2026年江苏省常州市常州外国语学校中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省常州外国语学校中考化学二模试卷一、单选题：本大题共21小题，共38分。1.下列做法符合绿色化学理念的是（）A.光能分解水制氢气 B.露天焚烧垃圾

C.工业废水未经处理直接排放 D.大量施用化肥提高农作物产量2.化学为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法中利用了化学变化的是（）A.大棚种植施用CO2提高产量 B.熔化玻璃吹制玻璃器皿

C.分离液态空气得到氧气、氮气 D.用活性炭净化水质3.空气中含量最多的物质是（）A.O2 B.N2 C.H2O D.CO24.下列物质由原子构成的是（）A.氢气 B.氯化钠 C.金 D.水5.下列中国科学家的研究成果，对应正确的是（）A.徐光宪：提出稀土分离新理论 B.闵恩泽：创制新型抗疟药青蒿素

C.屠呦呦：发明联合制碱法 D.侯德榜：炼油催化剂的研究6.三折叠手机的屏幕使用不锈钢箔材（又称手撕钢）作衬底，下列说法不正确的是（）A.手撕钢韧性好 B.手撕钢延展性好 C.手撕钢是合成材料 D.手撕钢比纯铁硬7.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A.导管连接 B.胶塞塞紧

C.气体验满 D.气体收集8.下列有关试剂保存及实验处理的说法中，不正确的是（）A.浓盐酸有挥发性，应密封保存

B.高锰酸钾制O2后的剩余物可直接倒入水池中

C.NaOH固体易潮解变质，应密封保存

D.H2易燃易爆，点燃H2前应验纯阅读下列材料，完成各小题：

工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸（HNO3）和氮肥（如尿素[CO（NH2）2]、氯化铵等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。

9.下列化学用语表示正确的是（）A.2个氮原子：N2 B.NH3中氮元素的化合价：H3

C.HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D.氯化铵的化学式：ClNH310.下列说法中正确的是（）A.地壳中氮元素含量最高 B.尿素中含有氮元素

C.氮元素的相对原子质量为14.01g D.氮原子中质子数和电子数之和等于711.工业合成氨的反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应12.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（C5H8N2O5），下列说法错误的是（）A.三七氨酸属于有机物

B.三七氨酸中不含有氮分子

C.三七氨酸中氧元素的质量分数最大

D.三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为5：813.我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是（）

A.物质甲由3个原子构成 B.该反应属于化合反应

C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：314.“围炉煮茶”是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是（）A.用固体酒精引燃木炭，因为酒精着火点比木炭低

B.炉上放一壶水，可防止CO中毒

C.扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气

D.将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭15.在一定条件下，下列物质之间不能实现一步转化的是（）A.Mg→Cu B.O2→H2SO4 C.H2O2→H2 D.CO2→CO16.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是（）A.分类观念：人体呼出的气体属于纯净物

B.宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异

C.证据推理：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少

D.守恒思想：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳17.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（）

A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将NaCl固体倒入量筒中溶解

C.稀释时用量筒量取50mL水 D.量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大18.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）A.鉴别棉麻与真丝：取样，灼烧，闻气味

B.鉴别硫酸铵和硝酸钾固体：取样，与少量熟石灰混合研磨，闻气味

C.分离碳粉和NaCl的固体混合物：加水溶解，过滤，洗涤，干燥，滤液蒸发结晶

D.除去CaO中的CaCO3：加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤19.在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是（）

A.此实验能推出铁锈蚀一定要有水

B.注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大

C.通过上述实验可知氯化钠的存在加快了铁的锈蚀速度

D.若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“6”刻度处20.废弃的铝制品经处理可以制备Al2（SO4）3。如图是Al2（SO4）3和K2SO4溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.30℃时，Al2（SO4）3的溶解度为40.4

B.60℃时，50g水中加入50gAl2（SO4）3，溶解后溶液的溶质质量分数为33.3%

C.60℃时，等质量两种物质，均配制成其饱和溶液，Al2（SO4）3需要的水更多

D.30℃的K2SO4饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变

21.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到CO2、CO和水蒸气的混合气体，先将该混合气体经过足量浓硫酸，再将剩余的18g混合气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如图所示（试剂均足量，且气体均被吸收完全），氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是（）A.通入CuO中的18g气体中含氧元素6g B.实验中碱石灰用于干燥气体

C.上述反应中乙醇和氧气质量比为23：40 D.上述反应中乙醇燃烧生成水9g二、填空题：本大题共3小题，共15分。22.分类是认识物质的重要方法。按要求从①氧化钙、②碳酸氢钠、③氮气、④浓硫酸中选取合适的物质，将序号填在下列横线上。

（1）用作食品保鲜保护气的单质

。

（2）用作发热剂的氧化物

。

（3）用作干燥剂的酸

。

（4）用作治疗胃酸过多的盐

。23.在现代科技的疆域中，化学的创造性应用正在推动人类发展。

（1）运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为

。

（2）通过航天食品摄取优质蛋白质、补充铁元素等有利于维持航天员的身体健康。

①下列航天食品中富含淀粉的是

（填字母），含有机高分子化合物的是

（填字母）。

a.脱水米饭

b.脱脂牛奶

c.维C饮品

②在航天食品中添加含铁物质补铁，铁在人体内属于

元素（填“常量”或“微量”）。24.中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。

（1）《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮小颗粒沉降，蒜与自来水厂中使用的

（填物质名称）的作用相似。

（2）《蓬拢夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，从微观角度解释“闻数百步”的原因是

。

（3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是硝酸钾（KNO3），硝酸钾

复合肥（选填“属于”或“不属于”）。

（4）《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）：火镜也。以铜铸成，其面凹，磨热向日，以艾承之，则得火。”从燃烧条件分析：“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是

。艾绒中含纤维素，化学式为（C6H10O5）n,它在空气中完全燃烧的产物是

，通过燃烧将

能转化为热能。三、探究题：本大题共5小题，共45分。25.在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，化学兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目式活动。

任务一

垃圾分类回收——了解回收与处理的意义(1)下列生活垃圾能放入可回收物垃圾箱的是______（填字母序号）A.果皮 B.菜渣 C.矿泉水瓶 D.废旧书本(2)厨余垃圾厌氧发酵得到的沼气属于

（填“可再生”或“不可再生”）能源(3)废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。你认为这样做的意义在于

（写一点）。

任务二

垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究(4)蚀刻成画：在铁片上涂上蓝色溶液蚀刻出红色“马”图案，写出发生的反应方程式

。

任务三

垃圾处理技术——污染土壤水源的治理原理(5)“纳米零价铁——H2O2”体系是修复因垃圾渗漏液而被污染的土壤或水源的一种技术。其应用于处理污水中的Cu2+和Zn2+的反应机理如图。在pH＜3时，Cu2+和Zn2+去除率会随pH减小而降低，原因是

。

26.化学兴趣小组的同学们就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。

活动一：了解海水淡化。

【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法（如图1）是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。

【交流心得】(1)淡化后的水属于

（“软水”或“硬水”）。生活中可以用

来鉴别硬水和软水(2)利用石墨烯光热材料可高效处理海水（如图2），该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有导热

的性质（选填“快”或“慢”）。该过程中水分子的

（选填“间隔”或“种类”）发生改变。

活动二：海水晒盐

盐场生产食盐的主要流程如图。

(3)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、

、过滤、洗涤(4)1000g海水中溶有26.7gNaCl,3.3gMgSO4。在30℃时，为从1000g海水中获得不含MgSO4固体的NaCl固体，收盐前应该剩余水的质量最少为

g。

（已知：30℃时NaCl溶解度为36.3g,MgSO4溶解度为38.9g。）(5)用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是

27.2024年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOF）材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇（称为金属节点）与有机配体通过特殊作用组装而成(1)制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。

480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为

。

实现转化②发生的反应属于

反应。（填基本反应类型）(2)金属活动性会影响MOF材料的性能。某同学想通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，设计了如下的实验：

金属乙和溶液X可能的组合为

（填名称，写一组）(3)Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。

①“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线

（填序号）可知金对催化效果的影响。

②闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式

。

③与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有

（写一点）。

④今要炼出含铁单质56t的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿质量

t。（请按方程式计算写出计算过程）28.探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2，探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，并收集氧气。（B、D装置中试剂均足量）

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1)利用装置A制取CO2的优点是

(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，反应方程式是

(3)装置D的作用是

(4)装置E中收集到的气体是

（填化学式），该气体还可以用下列装置中的

（填写字母序号）进行收集。

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了下列实验：

①其中生成沉淀的化学反应方程式是

。

②根据实验判断反应后装置C硬质玻璃管中的固体为

。

③有同学提出往滤液中滴加其他物质观察到相应现象，也能得出相同结论。

下列物质符合的是

。（填字母）

A．酚酞试液

B．CuCl2溶液29.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程中会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4•H2O。

（1）含有SO2的尾气直接排放到空气中易引发酸雨。

检验SO2的方法和现象是

。

（一）实验室研究MnO2吸收SO2

在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含SO2废气，对此展开研究（装置如图-1所示）。

（2）装置中使用多孔球泡的目的是

。

（3）反应的原理如图-2所示，写出在一定条件下该反应的总方程式

。其中硫酸铁溶液

循环使用。（选填“能”或“不能”）

（4）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40℃～50℃间吸收率变化的可能原因：

。

（5）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式

。

（二）工业制备MnSO4•H2O

工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿制备MnSO4•H2O，过程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；

（6）物质X最好选用

。

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

（7）已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→

（选填“加热”或“降温”）结晶→洗涤→烘干。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】B

9~11.【答案】C

、B

、A

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答