九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用达标检测卷

第5章达标检测卷

（100分，90分钟）

题号—»二三n总分

得分

可能用到的相对原子质量：H—10—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56CL—64

Zn—65Ag—108

一、选择题（1〜10题每题2分，11〜15题每题3分，共35分）

1.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）

A.铁B.银C.铜D.铝

2.“金银铜铁锡”俗称五金，下列相关叙述错误的是（）

A.铁锅应用了铁的导热性

B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C.金的化学性质最不活泼

D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

3.某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（）

A.定期用清水冲洗，除去灰尘

B.放于体验区，让观众触摸

C.用盐水除去铁剑上的锈斑

I）.放在充满氮气的展览柜中

4.下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（）

A.铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜

B.锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银

C.生铁是混合物，钢是纯净物

D.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀

5.下列有关钢铁的叙述不正确的是（）

A.生铁和钢都属于铁合金

B.铁丝在氧气中燃烧生成Fez。」

C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀

D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气

6.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）

A.废I口金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线

C.车船表面涂油漆可防止生锈

I）.炼铁反应中还原铁矿石的是一氧化碳

7.下列有关金属的描述不正确的是（）

A.地壳中含量最多的金属元素是铝

B.车船表面涂油漆可防止生锈

C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中

D.黄铜比纯铜的硬度大

8.以下说法正确的是（）

A.常温下金属都是周体

B.铁比铝抗腐蚀能力强

C.青铜、生铁、焊锡均属于合金

D.木炭和ZnO在高温条件下不能反应

9.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）

A.在空气中灼烧

B.放在盐酸中

C.观察颜色

D.放在AgNO；溶液中

10.在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性

实验探究的归纳和总结中不科学的是（）

A.镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼

B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼

C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼

I）.铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼

11.某合金由两种金属组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成压

3g,则合金的组成不可能是（）

A.Fe与ZnB.Mg与Cu

C.Na与AlD.Al与Fe

12.向一定质量的ZnNOJz和AgNOi的混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某

温度下的滤液和滤渣°下列有关说法错误的是（）

A.滤渣的质量一定大于ag

B.所得溶液中可能含有AgNO：,

C.整个过程中Zn（NO,的质量不变

D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag

13.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

14.把等质量的X、Y、Z、U四种金属分别加入到等质量、等浓度的足量稀盐酸中（反应关

系如图中所示），把金属M加入到足量的Y（NOa）2溶液中（反应关系如图乙所示）。据此判

断四种金属的活动性顺序为（）

A.X>Z>M>Y

B.Y>M>Z>X

C.X>Z>Y>M

D.Z>X>M>Y

15.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同

质量、相同浓度的稀流酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综

合以上信息得到的以下结论，合理的是（）

A.从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B.若两种金属都有短余，则二者得到的氧气质量相同

（3）下列钢铁制品最容易生锈的是（填字母）。

a.不锈钢杯子

b.涂油的自行车链条

c.切酸菜后没有洗干净的菜刀

19.（10分）已知化学反应：甲+A-乙+B。请回答下列问题：

⑴若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是

⑵若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：

（3）若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有+3价金属元素，写出反应的化学方程

式：。

（4）若A、B为气体氧化物.乙为金属单质，该反应是否属干置换反应？（填“是”

或“否”），写出一个符合条件的化学方程式：

20.（10分）如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行

发热，用于取暖或热敷。

（1）任意写出暖贴中两种主要成分的化学式、o

⑵暖贴中活性炭具有作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的

发生反应而使暖贴放热。

（3）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为o

（第20题）（第21题）

三、探究实验题（18分）

21.（6分）在探究课匕老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的

种或两种组成的。为了确定该粉木的成分，请和同学们一起进行如下探究并回答下

列问题：

【猜想假设】（D黑色粉末是铁粉。（2）黑色粉末是氧化铜粉末。（3）黑色粉末是铁粉利氧化

铜粉末。

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分

反应（实验装置如图所示）。

请填写表中空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）

实验中可能出现的现象结论

猜想（1）成立

猜想⑵__________（填"成

黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊

立”或“不成立”）

—猜想（3）成立

【实验结论】经过分析实验现象,确认猜想（3）成立c

【反思评价】

（1）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧

化碳的目的是O

⑵从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是

⑶猜想（2）玻璃管中发生反应的化学方程式是

22.（12分）在生产和生活中，金属锈蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属锈蚀已成为

科学研究和技术领域的重大问题。化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的锈蚀进行

了探究。

【活动与探究1】分别在三支洁净干燥的试管中各加入一枚洁净无锈的铁钉，再在其中两支

试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸编水，其他操作请仔细观察图U

（1）探究结论：（I）号试管中的铁钉最容易生锈。由此可见，铁制品生锈的条件是

⑵将实验中生锈的铁钉长时间放在足量的稀盐酸中，可以观察到的现象有：①铁锈溶

解，溶液变成黄色；②;③o写出

其中一个反应的化学方程式：

（第22题）

【活动与探究2】向铁粉中加入少量的炭粉（模拟生铁的成分），混合均匀后，撒入内壁分

别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两支试管，按图2装好仪器（分别标记为a、b）。几分

钟后打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装

置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升，b装置固体混合物中发现有红色物质生

成。

(3)请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是；

b装置右侧小试管液面下降的原因是«

四、计算题(8分)

23.现有一种含氧化铁80%的赤铁矿石，试计算：

(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。

(2)用500I该矿石理论上可以炼出含铁94%的生铁多少吨？(结果保留一位小数)

答案

11.A点拨：60g合金完全反应放出3g氢气，说明纽成合金的两种金属一种是产生3g

氢气所需金属质量小于60g,另一种是产生3g氧气所需金属质量大于60g,或不能

与酸反应产生氢气.

12.I)点拨：金属活动性：Zn>Cu>Ag,因此向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加

入ag铜，铜只能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，由反应的化学方程式可知，每64

份质量的铜可置换出216份质量的银，所以滤渣的质量一定大于ag,A正确；若铜不

足，则滤液中含有硝酸银，若铜足量，则滤液中不含硝酸银，B正确；整个过程中硝酸

锌不参与反应，质量不变，C正确；滤渣中一定有银，可能有铜，D错误。

13.B点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。

14.A点拨：由图甲可知，Y、M不能与稀盐酸反应产生氧气,为氢后金属，X、Z能与稀

盐酸反应，且反应速率：X>Z,则金属活动性：X>Z>M.Y；由图乙可知，M能置换出

Y,则活动性:M>Yo

15.B

二、16.(1)延展性(2)铁的化学性质比较活泼(3)导电

(4)大(5)防止铁制品生锈

17.(1)②@(2)延展

(3)氧气、水；涂油

(4)耐腐蚀；保护金属资源

18.⑴①c②a

(2)Fe+CuS0l=FeS01+Cu；强

(3)c

19.(1)置换反应

(2)Fe+CuS0i=FeS0i+Cu(合理即可)

(3)2A1+3112S0,=A12(SO,)31kt(合理即可)

(4)否；C0+Cu()4cu+C0式合理即可)

20.(l)Fe；20(或NaCl或C)

(2)吸附；铁粉、水

⑶FeQ

点拨：（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用；暖贴中的铁粉能与空气中的氧

气、暖贴中的水发生缓慢氧化而释放出热量。（3）铁锈的主要成分是氧化铁。

三、21.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变

红，澄清石灰水变浑浊

【反思评价】（1）防止还原出的灼热的铜重新被氧化

（2）在b导管处放一盏燃着的酒精灯

（3）CO+CUO^=CU+CO2

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