2026年苏教版高中化学第6章化学反应同步练习题及答案

2026年苏教版高中化学第6章化学反应同步练习题及答案第1页共1页2026年苏教版高中化学第6章化学反应同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量始终不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的种类D.化学键的种类参考答案：C3.下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：B4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.改变反应的活化能B.改变反应的焓变C.被反应物消耗D.降低反应速率参考答案：A5.在密闭容器中，将一定量的氢气和氧气混合，发生反应2H₂+O₂→2H₂O。反应进行到一定程度后，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质浓度不再变化C.反应停止进行D.达到平衡状态参考答案：D6.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：B7.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.Cl₂参考答案：D8.下列关于燃烧的说法中，正确的是A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定是放热反应C.燃烧一定是吸热反应D.燃烧一定是氧化反应参考答案：B9.下列关于化学方程式的配平的说法中，正确的是A.可以改变反应物和生成物的化学计量数B.可以改变反应物和生成物的种类C.可以不遵守质量守恒定律D.可以不遵守原子守恒定律参考答案：A10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.催化剂可以改变反应速率C.反应物浓度越大，反应速率越慢D.压强越大，反应速率越慢参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在化学反应中，反应物分子中化学键的断裂和生成新化学键的过程称为______。参考答案：化学反应2.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变3.已知某反应的活化能为Ea，则该反应的逆反应的活化能Ea'与Ea的关系为______。参考答案：Ea+Ea'4.在25℃时，弱酸HA的解离常数Ka=1×10^-5，则其共轭碱A-的水解常数Kh______（填“大于”、“小于”或“等于”）1×10^-9。参考答案：大于5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案：大于6.对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，该反应的速率方程可表示为v=k[NO]^m[O2]^n，实验测得m=2，n=1，则该反应对NO的级数为______。参考答案：27.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡，若升高温度，平衡将向______（填“正向”或“逆向”）移动。参考答案：逆向8.某温度下，反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH0，该反应为______热反应。参考答案：放热9.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负；正10.对于反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，该反应的焓变ΔH0，则该反应的熵变ΔS______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案：小于三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。参考答案：√2.在化学反应中，反应物和生成物的总质量总是相等的。参考答案：√3.放热反应在任何条件下都能自发进行。参考答案：×4.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√6.所有化学反应都能通过催化剂提高反应速率。参考答案：×7.氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。参考答案：√8.热化学方程式中的ΔH表示反应物和生成物的总能量差。参考答案：√9.可逆反应在任何条件下都能达到平衡状态。参考答案：×10.同一化学反应，升高温度一定能增大正逆反应速率。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物表面积和反应物性质等。2.说明化学反应的活化能的概念及其在反应速率中的作用。参考答案：活化能是指反应物分子转化为产物分子所需的最小能量。它在反应速率中起着关键作用，活化能越低，反应速率越快。3.列举影响化学反应平衡移动的几个主要因素。参考答案：影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、温度和压力。浓度变化会使平衡向浓度较低的一方移动；温度变化会使平衡向放热反应方向移动；压力变化会使平衡向气体分子数较少的一方移动。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用实例。参考答案：勒夏特列原理在工业生产中的应用实例包括合成氨工业中的温度和压力控制，以及硫酸工业中的催化剂使用。5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂通过降低活化能，提供更多的反应路径，从而加快反应速率。催化剂本身在反应前后不发生化学变化。6.列举三种常见的化学反应类型，并简要说明其特点。参考答案：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应和置换反应。合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上新物质的反应；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。7.说明化学反应热的概念及其在化学能转化中的应用。参考答案：化学反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。它在化学能转化中有着重要的应用，如燃烧、中和反应等。8.分析浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。参考答案：浓度增加会使反应物分子碰撞频率增加，从而加快反应速率；温度升高会使分子平均动能增加，更多的分子达到活化能，从而加快反应速率；催化剂通过降低活化能，提供更多的反应路径，从而加快反应速率。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组探究铁与硫酸铜溶液反应后的溶液成分。取一定量铁粉加入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。请回答：（1）原硫酸铜溶液中溶质的化学式是什么？（2）向滤液中加入稀盐酸产生气泡的原因是什么？（3）若滤液质量为100g，滤液与稀盐酸反应生成2.2g氢气，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：①CuSO₄②Fe与盐酸反应生成氢气③19.2%2.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。某同学取10g混合物加热，完全反应后收集到氧气1.68g。请计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（2）该反应中二氧化锰作什么作用？（3）若要制取4.48g氧气，理论上需要多少克氯酸钾？参考答案：①6.5g②催化剂③8.4g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有200mL3.6mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后溶液质量增加8.4g。请计算：（1）参加反应的镁和铝的质量之和是多少？（2）反应后溶液中溶质的化学式是什么？（3）反应后溶液的pH值是多少？参考答案：①9.6g②FeCl₂、AlCl₃③24.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，向废水中加入氢氧化钙溶液，恰好完全反应。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若处理1000mL废水，需要加入20g氢氧化钙，废水中硫酸的物质的量浓度是多少？（3）该反应的化学计量数之比是多少？参考答案：①H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O②2mol/L③1:1:1:25.将一定量的碳酸钙放入足量稀盐酸中，充分反应后收集到二氧化碳气体。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若收集到二氧化碳气体的体积为2.24L（标准状况下），反应消耗了多少克碳酸钙？（3）若将生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，写出可能发生的化学方程式。参考答案：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑②10g③Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O6.某化学兴趣小组探究钠与水的反应。请回答：（1）钠与水反应的化学方程式是什么？（2）钠与水反应的现象有哪些？（3）钠与水反应的化学计量数之比是多少？参考答案：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑②钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生③2:2:2:17.将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，充分反应后溶液呈中性。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若氢氧化钠溶液的体积为50mL，浓度为2mol/L，反应消耗了多少克稀硫酸？（3）该反应的化学计量数之比是多少？参考答案：①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O②4g③1:1:1:28.将一定量的氧化铜放入足量氢气中加热，充分反应后得到红色固体。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若氧化铜的质量为10g，反应生成铜的质量是多少？（3）该反应的化学计量数之比是多少？参考答案：①CuO+H₂\xrightarrow{加热}Cu+H₂O②8g③1:1:1:1标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。2.参考答案：C解析：在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；反应物和生成物的种类会发生变化；元素的种类不会改变；化学键的种类也会发生变化。3.参考答案：B解析：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。2H₂O₂→2H₂O+O₂↑是分解反应；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑是置换反应；NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓是复分解反应；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是燃烧反应。4.参考答案：A解析：催化剂是改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不改变反应的焓变；催化剂不参与反应，不被消耗；催化剂可以加快或减慢反应速率，取决于反应条件和催化剂的种类。5.参考答案：D解析：在密闭容器中，将一定量的氢气和氧气混合，发生反应2H₂+O₂→2H₂O。反应进行到一定程度后，正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度不再变化，达到平衡状态。达到平衡状态时，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，不是反应停止。6.参考答案：B解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O；SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O；Na₂O+H₂O→2NaOH；CaO+H₂O→Ca(OH)₂。7.参考答案：D解析：在常温常压下，气体的密度与其相对分子质量成正比。H₂的相对分子质量为2，O₂为32，N₂为28，Cl₂为71。Cl₂的相对分子质量最大，密度最大。8.参考答案：B解析：燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的发光放热的氧化反应。燃烧一定是放热反应，但不一定是化合反应（如甲烷燃烧）；燃烧不一定是吸热反应；燃烧一定是氧化反应。9.参考答案：A解析：化学方程式的配平是指在化学方程式中，使反应物和生成物中各种原子的数目相等。配平时可以改变反应物和生成物的化学计量数，但不能改变反应物和生成物的种类，必须遵守质量守恒定律和原子守恒定律。10.参考答案：B解析：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快；催化剂可以改变反应速率；反应物浓度越大，反应速率越快；压强越大，对于气体反应，反应速率越快。二、填空题1.参考答案：化学反应解析：本题考查化学反应的基本概念。化学反应的本质是旧键断裂新键生成，这个过程是化学反应的核心特征，也是区别于物理变化的关键所在。根据化学反应的定义，反应物分子中的化学键断裂，原子重新组合生成产物分子，其中新化学键的形成是能量释放的过程，而旧化学键的断裂则需要吸收能量。这个过程整体上体现了能量的转化和守恒定律。2.参考答案：不变解析：本题考查化学平衡的影响因素。根据勒夏特列原理，恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，虽然总压会增大，但各反应气体的分压不变，因此反应物和产物的浓度不变，平衡常数K只与温度有关，与压强无关。平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，其表达式为K=（产物浓度幂次方乘积）/（反应物浓度幂次方乘积），当温度不变时，K值保持不变。因此，该反应的平衡常数K不变。3.参考答案：Ea+Ea'解析：本题考查反应活化能的概念。反应的活化能是指反应物分子转化为活化分子所需的最小能量。正反应的活化能Ea是指反应物分子转化为活化分子所需能量，而逆反应的活化能Ea'是指产物分子转化为活化分子所需能量。根据热力学原理，正反应的焓变ΔH等于正反应活化能减去逆反应活化能，即ΔH=Ea-Ea'。对于放热反应，ΔH0，则EaEa'；对于吸热反应，ΔH0，则EaEa'。因此，逆反应的活化能Ea'与正反应的活化能Ea的关系为Ea+Ea'=ΔH+ΔH=2ΔH。4.参考答案：大于解析：本题考查弱酸及其共轭碱的水解平衡。根据水的离子积常数Kw=Ka×Kh，其中Ka为弱酸解离常数，Kh为共轭碱水解常数。在25℃时，Kw=1×10^-14，已知HA的解离常数Ka=1×10^-5，则其共轭碱A-的水解常数Kh=Kw/Ka=1×10^-14/1×10^-5=1×10^-9。由于Kh=1×10^-9，而题目中给出的Ka=1×10^-5，因此Kh远大于1×10^-9，即Kh1×10^-9。因此，该共轭碱A-的水解常数Kh大于1×10^-9。5.参考答案：大于解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中[H+]=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中[OH-]=1×10^-3mol/L。等体积混合后，盐酸和氨水的浓度均减半，即[H+]=0.5×10^-3mol/L，[OH-]=0.5×10^-3mol/L。由于氨水是弱碱，其电离程度较低，因此混合后溶液中[OH-]的浓度仍然较高，导致溶液呈碱性，pH7。具体计算如下：混合后[H+]=0.5×10^-3mol/L，[OH-]=0.5×10^-3mol/L，pOH=-log[OH-]=3，pH+pOH=14，因此pH=14-3=11。所以，所得溶液的pH大于7。6.参考答案：2解析：本题考查反应速率方程的级数。速率方程的一般形式为v=k[A]^m[B]^n，其中m和n分别表示反应物A和B的反应级数。根据题目中给出的速率方程v=k[NO]^m[O2]^n，实验测得m=2，n=1，则该反应对NO的级数为2。反应级数是描述反应物浓度对反应速率影响程度的物理量，其值可以通过实验测定。在本题中，反应对NO的级数为2，说明NO的浓度每增加一倍，反应速率会增加四倍。7.参考答案：逆向解析：本题考查勒夏特列原理。对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应的正反应是放热反应，即ΔH0。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如温度、压力、浓度等）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。在本题中，升高温度，平衡将向着吸热的方向移动，即向逆反应方向移动。因此，该反应达到平衡后，若升高温度，平衡将向逆向移动。8.参考答案：放热解析：本题考查反应热的概念。反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。根据题目中给出的信息，反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH0，说明该反应在反应过程中释放热量，即放热反应。放热反应的特点是反应物的总能量高于产物的总能量，反应过程中能量以热量的形式释放出来。因此，该反应为放热反应。9.参考答案：负；正解析：本题考查原电池的工作原理。在原电池中，电子从负极流向正极。负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极。电子在电路中从负极流出，经过外电路流向正极，在正极处被消耗。因此，电子从负极流向正极。10.参考答案：小于解析：本题考查反应熵变的概念。熵是描述系统混乱程度的物理量，反应的熵变ΔS表示反应过程中系统混乱程度的变化。对于反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，反应物为气体，产物为液体，气体的混乱程度大于液体，因此反应过程中系统的混乱程度减小，即熵变ΔS0。题目中给出的反应焓变ΔH0，说明该反应为放热反应，但熵变ΔS与焓变ΔH没有直接的关系，需要根据反应物和产物的状态来判断。由于反应物为气体，产物为液体，系统的混乱程度减小，因此熵变ΔS0。三、判断题1.参考答案：√解析：化学反应的实质确实是分子破裂成原子或离子，然后原子或离子重新组合成新分子。这是对化学反应微观本质的准确描述，符合化学基本原理。2.参考答案：√解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量总是相等的。这是化学中最基本的定律之一，适用于所有化学反应。3.参考答案：×解析：放热反应是否自发进行不仅取决于焓变（ΔH），还取决于熵变（ΔS）和温度（T）通过吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS来判断。只有当ΔG0时反应才自发进行，有些放热反应在高温下可能不自发。4.参考答案：√解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。这意味着反应仍在进行，但宏观上反应物和生成物浓度保持不变，这是化学平衡的基本特征。5.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释放热，如果将水加入浓硫酸中，水会迅速汽化导致飞溅，正确操作可以防止危险。6.参考答案：×解析：催化剂只能改变反应速率，不能改变反应平衡。有些催化剂可能只对正反应有效，或者对逆反应无效，因此并非所有化学反应都能通过催化剂提高反应速率。7.参考答案：√解析：氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。这是氧化还原反应的基本定义，符合电子转移的规律。8.参考答案：√解析：热化学方程式中的ΔH表示反应物和生成物的总能量差，具体来说是反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量的差值。这是热化学的基本概念。9.参考答案：×解析：可逆反应能否达到平衡状态取决于反应条件，如温度、压力、浓度等。只有在特定条件下，可逆反应才能达到平衡状态，并非在任何条件下都能达到。10.参考答案：√解析：根据阿伦尼乌斯方程，升高温度会增加反应物分子的活化能，从而增大正逆反应速率。这是化学反应动力学的基本规律。四、简答题1.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物表面积和反应物性质等。解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。影响因素主要包括浓度，浓度越高，反应速率越快；温度，温度升高，反应速率加快；催化剂，催化剂能降低活化能，加快反应速率；反应物表面积，表面积越大，反应速率越快；反应物性质，不同反应物反应速率不同。这些因素共同作用，决定了化学反应的速率。2.参考答案：活化能是指反应物分子转化为产物分子所需的最小能量。它在反应速率中起着关键作用，活化能越低，反应速率越快。解析：活化能是化学反应中一个重要的概念，它表示反应物分子必须克服的能量障碍才能转化为产物分子。活化能越低，反应物分子越容易达到反应所需的能量，反应速率就越快。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，而温度升高也能提供更多的能量，使更多的分子达到活化能，从而加快反应速率。3.参考答案：影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、温度和压力。浓度变化会使平衡向浓度较低的一方移动；温度变化会使平衡向放热反应方向移动；压力变化会使平衡向气体分子数较少的一方移动。解析：勒夏特列原理指出，当一个化学反应达到平衡后，如果改变影响平衡的条件，如浓度、温度或压力，平衡将向减弱这种改变的方向移动。浓度变化会使平衡向浓度较低的一方移动，以减弱浓度变化的影响；温度变化会使平衡向放热反应方向移动，以吸收多余的热量；压力变化会使平衡向气体分子数较少的一方移动，以减小压力。4.参考答案：勒夏特列原理在工业生产中的应用实例包括合成氨工业中的温度和压力控制，以及硫酸工业中的催化剂使用。解析：勒夏特列原理在工业生产中有着广泛的应用。例如，在合成氨工业中，通过控制温度和压力，可以使平衡向氨的方向移动，提高氨的产率。在硫酸工业中，使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率，提高生产效率。5.参考答案：催化剂通过降低活化能，提供更多的反应路径，从而加快反应速率。催化剂本身在反应前后不发生化学变化。解析：催化剂是一种能改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过提供一种新的反应路径，降低了反应所需的活化能，使更多的反应物分子能够达到活化能，从而加快反应速率。催化剂本身在反应前后不发生化学变化，可以循环使用。6.参考答案：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应和置换反应。合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上新物质的反应；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。解析：化学反应可以根据反应物和生成物的种类和数量分为多种类型。合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，如A+B→AB。分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上新物质的反应，如AB→A+B。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A+BC→AC+B。7.参考答案：化学反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。它在化学能转化中有着重要的应用，如燃烧、中和反应等。解析：化学反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。化学反应热可以分为吸热反应和放热反应。吸热反应是指在反应过程中吸收热量，放热反应是指在反应过程中放出热量。化学反应热在化学能转化中有着重要的应用，如燃烧反应可以释放大量的热量，用于供暖和发电；中和反应可以放出热量，用于实验室和工业生产。8.参考答案：浓度增加会使反应物分子碰撞频率增加，从而加快反应速率；温度升高会使分子平均动能增加，更多的分子达到活化能，从而加快反应速率；催化剂通过降低活化能，提供更多的反应路径，从而加快反应速率。解析：浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响是不同的。浓度增加会使反应物分子碰撞频率增加，从而加快反应速率。温度升高会使分子平均动能增加，更多的分子达到活化能，从而加快反应速率。催化剂通过降低活化能，提供更多的反应路径，从而加快反应速率。这些因素共同作用，决定了化学反应的速率。五、应用题1.参考答案：①CuSO₄②Fe与盐酸反应生成氢气③19.2%解析：①原硫酸铜溶液中溶质的化学式是CuSO₄。②向滤液中加入稀盐酸产生气泡的原因是铁与盐酸反应生成氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。③设原硫酸铜溶液中溶质的质量为x，根据化学方程式CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，摩尔质量分别为159.6、56、152、63.5，质量关系为159.6:63.5=x:10g，解得x=25.9g，质量分数为25.9g/(100g+25.9g)×100%=19.2%。滤液与稀盐酸反应生成2.2g氢气，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，摩尔质量分别为56、2，质量关系为56:2=10g:2.2g，解得10g，说明滤液中含有10g铁，原硫酸铜溶液中溶质的质量为25.9g，质量分数为19.2%。2.参考答案：①6.5g②催化剂③8.4g解析：①根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245.5、96，质量关系为245.5:96=10g:y，解得y=6.5g，原混合物中氯酸钾的质量为6.5g。②该反应中二氧化锰作催化剂。③根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245.5、96，质量关系为245.5:96=6.5g:4.48g，解得6.5g，理论上需要6.5g氯酸钾。3.参考答案：①9.6g②FeCl₂、AlCl₃