山西三重教育2027届高三10月学期调研化学+答案

高三年级学情调研化学★祝考试顺利★注意事项：1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。2.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷、草稿纸上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一个选项符合题意。1.山西文物序列完整，是实证中华文明连续发展的重要实物载体。下列文物的主要成分为金属材料的是选项ABCD文物云冈石窟石雕晋侯鸟尊永乐宫壁画绢帛基底2.下列化学用语错误的是A.第117号元素符号为Ts,其中子数为176的核素符号为TsB.Mg₃N₂的电子式为Mg²+[:N:]⁸-Mg²+[:N:]³-Mg²+C.食盐的主要成分中阴离子的结构示意图为(+17字户产D.乙酸乙酯的结构式为CH₃COOCH₂CH₃3.下列离子方程式正确的是B.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液呈中性：Ba²++2OH-+2H++SO?-—C.用盐酸浸泡试管中Ag₂CO₃:Ag₂CO₃+2H+——2Ag++CO₂个+H₂OA.构成原电池B.氢气在氯气中燃烧C.探究NO₂和H₂O反应D.验证盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应5.1953年，侯氏制碱法(侯氏联合制碱法)获得新中国第一号发明证书。侯氏制碱的相关反应：B.8.4gNaHCO₃固体含阳离子数为0.2NAC.1L0.1mol·L-¹氨水中含NH₃分子数为0.1NAD.0.1molMg在CO₂中完全燃烧时转移电子数为0.2NA知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。异丁烷的键线式为下列叙述错误的是A.W能使酸性KMnO₄溶液褪色C.W分子不含手性碳原子D.W的分子式为C₆H₈O₂第2页(共10页)7.水煤气燃料电池的能量转换效率较高，工作原理如图所示(熔融K₂CO₃为电解质)。已知：④用电器④用电器8.钠、氯及其化合物的价一类关系如图所示。下列叙述错误的是D.常温下，在水中a和c可反应生成b9.某小组设计如图装置探究保险粉(Na₂S₂O₄)的性质。Na₂S₂OFeCl,溶液H₂S溶液含酚酞NaOH溶液实验操作及现象：旋开分液漏斗的活塞，I中剧烈反应，品红试纸褪色。根据下列现象推断错误的是选项实验现象结论A湿润的石蕊试纸变红色，不褪色SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃,SO₂的漂白性具有选择性BⅡ中黄色溶液变为浅绿色，Ⅲ中产生浅黄色沉淀Ⅱ中FeCl₃表现氧化性，Ⅲ中H₂S表现还原性CIV中红色溶液变为无色溶液SO₂具有漂白性，与酚酞反应生成无色物质DI中产生浅黄色固体Na₂S₂O₄和H₂SO₄反应生成Na₂SO₄、S,SO₂等物质阴离子与锂离子的电子层结构相同，Y和W位于同主族，W的电子数等于电子层数的5倍。下列叙述正确的是A.简单离子半径：M>Y>ZB.简单氢化物的热稳定性：W>Z>YC.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D.YX₄MWZ₄含离子键和共价键aaXYZWb下列叙述正确的是12.根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是选项操作及现象结论A向某溶液中滴加少量氯水，再加人KSCN溶液，溶液变红色原溶液一定含有Fe²+B将打磨后的镁条放人盛有冷水的试管，常温几乎无气泡，加热后产生较多气泡C将乙烯通人酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去乙烯发生加成反应DCu(OH)₂悬浊液，煮沸后无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解13.向VmL含Fe³+、Cu²+、H+、SO²-的溶液中缓慢加入Zn粉至恰好完全反应，溶液中阳离子浓度与Zn粉质量关系如图所示。(反应前后溶液的体积变化忽略不计)下列叙述错误的是A.①代表c(Fe³+),④代表c(H+)D.原溶液中n(Fe³+):n(Cu²+):n(H⁴)=2:1:414.医疗上，白磷(P₄)沾皮肤，常用稀冷硫酸铜溶液冲洗解毒。有关反应原理如图所示：下列叙述正确的是B.若①和②反应中消耗P₄的量相等，则反应中转移电子数相等C.在②反应中，1molCuSO₄氧化了0.1molP₁②热、浓CuSO₄溶液15.(15分)有五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价如图所示。其中，c、e、f、g位于同回答下列问题：化学试题第5页(共10页)(4)c、g的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：(用化学式表示);设计实验证明e的金属性比f的强：0(5)用电子式表示化合物eb的形成过程：(6)a、d元素能组一类化合物。a₂d₄ o16.(15分)硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)一定温度下，在密闭容器中投人2molH₂S发生反应I,吸收热量将(填“大(2)某温度下，在恒容密闭容器中充人H₂S和CH₄,发生上述反应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是(填字母)。A.气体密度不随时间变化B.气体压强不随时间变化C.H₂体积分数不随时间变化D.c(CH₄)和c(CS₂)的总浓度不随时间变化(3)温度T℃下，向2L恒容密闭容器中充人1molCH₄(g)和2molS₂(g),发生反应ii。体系中各组成的物质的量与时间关系如图所示。化学试题第6页(共10页)②0～10min内H₂表示的平均反应速率v(H₂)=mol·L-¹·min⁻¹。c点时，S₂的转化率为%(结果保留1位小数)。Ⅱ.为了探究Na₂S₂O₃和稀硫酸的反应速率，设计如下实验方案：实验溶液/mL水浴温度/℃溶液变浑浊时间/sa0bVC0上述方案不能探究的影响化学反应速率的因素是(填字母)。A.浓度B.催化剂C.温度D.压强Ⅲ.某二次电池反应原理是Li₂S,装置如图所示。电角质电解质电角质电解质A.a极流出经外电路流向b极B.b极流出经液体电解质流向a极C.a极流出经液体电解质流向b极D.b极流出经外电路流向a极17.(14分)NH₄CuSO₃是白色固体，难溶于水，具有强还原性。某小组设计实验制备NH₄CuSO₃并探究其性质和测定其纯度。80%硫酸80%硫酸氨水aNaOHABC(1)仪器a名称是;C装置的作用是(2)实验中，旋开k₂,向B中加入足量的氨水，生成深蓝色溶液；关闭k₂,旋开k₁,B中不再生成白色沉淀时关闭k₁。写出深蓝色溶液和SO₂反应生成NH₄CuSO₃的离子方程式：(3)用如图装置分离B中混合物得到产品。①相对普通过滤，该装置分离产品的主要优点有(4)探究NH₄CuSO₃在酸性条件下的稳定性，装置如图所示。稀硫酸气球实验操作及现象：旋开活塞，向烧瓶中滴加稀硫酸，剧烈反应，气球鼓起来。过滤烧瓶中混合物得到红色粉末和蓝色溶液。则甲中反应的离子方程式为0(5)测定产品纯度。实验步骤如下：b.过滤、洗涤滤渣(单质Cu),合并滤液和洗涤液，定容至250mL;c.取25.00mL待测液，加过量KI,加人淀粉溶液作指示剂；d.用cmol·L-¹Na₂S₂O₃标准液滴定至溶液蓝色褪去，重复进行三次平行实验，平均消耗cmol·L-¹Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL;该样品纯度为%。若步骤a中省略了“微热”,测得结果将(填“偏高”“偏低”18.(14分)某化工厂用联合法制备电极材料LiFePO₄,并回收钛白粉颜料TiO₂,实现资源综合利用，其流程如下。已知：钛铁矿主要成分是FeTiO₃,氟磷灰石主要成分是Ca₅(PO₄)₃F,锂辉石主要成分是LiAl(SiO₃)2。试剂X钛铁矿钛铁矿绿矾沉钙沉磷FePO₄固相合成石膏NH₃+H₂O₂Li₂CO₃氨水碳酸铵溶液析铝沉锂试剂X氟磷灰石酸解2氟磷灰石气体试剂X锂辉石酸解3锂辉石滤渣(1)试剂X是(填名称)。(2)“沉钙”中，可得到纯净的石膏，石膏常用作豆腐的添加剂，石膏的作用是A.防腐剂B.调味剂C.凝固剂D.营养增强剂已知：沉磷率指单位时间内含磷酸铁中磷的质量与原料中磷的总质量之比。②相同温度下，pH=2.6的沉磷率低于pH=2.2的原因是(7)碳酸锂的溶解度与温度关系如图2所示。图2洗涤固体。检查固体是否洗净的操作是化学试题第10页(共10页)高三年级学情调研化学试题参考答案符合题意。【解析】质量数(A)=117+176=293,A正确；氮化镁是离子化合物，B正确；食盐的主要成分是NaCl,其阴离子为氯离子，有18个电子，C正确；CH₃COOCH₂CH₃为乙酸乙酯的结构简【解析】醋酸是弱酸，正确的离子方程式为CH₃COOH+CIO-—HCIO+CH₃COO-,A错误；1molBa(OH)2和2molNaHSO;完全反应呈中性，B正确；碳酸银与盐酸反应生成AgCl,正确的离子反应：Ag₂CO₃+2H++2Cl-=—2AgCl↓+CO₂是强氧化剂，还原产物为NO,正确的离子方程式：3Fe₃O₄+28H++N【解析】通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,4.48LCO₂气体小于0.2mol,A错,碳酸氢钠中阳离子是Na+,B错误；氨水中n(NH十n(NH)+n(NH₃·H₂O)=0.1mol,C错误；镁在二氧化碳中燃烧反应2MgO+C,0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，D正确。化学试题参考答案第1页(共6页)解反应也是取代反应。含碳碳双键，能发生加成反应，B4个键，将省略的氢原子补齐，W分子含6个C、8个H、2个O,分子式为C₆H₈O₂,D正确。【解析】电池放电时，将化学能转化为电能，A正确；根据上述装置中物质转化可知，电极A为负极，电极B为正极，电池中，自发放电的条件是正极(反应)的电势高于负极(反应)的电势，因为正、负极电势差大于0时，电池反应能自发放电，上述图示中，电极B高于电极A,B错误；因为CO、H₂以体积比(物质的量比)1:1参与反应，所以，电极A的反应式：H₂+CO+2CO-一4e-——3CO₂+H₂O,C正确；电池总反应等于电子守恒条件下正、负极反应式之和，电池反应式为CO+H₂+O₂=CO₂+H₂O,D正确。【解析】f为HCIO₄,c为HCIO,HCIO的氧化性强于HCIO₄,酸性HCIO₄>HCIO,A错误；b【解析】试纸变红色，说明生成了酸性物质，不褪色说明SO₂不能漂白石蕊，A正确；Ⅱ中黄色氯化铁溶液变为浅绿色，说明生成了Fe²+,Ⅲ中产生浅黄色沉淀，说明生成S单质，H₂S表现还原性，B正确；IV中SO₂与NaOH溶液反应导致溶液碱性减弱，SO₂表现酸性氧化物的性【解析】锂离子有2个电子，所以，X为氢；W的电子层数为1、2、3,则W的电子数分别为5、10、15,只有W的原子序数为15时符合题意，W为磷，Y为氮。X₂Z、X₂Z₂分子的电子数分别的原子序数介于8与15化学试题参考答案第3页(共6页)AICl₃,Y为Al(OH)₃,a为氨水，则AICl₃与过量的氨水不能生成Z,无法实现上述转化，a为酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，不是加成，C错误；水解后溶液呈酸性，必须先加NaOH中【解析】阳离子的氧化性排序：Fe³+>Cu²+>H+>Fe²+,根据氧化还原反应原理，其反应物质的量/mol反应先后顺序为①>③>④>②。由此推知，曲线与离子反应方程式对应关系：①2Fc³++Zn—2Fe²++Zn²+;②Fe²++Zn个。6mol·L-¹,mL,C错误；由图像可知，原溶液中c(Fe³+)=2mol·L⁻¹,c(Cu²+)=1mol·L⁻¹,c(H+)=4mol·L⁻¹,原溶液中n(Fe³+):n(Cu²+):n(H+)=2:1:4,D正确。【解析】①P₄+10CuSO₄+16H₂O—10Cu+4H₃PO₄+10H₂②11P₄+60CuSO₄+96H₂O——20Cu₃P+24H②反应中，氧化剂为CuSO₄、P₄,还原剂为P₄,A错误；①反应中，1molP₄和完全反应转移20mol电子，则消耗1molP₄时转移20mol电子，②反应中，11molP₄和60molCuSO₄完全反应转移120mol电子，则1molP₄完全反应时转移10.9mol电子，B错molCuSO₄氧化3molP₁,5molP₄氧化3molP₄,即1molCuSO₄氧化0.015.【答案】(15分)(1)第二周期第IVA族(2分)同位素(1分)(2)它们位于同主族，但原子半径不同(2分)(4)HClO₄>H₂SO₄(1分)分别将钠、铝投入冷水中，观察现象(或向AICl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察现象)(2分)(6)加成反应(1分)【解析】f、g位于同周期，即第三周期，由化合价推知，e为Na,f为Al,g为S。a的化合价为—4,它可能是碳或硅，如果它为硅，原子半径应大于硫，图中显示，a的原子半径小于硫，说明它是碳。d元素为+1价，原子半径最小，它是氢。综上分析，图示中七种元素如下：代号abcdefg元素CFHS16.【答案】(15分)(1)小于(1分)(3)①>(1分)<(1分)②0.05(2分)16.7(2分)(4)5.0(1分)BD(2分)【解析】(1)可逆反应中最大转化率小于100%。(2)两个反应都是全气态物质参与，正反应方向气体分子数增大，但容器是恒容密闭容器，所以气体密度始终不变，A错误；反应未达平衡时气体压强由小到大，不变时达到平衡，B正误。选BC。(3)①平衡前，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小，逆反应速率增大。②图示中，LI代表S₂,L₂代表CH₄,L₃代表H₂,L代表CS₂。根据b点数据计算反应速率：v(H₂)=物质的量为x,则1mol-x=2x,有S2的转化率为16.7%。(4)根据控制变量原理，保持总体积相等，V=5.0。上述方案可探究温度、浓度对化学反应速率影响，