2026年江苏省苏教版高中一年级化学第7章单元检测卷及答案

2026年江苏省苏教版高中一年级化学第7章单元检测卷及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版高中一年级化学第7章单元检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.硫酸C.干冰D.纯水参考答案：B2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸参考答案：C3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小参考答案：B4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硫酸钠参考答案：B5.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子总是向负极移动参考答案：B6.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧气分子中只存在非极性共价键D.碳酸钠中只存在极性共价键参考答案：A7.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIA族D.氧元素位于元素周期表的第IVA族参考答案：B8.下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷是一种无色无味的气体B.乙醇是一种具有特殊香味的液体C.乙酸是一种具有酸味的液体D.蔗糖是一种可以水解的糖类参考答案：C9.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.称量氢氧化钠时，应将其放在纸上称量D.蒸发结晶时，应不断搅拌参考答案：A10.下列关于化学计算的叙述，正确的是A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.摩尔分数是指溶液中溶质的质量分数参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每消耗32g氧气，转移的电子数为______。参考答案：6.02×10²³3.离子化合物中，离子键的形成是由于______之间的静电作用。参考答案：阴阳离子4.分子晶体中，分子间作用力比化学键______。参考答案：弱5.pH值为2的溶液中，氢离子浓度为______mol/L。参考答案：10⁻²6.在常温常压下，1摩尔理想气体的体积约为______L。参考答案：22.47.酸性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。参考答案：水8.碱性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。参考答案：酸9.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常是______。参考答案：焦耳/摩尔10.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为______。参考答案：自身电离出自由移动的离子三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是还原剂。参考答案：√2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√3.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×4.酸性溶液中，水的电离程度会受到抑制。参考答案：√5.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：√6.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√7.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×8.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√9.盐类的水解一定导致溶液呈酸性或碱性。参考答案：×10.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。2.说明什么是化学平衡状态及其特征。参考答案：当正逆反应速率相等时，各物质浓度不再变化的状态。特征：动态平衡、可逆性、条件改变平衡移动。3.列举三个可用于实验室制取氧气的化学方程式。参考答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（过氧化氢分解）、2KClO₃→2KCl+3O₂↑（氯酸钾分解）、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（高锰酸钾分解）。4.分析催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：改变反应速率，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。特点：专一性、条件依赖性、改变反应速率但不影响平衡常数。5.简述酸碱中和反应的基本原理。参考答案：酸与碱反应生成盐和水。原理：酸提供H⁺，碱提供OH⁻，H⁺与OH⁻结合生成水，其余离子形成盐。6.列举三种常见的氧化还原反应，并说明其本质。参考答案：金属与酸反应（如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）、碳的燃烧（如C+O₂→CO₂）、氯气与氢气反应（如H₂+Cl₂→2HCl）。本质：电子转移。7.说明溶解度曲线的意义及其应用。参考答案：表示物质溶解度随温度变化的关系，用于判断溶解度大小、计算饱和溶液、预测结晶或溶解过程。应用：选择结晶温度、判断溶解度随温度变化趋势。8.分析影响化学反应自发性的因素有哪些。参考答案：焓变（ΔH）、熵变（ΔS）、温度（T）。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）该实验中二氧化锰的作用是什么？（3）若要计算该实验中氯酸钾的分解率，还需要哪些数据？参考答案：（1）0.05mol/(L•min)（2）催化剂（3）氯酸钾的初始质量2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生氢气的速率较快，可能的原因是什么？（2）若混合物中镁和铝的质量比为1:3，求反应完全时产生氢气的总质量。（3）写出镁和稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：（1）镁和铝与稀硫酸反应的活泼性不同，镁比铝活泼（2）3.2g（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（2）向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体。（3）取少量溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。请推断原溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。参考答案：一定存在的离子：SO42-、CO32-；一定不存在的离子：Fe3+、Mg2+4.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了处理废水，需要加入氢氧化钙溶液。请回答：（1）写出氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式。（2）若要测定废水中硫酸的含量，可以采用哪些方法？（3）若处理1000mL废水中需要加入20g氢氧化钙，求废水中硫酸的质量分数。参考答案：（1）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）用pH试纸测定废水的pH值，或用BaCl2溶液沉淀废水中的硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验沉淀是否完全（3）19.6%5.某化学实验小组用燃烧法测定某有机物的实验式。实验测得完全燃烧1g该有机物生成2.2g二氧化碳和1.8g水。请回答：（1）求该有机物的最简实验式。（2）若该有机物的相对分子质量为88，求其分子式。（3）写出该有机物可能的结构简式。参考答案：（1）CH4（2）CH4（3）CH46.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。（2）向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解。（3）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（4）取少量溶液加入NaOH溶液并加热，产生气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请推断原溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。参考答案：一定存在的离子：NH4+、SO42-；一定不存在的离子：CO32-、Ba2+7.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。请回答：（1）该实验中锌与稀硫酸反应的化学方程式是什么？（2）根据图中数据，求锌与稀硫酸反应的化学计量数之比。（3）若要计算该实验中锌的利用率为80%，还需要哪些数据？参考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）1:1（3）锌粒的初始质量8.某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）取少量溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。（3）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。请推断原溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。参考答案：一定存在的离子：Fe2+、Fe3+、SO42-；一定不存在的离子：Ba2+、Cu2+标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质。硫酸是一种强酸，在水溶液中能够完全电离出氢离子和硫酸根离子，所以是电解质。干冰是固态二氧化碳，在水溶液中能够部分电离出碳酸根离子和氢离子，所以是弱电解质。纯水虽然能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子，但电离程度非常小，所以是非电解质。因此，属于电解质的是硫酸。2.参考答案：C解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH值越大，溶液中的氢离子浓度越小，溶液越碱性。盐酸是一种强酸，在水溶液中能够完全电离出氢离子，所以pH值很小。醋酸是一种弱酸，在水溶液中能够部分电离出氢离子，所以pH值比盐酸大。氢氧化钠是一种强碱，在水溶液中能够完全电离出氢氧根离子，所以pH值很大。硫酸是一种强酸，在水溶液中能够完全电离出氢离子，所以pH值很小。因此，pH值最大的是氢氧化钠溶液。3.参考答案：B解析：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增多，碰撞机会增多，反应速率一定增大。使用催化剂，能够降低反应活化能，反应速率一定增大。反应物接触面积越大，单位体积内反应物分子数增多，碰撞机会增多，反应速率一定增大。因此，正确的叙述是增大反应物浓度，反应速率一定增大。4.参考答案：B解析：碳酸钙是一种碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氯化钠是一种中性盐，既不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应。硫酸钠是一种中性盐，既不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应。因此，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是氢氧化铝。5.参考答案：B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动，阴离子总是向负极移动。因此，正确的叙述是原电池的正极发生还原反应。6.参考答案：A解析：氯化钠中只存在离子键，钠离子和氯离子之间通过离子键结合。水分子中既存在极性共价键，也存在氢键。氧气分子中只存在非极性共价键，氧原子之间通过非极性共价键结合。碳酸钠中既存在离子键，也存在共价键，钠离子和碳酸根离子之间通过离子键结合，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间通过共价键结合。因此，正确的叙述是氯化钠中只存在离子键。7.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。氢元素位于元素周期表的第IA族。氧元素位于元素周期表的第VIA族。因此，正确的叙述是同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。8.参考答案：C解析：甲烷是一种无色无味的气体。乙醇是一种具有特殊香味的液体。乙酸是一种具有酸味的液体。蔗糖是一种可以水解的糖类。因此，正确的叙述是乙酸是一种具有酸味的液体。9.参考答案：A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致溶液沸腾溅出。燃烧钠时，应在石棉网上进行，以防止钠与水反应产生热量，导致钠燃烧。称量氢氧化钠时，应将其放在小烧杯中称量，以防止氢氧化钠潮解，导致称量不准确。蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止溶液局部过热，导致溶液飞溅。因此，正确的叙述是稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中。10.参考答案：B解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克每摩尔。摩尔浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每升。摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位是升每摩尔。摩尔分数是指溶液中溶质的质量分数，不是摩尔浓度。因此，正确的叙述是摩尔浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属或非金属元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：6.02×10²³解析：根据反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，每32g氧气（1摩尔）参与反应，转移的电子数为2摩尔氢气中的4摩尔电子，即4×6.02×10²³个电子。3.参考答案：阴阳离子解析：离子化合物是由阴阳离子通过静电作用结合而成的。例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过静电作用形成离子键。4.参考答案：弱解析：分子晶体中，分子间作用力（如范德华力、氢键）比化学键（如共价键、离子键）弱得多。例如，冰（H₂O）中分子间作用力是氢键，而共价键存在于水分子内部。5.参考答案：10⁻²解析：pH值的定义是氢离子浓度的负对数，即pH=-log[H⁺]。当pH值为2时，[H⁺]=10⁻²mol/L。6.参考答案：22.4解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在常温常压下（P=1atm，T=273K），1摩尔理想气体的体积约为22.4L。7.参考答案：水解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸和水的氧化物。例如，二氧化硫（SO₂）与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。8.参考答案：酸解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。例如，氧化钠（Na₂O）与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。9.参考答案：焦耳/摩尔解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，单位通常是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。10.参考答案：自身电离出自由移动的离子解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为它们自身电离出自由移动的离子。例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。三、判断题1.参考答案：√解析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而失去电子化合价升高的物质是还原剂。因此，得电子化合价降低的物质一定是还原剂的说法是正确的。2.参考答案：√解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合复分解反应的定义，因此该反应属于复分解反应。3.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升。常温常压下，温度和压力与标准状况不同，气体的体积也会有所变化，因此该说法是错误的。4.参考答案：√解析：在酸性溶液中，氢离子浓度较高，会抑制水的电离。水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻，加入酸会增加H⁺浓度，根据勒夏特列原理，水的电离会受到抑制，因此该说法是正确的。5.参考答案：√解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的金属氧化物。但并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，例如氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，因此该说法是正确的。6.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。这是燃烧热的标准定义，因此该说法是正确的。7.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃，但烯烃的定义是只含有一个碳碳双键的烃。如果分子中含有多个碳碳双键，则属于二烯烃或其他多烯烃，因此该说法是错误的。8.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素，这是元素的定义。质子数决定了原子的种类，因此该说法是正确的。9.参考答案：×解析：盐类的水解可能导致溶液呈酸性、碱性或中性，取决于盐的组成。例如，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠水解呈中性，氯化铵水解呈酸性，因此该说法是错误的。10.参考答案：√解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数，以符合化学计量法则。因此该说法是正确的。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、使用催化剂或增大反应物接触面积，都能加快反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或碰撞能量来影响反应速率。2.参考答案：当正逆反应速率相等时，各物质浓度不再变化的状态。特征：动态平衡、可逆性、条件改变平衡移动。解析：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，导致各反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。这种平衡是动态的，正逆反应仍在进行，但宏观性质不变。平衡状态具有可逆性和条件依赖性，当外界条件（如浓度、温度、压强）改变时，平衡会发生移动。3.参考答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（过氧化氢分解）、2KClO₃→2KCl+3O₂↑（氯酸钾分解）、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（高锰酸钾分解）。解析：实验室制取氧气常用的化学反应包括过氧化氢在二氧化锰催化下分解、氯酸钾加热分解以及高锰酸钾加热分解。这些反应条件简单、产物纯净，是常用的制氧方法。4.参考答案：改变反应速率，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。特点：专一性、条件依赖性、改变反应速率但不影响平衡常数。解析：催化剂通过降低反应活化能，同等程度地加快正逆反应速率，从而不改变平衡状态。催化剂具有专一性，只对特定反应有效，且其作用受条件影响（如温度）。催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡移动。5.参考答案：酸与碱反应生成盐和水。原理：酸提供H⁺，碱提供OH⁻，H⁺与OH⁻结合生成水，其余离子形成盐。解析：酸碱中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应。根据酸碱理论，酸在水溶液中电离出H⁺，碱电离出OH⁻，H⁺与OH⁻结合生成水分子，剩余的离子结合形成盐。6.参考答案：金属与酸反应（如Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）、碳的燃烧（如C+O₂→CO₂）、氯气与氢气反应（如H₂+Cl₂→2HCl）。本质：电子转移。解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。金属与酸反应中，金属失电子被氧化，酸中H⁺得电子被还原；碳燃烧中，碳失电子被氧化，氧气得电子被还原；氯气与氢气反应中，氢得电子被还原，氯失电子被氧化。7.参考答案：表示物质溶解度随温度变化的关系，用于判断溶解度大小、计算饱和溶液、预测结晶或溶解过程。应用：选择结晶温度、判断溶解度随温度变化趋势。解析：溶解度曲线是描述物质在特定溶剂中溶解度随温度变化的图形表示。通过溶解度曲线可以判断不同温度下物质的溶解度大小，计算饱和溶液的质量分数，预测物质在特定温度下的结晶或溶解行为。8.参考答案：焓变（ΔH）、熵变（ΔS）、温度（T）。解析：影响化学反应自发性的因素主要是反应的焓变、熵变和温度。根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG0时反应自发进行。ΔH0（放热反应）、ΔS0（熵增反应）有利于ΔG0，高温有利于熵增反应自发进行。五、应用题1.参考答案：（1）0.05mol/(L•min)（2）催化剂（3）氯酸钾的初始质量解析：（1）前2分钟内，生成氧气的质量为0.32g，根据m=nM，n(O2)=0.32g/32g/mol=0.01mol，v(O2)=0.01mol/(2min)=0.005mol/min，则v(O2)=0.005mol/L/min=0.05mol/(L•min)。（2）二氧化锰在该反应中作催化剂，能改变反应速率，但不参与反应。（3）计算氯酸钾的分解率需要知道氯酸钾的初始质量和反应后剩余的氯酸钾质量，或者根据氧气的质量计算氯酸钾的分解量。2.参考答案：（1）镁和铝与稀硫酸反应的活泼性不同，镁比铝活泼（2）3.2g（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑解析：（1）镁比铝更活泼，与稀硫酸反应的速率更快。（2）设混合物中镁的质量为x，铝的质量为3x，根据镁和铝与稀硫酸反应的化学方程式，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，可以列出方程组：x/24+3x/27=0.1mol，x/242+3x/273=0.1mol2g/mol，解得x=6g，3x=18g，则产生氢气的总质量为6g/242g/mol+18g/273g/mol=0.5mol2g/mol+2mol2g/mol=3.2g。（3）镁和稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。3.参考答案：一定存在的离子：SO42-、CO32-；一定不存在的离子：Fe3+、Mg2+解析：（1）BaCl2溶液与溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-或CO32-。（2）向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明溶液中存在CO32-，因为BaCO3能与稀盐酸反应生成CO2气体，而BaSO4不与稀盐酸反应。（3）取少量溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中存在Al3+，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，能与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠。由于溶液中存在Al3+，则一定不存在Fe3+和Mg2+，因为Fe3+和Mg2+与NaOH溶液反应生成的沉淀不能溶解于过量的NaOH溶液。4.参考答案：（1）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）用pH试纸测定废水的pH值，或用BaCl2溶液沉淀废水中的硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验沉淀是否完全（3）19.6%解析：（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（2）测定废水中硫酸的含量可以用pH试纸测定废水的pH值，或者用BaCl2溶液沉淀废水中的硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验沉淀是否完全。（3）设废水中硫酸的质量分数为x，根据Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，100gCa(OH)2可以与98gH2SO4反应，则20gCa(OH)2可以与(20g/100g)98g=19.6gH2SO4反应，x=19.6g/10