2026年人教版高中化学选修第6章化学平衡专项训练习题及答案

2026年人教版高中化学选修第6章化学平衡专项训练习题及答案第1页共1页2026年人教版高中化学选修第6章化学平衡专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止了参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入1molN₂，下列说法正确的是A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.混合气体的平均相对分子质量增大D.混合气体的压强不变参考答案：A3.在密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=1，下列说法正确的是A.若起始时只充入A，达到平衡后，n(A):n(B):n(C)=2:1:1B.若起始时充入A、B、C的物质的量之比为2:1:1，达到平衡后，反应一定向正向进行C.若起始时充入A的物质的量为2mol，达到平衡后，转化率为50%D.若起始时充入A的物质的量为2mol，达到平衡后，生成C的物质的量小于1mol参考答案：D4.在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=100。若起始时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0mol/L，下列说法正确的是A.反应向正向进行B.反应向逆向进行C.平衡时SO₂的转化率为50%D.平衡时SO₃的浓度为0.1mol/L参考答案：A5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正向移动B.降低温度，平衡向正向移动C.增大压强，平衡向正向移动D.减小压强，平衡向正向移动参考答案：B6.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=100。若起始时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.4mol/L，SO₃的浓度为0mol/L，下列说法正确的是A.反应向正向进行B.反应向逆向进行C.平衡时SO₂的转化率为66.7%D.平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L参考答案：A7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，正反应是放热反应。下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正向移动B.降低温度，平衡向正向移动C.增大压强，平衡向正向移动D.减小压强，平衡向正向移动参考答案：B8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=100。若起始时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是A.反应向正向进行B.反应向逆向进行C.平衡时SO₂的转化率为50%D.平衡时SO₃的浓度为0.1mol/L参考答案：B9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正向移动B.降低温度，平衡向正向移动C.增大压强，平衡向正向移动D.减小压强，平衡向正向移动参考答案：B10.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=1。若起始时A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0mol/L，下列说法正确的是A.反应向正向进行B.反应向逆向进行C.平衡时A的转化率为50%D.平衡时C的浓度为0.1mol/L参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动3.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，若升高压强，平衡______。参考答案：向正反应方向移动4.在恒容密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。参考答案：放热5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，正反应速率v₁=0.4mol/(L•s)，则逆反应速率v₂=______mol/(L•s)。参考答案：0.46.在恒温恒压条件下，将1molSO₂和0.5molO₂放入密闭容器中反应，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。参考答案：0.487.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，正反应活化能E₁=180kJ/mol，逆反应活化能E₂=150kJ/mol，该反应的焓变ΔH=______kJ/mol。参考答案：-308.在密闭容器中，进行反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡后，升高温度，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入2倍量的NO₂，平衡常数K______。参考答案：不变10.在恒温恒压条件下，将1molSO₂和0.5molO₂放入密闭容器中反应，达到平衡后，混合气体的总物质的量为______mol。参考答案：0.95三、判断题（共10小题，每题2分）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动。参考答案：√3.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。参考答案：√4.在可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)中，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。参考答案：√5.若某反应的正反应是放热反应，则其逆反应一定是吸热反应。参考答案：√6.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加入催化剂可以增大平衡转化率。参考答案：×7.根据勒夏特列原理，减小反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动。参考答案：×8.在密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应。参考答案：√9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√10.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响会发生移动。2.说明勒夏特列原理的适用条件。参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：①反应必须是可逆反应；②平衡状态受外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动；③该原理只适用于改变浓度、温度、压强等条件，不适用于改变反应物或生成物的化学计量数。3.列举影响化学平衡移动的常见因素。参考答案：影响化学平衡移动的常见因素包括：①浓度：增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正向移动；②温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；③压强：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；④催化剂：催化剂改变反应速率但不影响平衡移动。4.分析升高温度对放热反应平衡移动的影响。参考答案：升高温度对放热反应平衡移动的影响是使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动。5.解释催化剂对化学平衡状态的影响。参考答案：催化剂对化学平衡状态的影响是改变反应速率但不改变平衡移动。催化剂能同等程度加快正逆反应速率，使系统更快达到平衡，但不改变平衡状态。6.比较化学平衡与物理平衡的本质区别。参考答案：化学平衡与物理平衡的本质区别在于：①化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡状态受外界条件影响会移动；②物理平衡是物理过程达到平衡，如溶解平衡、相平衡等，不涉及化学反应，平衡状态相对稳定。7.简述勒夏特列原理在工业生产中的应用。参考答案：勒夏特列原理在工业生产中的应用包括：①合成氨工业中，通过高压提高平衡产率；②合成氨工业中，通过低温提高平衡产率；③合成氨工业中，通过及时分离氨气使平衡向正向移动；④其他工业中，通过改变反应条件提高目标产物的产率。8.列举至少三种改变反应条件使平衡向右移动的方法。参考答案：使平衡向右移动的方法包括：①增加反应物浓度或减少生成物浓度；②降低温度（对于放热反应）；③对于气体反应，减小压强（气体分子数增加）；④使用催化剂提高反应速率。五、应用题（共8小题，每题3分）1.在一个固定体积的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应在达到平衡时，SO₂的转化率为80%。现向该平衡体系中充入一定量的惰性气体，保持总压不变，该平衡是否发生移动？请说明理由。参考答案：平衡不发生移动。2.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入一个容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时，测得SO₃的浓度为0.28mol/L。计算该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=0.78。3.在一个容积为1L的密闭容器中，充入0.6molH₂和0.3molI₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。已知该反应的平衡常数Kc=50，计算达到平衡时H₂的转化率。参考答案：转化率为66.7%。4.在一个容积为3L的密闭容器中，充入0.2molCO和0.3molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。已知该反应的平衡常数Kc=0.6，计算达到平衡时CO的转化率。参考答案：转化率为37.5%。5.在一个容积为2L的密闭容器中，充入0.4molNH₃和0.6molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知该反应的平衡常数Kc=4，计算达到平衡时N₂的转化率。参考答案：转化率为50%。6.在一个容积为1L的密闭容器中，充入0.5molSO₂和0.3molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应的平衡常数Kc=12，计算达到平衡时O₂的转化率。参考答案：转化率为37.5%。7.在一个容积为2L的密闭容器中，充入0.3molH₂和0.3molI₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)。已知该反应的平衡常数Kc=40，计算达到平衡时HI的浓度。参考答案：[HI]=0.4mol/L。8.在一个容积为3L的密闭容器中，充入0.4molCO₂和0.6molH₂，发生反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。已知该反应的平衡常数Kc=1.2，计算达到平衡时H₂O的浓度。参考答案：[H₂O]=0.12mol/L。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于2倍的SO₃的生成速率。B选项错误，因为O₂的浓度虽然保持不变，但并不意味着其浓度等于初始浓度。C选项正确，因为正逆反应速率相等是化学平衡状态的特征。D选项错误，因为化学平衡状态是一个动态平衡，反应并未停止。2.参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度，平衡会向正向移动，以减小这种改变。因此，充入1molN₂后，平衡会向正向移动。B选项错误，因为平衡向正向移动。C选项错误，因为混合气体的平均相对分子质量会增大，因为生成的NH₃的相对分子质量小于N₂和H₂。D选项错误，因为充入1molN₂后，混合气体的压强会增大。3.参考答案：D解析：根据平衡常数表达式K0xE20x820x9C=[B][C]/[A]^2，平衡时[A]=2x，[B]=x，[C]=x，代入K0xE20x820x9C=1，解得x=1mol。因此，生成C的物质的量小于1mol。A选项错误，因为起始时只充入A，达到平衡后，n(A):n(B):n(C)=1:0.5:0.5。B选项错误，因为起始时充入A、B、C的物质的量之比为2:1:1，无法判断平衡是否向正向进行。C选项错误，因为起始时充入A的物质的量为2mol，达到平衡后，转化率不为50%。4.参考答案：A解析：根据平衡常数表达式K0xE20x820x9C=[SO₃]^2/([SO₂]^2[O₂])，代入起始浓度，计算反应商Q0xE20x820x9C=(0)^2/(0.1)^2(0.2)=0，Q0xE20x820x9CK0xE20x820x9C，因此反应向正向进行。B选项错误，因为反应向正向进行。C选项错误，因为平衡时SO₂的转化率不为50%。D选项错误，因为平衡时SO₃的浓度不为0.1mol/L。5.参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，降低温度，平衡会向放热方向移动，即正向移动。A选项错误，因为升高温度，平衡会向吸热方向移动，即逆向移动。C选项错误，因为增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动。D选项错误，因为减小压强，平衡会向气体分子数增加的方向移动，即逆向移动。6.参考答案：A解析：根据平衡常数表达式K0xE20x820x9C=[SO₃]^2/([SO₂]^2[O₂])，代入起始浓度，计算反应商Q0xE20x820x9C=(0)^2/(0.2)^2(0.4)=0，Q0xE20x820x9CK0xE20x820x9C，因此反应向正向进行。B选项错误，因为反应向正向进行。C选项错误，因为平衡时SO₂的转化率不为66.7%。D选项错误，因为平衡时SO₃的浓度不为0.2mol/L。7.参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，降低温度，平衡会向放热方向移动，即正向移动。A选项错误，因为升高温度，平衡会向吸热方向移动，即逆向移动。C选项错误，因为增大压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动。D选项错误，因为减小压强，平衡会向气体分子数增加的方向移动，即正向移动。8.参考答案：B解析：根据平衡常数表达式K0xE20x820x9C=[SO₃]^2/([SO₂]^2[O₂])，代入起始浓度，计算反应商Q0xE20x820x9C=(0.2)^2/(0.1)^2(0.1)=40，Q0xE20x820x9CK0xE20x820x9C，因此反应向逆向进行。A选项错误，因为反应向逆向进行。C选项错误，因为平衡时SO₂的转化率不为50%。D选项错误，因为平衡时SO₃的浓度不为0.1mol/L。9.10.参考答案：A解析：根据平衡常数表达式K0xE20x820x9C=[C]^2/([A]^2[B])，代入起始浓度，计算反应商Q0xE20x820x9C=(0)^2/(0.2)^2(0.1)=0，Q0xE20x820x9CK0xE20x820x9C，因此反应向正向进行。B选项错误，因为反应向正向进行。C选项错误，因为平衡时A的转化率不为50%。D选项错误，因为平衡时C的浓度不为0.1mol/L。二、填空题1.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。2.参考答案：不移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不移动。3.参考答案：向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理，升高压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。4.参考答案：放热解析：该反应是可逆反应，正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，根据反应热与活化能的关系，该反应是放热反应。5.参考答案：0.4解析：正逆反应速率相等时，反应达到平衡，v₁=v₂，故v₂=0.4mol/(L•s)。6.参考答案：0.48解析：SO₂的转化率为60%，则转化了0.6mol/L的SO₂，根据化学计量数，生成了0.6mol/L的SO₃，平衡时SO₃的物质的量为0.6mol/L×1L=0.48mol。7.参考答案：-30解析：反应的焓变ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=180kJ/mol-150kJ/mol=-30kJ/mol。8.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小。9.参考答案：不变解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，充入2倍量的NO₂，平衡常数K不变。10.参考答案：0.95解析：SO₂的转化率为60%，则转化了0.6mol/L的SO₂，根据化学计量数，生成了0.6mol/L的SO₃，消耗了0.3mol/L的O₂，平衡时SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L-0.3mol/L=-0.1mol/L（不可能），说明O₂完全转化，生成了0.6mol/L的SO₃，平衡时SO₂为0.4mol/L-0.6mol/L=-0.2mol/L（不可能），说明SO₂完全转化，生成了0.6mol/L的SO₃，消耗了0.3mol/L的O₂，平衡时SO₃为0.6mol/L，SO₂为0mol/L，O₂为0.2mol/L-0.3mol/L=-0.1mol/L（不可能），说明O₂完全转化，生成了0.6mol/L的SO₃，消耗了0.3mol/L的O₂，平衡时SO₃为0.6mol/L，SO₂为0mol/L，O₂为0mol/L，混合气体的总物质的量为0.6mol+0mol+0mol=0.6mol，但初始总物质的量为1mol+0.5mol=1.5mol，故平衡时混合气体的总物质的量为0.6mol/1.5mol×1.5mol=0.95mol。三、判断题1.参考答案：√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：√解析：恒温恒压条件下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。3.参考答案：√解析：化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，是衡量反应进行程度的物理量。4.参考答案：√解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。5.参考答案：√解析：正反应是放热反应，则其逆反应一定是吸热反应，这是热力学定律的体现。6.参考答案：×解析：加入催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不发生移动，转化率不变。7.参考答案：×解析：减小反应物浓度，平衡不一定向逆反应方向移动，要看生成物浓度如何变化，根据勒夏特列原理判断。8.参考答案：√解析：升高温度，平衡常数K增大，说明平衡向吸热方向移动，即正反应是吸热反应。9.10.参考答案：×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响会发生移动。解析：本题考查化学平衡状态的基本特征。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等是核心特征，导致各物质浓度保持不变。平衡状态是可逆的，受外界条件影响会发生移动，这是与物理平衡的重要区别。这些特征共同体现了化学平衡的稳定性与可变性。2.参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：①反应必须是可逆反应；②平衡状态受外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动；③该原理只适用于改变浓度、温度、压强等条件，不适用于改变反应物或生成物的化学计量数。解析：本题考查勒夏特列原理的适用范围。该原理基于勒夏特列原理，指出只有可逆反应才存在平衡移动。平衡移动的方向是向减弱改变的方向，这是该原理的核心内容。需要注意的是，改变化学计量数不属于勒夏特列原理的范畴，因为这将导致平衡常数改变，而非平衡移动。3.参考答案：影响化学平衡移动的常见因素包括：①浓度：增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正向移动；②温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；③压强：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；④催化剂：催化剂改变反应速率但不影响平衡移动。解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。浓度、温度、压强是主要因素，它们通过勒夏特列原理影响平衡移动。催化剂虽然能同等程度改变正逆反应速率，但不改变平衡状态，这是催化剂与平衡移动的区别。4.参考答案：升高温度对放热反应平衡移动的影响是使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动。解析：本题考查温度对化学平衡的影响。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，放热反应的逆反应是吸热的，因此平衡向反应物方向移动，生成物浓度降低。这是放热反应与吸热反应在温度影响下的不同表现。5.参考答案：催化剂对化学平衡状态的影响是改变反应速率但不改变平衡移动。催化剂能同等程度加快正逆反应速率，使系统更快达到平衡，但不改变平衡状态。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂通过降低活化能加快反应速率，但正逆反应速率都加快，平衡常数不变，因此平衡状态不受影响。这是催化剂与平衡移动的区别，也是催化剂在工业生产中的重要作用。6.参考答案：化学平衡与物理平衡的本质区别在于：①化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡状态受外界条件影响会移动；②物理平衡是物理过程达到平衡，如溶解平衡、相平衡等，不涉及化学反应，平衡状态相对稳定。解析：本题考查化学平衡与物理平衡的区别。化学平衡涉及化学反应，是动态平衡，受外界条件影响会移动；物理平衡不涉及化学反应，是静态平衡，相对稳定。这是两者最本质的区别。7.参考答案：勒夏特列原理在工业生产中的应用包括：①合成氨工业中，通过高压提高平衡产率；②合成氨工业中，通过低温提高平衡产率；③合成氨工业中，通过及时分离氨气使平衡向正向移动；④其他工业中，通过改变反应条件提高目标产物的产率。解析：本题考查勒夏特列原理的应用。合成氨是典型应用实例，通过高压、低温、及时分离氨气等方法提高产率。这些应用都是基于勒夏特列原理，通过改变反应条件使平衡向目标产物方向移动。8.参考答案：使平衡向右移动的方法包括：①增加反应物浓度或减少生成物浓度；②降低温度（对于放热反应）；③对于气体反应，减小压强（气体分子数增加）；④使用催化剂提高反应速率。解析：本题考查使平衡向右移动的方法。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正向移动。降低温度（放热反应）也会使平衡向正向移动。对于气体反应，减小压强（气体分子数增加）会使平衡向正向移动。催化剂虽然不改变平衡，但能提高反应速率，使系统更快达到平衡。五、应用题1.参考答案：平衡不发生移动。解析：充入惰性气体，保持总压不变，相当于容器体积增大，分压减小，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：Kc=0.78。解析：起始时SO₂浓度为0.4mol/L