安徽省六安市金安区皋城中学2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年安徽省六安市金安区皋城中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题：本大题共12小题，共22分。1.唐代白居易《荔枝图序》中提到，荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含的化学原理不正确的是（）A.荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变

B.将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分蒸发的过程中分子间隔变大

C.“四五日外”荔枝香味逐渐变淡，是因为分子停止运动

D.低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢2.归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是（）A.化学与生活：含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多发生了中和反应

B.化学与能源：石油的分馏是化学变化

C.化学与农业：使用铁制容器盛放含有硫酸铜的农药波尔多液

D.物质结构：最外层电子数相等的原子化学性质一定相似3.2025年12月31日，我国规模最大的全钒液流电池储能电站全容量投产运行，标志着我国在大容量、长时储能技术应用领域实现重要突破。钒在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.钒原子核外质子数为23 B.钒原子中子数约为28

C.钒的原子质量为50.94g D.1个V2+中含有的电子数为254.如图是兴趣小组稀释浓硫酸并进行探究稀硫酸性质的部分实验操作，其中正确的是（）A.打开瓶盖

B.检查装置气密性

C.稀释浓硫酸

D.测稀硫酸的pH5.通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小梅同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生

B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色

C.向敞口久置于空气中的氢氧化钠加入稀盐酸，有气泡产生

D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色中国科学家突破人工合成淀粉[（C6H10O5）n]技术，淀粉合成速率比玉米高8.5倍，或迎来“粮食革命”，完成下面两小题。6.关于淀粉的说法正确的是（）A.淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成

B.淀粉中C、H、O三种元素质量比为36：5：40

C.淀粉中氢元素质量分数最大

D.淀粉在空气中完全燃烧后产物有CO2和H27.如图是人工合成淀粉的反应示意图，下列说法正确的是（）A.b的化学式为CH3OH B.反应后催化剂的性质不变

C.反应后氧原子个数减少 D.反应②中a、b分子个数比为1：18.兴趣小组设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是（）

A.烧杯中液体逐渐由红色变无色 B.a点时溶液中的微观粒子只有Na+和Cl-

C.b→c过程中生成的氯化钠质量不再增加 D.c点溶液能与碳酸钠发生反应9.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A电解水实验，检验负极产生的气体用带火星的木条检验B鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样加入无色酚酞溶液，观察颜色C除去硫酸锌溶液中硫酸铜加入过量锌粉，过滤D除去氨气中的水蒸气将气体通过足量的浓硫酸A.A B.B C.C D.D10.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 B.在密闭装置内点燃红磷

C.敞口放置于空气中的浓盐酸 D.将等量NaOH和NH4NO3固体分别溶于水11.我国新疆的“艾丁湖”富含Na2SO4和NaCl等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小

B.40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3

C.将30℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶液中溶质的质量分数：Na2SO4＞NaCl

D.若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl12.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（）

A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡

B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b

C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量

D.图丁实验验证CO2能与NaOH反应二、填空题：本大题共1小题，共5分。13.金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。

（1）明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十箩...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式：

。

（2）第19届杭州亚运会主火炬——“薪火”，其金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺，铝合金与纯铝相比的优点是

（写一条即可），科研团队借鉴汽车发动机的喷油器，为主火炬设计出雾化系统，使甲醇在加压至19米高空后，也能完美地配合点火时刻。从促进燃料充分燃烧角度看，燃料雾化的作用是

。

（3）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等，FeCO3中铁元素的化合价为

。三、流程题：本大题共1小题，共5分。14.过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：

【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

（1）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是

。

（2）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解和

。

（3）固体水洗的目的是

。

（4）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为

。四、实验题：本大题共1小题，共5分。15.化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列实验装置，回答有关问题：

（1）仪器①的名称______。

（2）实验室中用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为______。

（3）制取气体需要多个环节：①选择发生和收集装置；②气体的检验和验满；③明确反应原理。实验室制取气体的一般思路是______（填字母序号）。

A.①②③

B.②①③

C.③①②

D.③②①

（4）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管中观察到白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为260℃），不燃烧，由此说明燃烧需要______。再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是______。五、探究题：本大题共1小题，共5分。16.某学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，对酸和碱进行了如下探究学习。

探究一：初探现象——指示剂的“信号灯”作用

【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钠溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，然后分成两等份。

【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在

（写离子符号），证明两者发生了反应，写出反应的化学方程式

(2)【继续探究】

（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：

①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；

②

，加入等量的相同的镁片。对比现象证明原混合液的盐酸中H+参加了反应。

探究二：数字实验——pH变化的“轨迹”

利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况。得到变化图象（如图2、图3所示），由此也证明了氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。

(3)仪器A内盛装溶液的溶质是

（填化学式）(4)由图3可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应放热，实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由

。

探究三：深入探究——反应本质及量的变化(5)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序

（填序号）。

(6)某同学称取8.0g5%的氢氧化钠溶液于烧杯，再加入一定量的稀盐酸，充分反应，一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，记录其质量为m,若氢氧化钠与盐酸不反应，则所得固体只有氢氧化钠，那么能证明氢氧化钠与盐酸反应的m的取值范围是

六、计算题：本大题共1小题，共6分。17.实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物10g,向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算：

（1）混合物中氧化铜的质量是______g。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】C

6~7.【答案】B

、A

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】硬度大（或强度高、抗腐蚀性好，答案不唯一）增大可燃物与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分+2或+2价

14.【答案】稀盐酸会与后续加入的浓氨水反应，消耗浓氨水防止浓