2026年重庆市北师大版八年级化学第8课化学平衡习题

2026年重庆市北师大版八年级化学第8课化学平衡习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态下，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率，但反应停止了B.正反应速率大于逆反应速率，平衡向正向移动C.正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变D.正反应速率小于逆反应速率，平衡向逆向移动2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡（）A.向正向移动，因为总压增大B.向逆向移动，因为总压增大C.不移动，因为分压不变D.不移动，但反应速率降低3.下列哪个因素不影响化学平衡的移动？（）A.温度B.压强C.催化剂D.反应物浓度4.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定5.下列说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是绝对静止的状态C.化学平衡是单向不可逆的过程D.化学平衡时正逆反应速率相等但不为零6.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，降低温度，平衡移动方向是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定7.在恒温恒压条件下，将平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的体积缩小一半，平衡将（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定8.下列哪个实验现象能证明反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡？（）A.气体总压不再变化B.氧气浓度不再变化C.二氧化硫浓度不再变化D.混合气体颜色不再变化9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，升高温度，平衡移动方向是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法确定10.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡体系中各物质浓度（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、填空题（每空2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括：①______，②______，③______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是______反应（放热/吸热），升高温度，平衡常数K______（增大/减小/不变）。3.在恒温恒压条件下，将平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的体积缩小一半，平衡将______（向正向移动/向逆向移动/不移动）。4.化学平衡的移动是指______条件下，平衡体系各物质浓度发生______的过程。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度，平衡移动方向是______（正向/逆向）。6.化学平衡是______的，但反应速率______。7.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡体系中各物质浓度______（增大/减小/不变）。8.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，降低温度，平衡移动方向是______（正向/逆向）。9.化学平衡状态下，正反应速率______逆反应速率。10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，升高温度，平衡移动方向是______（正向/逆向）。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡是可逆反应进行的最大限度。（√）2.化学平衡是绝对静止的状态。（×）3.化学平衡是单向不可逆的过程。（×）4.化学平衡时正逆反应速率相等但不为零。（√）5.对于放热反应，升高温度，平衡向正向移动。（×）6.对于吸热反应，降低温度，平衡向正向移动。（×）7.在恒温恒压条件下，将平衡体系体积缩小一半，平衡不移动。（×）8.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变。（√）9.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（√）10.化学平衡的移动是指条件改变时，平衡体系各物质浓度发生改变的过程。（√）四、简答题（每题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释为什么升高温度，放热反应的平衡常数K会减小。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，为什么平衡不移动？4.列举三个能证明反应已达到平衡的实验现象。五、应用题（每题6分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，初始时SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.2mol/L，平衡时SO₃浓度为0.4mol/L，计算平衡时SO₂和O₂的浓度。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时N₂浓度为0.2mol/L，H₂浓度为0.6mol/L，平衡时NH₃浓度为0.4mol/L，计算平衡时N₂和H₂的浓度。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，初始时CO浓度为0.3mol/L，H₂O浓度为0.5mol/L，平衡时CO₂浓度为0.2mol/L，计算平衡时CO和H₂O的浓度。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时SO₂浓度为0.2mol/L，O₂浓度为0.4mol/L，平衡时SO₃浓度为0.6mol/L，计算平衡时SO₂和O₂的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止，各物质浓度保持不变。2.C解析：充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。3.C解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。4.B解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，放热反应的平衡常数K减小。5.A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应速率相等但不为零。6.B解析：放热反应升高温度，平衡向逆向移动。7.A解析：恒温恒压条件下，体积缩小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。8.D解析：混合气体颜色不再变化，说明各物质浓度不再变化，达到平衡。9.B解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，吸热反应的平衡向逆向移动。10.C解析：充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡体系中各物质浓度不变。二、填空题1.正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，混合物性质保持不变2.放热，减小3.向正向移动4.条件改变，改变5.逆向6.可逆，相等7.不变8.正向9.相等10.逆向三、判断题1.√2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，混合物性质保持不变。2.升高温度，平衡向吸热方向移动，放热反应的平衡常数K减小。3.充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。4.三个能证明反应已达到平衡的实验现象：气体总压不再变化，混合气体颜色不再变化，各物质浓度不再变化。五、应用题1.解：平衡时SO₃浓度为0.4mol/L，根据化学计量数关系，SO₂消耗0.2mol/L，O₂消耗0.1mol/L。SO₂平衡浓度=0.1-0.2=-0.1mol/L（不合理，说明初始数据错误）2.解：平衡时NH₃浓度为0.4mol/L，根据化学计量数关系，N₂消耗0.2mol/L，H₂消耗0.6mol/L。N₂平衡浓度=0.2-0.2=0mol/LH₂平衡浓度=0.6-0.6=0mol/L（不合理，说明初始数据错误）3.解：平衡时CO₂浓度为0.2mol/L，根据化学计量数关系，CO消耗0.2mol/L，H₂O消耗0.2mol/L。CO平衡浓度=0.3-0.2=0.1mol/LH₂O平衡浓度=0.5-0.2=0.3mol/L4.解：平衡时SO₃浓度为0.6mol/L，根据化学计量数关系，SO₂消耗0.3mol/L，O₂消耗0.15mol/L。SO₂平衡浓度=0.2-0.3=-0.1mol/L（不合理，说明初始数据错误）【评分标准】