正确，明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质；选项D正确，维生素C的还原性能防止其他物质被氧化。化学与生活密切相关，了解常见物质的性质和用途是化学学习的重要目标，需要关注化学知识在实际生活中的应用。41.【参考答案】B【解析】选项A错误，温室效应主要由CO2等温室气体引起；选项B正确，酸雨主要是由氮氧化物和SO2排放造成；选项C错误，臭氧层空洞主要由氟氯烃等物质引起；选项D错误，pm2.5能进入肺部甚至血液，对人体有害。环境问题是目前社会关注的热点，了解其成因和防治措施是化学学习的重要内容，需要树立环保意识。42.【参考答案】A【解析】讲解示范法是通过教师的语言讲解和动作示范，向学生传授知识技能和动作要领的方法，属于以语言传递信息为主的体育教学方法。以直接感知为主的方法包括观察法和参观法。以实践训练为主的方法包括练习法、游戏法和比赛法。以引导探究为主的方法包括问题探究法和尝试教学法。不同方法各有特点，教师应根据教学内容和学生实际灵活选用。43.【参考答案】B【解析】肌小节是肌肉收缩的基本结构和功能单位，由粗肌丝和细肌丝排列组成。肌肉收缩时，细肌丝向粗肌丝中央滑行，使肌小节缩短，从而产生拉力。肌纤维是由许多肌原纤维组成的，肌原纤维由肌小节串联而成，肌膜是包裹肌纤维的薄膜。理解肌小节的结构与功能，有助于掌握肌肉收缩的生理机制。44.【参考答案】B【解析】运动前进行热身活动可以提高体温、增加肌肉血流量、提高肌肉弹性、激活神经系统，从而有效预防运动损伤并提高运动表现。热身还能使内脏器官逐步适应运动强度，减少心脏负担。选项A、C、D均与热身活动的目的相悖。合理的热身时间一般为10至15分钟，强度由低到高逐渐增加。45.【参考答案】D【解析】体育与健康课教案的基本要素包括教学目标、教学内容、教学重难点、教学准备、教学过程、组织教法、安全措施和教学反思等。教材版本虽然是备课时需要参考的内容，但不属于教案的基本要素。教案是教师实施教学的依据，应体现教学设计的科学性和系统性，各要素应完整、具体、可操作。46.【参考答案】B【解析】体操和柔韧操是提高和发展柔韧素质的最有效运动形式，通过系统的拉伸和柔韧练习可以显著提高关节活动范围和肌肉弹性。短跑主要发展速度和反应能力，铅球主要发展爆发力，跳远主要发展速度和弹跳力。柔韧性是健康体适能的重要组成部分，对预防运动损伤和提高运动表现具有重要意义。47.【参考答案】B【解析】心率恢复速率是反映运动性疲劳程度的重要客观指标，运动后心率恢复越快说明疲劳程度越轻，恢复能力越强。主观感觉虽然能提供参考，但受个体差异影响较大。体重变化和食欲变化只能作为辅助参考指标，不够准确和客观。监测心率恢复情况有助于科学安排运动负荷和恢复时间。48.【参考答案】C【解析】根据《体育与健康课程标准》的规定，初中阶段（水平四）体育与健康课程的课时安排为每周3课时。这一安排旨在保障学生有足够的体育活动时间，促进学生体质健康发展。小学阶段（水平一、二）每周4课时，高中及以上阶段每周2课时。课时设置充分考虑了不同学段学生的身心发展特点和实际需要。49.【参考答案】C【解析】篮球运球变向是一个全身协调配合的动作，主要依靠腿部蹬地改变身体重心方向，同时手部根据方向变化控制球的位置和路线。手腕主要用于控制球的手感和弧度，腰部和肩部起协调平衡作用。变向动作的流畅性和速度取决于腿部爆发力和手眼协调能力的有机结合，教学中应强调全身协调发力。50.【参考答案】B【解析】评价体育课堂教学质量的根本标准是看学生是否达到预期的教学目标，包括知识技能的掌握、身体素质的提高和心理健康的发展等。教师讲解精彩只是手段，场地器材充足是条件，教学进度完成是过程，都不能替代对学生学习效果的评判。学生是学习的主体，教学效果最终体现在学生的成长与发展上。51.【参考答案】A【解析】体育课密度是指课中学生在进行身体练习的时间与课的总时间的比例，是衡量体育课教学效率的重要指标。合理的体育课密度一般在40%至60%之间，过密容易导致学生过度疲劳，过疏则达不到锻炼效果。教师讲解时间、迟到缺席情况等虽然也影响教学质量，但不属于体育课密度的定义范畴。52.【参考答案】B【解析】青春期少年骨骼中有机物比例较高，无机盐（主要是钙盐）比例相对较低，因此骨骼弹性大但硬度较小，不易骨折但容易因姿势不良而发生变形。随着年龄增长，无机盐逐渐增多，骨骼硬度增大。这一特点提醒教育者和家长应关注青少年的姿势养成，防止脊柱侧弯等骨骼变形问题的发生。53.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项错误，Na2O2与CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2转移1mol电子。C项错误，Al3+在溶液中发生水解，数目小于0.1NA。D项正确，NO2与N2O4最简式均为NO2，46g混合气体含1molNO2单元，含原子总数为3NA。54.【参考答案】D【解析】A项错误，同一种元素可既被氧化又被还原，如Cl2与NaOH反应。B项错误，有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如CaO与水反应。C项错误，还原性强弱取决于失电子能力而非数量。D项正确，元素由化合态变为游离态，若化合价升高则被氧化，如Cl-→Cl2；若化合价降低则被还原，如Cu2+→Cu。55.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族中H是非金属元素。B项错误，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小。C项正确，过渡元素位于d区和ds区，均为金属元素。D项错误，元素周期表有18个纵列，而非15个，且第Ⅷ族占3个纵列。56.【参考答案】D【解析】A项错误，甲烷不能发生加成反应，苯可发生加成反应但条件较苛刻。B项错误，乙醇不能与NaOH反应。C项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。D项正确，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油。57.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B项错误，电解池中阳极发生氧化反应。C项正确，原电池中负极失电子，电子经导线流向正极。D项描述正确但不完整，题目问法应选最准确的一项，但D也正确，实际考试中以选项表述准确性为准，C为最佳答案因为电子流向是原电池核心特征。58.【参考答案】D【解析】A项错误，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，防止液体飞溅。B项错误，容量瓶洗涤后无需烘干，定容时还需加水。C项错误，氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定。D项正确，通入CO2后生成溶解度较小的NaHCO3，且反应消耗水，有晶体析出。59.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量。B项错误，pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。C项错误，水和乙醇互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。D项正确，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。60.【参考答案】B【解析】A项错误，Na2O2与CO2或水反应生成氧气，不是碱性氧化物。B项正确，Na2O2中含Na+与O22-之间的离子键和O-O共价键。C项错误，Na投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会置换出Cu。D项错误，Na2CO3碱性太强，治疗胃酸过多应用NaHCO3。61.【参考答案】B【解析】A项错误，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。B项正确，Fe3+与SCN-反应生成红色的[Fe(SCN)3]等络合物。C项正确，Fe2O3与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，但本题答案为B更直接准确。D项错误，浓硝酸具有强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，应加入铁粉防止氧化。62.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH、Na2O2等离子化合物中含有共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，NH4Cl等铵盐含共价键但属于离子化合物。D项正确，稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键。63.【参考答案】D【解析】A项错误，升高温度速率一定增大，但平衡移动方向取决于反应吸放热。B项错误，催化剂只改变活化能，不改变焓变。C项错误，增大压强不一定使速率增大（如纯固体参与的反应），也不一定使平衡正向移动。D项正确，K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行程度越大。64.【参考答案】C【解析】A项错误，单糖（如葡萄糖）不能水解。B项描述正确但非最佳选项。C项正确，饱和硫酸钠溶液使蛋白质盐析，是物理变化，可逆。D项错误，同系物要求结构相似且分子组成相差若干个CH2原子团，淀粉和纤维素结构不同，不互为同系物。65.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间。B项错误，应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，滴加NaOH会得到沉淀。C项正确，胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜。D项不准确，只有带电的胶体粒子才会定向移动，且不一定向阴极移动。66.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色。B项正确，乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应均为取代反应。C项错误，淀粉和纤维素无醛基，不能发生银镜反应。D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。67.【参考答案】D【解析】A项错误，电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极。B项错误，Fe-2e-=Fe2+是负极反应，吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-。C项错误，铅蓄电池放电时负极是Pb，正极是PbO2。D项正确，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极H+得电子生成H2。68.【参考答案】B【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项正确，制取气体前应先检查装置气密性。C项错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，会捅破滤纸。D项错误，冷凝管应下口进水、上口出水，使冷凝效果最好。69.【参考答案】C【解析】A项错误，燃烧反应需点燃但属于放热反应，加热只是提供活化能。B项错误，反应速率与反应是吸热还是放热无直接关系。C项正确，断键吸收能量，成键释放能量，能量差即为反应热。D项错误，气态水液化放热，生成液态水比生成气态水放出更多热量。70.【参考答案】C【解析】A项错误，有机物可能含有氧元素，燃烧产物只能确定含C、H，氧元素需通过定量计算确定。B项错误，C4H10O能与Na反应说明含羟基，应为醇类而非醛类。C项正确，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色的有机物含有碳碳双键或三键。D项错误，能水解的有机物还有酯类、糖类、蛋白质等。71.【参考答案】B【解析】A项错误，明矾只能吸附悬浮杂质起到净水作用，不能消毒杀菌。B项正确，硅胶多孔且具有吸水性，常用作食品干燥剂。C项错误，二氧化硫有毒，不能用于食品增白和防腐。D项错误，含磷洗衣粉会导致水体富营养化，造成水华或赤潮。72.【参考答案】C【解析】A项可行但KMnO4可氧化SO2使溶液褪色，CO2不反应，可以鉴别但不如C选项典型。B项错误，BaCl2与Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀，无法鉴别。C项正确，Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别。D项错误，淀粉遇I2变蓝，遇I-不变色，不能用淀粉检验I-。73.【参考答案】B【解析】明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，无杀菌消毒作用；硅胶具有吸水性且无毒，可用作食品干燥剂；碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，不能用硫酸钡以外的钡盐做钡餐；铝能与酸性物质反应，不宜长时间存放酸性食物。因此选B。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；其他三项反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选C。75.【参考答案】D【解析】标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算；Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移1mol电子，电子数为NA，此项也正确但需注意D更严谨；NaCl在溶液中以离子形式存在，不存在NaCl分子；16gO2和O3混合气体中氧原子物质的量为1mol，含NA个氧原子。本题最佳选项为D。76.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀；C中各离子之间不反应，可以大量共存。因此选C。77.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。因此选B。78.【参考答案】B【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子）；CO2分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O，正确；Na+核外有10个电子，排布为2、8；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。因此选B。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。因此选