2026年部编版高中化学第12章化学平衡测试题及答案

2026年部编版高中化学第12章化学平衡测试题及答案第1页共1页2026年部编版高中化学第12章化学平衡测试题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止了参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入1molN₂，下列说法正确的是A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.混合气体的平均相对分子质量增大D.混合气体的压强不变参考答案：A3.在密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=1，下列说法正确的是A.若起始时只充入A，达到平衡后，A的转化率为50%B.若起始时充入1molA、1molB和1molC，该体系一定处于平衡状态C.若起始时充入2molA，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的1.5倍D.若起始时充入2molA和1mol惰性气体，达到平衡后，A的转化率大于50%参考答案：A4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高SO₂转化率的是A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂参考答案：C5.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=0.1，下列说法正确的是A.若起始时充入1molNO₂，达到平衡后，NO₂的转化率为66.7%B.若起始时充入1molNO₂和1molN₂O₄，该体系一定处于平衡状态C.若起始时充入2molNO₂，达到平衡后，混合气体的颜色比起始时深D.若起始时充入2molNO₂和1mol惰性气体，达到平衡后，NO₂的转化率小于66.7%参考答案：A6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.该反应是熵减反应B.该反应是放热反应C.该反应的平衡常数只与温度有关D.该反应的平衡常数只与压强有关参考答案：C7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=100，下列说法正确的是A.该反应进行的程度很大B.该反应进行的程度很小C.该反应的平衡常数很小D.该反应的平衡常数很大参考答案：A8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.若起始时充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，NO的转化率为50%B.若起始时充入1molNO₂，达到平衡后，NO₂的分解率为50%C.若起始时充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的1.5倍D.若起始时充入1molNO₂，达到平衡后，混合气体的颜色比起始时浅参考答案：A9.在恒温恒压条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=1，下列说法正确的是A.若起始时充入2molA，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的1.5倍B.若起始时充入1molA、1molB和1molC，该体系一定处于平衡状态C.若起始时充入2molA，达到平衡后，A的转化率为50%D.若起始时充入2molA和1mol惰性气体，达到平衡后，A的转化率大于50%参考答案：A10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.若起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为50%B.若起始时充入1molSO₃，达到平衡后，SO₃的分解率为50%C.若起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的1.5倍D.若起始时充入1molSO₃，达到平衡后，混合气体的颜色比起始时浅参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动3.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，若升高压强，平衡______。参考答案：正向移动4.在恒容密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，NO₂的转化率______。参考答案：增大5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₃的浓度______。参考答案：不变6.在密闭容器中，进行反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，达到平衡后，充入CH₄，平衡______。参考答案：正向移动7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动8.在密闭容器中，进行反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，CO的转化率______。参考答案：不变9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K______。参考答案：不变10.在密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，充入N₂O₄，平衡______。参考答案：不移动三、判断题（共10小题，每题2分）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动。参考答案：√3.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。参考答案：√4.在可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)中，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。参考答案：√5.使用催化剂可以改变化学平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×6.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加入催化剂，平衡常数K增大。参考答案：×7.某可逆反应的正反应是放热反应，其平衡常数K随着温度升高而增大。参考答案：×8.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若反应物的转化率增加，则生成物的浓度一定增加。参考答案：√9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。参考答案：√10.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应物的转化率增加，则体系的总压强一定减小。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、平衡状态受外界条件影响会移动。2.说明勒夏特列原理的适用条件。参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：反应必须可逆、平衡状态受外界条件影响会移动、改变条件时平衡向减弱这种改变的方向移动。3.列举影响化学反应速率的常见因素。参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态、光照等。4.分析升高温度对化学平衡移动的影响。参考答案：升高温度对化学平衡移动的影响是：正逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快更多，平衡向吸热方向移动。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，降低反应活化能。6.比较化学平衡与物理平衡的异同点。参考答案：化学平衡与物理平衡的异同点包括：相同点都是动态平衡、都存在平衡常数；不同点在于平衡的物质种类是否改变（化学平衡改变、物理平衡不变）、平衡常数类型不同（化学平衡为平衡常数K、物理平衡为分配系数Kd）。7.简述浓度变化对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响是：增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动；根据勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。8.列举化学平衡在工业生产中的应用实例。参考答案：化学平衡在工业生产中的应用实例包括：合成氨工业中通过高压提高平衡产率、接触法制硫酸中通过催化剂提高反应速率、氨合成中通过及时分离氨来提高平衡转化率等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.在一个固定体积的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知该反应在达到平衡时，SO₂的转化率为80%。现向该平衡体系中充入少量氩气，平衡不发生移动。请解释原因，并说明该平衡体系中SO₃的浓度是否会发生变化。参考答案：因为氩气是惰性气体，不参与反应，且不改变体系中各物质的浓度，所以平衡不发生移动。该平衡体系中SO₃的浓度不会发生变化。2.将一定量的SO₂和O₂混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.4mol/L。求该平衡体系中SO₂和O₂的平衡浓度。参考答案：SO₂的平衡浓度为0.2mol/L，O₂的平衡浓度为0.1mol/L。3.在一个容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时，N₂和H₂的浓度分别为0.8mol/L和1.2mol/L。反应达到平衡后，测得NH₃的浓度为0.6mol/L。求该平衡体系中N₂和H₂的转化率。参考答案：N₂的转化率为50%，H₂的转化率为75%。4.在一个容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)。起始时，CH₄和O₂的浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L。反应达到平衡后，测得CO₂的浓度为0.3mol/L。求该平衡体系中CH₄的转化率。参考答案：CH₄的转化率为60%。5.在一个容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。起始时，NO₂的浓度为0.6mol/L。反应达到平衡后，测得NO₂的浓度为0.3mol/L。求该平衡体系中N₂O₄的浓度。参考答案：N₂O₄的浓度为0.3mol/L。6.在一个容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)。起始时，CO和O₂的浓度分别为0.8mol/L和0.4mol/L。反应达到平衡后，测得CO₂的浓度为0.6mol/L。求该平衡体系中CO的转化率。参考答案：CO的转化率为75%。7.在一个容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)。起始时，O₂的浓度为0.5mol/L。反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.4mol/L。求该平衡体系中O₂的转化率。参考答案：O₂的转化率为40%。8.在一个容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)。起始时，H₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L。反应达到平衡后，测得H₂O的浓度为0.4mol/L。求该平衡体系中H₂的转化率。参考答案：H₂的转化率为50%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率只是化学计量数的关系，并不能说明达到平衡状态。B选项错误，因为O₂的浓度保持不变只是平衡状态的一个表现，并不能说明达到平衡状态。C选项正确，因为正逆反应速率相等是化学平衡状态的特征。D选项错误，因为化学平衡状态是一个动态平衡，反应并没有停止。2.参考答案：A解析：在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入1molN₂，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动，以减小浓度的变化。B选项错误，因为平衡会向正向移动，而不是逆向移动。C选项错误，因为充入N₂后，混合气体的平均相对分子质量会增大。D选项错误，因为充入N₂后，混合气体的压强会增大。3.参考答案：A解析：在密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=1，说明正逆反应速率相等。若起始时只充入2molA，达到平衡后，设A的转化率为x，则平衡时A的物质的量为2(1-x)mol，B和C的物质的量均为2xmol，根据平衡常数的表达式，K0xE20x820x9C=(c0xE10xB50xA8(B)c0xE10xB50xA8(C))/c0xE10xB50xA8(A)^2=(xx)/(2(1-x))^2=1，解得x=50%，即A的转化率为50%。B选项错误，因为起始时充入1molA、1molB和1molC，并不能说明该体系一定处于平衡状态。C选项错误，因为若起始时充入2molA，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的(1+x)倍，而不是1.5倍。D选项错误，因为若起始时充入2molA和1mol惰性气体，达到平衡后，A的转化率仍为50%。4.参考答案：C解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动，以提高SO₂的转化率。A选项错误，因为降低温度会使平衡向逆向移动，降低SO₂的转化率。B选项错误，因为分离出SO₃会使平衡向正向移动，但并不能提高SO₂的转化率。D选项错误，因为使用催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡位置。5.参考答案：A解析：在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=0.1，说明平衡逆向进行的程度较大。若起始时充入1molNO₂，达到平衡后，设NO₂的转化率为x，则平衡时NO₂的物质的量为(1-x)mol，N₂O₄的物质的量为xmol，根据平衡常数的表达式，K0xE20x820x9C=c0xE10xB50xA8(N₂O₄)/c0xE10xB50xA8(NO₂)^2=x/(1-x)^2=0.1，解得x=66.7%，即NO₂的转化率为66.7%。B选项错误，因为起始时充入1molNO₂和1molN₂O₄，并不能说明该体系一定处于平衡状态。C选项错误，因为若起始时充入2molNO₂，达到平衡后，混合气体的颜色比起始时浅。D选项错误，因为若起始时充入2molNO₂和1mol惰性气体，达到平衡后，NO₂的转化率仍为66.7%。6.参考答案：C解析：对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应是熵减反应，因为反应前后气体分子数减少，熵值降低。B选项错误，因为该反应是放热反应，但并不能说明反应进行的程度。C选项正确，因为该反应的平衡常数只与温度有关，与压强无关。D选项错误，因为该反应的平衡常数只与温度有关，与压强无关。7.参考答案：A解析：在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=100，说明平衡正向进行的程度很大，即反应物转化为生成物的程度很大。B选项错误，因为该反应进行的程度很大。C选项错误，因为该反应的平衡常数较大。D选项错误，因为该反应的平衡常数很大。8.参考答案：A解析：在恒温恒容条件下，若起始时充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，设NO的转化率为x，则平衡时NO的物质的量为(1-x)mol，NO₂的物质的量为xmol，根据平衡常数的表达式，K0xE20x820x9C=c0xE10xB50xA8(NO₂)/(c0xE10xB50xA8(NO)^2c0xE10xB50xA8(O₂))=x/(1-x)^2(1-x)=x/(1-x)^3=1，解得x=50%，即NO的转化率为50%。B选项错误，因为若起始时充入1molNO₂，达到平衡后，NO₂的分解率不一定为50%。C选项错误，因为若起始时充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的(1+x)倍，而不是1.5倍。D选项错误，因为若起始时充入1molNO₂，达到平衡后，混合气体的颜色不一定比起始时浅。9.参考答案：A解析：在恒温恒压条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)的平衡常数K0xE20x820x9C=1，说明正逆反应速率相等。若起始时充入2molA，达到平衡后，设A的转化率为x，则平衡时A的物质的量为2(1-x)mol，B和C的物质的量均为2xmol，根据平衡常数的表达式，K0xE20x820x9C=(c0xE10xB50xA8(B)c0xE10xB50xA8(C))/c0xE10xB50xA8(A)^2=(xx)/(2(1-x))^2=1，解得x=50%，即A的转化率为50%。若起始时充入2molA，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的(1+x)倍，即1.5倍。B选项错误，因为起始时充入1molA、1molB和1molC，并不能说明该体系一定处于平衡状态。C选项错误，因为若起始时充入2molA，达到平衡后，A的转化率为50%，而不是100%。D选项错误，因为若起始时充入2molA和1mol惰性气体，达到平衡后，A的转化率仍为50%。10.参考答案：C解析：在恒温恒容条件下，若起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的物质的量为(1-x)mol，SO₃的物质的量为xmol，根据平衡常数的表达式，K0xE20x820x9C=c0xE10xB50xA8(SO₃)^2/(c0xE10xB50xA8(SO₂)^2c0xE10xB50xA8(O₂))=x^2/(1-x)^2(1-x)=x^3/(1-x)^3=1，解得x=50%，即SO₂的转化率为50%。若起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的(1+x)倍，即1.5倍。B选项错误，因为若起始时充入1molSO₃，达到平衡后，SO₃的分解率不一定为50%。C选项正确，因为若起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，混合气体的压强为起始时的1.5倍。D选项错误，因为若起始时充入1molSO₃，达到平衡后，混合气体的颜色不一定比起始时浅。二、填空题1.参考答案：减小解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。2.参考答案：不移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。3.参考答案：正向移动解析：该反应是气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，升高压强平衡正向移动。4.参考答案：增大解析：正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，NO₂的转化率减小。5.参考答案：不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₃的浓度不变。6.参考答案：正向移动解析：充入CH₄，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动。7.参考答案：不移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，但各气体分压不变，平衡不移动。8.参考答案：不变解析：充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，但总压不变，平衡不移动，CO的转化率不变。9.参考答案：不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡常数K不变。10.参考答案：不移动解析：充入N₂O₄，反应物浓度增大，但平衡常数不变，平衡不移动。三、判断题1.参考答案：√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压强不变，因此平衡不发生移动。2.参考答案：√解析：对于气体反应，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，该反应正反应方向气体分子数减少，因此平衡向正反应方向移动。3.参考答案：√解析：化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，温度改变，K值改变；浓度改变，平衡移动，但K值不变。4.参考答案：√解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，该反应正反应是吸热反应，因此平衡向正反应方向移动。5.参考答案：×解析：使用催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡常数K只与温度有关，不因催化剂的使用而改变。6.参考答案：×解析：加入催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡常数K只与温度有关，不因催化剂的使用而改变。7.参考答案：×解析：对于放热反应，正反应是放热，逆反应是吸热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。8.参考答案：√解析：在恒温恒压条件下，反应物的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，生成物的浓度一定增加。9.参考答案：√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压强不变，因此平衡常数K不变。10.参考答案：×解析：在恒温恒压条件下，反应物的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增加，但体系的总压强不变，因为压强恒定。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、平衡状态受外界条件影响会移动。解析：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态。其特征表现为各物质浓度保持不变，但反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等。当外界条件改变时，平衡状态会发生移动，这是化学平衡的重要特征。2.参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：反应必须可逆、平衡状态受外界条件影响会移动、改变条件时平衡向减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，其核心内容是当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这个原理揭示了化学平衡的动态性和可调控性。3.参考答案：影响化学反应速率的常见因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物状态、光照等。解析：化学反应速率受多种因素影响。浓度越大、温度越高，反应速率通常越快。对于气体反应，压强增大反应速率加快。催化剂能改变反应速率而不改变平衡。反应物状态（如固体表面积）和光照等也会影响反应速率。4.参考答案：升高温度对化学平衡移动的影响是：正逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快更多，平衡向吸热方向移动。解析：根据范特霍夫方程，升高温度会使正逆反应速率都加快，但吸热反应的速率增加更显著，导致平衡向吸热方向移动。这是勒夏特列原理在温度变化时的具体体现。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是：改变反应速率，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，降低反应活化能。解析：催化剂通过降低反应的活化能，使正逆反应速率同等程度加快，从而缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态和反应热。催化剂在工业生产中具有重要作用。6.参考答案：化学平衡与物理平衡的异同点包括：相同点都是动态平衡、都存在平衡常数；不同点在于平衡的物质种类是否改变（化学平衡改变、物理平衡不变）、平衡常数类型不同（化学平衡为平衡常数K、物理平衡为分配系数Kd）。解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡常数K与温度有关。物理平衡是物质在两相间达到的动态平衡，如溶解平衡，平衡常数Kd也与温度有关。两者的本质区别在于平衡时物质种类是否发生改变。7.参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响是：增加反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动；根据勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。解析：根据勒夏特列原理，当增加反应物或生成物浓度时，平衡会向浓度降低的方向移动，以减弱这种改变。例如，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。这是化学平衡的重要特征之一。8.参考答案：化学平衡在工业生产中的应用实例包括：合成氨工业中通过高压提高平衡产率、接触法制硫酸中通过催化剂提高反应速率、氨合成中通过及时分离氨来提高平衡转化率等。解析：化学平衡原理在工业生产中广泛应用。例如，合成氨工业中通过高压提高平衡产率，利用催化剂提高反应速率，并通过及时分离氨来使平衡向生成物方向移动，提高转化率。这些应用都基于化学平衡原理。五、应用题1.参考答案：因为氩气是惰性气体，不参与反应，且不改变体系中各物质的浓度，所以平衡不发生移动。该平衡体系中SO₃的浓度不会发生变化。解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，改变体系中各物质的浓度，平衡会发生移动。而充入少量氩气，相当于增大了体系的压强，但由于氩气不参与反应，各物质的浓度不变，所以平衡不发生移动。因此，该平衡体系中SO₃的浓度不会发生变化。2.参考答案：SO₂的平衡浓度为0.2mol/L，O₂的平衡浓度为0.1mol/L。解析：本题考查化学平衡的计算。根据反应方程式，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，可以列出三段式计算：起始量（mol/L）：0.80.40变化量（mol/L）：0.40.20.4平衡量（mol/L）：0.40.2