河南2027届高三年级过程性作业评价（青桐鸣）联考化学+答案

秘密★启用前注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。表,可能用到的相对原子质量：表,一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国流失海外文物数量庞大。下列流失海外的文物主要是由硅酸盐制成的是;1疚乡;1疚乡2.下列实验操作或试剂保存方法正确的是A.呈弱碱性盐溶液的废液可直接排放B.钠单质应保存在盛有煤油的细口瓶中C.浓硝酸应用棕色试剂瓶密封存放在阴凉处D.容量瓶在使用前应先检查是否漏液，再用水清洗并烘干3.工业合成氨的原理为下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为2的氢原子：HB.N₂的电子式：N::NC.NH₃的结构式：D.氮原子结构示意图：化学试题第1页(共8页)4.生活中处处有化学。下列说法正确的是A.芯片的主要成分为二氧化硅C.呈黄色的节日焰火是钠单质燃烧产生的5.CH₄、CO₂在催化作用下可以反应生成CH₃COOH,反应历程如图。体系能量四催化剂OC原子体系能量oH原子下列说法错误的是B.催化剂可加快该反应的反应速率C.该合成反应的方程式为CH₄+CO₂=CH₃COOHD.该反应历程为放热过程6.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是A.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH₄+2H₂O-8e⁻—CO₂+8H+B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO₂+4H++2e-——Pb²++2C.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe³++Cu—Fe²++Cu²+D.将过量铁粉置于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO₃——3Fe²++2NO个+4H₂O7.下列与铁及其化合物相关的实验装置(部分夹持装置略)能达到相应目的的是适量稀_适量稀_植物油溶液8体和FeCl₃溶液中的Fe²+化学试题第2页(共8页)8.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8gH₂¹O中含有的中子数目为NAB.标准状况下，22.4LHCl气C.4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中氮原子的数目为0.1NAD.0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，HI分子总数目为0.2NA9.能满足如图物质间(各物质均为中学化学常见物质)直接转化关系，且推理正确的是A.G与W可能反应生成QB.若G为N₂,则①②③三步转化均可称为氮的固定C.图中的每一步转化均一定伴随元素化合价的改变D.若Q为酸性氧化物，G在氧气充足的条件下可直接转化为R甲下列说法错误的是A.甲装置和乙装置的Zn片均为负极B.甲装置的电流比乙装置更稳定C.乙装置中移走盐桥，电流表读数变为0D.乙装置中Zn片质量减少65g时，理论上Cu片质量增大64g11.部分含S或Cl或C常见物质的分类与相应化合价关系如图所示。feg12.工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂,另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取碳酸锰的工艺流程如图：C.“调pH”的主要目的是除去溶液中的Fe³+和Al³+D.“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn²++HCO;—MnCO₃↓+H+13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是实验操作和现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI氧化性：Cl₂>Br₂>I₂B室温下，向0.1mol·L-¹盐酸中加入少量镁粉，产生大量气C室温下，向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色D向0.1mol·L¹H₂O₂溶液中滴加0.1mol·L⁻¹KMnO₄H₂O₂具有氧化性14.分别向容积均为1L的恒容绝热容器和恒容恒温容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)—Z(g),化学试题第4页(共8页)下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.乙代表恒温容器中反应体系的压强变化15.(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据元素周期表中第三周期元素相关知(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),下列说法正确的是(填选项字母)。a.简单离子半径逐渐减小b.元素的金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱、酸性增强d.单质的熔点降低(2)最稳定的简单氢化物是(填化学式);原子最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的元素名称为_o(3)用电子式表示MgCl₂的形成过程：。(4)工业上可通过将Fe(OH)₃固体加入到碱性NaClO溶液中制得Na₂FeO₄,该制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为o(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓(填选项字母)。a.NH₃b.HIc.S(6)实验室制备Al(OH)₃时，通常采用过量氨水与硫酸铝溶液反应，而不选择过量氢化学试题第5页(共8页)16.(14分)实验室中很难获得纯净的NO₂气体，原因是存在反应2NO₂(g)一N₂O₄(g)。回答下列问题：(1)反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)的能量变化如图甲，则该反应属于(填“A.NO₂(g)的消耗速率等于NO₂(g)的生成速率B.混合气体的颜色不变C.N₂O₄(g)的消耗速率等于NO₂(g)的消耗速率的2倍D.混合气体的密度不变(3)向容积相等的两密闭容器中，分别通入等物质的量的NO₂(g)和N₂O₄(g)混合气体，在30℃和60℃两种温度下发生反应2NO₂(g)—N₂O₄(g),各物质物质的量浓度随时间的变化如图乙。②表示30℃下反应的两条曲线为_(填“a”“b”“c”或“d”),判断理由③60℃下，在0～10s内平均反应速率v(NO₂)=.mol·L-¹·s⁻¹。步骤i.将钢样中磷元素全部转化为H₃PO₄[(NH₄)₂S₂O₈],小火加热溶解。产生二氧化锰时，滴加3%双氧水将其还原，煮沸步骤ii.钢样中磷的测定准确吸取上述溶液10.00mL,依次加入5mL抗坏血酸、5mLBi(NO₃)₃溶液(催化(磷钼黄)→H₃PO₄·10MoO₃·Mo₂O₅(磷钼蓝);5min后，在波长680nm处通过吸光光度法测得其吸光度A=0.190,同时测得空白实验的A=0.010。步骤iii.工作曲线的制作准确称取0.2000g不同含磷量的标准钢样，按上述方法，测得吸光度A与0.2000g标准钢样中磷含量的关系如图所示。(4)步骤i中，用不到下列仪器中的(填选项字母),还缺少的玻璃仪器有化学试题第7页(共8页)18.(15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl的工艺过程如图所示：(1)“溶解”工序中得到的氧化产物是(填离子符号);溶解时温度不宜过高的原因为准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶标准溶液bmL。①将氯化亚铜样品置于过量的FeCl₃溶液中发生的主要反应的离子方程式为②通过甲同学的实验，最终算得样品中CuCl的质量分数为%(用含a、b、m的代数式表示)。③乙同学认为该实验获得的CuCl的质量分数偏高，理由为。三彩罗汉像的主要成分是硅酸盐，B项符合题意；龙首铜像的主要成分为金属材料，C项不符合题意。故3.C解析：中子数为2的氢原子为H,A项错误；N₂的电子式为：NN:,B项错误；NH₃的结构式为,C项正确；氮原子结构示意图为,D项错误。故选C。一解形成胶体，起到净水作用，B项正确；钠元素灼烧显黄色，节日焰火呈黄色不是钠单质燃烧产生的，可能是钠盐等含钠元素的物质在灼烧，C项错误；二氧化碳不是造成酸雨的因素，D项错误。故选B。反应的反应速率，B项正确；该合成反应的方程式为CH₄+CO₂——CH₃COOH,C项正确；由图可知，该反应历程为放热过程，D项正确。故选A。6.D解析：甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH₄+100H⁻-8e—CO₃-+7H₂O,A项错误；铅酸蓄电池放电时的正极反应为PbO₂+4H++SO²-+2e——PbSO₄+2H₂O,B项错误；利用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为2Fe³++Cu——2Fe²++Cu²+,C项错误；将过量铁粉置于稀硝酸中，Fe最终转化为Fe²+,离子方程式为3Fe+8H++2NO₃—3Fe²++2NO个+4H₂O,D项正确。故选D。7.C解析：FeCl₃溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)₃沉淀，A项错误；过滤操作无法分离溶液和胶体，B项错误；打开止水夹，先用反应生成的氢气排尽空气，然后关闭止水夹，利用硫酸亚铁与碳酸氢铵反应可得较纯净的FeCO₃沉淀，C项正确；不能直接用KSCN溶液检验FeSO₄溶液中的Fe²+,D项错误。故选C。8.C解析：1.8gH₂¹⁸O中含有的中子数目为0.9NA,A项错误；HCl气体中无H+,B项错误；NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂,4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中氮原子的数目相当于4.6gNO₂中氮原子的数目，总数9.A解析：若G为H₂S,W为H₂SO₄,则H₂S和浓硫酸可以反应生成SO₂,A项正确；氮气转化为程为固氮，②③两步转化均非固氮，B项错误；第③步转化不一定是氧化还原反应，如SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄,C项错误；若Q为酸性氧化物，则Q为SO₂,R为SO₃,硫或硫化氢不能与氧气直接生成SO₃,D项错误。故选A。不如乙装置稳定，B项错误；乙装置中移走盐桥后变为断路，电流表读数变为0,C项正确；乙装置中Zn片质量减少65g(1mol)时，根据电子得失守恒可知，理论上Cu片质量增大64g,D项正确。故选B。为Cl₂时，Cl₂与H₂O反应生成HCl和HCIO,B项错误；若f和g均为对应元素的最高价含氧酸，则f为·化学答案(第2页，共4页)·H₂CO₃、g为HC1O₄,酸性：HClO₄>H₂CO₃,C项错误；溶液红色褪去可能是因为最终溶液显酸性，D项错误。故选A。2HCO₃——MnCO₃↓+CO₂个+H₂O,D项错误。故选D。学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，B项正确；室温下，向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现的白色沉淀也有可能是AgCl,C项错误；向0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液中滴加14.D解析：反应为气体分子总数减小的反应，甲反应体系中压强先增大，说明该反应为放热反应，且甲代表绝热容器中反应体系的压强变化，温度升高导致压强增大，则乙代表恒温容器中反应体系的压强变化，A、B项生变化，所以根据压强无法直接计算物质的量，D项错误。故选D。15.(14分)(3)]-(2分)(4)3:2(2分)(6)Al(OH)₃不溶于弱碱氨水，但能溶于强碱氢氧化钠溶液(2分，合理即可)解析：(1)第三周期主族元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴、阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，但阴离子半径整体大于阳离子半径，a项错误；第三周期主族元素从左到右金属(2)第三周期元素中，最稳定的简单氢化物是HCl;原子最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的元素名称为硫。(3)用电子式表示MgCl₂的形成过程为(4)反应中NaC1O为氧化剂，1molNaC1O参与反应得到2mole⁻,Fe(OH)₃作还原剂，1molFe(OH)₃参与反应失去3mole,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2。(6)Al(OH)₃不溶于弱碱氨水，但能溶于强碱氢氧化钠溶液，实验室制备Al(OH)₃时，若用过量NaOH会导致生成的Al(OH)₃溶解。16.(14分)(2)ABD(2分，错选不得分，少选扣1分)②b、c(2分，1个1分，不分先后顺序)起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低(2分，合理即可)解析：(1)由图甲可知反应2NO₂(g)N₂O₄(g)属于放热反应，升高温度后该反应的逆反应速率增大。(2)NO₂(g)的消耗速率等于NO₂(g)的生成速率，说明正反应速率等于逆反应速率，A项符合题意；NO₂为红棕色气体，所以混合气体的颜色不变说明反应已达到平衡状态，B项符合题意；化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知，NO₂(g)的消耗速率等于N₂O₄(g)的消耗速率的2倍时说明反应已达到平衡状态，C项不符合题意；容器为容积可变容器，混合气体的密度不变时说明容器体积不再变化，可判断反应(3)①图乙中a、b曲线浓度变化分别为d、c曲线浓度变化的2倍，所以表示N₂O₄(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线为d、c。②起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低，所以图乙中表示30℃下反应的两条曲线为b、c。17.(15分)(1)将较浓硫酸缓慢注入硝酸中，并不断用玻璃棒搅拌(2分)(3)使过量的H₂O₂受热分解(1分，合理即可)(5)还原磷钼黄中部分+6价的钼，生成磷钼蓝(2分，合理即可)(7)偏小(2分)解析：(1)步骤i中，配制混合酸的方法为将较浓硫酸缓慢注入硝酸中，并不断用玻璃棒搅拌。(2)过硫酸铵氧化H₃PO₃的离子方程式为S₂O-+H₃PO₃+H₂O——2SO²-+H₃PO₄+2H+。(3)步骤i中，煮沸的目的为使过量的H₂O₂受热分解，防止其氧化后续加入的抗坏血酸。(4)步骤i中，不需要灼烧固体，所以不需要坩埚，故选d;配制溶液和滴加液体时都需要用到胶头滴管，配制溶液还需要100ml的容量瓶。(5)步骤ii中，加入抗坏血酸的主要目的为还原磷钼黄中部分+6价的钼，生成磷钼蓝。(6)待测样品溶液的吸光度A=0.190,空白实验的A=0