宁波卫生职业技术学院《化工原理（化学类）》2023-2024学年第一学期期末试卷

宁波卫生职业技术学院《化工原理(化学类)》

2023-2024学年第一学期期末试卷

题号—*二三四总分

得分

批阅人

一、单选题(本大题共20个小题，每小题1分，共20分.在每小题给出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的.)

1、在一定条件下，可逆反应A(g)+2B(g)r3C(g)达到平衡时，若增大压强，则平衡()

*A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动

C.不移动D.无法确定

4

2、在0.1mol/L的NaHCOs溶液中，下列离子浓度关系正确的是()

A.c(Na')>C(HCO3-)>c(OH)>c(H)

B.c(Na)+c(H)=C(HCO3-)+c(OH)

2

C.c(Na)=C(HCO3-)+c(CO3)+c(H2CO3)

2

D.c(Na)=C(HCO3-)+2c(CO3)

S辣

3、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+

B(g)03C(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的80%,MA的转化率为()

A.20%B.40%C.60%D.80%

4、在2A+Bw3C+4D反应中，若v(A)=1mol/(L•s),v(B)=0.5mol/(L•s),v(C)

=1.5mol/(L-s),v(D)=2mol/(L•s),则反应速率最快的是()

A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)

5、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和ImolB发生反应：A(g)+

2B(g)w3c(g),达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和容积不变，再向容器中

充入2molA和ImolB,达到新平衡时，C的体积分数()

A.增大B.减小C.不变D.无法确定

6、在一定温度下，向一个固定容积的密闭容器中充入2moiN02,发生反应：2N02(g)/

N204(g),达到平衡时，容器内的压强为起始时的4/5,则N02的转化率为？()

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

7、在一定温度下，向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应：A(g)+2B(g)=

2C(g),达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入lmol

A和2moiB,达到新平衡时，A的转化率()

A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定

1,2

8、已知某温度下,Ksp(AgCI)=1.8X10°,Ksp(Ag2CrO4)=l.lX10o在该温度下，

向含AgCI和AgzCrOJ匀为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸银溶液，

先生成沉淀的是？()

A.AgCI

B.Ag2CrO4

C.同时生成

D.无法确定

9、在2A+Bw3c+4D反应中，表示该反应速率最快的是？()

A.v(A)=0.5mol/(L•s)

B.v(B)=0.3mol/(L•s)

C.v(C)=0.8mol/(L•s)

D.v(D)=1mol/(L•s)

10、已知某温度下,Ksp[Fe(OH)3]=2.7X10^,该温度下,向FeCI3溶液中滴加NaOH

3

溶液，当溶液pH=4时，开始产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe)^?()

A.2.7X10Ynol/L

B.2.7X101tnol/L

C.2.7xiO"mol/L

D.2.7X1012moi儿

B

.

.11、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)w2c(g)达到平衡的标志是？()

.

R

.A.C生成的速率与C分解的速率相等

.

.

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

■.£

.C.A、B、C的浓度不再变化

.

公

.D.A、B、C的分子数之比为1:3:2

.

.题1：在一定温度下，将2mol的A气体和3mol的B气体通入一容积固定为2L的密闭

翦容器中,发生如下反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min达到平衡，此时生成

.

.了Imol的C,且测得A的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是？

.

A.x=1

丽B.5min内B的平均反应速率为0.3m。"(L-min)

C.平衡时B的转化率为40%

D.平衡时容器内的压强是起始时的0.8倍

12、在25℃时，某溶液口由水电离出的c(Hj=1X10'2mol/L,则该溶液的pH可能

为()

A.2B.7C.12D.无法碓定

13、在一定温度下，有反应：A2(g)+B2(g)t2AB(g)AH<0.在容积可变的密闭容器

中，达到平衡后，压缩容器体积，下列说法正确的是？()

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡不移动

C.A2的转化率增大

D.B2的浓度减小

14、在一定条件下，可逆反应2HI(g)rHz(g)+Ug)达到平衡。若增大压强，则HI的转

化率()

中A.增大B.减小C.不变D.无法确定

以

相

弟

15、在一定条件下，可逆反应2so2(g)+5(g)?2s。39)达到平衡。若减小压强，则平

衡()

A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断

16、对于反应2A+B03C+D,达到平衡时，若增大压强，平衡向正反应方向移动，则

下列说法正确的是？()

A.A为气态，B、C、D均为非气态

B.A、B,C、D均为气态

C.A、B为气态，C、D至少有-一种为气态

D.A、B至少有一种为气态，C、D均为气态

17、在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)w2C(g),若最初加入A和B都是4

mol,在一定条件下，2s后达到平衡，此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正

确的是()

A.用A表示的反应速率为L2mol/(L•s)

B.平衡时A的浓度为1.6mol/L

C.B的转化率为30%

D.平衡时A和B的浓度相等

18、在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中，下列离子浓度关系不正确的是()

A.c(Na)>C(HCO3-)>c(OH)>c(H)

2

B.c(Na)+c(H)=C(HCO3-)+c(OH)+2c(CO3)

2

C.c(H2co3)+c(H)=c(CO3)+c(0H)

2

D.c(Na)=C(HC03-)+c(CO3)+c(H2CO3)

19、在化学镀银的过程中，溶液中的Ni?被还原为Ni,则作为还原剂的是()

A.H2B.Ni2♦C.次磷酸钠D.氢氧化钠

20、已知：2H2(g)+O2(g)==2也0(1)AH=-571.6kJ/mol,下列叙述正确的是？()

A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ

B.2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJ

C.2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJ

D.2mol氢气和1mol氧气的总能量低于2mol液态水的总能量

二、实验题(本大题共5个小题，共25分)

I、(本题5分)设计实验分离和提纯茶叶中的咖啡因。采用萃取、升华等方法从茶叶中提取

咖啡因，通过重结晶等操作进行纯化，利用熔点测定、红外光谱等手段对产物进行鉴定，详

细描述实验流程、仪器设备和操作要点，分析实验中可能导致产率降低和纯度不足的原因。

2、(本题5分)设计实验研究原子发射光谱法在元素分析中的应用。选择一种含有多种元素

的样品，如矿石，通过原子发射光谱仪进行元素定性和定量分析，选择合适的激发源在检测

波长，分析原子发射光谱法的特点和应用范围。

3、（本题5分）开展实验探究弱电解质的电离平衡。选择一种弱电解质如醋酸或氨水，通过

测定溶液的pH值、电导率等物理量，研究浓度、温度等因素对弱电解质电离平衡的影响，

解释电离平衡常数的意义和应用。

4、（本题5分）进行实验探究在不同温度和催化剂条件下，硝基苯加氢还原为苯胺的反应速

率和选择性。通过分析反应产物的组成和含量，测量反应过程中的温度、压力等参数，比较

不同催化剂的催化性能和作用机制，以及在有机合成和化工生产中的应用。

5、（本题5分）设计实验测定某•液体的黏度与温度的关系。描述黏度测量仪器的使用、温

度的调节、实验数据的采集与处理，推导黏度随温度变化的经验公式。

三、计算题（本大题共5个小题，共25分）

1、（本题5分）从分了•轨道理论出发，论述双原子分子的成键与反键轨道。

2、（本题5分）在1.2L密闭容器中进行反应2M（g）+3N（g）w4O（g）,起始时M、N的

物质的量分别为2.4mol和3.6mol,平衡时0的物质的量为2.4mol,计算该温度下的

平衡常数K及M的转化率。

3、（本题5分）某配合物的化学式为[Fe（NH3）4]CI2,若0.05mol该配合物与足量的硝酸

银溶液反应，生成氯化银巩淀的物质的量是多少？

4、（本题5分）在3.2L密闭容器中进行反应5A（g）+6B（g）w7C（g）,起始时A、B的

浓度分别为5mol/L和6mol/L,2.5min后B的浓度变为4.5mol/L,计算2.5min内

A的平均反应速率。

5、（本题5分）某原电池中，锌电极和铜电极分别浸泡在ZnSO4和CuSO4溶液中，已

知锌电极的标准电极电势为-0.76V,铜电极的标准电极电势为0.34V,若电池电动势为

1.10V,计算此时溶液中锌离子和铜离子的浓度比。

四、论述题（本大题共3个小题，共30分）

1、（本题10分）论述有机化学中酚的化学性质和反应特点。

2、（本题10分）阐述高分子化学中聚合物的分子量控制方法。

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