陕西商洛市山阳县2027届高三上学期一模考试化学试题（含答案）

陕西商洛市山阳县2027届高三上学期一模考试化学试题一、单选题1．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝 B．氯化铁溶液中加入铜片C．铁矿石与焦炭在高温下反应 D．铝粉与二氧化锰在高温下反应2．反应可获得高活性的。下列说法正确的是（）A．反应中表现氧化性 B．的电子式为C．中O元素的化合价为 D．属于共价化合物3．利用氨气和氨水的相关性质进行实验，涉及的装置和原理不能达到目的的是（）A．制取氨气B．收集氨气C．验证氨气溶解性D．验证氨水挥发性A．A B．B C．C D．D4．下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是（）A．浓盐酸具有挥发性，可用和浓反应制得B．的焰色是砖红色，可用去除粗盐水中C．液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的D．受热易升华，可用淀粉检验溶液中的存在5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．漂白粉(s)B．C．D．6．下列反应表示正确的是（）A．用除去粗盐水中的：B．新制氯水在强光下照射：C．向溶液中通入足量的：D．酸性淀粉溶液检验加碘盐中的：7．下列说法正确的是（）A．工业用制备的主要反应之一：B．处理含氰废水：C．由和制时，应将滴加到溶液中D．制备乙酰苯胺时加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为直线形分子，X、Z位于同一主族，且Z的原子序数等于W、X与Y的原子序数之和。下列叙述正确的是（）A．原子半径：B．Z的单质在固态时属于分子晶体C．第一电离能：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：9．某同学设计以下实验，探究铜配合物的性质及平衡移动。已知：呈蓝色，呈黄色。步骤①：取溶液（蓝色）。步骤②：向①中滴加浓盐酸，溶液变为黄绿色。步骤③：向②中滴加适量蒸馏水稀释，溶液恢复蓝色。步骤④：向③中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液。步骤⑤：向④的深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，析出深蓝色晶体。下列说法错误的是（）A．中提供了空轨道，作配体B．③中滴加适量蒸馏水稀释，平衡逆向移动C．④中沉淀溶解是因为氨水滴加过量导致溶液中浓度增大，促使转化为可溶性配合物D．⑤中析出晶体是因为乙醇分子的极性比水分子弱，降低了溶剂的极性，使配合物的溶解度减小10．某铁基超导材料M仅由三种元素组成，其四方晶胞如图所示（Fe均不在晶胞内部）。以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系中，1号K的分数坐标为，2号Fe的分数坐标为。下列说法错误的是（）A．K、Fe、Se分别位于元素周期表的s区、d区和p区B．M的化学式为C．2号与3号原子之间的距离为D．晶体中与K原子距离最近且等距的Se原子有8个11．温室气体N2O可作为温和的氧原子转移试剂。研究表明，气相中单核铁离子（Fe+）催化N2O氧化C2H6的反应历程如图所示（图中过程Ⅵ为副反应）。下列叙述错误的是（）A．N2O与X均为极性分子B．Y的沸点高于CH3CHOC．反应历程中存在极性键的断裂和形成D．若用N218O代替N2O，含18O的生成物有2种12．相较于传统碳还原法，利用FFC法在熔融CaCl2中电解固态SiO2制备高纯多晶硅具有绿色环保、能耗低等优势，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）A．镍丝网包裹的SiO2电极应连接电源的负极B．电解过程中，熔融盐中的向石墨电极方向移动C．阴极的电极反应式为D．若阳极生成等物质的量的CO和CO2混合气体，则理论上消耗的SiO2与生成的混合气体的物质的量之比为13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生连串可逆反应：（反应速率，k为反应速率常数，x为各组分的物质的量分数）。已知反应的活化能，且三种物质的相对能量：。时刻向容器中仅充入，则下列描述错误的是（）A．反应过程中，A的物质的量分数会先增大后减小，出现峰值B．时刻，反应物M的消耗速率最大，而产物N的生成速率为0C．保持其他因素不变，适当升高温度，最终平衡时N的物质的量分数xN变大D．当A的物质的量分数达到最大值时，体系中存在等式14．常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的和与V（溶液）的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。下列叙述正确的是（）A．滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小B．点对应溶液中存在：C．点对应溶液中存在：D．若点溶液的，则该点溶液中水电离出的为二、非选择题15．煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下：已知：①25℃时，，，；当离子浓度时，视为沉淀完全。②。回答下列问题：（1）“酸浸”后所得滤渣的主要成分为____________(填化学式)。（2）25℃“碱沉”时为使Fe3+沉淀完全，pH至少为___________(列出计算式即可)。（3）“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为_______________。取少量“酸化、还原”后的溶液，滴加____________，若溶液变红，则需补加Fe。（4）NaFePO4中Fe元素的化合价为________。“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是提供碱性环境和____________。（5）“除杂”时需加入的试剂X是____________。（6）“水解”时加入Al(OH)3晶种可促使晶体析出。用于测定Al2O3·3H2O晶体结构的最常用仪器是____________。16．H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置采用逐级降温使H2S液化，如图所示。已知：①；②H2S的沸点是-61℃，有毒；③装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次初步冷却H2S。请回答下列问题。（1）仪器X的名称为____________。（2）完善虚框内的装置排序：A→B→____________→F→G。（3）与本实验安全注意事项无关的图标有____________(填字母)。A．排风 B．护目镜C．洗手D．用电（4）装置C中盛装的干燥剂为___________(填“氯化钙”或“碱石灰”)。装置E中NaHS溶液的作用是_______________(用离子方程式表示)。（5）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②________________。（6）该实验产生的H2S尾气不能用硝酸吸收，原因是_____________________。17．SiHCl3是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。（1）SiHCl3分子的空间结构是___________。（2）在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3：。773K，在起始压强为的恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH2(g)和0.1molSiCl4(g)反应，SiCl4转化率随时间的变化如下图所示：①0~50min，经方式____________处理后的反应速率最快。②经方式丙处理后，50min时反应用各物质分压表示的反应熵____________(用含的计算式表示)。③当反应达平衡时，H2的转化率为___________(列出计算式即可)。（3）已知反应I：

反应II：

反应I和II的(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图所示。代表反应II的曲线是____________(填“a”或“b”)，曲线b下降的原因是___________。（4）研究发现，Cl2解离出的引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。①利用图和下表中的数据计算，A到C的能量变化为____________kJ/mol，D到C的能量变化为____________kJ/mol。化学键Cl-ClSi-ClH-Cl键能/(kJ/mol)243416432②根据反应过程的能量变化，该反应以历程____________(填“1”或“2”)进行。18．化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路线(部分条件简化)：已知：。回答下列问题：（1）F中官能团的名称为____________、____________。一定条件下，E_________(填“能”或“不能”)与NaOH溶液反应。（2）下列说法正确的是____________(填字母)。a．B→C实现了由硝基到氨基的转化b．A→B所需的试剂和条件为Br2/光照c．E中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式（3）Q的结构简式为____________。（4）G→H的化学方程式为_______________________________。（5）M的分子式为，H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则H→I的反应类型为____________。（6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构简式为____________(任写一种)。

参考答案1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】C11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】（1）（2）（3）（或硫氰化钾）溶液（4）+2作为钠源（