黑龙江哈尔滨市南岗区哈尔滨工业大学附属中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段检测化学试题（含答案）

黑龙江哈尔滨市南岗区哈尔滨工业大学附属中学校2026-2027学年九年级上学期9月阶段检测化学试题一、单选题1．2026年8月25日11时21分，由哈工大总体研制、哈工大附中主导研制的中国青少年科普卫星八一04星（哈尔滨号），在太原卫星发射中心搭载长征六号丙运载火箭成功发射。卫星顺利进入轨道且帆板正常展开，发射任务取得圆满成功。下列说法正确的是（）A．液氧可作长征六号丙运载火箭的燃料B．铝合金在火箭等航天器上应用广泛，因其具有密度大、硬度大等优点C．回收航天器金属部件，可节约金属资源D．卫星的密封和连接部位通常使用铁合金，生铁和钢两种常见的铁合金中含碳量较高的是钢2．如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作，其中错误的是（）A．称量粗盐 B．溶解粗盐C．过滤 D．蒸发3．下列过程中发生化学变化的是（）A．乙醇溶解在水中 B．探究铁钉生锈条件C．碘加入汽油 D．钛镍合金天线降温揉成团4．下列物质的用途不正确的是（）A．无土栽培蔬菜依靠营养液生长B．钛合金制造人造骨C．一氧化碳炼钢D．锰钢制造钢轨5．生活中的下列做法正确的是（）A．自行车链条喷漆防锈B．把养鱼池的水喷向空中可以增加水中氧气的溶解度C．家庭电路中，用导电性最好的银取代铜制作导线D．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料—合成树脂乳液是乳浊液6．下列应用和化学方程式及基本反应类型均正确的是（）A．焦炭炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

置换反应B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

化合反应C．实验室制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

分解反应D．验证铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

置换反应7．下列叙述错误的是（）A．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率B．铁制水龙头表面镀铬，既耐磨、美观、防锈，又可以延长使用寿命C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得合金8．下列事实与相应的解释相符的是（）A．铜块可加工成铜丝—金属具有延展性B．向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸—分子是不断运动的C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出—气体在水中溶解度随温度的升高而减小D．高锰酸钾在水中能溶解，在汽油中几乎不能溶解—物质的溶解性与溶质的种类有关9．下列图示实验，不能达到实验目的的是（）A．比较黄铜与铜片的硬度B．探究温度对过氧化氢分解速率的影响C．制备CO2气体，控制反应的发生和停止D．鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是（）A．用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解B．粗盐中难溶性杂质去除实验在蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C．用50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制质量分数为10%的NaCl溶液，需要加水20gD．用固体配制100g质量分数为6%氯化钠溶液，量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏大11．化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是（）A．“开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液B．时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1%C．纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶D．将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出12．实验方案设计是科学探究的重要环节，下列方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤B鉴别氢氧化钠和氧化钙取样，加水溶解，比较温度变化C去除粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解后，蒸发结晶D分离铁粉和铜粉加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．20℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌C．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量的稀盐酸D．高温煅烧碳酸钙二、填空题14．我国无人机技术在国防安保、农林生产、应急救灾、基建测绘与低空产业等领域成果丰硕，全产业链自主可控，产品远销海外，既助力国内经济社会发展，也推动全球无人机行业进步。请回答下列问题：（1）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为_______。（2）某无人机使用的电池的工作原理是钠和硫在一定条件下生成硫化钠（Na2S），反应的化学方程式为___________________，反应后硫元素的化合价为______，该电池放电过程中的能量转化为__________________。（3）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能的原因是______________________________（用化学方程式表示）。（4）工业上若用含氧化铝51%的铝土矿100t（杂质不含铝，也不参与反应）冶炼铝，理论上能得到铝的质量为______t。15．阅读下列短文并结合已学知识回答相关问题：钛是一种银白色金属，硬度大、强度高。常温下，其表面覆盖有一层致密的氧化物薄膜，不易与稀酸反应，不易生锈。高温下钛较为活泼，能与氧气、氮气、氯气等单质直接化合。钛的机械强度与钢相当，但比钢轻45%，广泛用于制造飞机、舰艇等，国产大飞机C919使用了大量的钛材料。如图是工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3）冶炼金属钛的一种工艺流程：（1）钛和钛合金的_________非常好，放在海水中数年，取出后仍光亮如初。（2）步骤③中发生置换反应的化学方程式：_____________________，该过程需要使用保护气，你认为可以选用_____（填字母）。A．N2

B．O2

C．Ar（3）步骤③制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，结合短文信息，常温下可用足量的_________（填试剂名称）除去杂质。16．图甲是KNO3和KCl的溶解度曲线，图乙是利用其中一种物质配制溶液的过程。（不考虑水的蒸发）（1）将60℃时210gKNO3的饱和溶液降温至40℃，溶液的质量为_____g。（2）图乙中加入的物质M是______。（3）图乙烧杯①、②、③中盛放的溶液属于不饱和溶液的是______（填序号）。（4）一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（填字母）。A．原氯化钾溶液为不饱和溶液B．氯化钾在该温度下的溶解度为36gC．a→b和b→c析出的固体质量不相等17．对比和类比是化学学习上常用的研究方法。（1）实验1得出锌、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag，所依据的现象是_________________________________________________。实验2为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。对比A、B试管说明铁生锈的条件之一是_____________________________；对比B、C试管说明影响铁生锈快慢的因素是_____________________。（2）氯化铁与氯化亚铁都是很重要的铁的化合物。已知：氯化铁溶液也能与比铁活泼的金属发生置换反应。例如：3Mg+2FeCl3＝3MgCl2+2Fe，Al+FeCl3＝AlCl3+Fe，请仿照上述反应，试写出金属锌与氯化铁反应的化学方程式_____________________________。三、实验题18．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验装置回答：（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是______（填“A”或“B”），理由是_________________________，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，应选用_______（填字母）装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入_______（填“大理石”或“稀盐酸”）。（3）下图图像表示加入稀盐酸后，锥形瓶中某些物质的质量随时间的变化情况。其中表示生成气体物质的质量的是_____（填序号）。（4）根据下图所示装置进行实验探究。用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后：①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为_______（填化学式）溶液；②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为大理石，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是________（填字母）。A．二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气

B．二氧化碳不支持燃烧

C．降低了蜡烛的着火点四、综合应用题19．炼铁高炉内主要物质间反应和转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质间能转化，部分物质和反应已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿主要成分。（1）高炉内加入主要成分含有E的固体原料能将矿石中的二氧化硅转变为_____；（2）图中转化关系中，生成还原剂D的化学方程式________________________；（3）C→F的实验现象：__________固体变成黑色；（4）利用高炉炼铁的原理，用微型实验装置测定氧化铁样品（杂质不参与反应）中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品15g放入玻璃管内，样品充分反应后，测得玻璃管内该处固体质量变为12.3g。回答下列问题：①在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为_____________________；②该样品中Fe2O3的质量分数为_________。五、计算题20．某学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。（1）发生反应的化学方程式为____________________；（2）反应生成氢气的质量是______；（3）上述混合物中铜粉的质量分数为_______；（4）反应后将烧杯内物质过滤，将滤液蒸发10.8g水后，所得溶液中溶质的质量分数为____；（5）用98%浓硫酸配制实验所用的稀硫酸装入空试剂瓶后，需贴上标签，请填写标签上的内容：______。（6）用质量分数为16%的硫酸铜溶液200g与上述40g混合物反应，可得到铜的质量为___g。六、综合应用题21．我校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。【任务一】金属与氧气反应（1）铁能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是____（填化学式）；（2）下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是（填字母）。A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B．红热的细铁丝在空气中能燃烧C．“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D．既属于化合反应，也属于氧化反应【任务二】金属与酸反应如图，取大小、表面积相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中。（3）上述反应中，可用于实验室制取氢气的化学方程式为____________________________；（4）充分反应后，将试管②中剩余铁片取出，向其中加入__________，观察到明显实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu。【任务三】金属和金属化合物溶液的反应如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后溶液蓝色逐渐消失。（5）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________________________（用化学方程式表示）；（6）经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。其中C代表的离子是______（填离子符号）。【任务四】探究金属活动性顺序（7）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小工设计了如下图所示实验，待试管中的反应完全停止后，他将试管①、试管②内物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中红色固体物质明显增多，下列说法正确的是A．试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁B．反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁C．反应后烧杯中的固体一定含有铁D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag【拓展计算】（8）某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物，则该金属混合物中Ag的质量为_____g。化学探究既需要观察实验现象定性推理，也可以借助计算定量分析，在试错和推导中提升思维！

参考答案1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】（1）CO（2）2Na+SNa2S；-2；化学能→电能（3）4Al+3O2＝2Al2O3（4）2715．【答案】（1）抗腐蚀性能（2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；C（3）稀盐酸16．【