2027浙教版科学 【中考解密】专题9 金属材料及其应用

3年（2024-2026）中考1年模拟科学真题分项汇编专题9金属材料及其应用1．（2026•浙江模拟）某同学用如图所示的四支试管探究铁钉生锈的条件，以下说法不正确的是（）A．甲、乙试管对照，可探究铁钉生锈是否需要氧气B．乙、丙试管对照，可以得出铁钉生锈需要水 C．一段时间后，最有可能生锈的是甲中铁钉 D．丁试管的实验是多余的操作，可以去掉2．（2026•浙江模拟）已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M+CuSO4＝MSO4+Cu，则下列分析正确的是（）A．M可能是铁 B．M的金属活动性比Hg弱 C．M可能是铝 D．反应后M的化合价降低3．（2026•浙江模拟）如图甲所示，某同学向盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图乙所示。则下列推断正确的是（）A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量4．（2026•浙江模拟）下列有关科学与生活的说法中，正确的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径 B．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药 C．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康5．（2026•舟山模拟）小科用如图所示装置探究金属活动性。将足量金属M加到Y型试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，充分反应后，倾倒Y型试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。下列说法正确的是（）A．由右管反应现象可知金属M可能是铁 B．右管的反应过程中，溶液质量一定不变 C．左管反应结束后，左管中的固体仅有M D．实验可得金属活动性顺序为：锌＞M＞银6．（2026•天台县二模）如图所示为某项目化小组用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（）A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色物质 D．⑤中塑封可以预防班徽生锈7．（2026•洞头区模拟）某同学模拟古代镀银工艺，在硝酸银溶液中加入过量金属铜，发生置换反应。下列分析正确的是（）A．反应过程中，溶液的质量变大 B．反应过程中，溶液的颜色保持不变 C．反应结束后，烧杯中的固体仅有银 D．反应说明铜的金属活动性比银强8．（2026•青田县二模）我国特高压输电技术已处于世界领先水平，但科研人员仍在输电线的材料、工艺等方面刻苦攻坚。下列科研项目是为了降低输电过程中能量损耗的是（）A．减小输电导线的密度 B．增加输电导线的导电性 C．增大输电导线的弹性 D．提高输电导线的耐腐性9．（2026•衢州一模）小科将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。下列分析正确的是（）A．反应后固体质量减小 B．铁的金属活动性比铜强 C．反应后溶液的质量增加 D．反应后剩余的固体中只有铜10．（2026•东阳市模拟）小科为探究铝、铜金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中放入铝丝（如图）。下列说法正确的是（）A．该实验需要加热 B．反应后溶液变为黄色 C．反应后溶液质量不变 D．铝丝表面析出红色固体11．（2026•上虞区二模）小虞为探究铁与铜的金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中插入铁丝（如图），两者发生反应。下列说法正确的是（）A．铁丝表面析出红色固体 B．反应后溶液变为黄色 C．反应前后溶液的质量不变 D．该反应说明铁的金属活动性比铜弱12．（2026•上虞区二模）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）回收ZnO的一种流程图如下所示。下列有关该流程的说法中错误的是（）A．将负极片拆解并研磨成固体粉末主要目的是增大反应物接触面积 B．将“酸洗”和“酸溶”后所得溶液混合是为了提高原料利用率 C．过滤后若未洗涤沉淀，沉淀表面附着的杂质主要是NaCl D．该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应13．（2026•萧山区二模）等质量硝酸铜和硝酸银溶于水形成的溶液中，加入一定质量的锌粒。充分反应后，容器内固体质量和成分关系不可能的是（）A．B．C．D．14．（2026•上城区二模）在铁生锈条件的实验中，兴趣小组对实验进行了创新，他们分别取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入以下三个装置进行实验，关于该实验说法正确的是（）A．该实验可以观察到实验③铁丝生锈，实验①②无明显现象 B．实验③中水面上升至试管剩余体积4/5C．对比实验①②可以得到的结论是铁生锈需要氧气 D．实验结束后，三支试管中的细铁丝质量保持不变15．（2026•舟山二模）小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。下列说法正确的是（）A．试管②中溶液逐渐变为蓝色 B．试管③中固体质量减小 C．实验前需要对金属进行打磨 D．对比①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱（第15题图）（第16题图）16．（2026•拱墅区二模）小乐为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属都能和盐溶液反应 C．排在氢前面的金属可以把盐中的金属置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来17．（2026•嘉善县二模）钠是一种活泼金属，常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种可燃性气体。实验中，取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，未发现红色固体。下列有关说法错误的是（）A．生成的可燃性气体为氢气 B．充分反应后溶液的质量一定减少 C．滤液呈无色说明滤液中一定不存在CuSO4 D．生成蓝色滤渣的原理是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓18．（2026•余姚市二模）如图装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸。反应时，导管中点P处红色液柱的移动情况是（）A．先向左移动，最后停在P右侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧19．（2026•舟山三模）关于教材中氢气还原氧化铜的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．实验前图中的装置不需要检查气密性 B．试管底生成了铜粉是该实验的主要现象 C．试管口略向下倾斜主要为了防止氢气向上逃逸 D．实验结束后应该先停止通入氢气再熄灭酒精灯20．（2026•上城区一模）小科为比较Fe、Cu两种金属的活动性顺序，进行了如图所示的实验。在等量的铁粉和铜粉中加入过量的稀硫酸溶液，充分反应。下列分析正确的是（）A．反应过程中，乙试管溶液的颜色变蓝色 B．反应过程中，甲试管溶液质量保持不变 C．反应结束后，甲试管中的固体还有剩余 D．实验说明Fe的活动性比Cu的活动性强21．（2026•瑞安市模拟）诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（）A．该反应遵循质量守恒定律 B．CO2、NO2属于非金属氧化物 C．该反应为置换反应 D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体22．（2026•衢州模拟）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程。（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是。（3）为验证贝开托夫得到的规律，可选用的试剂组合有。A.Fe、CuSO4溶液 B.Fe、Cu、稀H2SO4C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液23．（2026•浙江模拟）如图为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：（1）图中含有的金属材料是（填1种）。（2）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜有这一物理性质。（3）闪存芯片通常用99.99%以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再将SiCl4与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，SiCl4与氢气在高温条件下反应的化学方程式为。24．（2026•浙江模拟）科学改变世界，科技改变生活。请回答下列问题：（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是。（2）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于。（填字母）A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料（3）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是。（答出一点即可）25．（2026•浙江模拟）我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，根据知识回答问题。（1）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和的特点。（2）飞机所用的下列材料属于金属材料的是（填序号）A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是（填序号）A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液26．（2026•义乌市校级模拟）小乐用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①②中铁丝无明显变化，③中铁丝锈蚀，④中铁丝剧烈燃烧。回答问题：（1）装置④中，细沙的作用是。（2）对比（填序号）中实验现象，说明铁的锈蚀需要与氧气接触。（3）对比①④中实验现象，可得出铁丝燃烧的条件之一是。27．（2026•钱塘区一模）用三块相同的铝（均已去除氧化膜）进行如下实验；①取第一块铝片，放入稀硫酸中，有气泡产生；②取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，有明显的现象；③取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；④将③中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象.（1）①中反应生成的气体为。（2）②中有明显的现象，该现象是指。（3）结合实验判断、下列说法正确的是。A．由②可以得出金属铝比铜活泼B．铝片与浓硫酸不能发生化学反应C．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有区别28．（2026•普陀区二模）在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到形态优美的“金属树”。小科同学进行如下实验：（1）实验B中有“铜树”生成，产生“铜树”的原理是（用化学方程式表示）。（2）若要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需补充一组实验：。（3）实验中能观察到金属树“生长”的微观本质是：金属活动性强的金属原子（填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，溶液中的金属阳离子转化为金属原子。29．（2026•浙江）暖贴（如图）的发热材料由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等组成，其利用铁的氧化反应放热来发热。（1）若要检验暖贴的发热材料中是否含有水，可取少量样品于试管中，加入适量的白色粉末，若观察到变为蓝色，则证明样品中含有水。（2）结合课堂上铁钉锈蚀条件的探究实验可知，铁生锈是一个复杂的化学变化，铁生锈必须同时与和氧气（或空气）接触。（3）为探究氯化钠对铁生锈速率的影响，某同学设计了如下对照实验：①取两个相同质量的洁净钢丝球，一个浸泡在适量蒸馏水中，另一个浸泡在等量的氯化钠溶液中，并同时通入足量氧气。②相同时间后，观察到浸泡在氯化钠溶液中的钢丝球锈蚀程度更严重。该实验现象说明：氯化钠能够。30．（2026•湖州二模）某科学兴趣小组为了探究金属的活动性强弱，设计了以下两组实验，请结合实验回答问题：实验Ⅰ实验Ⅱ（1）实验Ⅰ中可以用来判断锌、镁的活动性强弱。（2）若在实验Ⅰ仅将试管A中试剂改为n克5%的稀盐酸，小组同学是否还能比较锌和镁的活动性强弱？请你做出判断并说明理由。（3）实验Ⅱ中试管C的实验现象是。（4）实验Ⅱ中若要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，还需增加一组实验E，请你在答题卷上相应的位置上标出金属丝和溶液的名称。31．（2026•绍兴一模）小科将形状和体积相等的镁片、铝片和铁片分别与足量且溶质质量分数相等的稀硫酸反应，用传感器（如图1）测定了容器内某段时间气压的变化，作出了如图2的图像：（1）小科通过比较气泡产生快慢来反映金属的活动性，小红认为还可以通过比较来反映金属的活动性。（2）小科在分析图像时发现，铝的曲线与预期不符，请解释金属铝和稀硫酸接触后开始时气压没有明显上升的原因是。（3）小科查阅相关资料发现，金属与酸反应放热。请从曲线中找出支持该类反应是放热的证据：。（4）化学反应的速率由多个因素决定。小科想提高铁片和稀硫酸的反应速率，对铁片进行的操作有：。32．（2026•湖州一模）随着金属冶炼与刀具材料不断进步，厨房里的菜刀也经历了多次升级。（1）一般的碳钢菜刀容易生锈，菜刀生锈属于变化（填“化学”或“物理”）。小湖发现家里的不锈钢菜刀上有如图所示的标识，经查Cr为金属铬。他猜测不锈钢菜刀之所以能防锈，是因为金属铬的活动性较弱，于是买来一定量的铬粉开展研究（2）研究铬粉与稀盐酸的反应时，应该先向试管内加（填“铬粉”或“稀盐酸”）。（3）如图是铬粉和稀盐酸混合后随时间变化的现象，请根据图判断金属铬的活动性比氢。（4）依据现象推断含铬不锈钢菜刀的防锈原理。33．（2025•浙江）小科模拟我国古代劳动人民发明的湿法炼铜技术，在硫酸铜溶液中加入过量铁粉制铜，如图所示。下列分析正确的是（）A．反应过程中，溶液的颜色保持不变 B．反应过程中，溶液的质量保持不变 C．反应结束后，烧杯中的固体仅有铜 D．反应说明铁的金属活动性比铜的强34．（2025•绍兴模拟）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A．滤渣一定有Fe粉 B．滤渣一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+35．（2025•上城区校级模拟）兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是（）A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色 B．实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色 C．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱D．实验前需要对金属进行打磨36．（2025•杭州模拟）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示，下列说法正确的是（）A．对比①②可探究：充足的氧气是否为铁燃烧的条件之一 B．对比②③可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 C．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 D．对比①④可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一37．（2025•绍兴模拟）春晚《秧BOT》火爆全网。小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如图。其中①﹣⑤分别是H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、Fe五种物质中的一种。已知①是单质，相邻物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（）A．①与HCl反应后的溶液呈蓝色 B．②一定是CuO C．④与NaOH反应后溶液中一定存在Na+和Cl﹣ D．⑤的浓溶液具有挥发性38．（2025•绍兴模拟）两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（）A．Zn的活动性比Fe强 B．当m＝a时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当m＝b时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当m＝c时，两烧杯中剩余的金属质量Zn＞Fe39．（2025•绍兴一模）某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，电流表A1、A2、A3测得的电流分别为I1、I2、I3，且I1＞I2＞I3。则下列说法错误的是（）A．导电性：Ag＞Cu＞Fe B．三种金属中，Fe片电阻最大 C．设计并联电路的目的是控制变量 D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论40．（2025•路桥区二模）炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：（1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿和木炭为原料，铁矿石中的氧化铁被碳还原成金属铁。该反应属于（填基本反应类型）反应。（2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的反应从而得到更优质的钢材。（3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的（填性质）。41．（2025•浙江模拟）种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。【古往】我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图甲。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）（1）高温炉内，主要反应原理为ZnCO3+2C高温Zn十3CO↑，为防止中毒，应采取的措施是。现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图乙所示，请计算此炉甘石中ZnCO3【如今】我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一，但钢铁等金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。（2）如图丙，在探究铁锈蚀的实验中，试管（填字母）中的铁钉最易生锈。【未来】镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。如图丁所示，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al。（3）该镁铝合金储氢和释氢过程中，释放的比储存的H2（填“多”或“少”）。42．（2025•绍兴模拟）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片（含铝的氧化膜）分别放入一定浓度的等量氯化铜（CuCl2）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象？【猜想】（1）可能是离子破坏了铝的氧化膜。【实验与结论】取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡？【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。【实验与结论】（2）小科用测得氯化铜溶液的pH＜7，证实了自己的猜想。【拓展与应用】（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价：。（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜：。43．（2025•浙江二模）钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。【任务一】探究铁锈蚀的条件对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应。（1）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象。【任务二】探究影响铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。（2）根据图3，对比AB段和BC段说明，t3时刻后压强突然变大的原因是。【分析总结】（3）为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面。44．（2024•浙江）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（）A． B． C． D．45．（2024•金华二模）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是（）物质CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3溶解性难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸发生反应得到浅绿色溶液 C．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D．CoCl2与氢氧化钠溶液混合不发生反应46．（2024•绍兴模拟）向质量均为m的两种不同金属a和b中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A．滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系为ma＞mb B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质 C．若金属a是铁，则金属b可能是锌 D．两种金属的活动性均排在H前面47．（2024•萧山区模拟）如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（）A．铁片上析出的固体中一定有Ag和Cu B．实验结束时溶液中一定含有Fe2+ C．反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D．实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱48．（2024•嘉兴模拟）为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。（1）反应后微观模型中的“？”处应填写的数值是。（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为。A．Zn＞Cu B．Cu＞Fe C．Zn＞Fe（3）向反应后的混合物中添加过量的硫酸铜溶液，反应结束后液中一定存在的金属离子是。49．（2024•萧山区模拟）实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的流程如图1。（1）“酸浸”时，为了使软锰矿反应更充分，可采取的措施有（写一条）。（2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3△MnCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，实验过程中如果操作不当，常会有刺激性气味气体逸出，并造成原料浪费，这可能是加热温度过高导致NH4HCO3分解产生（3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图2所示。根据图像分析，为了提高MnO2的产量，煅烧时最高温度范围不要超过。（4）已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现MnO2质量减少。MnO2质量减少的主要原因是。50．（2024•上城区一模）某校微型实验项目组以“C还原CuO”为主题开展项目式学习。【任务一】探究反应后气体产物实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到现象，说明反应产生了CO和CO2。【任务二】探究反应后固体产物小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C反应，4小时后测得固体物质的XRD图谱图像。为确保反应后的固体产物不含Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？。【任务三】评价与改进如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。评价维度优秀待改进可行性实验原理科学实验原理有误操作性操作简便操作复杂经济性药品用量节省药品用量较多________……_______________3年（2024-2026）中考1年模拟科学真题分项汇编专题9金属材料及其应用1．（2026•浙江模拟）某同学用如图所示的四支试管探究铁钉生锈的条件，以下说法不正确的是（）A．甲、乙试管对照，可探究铁钉生锈是否需要氧气 B．乙、丙试管对照，可以得出铁钉生锈需要水 C．一段时间后，最有可能生锈的是甲中铁钉 D．丁试管的实验是多余的操作，可以去掉【答案】B【分析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。【解答】解：A、甲中铁与水和氧气接触，铁生锈；乙是煮沸过的凉水，除去了水中溶解的氧气，有水、几乎无氧气，铁不生锈。甲、乙对照，探究生锈是否需要氧气，说法正确，故不符合题意。B、乙试管中有水、几乎无氧气，不生锈；丙试管中有氧气、无水（干燥剂吸水），不生锈。不能对照得出铁生锈需要水的结论，说法错误，故符合题意。C、甲中铁钉同时接触水和氧气，满足生锈条件，最容易生锈，说法正确，故不符合题意。D、甲、乙、丙三组已经可以探究铁生锈的两个条件（水、氧气），丁中氮气环境铁钉不生锈，属于多余对照，可以去掉，说法正确，故不符合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。2．（2026•浙江模拟）已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M+CuSO4＝MSO4+Cu，则下列分析正确的是（）A．M可能是铁 B．M的金属活动性比Hg弱 C．M可能是铝 D．反应后M的化合价降低【答案】A【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，因此M可能是铁，故选项说法正确。B、铜比汞活泼，M比铜活泼，因此M比汞活泼，故选项说法不正确。C、铝和硫酸铜反应的化学方程式是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，因此M不是铝，故选项说法不正确。D、反应前M的化合价是0，反应后M的化合价是+2，反应后M的化合价升高，故选项说法不正确。故选：A。【点评】本题主要考查金属活动性顺序及其金属和盐发生置换反应方面的知识，结合教材内容及其提供信息进行分析、解答即可。3．（2026•浙江模拟）如图甲所示，某同学向盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图乙所示。则下列推断正确的是（）A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余 B．反应后的溶液中有硝酸银剩余 C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量 D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量【答案】D【分析】根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。【解答】解：A、金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，故选项说法错误。B、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，故选项说法错误。C、由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故选项说法错误。D、每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。4．（2026•浙江模拟）下列有关科学与生活的说法中，正确的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径 B．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药 C．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康【答案】A【分析】A．回收废旧金属可节约金属资源，据此分析；B．大量使用化肥农药会污染环境，应合理使用，据此分析；C．合金属于金属材料，不是有机合成材料，据此分析；D．人体所需元素要适量，并非越多越好，据此分析。【解答】解：A．废旧金属回收利用，可以节约金属矿物资源、减少冶炼能耗，是保护金属资源的有效途径，故A正确；B．大量使用化肥农药会造成土壤、水体污染，应当合理使用，不能大量使用，故B错误；C．合金属于金属材料；合成纤维、合成橡胶才是有机合成材料，故C错误；D．人体必需元素要适量摄入，不是越多越好，过量摄入也会危害身体健康，故D错误；故选：A。【点评】本题为基础选择题，易错点是把合金归为有机合成材料，以及误认为营养素、微量元素摄入越多越好，需要熟记材料分类和化学健康常识。5．（2026•舟山模拟）小科用如图所示装置探究金属活动性。将足量金属M加到Y型试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，充分反应后，倾倒Y型试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。下列说法正确的是（）A．由右管反应现象可知金属M可能是铁 B．右管的反应过程中，溶液质量一定不变 C．左管反应结束后，左管中的固体仅有M D．实验可得金属活动性顺序为：锌＞M＞银【答案】D【分析】根据将足量常见金属M加入到Y型试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，则金属M是铜，充分反应后溶液中的溶质是硝酸铜；倾斜Y型试管，使右管中溶液进入左管，锌粒和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸锌溶液呈无色，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明锌粒足量，将硝酸铜完全反应；据此分析解答。【解答】解：A、M与硝酸银反应生成蓝色溶液，说明M的盐溶液含蓝色离子（如铜离子），M可能是铜，铁与硝酸银反应生成的是浅绿色的硝酸亚铁溶液，溶液不会变蓝，因此M不可能是铁，故A说法错误；B、以铜为例，铜与硝酸银反应时，每64份质量的铜进入溶液会析出216份质量的银，溶液质量会减小，因此溶液质量一定不变的说法错误，故B说法错误；C、左管中锌是过量的，反应结束后固体中含有置换出来的M、银以及过量的锌，并非仅有M，故C说法错误；D、右管中金属M加入硝酸银溶液后溶液变蓝，说明M能置换出银且生成蓝色的铜盐溶液，因此金属活动性M＞Ag；左管中过量锌粒加入后蓝色消失，说明锌能置换出溶液中的M离子，因此金属活动性Zn＞M，综上可得金属活动性顺序为锌＞M＞银，故D说法正确。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。6．（2026•天台县二模）如图所示为某项目化小组用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（）A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色物质 D．⑤中塑封可以预防班徽生锈【答案】B【分析】A.根据铁的物理性质，分析磁铁选废铁板的原理，进行判断；B.根据铁锈的主要成分及酸的化学性质，分析氯化钠溶液能否与铁锈反应，判断能否替代稀盐酸，进行判断；C.根据金属活动性顺序，分析铁与硫酸铜溶液的反应及实验现象，进行判断；D.根据铁生锈的条件（与氧气和水同时接触），分析塑封的作用，进行判断。【解答】解：A.铁具有能被磁铁吸引的物理性质，因此步骤①中可以用磁铁选出废铁板，该说法正确，不符合题意；B.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，从而除去铁锈；而氯化钠溶液呈中性，与氧化铁不发生反应，无法除去铁锈，因此稀盐酸不能用氯化钠溶液替代，该说法错误，符合题意；C.铁的金属活动性强于铜，步骤④中铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质，因此铁板上会出现红色物质，该说法正确，不符合题意；D.铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，步骤⑤中的塑封可以将班徽与空气和水隔绝，从而预防班徽生锈，该说法正确，不符合题意。故选：B。【点评】本题主要考查金属的物理性质、酸的化学性质、金属活动性顺序的应用及铁生锈的防护措施，注意完成此题，可以从题干和实验流程图中抽取有用的信息，结合金属和酸的化学性质进行解题。7．（2026•洞头区模拟）某同学模拟古代镀银工艺，在硝酸银溶液中加入过量金属铜，发生置换反应。下列分析正确的是（）A．反应过程中，溶液的质量变大 B．反应过程中，溶液的颜色保持不变 C．反应结束后，烧杯中的固体仅有银 D．反应说明铜的金属活动性比银强【答案】D【分析】A．根据化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag中反应物和生成物的相对原子质量关系，分析溶液质量变化；B．根据反应物硝酸银溶液和生成物硝酸铜溶液的颜色，分析溶液颜色变化；C．根据题干中“过量金属铜”的信息，分析反应后固体的成分；D．根据金属活动性顺序的应用规则，分析该反应能否发生以及说明了什么。【解答】解：A．该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，根据方程式，每64份质量的铜进入溶液，会置换出2×108＝216份质量的银，因为析出的银的质量大于溶解的铜的质量，所以溶液的质量会减少。故A错误；B．反应前的硝酸银溶液是无色的，反应后生成的硝酸铜溶液是蓝色的，因此，反应过程中溶液的颜色会由无色变为蓝色。故B错误；C．题干中明确指出加入了“过量金属铜”，这意味着反应结束后，铜有剩余，因此，烧杯中的固体除了生成的银之外，还有剩余的铜。故C错误；D．在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，这说明铜的金属活动性比银强。故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用以及置换反应中的相关计算和现象分析。解题时，需要准确写出化学方程式，并根据题干信息（如“过量”）和物质的性质（如溶液颜色）进行综合判断。8．（2026•青田县二模）我国特高压输电技术已处于世界领先水平，但科研人员仍在输电线的材料、工艺等方面刻苦攻坚。下列科研项目是为了降低输电过程中能量损耗的是（）A．减小输电导线的密度 B．增加输电导线的导电性 C．增大输电导线的弹性 D．提高输电导线的耐腐性【答案】B【分析】输电过程中的能量损耗，本质是电流通过输电导线时，因导线电阻发热造成的，依据焦耳定律Q＝I2Rt，想要减少能量损耗，核心就是减小导线的电阻。【解答】解：A、密度只影响导线的质量、重量，和电阻大小、发热损耗无关，故A不符合题意；B、材料导电性越强，电阻就越小，电流通过时产生的热量越少，能有效降低输电能量损耗，故B符合题意；C、弹性描述的是材料受力形变的能力，与电阻、电能损耗没有关联，故C不符合题意；D、提高输电导线的耐腐性作用是延缓导线被腐蚀、延长使用寿命，无法减少输电时的能量损耗，故D不符合题意。故选：B。【点评】本题考查电学的相关知识，属于基础题。9．（2026•衢州一模）小科将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。下列分析正确的是（）A．反应后固体质量减小 B．铁的金属活动性比铜强 C．反应后溶液的质量增加 D．反应后剩余的固体中只有铜【答案】B【分析】铁比铜活泼，因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【解答】解：A、铁和硫酸铜反应时，56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增大，故选项说法不正确。B、铁能和硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确。C、反应后固体质量增大，导致溶液的质量减小，故选项说法不正确。D、如果铁过量，则反应后剩余固体是铜和铁，故选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查金属活动性顺序及其金属和盐发生置换反应方面的知识，结合教材内容及其提供信息进行分析、解答即可。10．（2026•东阳市模拟）小科为探究铝、铜金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中放入铝丝（如图）。下列说法正确的是（）A．该实验需要加热 B．反应后溶液变为黄色 C．反应后溶液质量不变 D．铝丝表面析出红色固体【答案】D【分析】根据图可知，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，结合化学方程式分析。【解答】解：铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，其反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；A、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜在常温下即可进行，不需要加热，故错误；B、硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸铝溶液是无色的，溶液会由蓝色逐渐变浅至无色，不会变成黄色，故错误；C、由化学方程式可知，每54份质量的铝置换192份质量的铜，所以反应后溶液比反应前的溶液质量减少，故错误；D、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以反应后，铝片表面有紫红色固体生成，故正确；故选：D。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11．（2026•上虞区二模）小虞为探究铁与铜的金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中插入铁丝（如图），两者发生反应。下列说法正确的是（）A．铁丝表面析出红色固体 B．反应后溶液变为黄色 C．反应前后溶液的质量不变 D．该反应说明铁的金属活动性比铜弱【答案】A【分析】根据铁的金属活动性比铜强，在硫酸铜溶液中插入铁丝，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析。【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，可观察到铁丝表面析出红色固体，故选项说法正确。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则反应后溶液变为浅绿色，故选项说法不正确。C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每56份质量的铁完全反应置换出64份质量的铜，反应前后溶液的质量改变，故选项说法不正确。D、该反应中铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法不正确。故选：A。【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气（位置越靠前，反应越剧烈），二是排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。12．（2026•上虞区二模）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）回收ZnO的一种流程图如下所示。下列有关该流程的说法中错误的是（）A．将负极片拆解并研磨成固体粉末主要目的是增大反应物接触面积 B．将“酸洗”和“酸溶”后所得溶液混合是为了提高原料利用率 C．过滤后若未洗涤沉淀，沉淀表面附着的杂质主要是NaCl D．该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应【答案】D【分析】A、反应物接触面积越大，反应越快、越充分。B、根据提供信息可以进行相关方面的判断。C、氯化锌和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锌沉淀。D、化合反应是多种物质生成一种物质的反应；分解反应是一种物质生成多种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。【解答】解：A、将负极片拆解并研磨成固体粉末主要目的是增大反应物接触面积，能使反应更快、更充分，故选项说法正确。B、将“酸洗”和“酸溶”后所得溶液混合是为了充分利用原料，提高原料利用率，故选项说法正确。C、过滤后若未洗涤沉淀，沉淀表面附着的杂质主要是氯化锌和碳酸钠反应生成的氯化钠，故选项说法正确。D、该流程中，氧化锌和酸反应生成盐和水，是复分解反应，锌和酸反应生成盐和氢气，是置换反应，氯化锌和碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，是复分解反应，煅烧碳酸锌生成氧化锌和二氧化碳，是分解反应，没有涉及的基本反应类型是化合反应，故选项说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。13．（2026•萧山区二模）等质量硝酸铜和硝酸银溶于水形成的溶液中，加入一定质量的锌粒。充分反应后，容器内固体质量和成分关系不可能的是（）A． B． C． D．【答案】C【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，等质量硝酸铜和硝酸银溶于水形成的溶液中，加入一定质量的锌粒，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粒，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。【解答】解：A、金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，等质量硝酸铜和硝酸银溶于水形成的溶液中，加入一定质量的锌粒，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粒，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若锌是过量的，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可生成216份质量的银；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每340份质量的硝酸铜可生成115.7份质量的铜，则该关系成立，故选项错误。B、若锌的量较少，只发生了锌和硝酸银溶液的反应，则该关系成立，故选项错误。C、锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粒，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，固体不可能是银、锌，则该关系不成立，故选项正确。D、容器内固体可能只含有银、铜，结合A选项的解析，则该关系成立，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。14．（2026•上城区二模）在铁生锈条件的实验中，兴趣小组对实验进行了创新，他们分别取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入以下三个装置进行实验，关于该实验说法正确的是（）A．该实验可以观察到实验③铁丝生锈，实验①②无明显现象 B．实验③中水面上升至试管剩余体积45C．对比实验①②可以得到的结论是铁生锈需要氧气 D．实验结束后，三支试管中的细铁丝质量保持不变【答案】A【分析】A．根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，实验①中铁丝只接触空气，实验②中铁丝只接触水，实验③中铁丝同时接触水和空气，因此只有实验③中的铁丝会生锈，进行分析；B．根据空气中氧气的体积分数约为五分之一，铁生锈消耗氧气后，水面上升的体积约等于消耗的氧气体积，进行分析；C．根据控制变量法的原则，对比实验①和②，变量不唯一，无法得出铁生锈需要氧气的结论，进行分析；D．根据铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应生成铁锈，铁锈的质量大于参加反应的铁的质量，进行分析。【解答】解：A．铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。实验①中，植物油隔绝了水，铁丝只与空气接触；实验②中，蒸馏水除去了氧气，铁丝只与水接触；实验③中，铁丝同时与水和空气接触，因此，只有实验③中的铁丝会生锈，实验①和②中的铁丝无明显现象，故A正确；B．实验③中，铁丝生锈消耗了试管内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，所以水面上升至试管内空气体积的五分之一处，而不是五分之四，故B错误；C．实验①和实验②的变量不唯一（一个无水，一个无氧气），不能构成对比实验，无法得出铁生锈需要氧气的结论，要得出此结论，应对比实验②和实验③，故C错误；D．实验③中，铁丝生锈是铁与氧气、水反应生成了新物质铁锈，根据质量守恒定律，生成的铁锈质量大于原来铁丝的质量，所以铁丝质量增加，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查铁生锈的条件以及控制变量法在科学探究中的应用。解题的关键是理解铁生锈需要氧气和水同时存在，并能正确分析三个实验装置中各自满足的条件，从而判断实验现象和结论。15．（2026•舟山二模）兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。下列说法正确的是（）A．试管②中溶液逐渐变为蓝色 B．试管③中固体质量减小 C．实验前需要对金属进行打磨 D．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱【答案】C【分析】A.根据铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，进行分析；B.根据铁与硫酸铜溶液反应，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，固体质量增加，进行分析；C.根据实验前打磨金属可以除去表面的氧化膜，确保反应顺利进行，进行分析；D.根据实验①可知锌的活动性强于氢，实验②可知铜的活动性弱于氢，因此可以比较锌和铜的活动性强弱，进行分析。【解答】解：A.试管②中，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，所以溶液颜色无变化，故A错误；B.试管③中，铁片与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，根据相对原子质量，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，因此固体质量是增加的，故B错误；C.金属在空气中放置，其表面可能会形成一层氧化膜或附着污物，这会阻碍金属与溶液的直接接触。实验前对金属进行打磨，可以除去这些物质，保证实验现象的准确观察，是必要的实验操作，故C正确；D.实验①中，锌能与稀硫酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，实验②中，铜不能与稀硫酸反应，说明铜的金属活动性比氢弱，通过这两个实验可以得出金属活动性顺序为Zn＞H＞Cu，因此可以比较出锌和铜的金属活动性强弱，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用。解题的关键在于掌握排在氢前面的金属能与稀酸反应置换出氢气，排在氢后面的则不能。16．（2026•拱墅区二模）小乐为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属都能和盐溶液反应 C．排在氢前面的金属可以把盐中的金属置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【答案】D【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：A、本实验是利用金属和盐溶液发生化学反应来区分铁和铝，利用了铁和铝的化学性质，和物理性质无关，故选项说法不正确。B、活泼金属不能和任意的盐溶液反应，比如铁不能和氯化锌溶液反应，故选项说法不正确。C、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，只排在氢前不行，比如铁不能置换出氯化锌溶液中的锌，故选项说法不正确。D、在金属活动性顺序中，活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气（位置越靠前，反应越剧烈），二是排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。17．（2026•嘉善县二模）钠是一种活泼金属，常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种可燃性气体。实验中，取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，未发现红色固体。下列有关说法错误的是（）A．生成的可燃性气体为氢气 B．充分反应后溶液的质量一定减少 C．滤液呈无色说明滤液中一定不存在CuSO4 D．生成蓝色滤渣的原理是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓【答案】B【分析】钠是一种活泼金属，常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种可燃性气体，由元素守恒可知，生成的碱是氢氧化钠，气体是氢气，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；实验中，取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，未发现红色固体，铜离子在溶液中显蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀，说明充分反应后铜离子全部转化成氢氧化铜沉淀，发生的反应是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸铜完全反应。【解答】解：A、由分析可知，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的可燃性气体为氢气，故选项说法正确。B、由分析可知，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，每46份质量的钠参与反应，进入溶液的质量为46份，析出的氢氧化铜和逸出氢气的质量为98份+2份＝100份，此时溶液质量减少100份﹣46份＝54份，但是如果钠过量，与硫酸铜反应后进入溶液的质量还大于54份，此时溶液的质量增大，故选项说法错误。C、硫酸铜溶液呈蓝色，滤液呈无色说明滤液中一定不存在CuSO4，故选项说法正确。D、由分析可知，生成蓝色滤渣的原理是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（2026•余姚市二模）如图装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸。反应时，导管中点P处红色液柱的移动情况是（）A．先向左移动，最后停在P右侧 B．先向左移动，最后停在P位置 C．先向右移动，最后停在P位置 D．先向右移动，最后停在P左侧【答案】A【分析】根据锌、铁均能与稀硫酸反应，锌的金属活动性比铁强，最终金属完全反应，进行分析判断。【解答】解：装置中，甲、乙两瓶分别装入等质量的铁粉与锌粉，并均加入足量的同浓度稀硫酸，锌、铁均能与稀硫酸反应，锌的金属活动性比铁强，锌粉和稀硫酸反应的速率快，单位时间内生成氢气的质量多，乙瓶内压强大，则导管中点P处红色液柱先向左移动；后稀硫酸足量，金属完全反应，由于生成物中铁、锌的化合价均为+2价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，铁的相对原子质量比锌的小，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气的质量多，即最终甲瓶中生成氢气的质量多，压强大，最后停在P右侧。故选：A。【点评】本题有一定难度，明确锌的金属活动性比铁强、最终金属完全反应是正确解答本题的关键。19．（2026•舟山三模）关于教材中氢气还原氧化铜的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．实验前图中的装置不需要检查气密性 B．试管底生成了铜粉是该实验的主要现象 C．试管口略向下倾斜主要为了防止氢气向上逃逸 D．实验结束后应该先停止通入氢气再熄灭酒精灯【答案】A【分析】A.根据装置的结构特点，结合气密性检查的适用范围，分析该装置是否需要检查气密性，判断说法的正误，进行分析；B.根据实验现象与实验结论的核心区别，结合氢气还原氧化铜的可观察现象，分析说法的正误，进行分析；C.根据固体加热的实验操作规范，结合氢气还原氧化铜的生成物特点，分析试管口略向下倾斜的核心目的，判断说法的正误，进行分析；D.根据氢气还原氧化铜的实验操作注意事项，结合热铜的化学性质，分析实验结束后的正确操作顺序，判断说法的正误，进行分析。【解答】解：氢气还原氧化铜的反应原理为H2+CuO△Cu+H2A.气密性检查仅适用于密闭的实验装置，该实验装置的试管口为敞口设计，整个装置并非密闭体系，因此实验前不需要检查装置的气密性，该说法正确，故A符合题意；B.实验现象是通过感官能直接观察到的内容，试管内黑色固体逐渐变为红色、试管内壁有水雾生成是该实验的主要现象；“生成了铜粉”是通过实验现象推导得出的实验结论，并非直接观察到的实验现象，故B不正确；C.该反应会生成水，加热时水变为水蒸气，在试管口冷凝为液态水，试管口略向下倾斜的主要目的是防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂，并非防止氢气向上逃逸，故C不正确；D.实验结束后，若先停止通入氢气再熄灭酒精灯，生成的热的铜会与进入试管的空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化铜，因此正确操作是先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却至室温，故D不正确。故选：A。【点评】本题主要考查氢气还原氧化铜的实验原理、操作规范、实验现象与结论的区分等核心知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取装置的结构特点与实验操作的要求，结合氢气、氧化铜的性质与实验安全规范进行解题。20．（2026•上城区一模）小科为比较Fe、Cu两种金属的活动性顺序，进行了如图所示的实验。在等量的铁粉和铜粉中加入过量的稀硫酸溶液，充分反应。下列分析正确的是（）A．反应过程中，乙试管溶液的颜色变蓝色 B．反应过程中，甲试管溶液质量保持不变 C．反应结束后，甲试管中的固体还有剩余 D．实验说明Fe的活动性比Cu的活动性强【答案】D【分析】A.根据铜的金属活动性，判断铜与稀硫酸能否发生反应，分析溶液颜色变化，进行分析；B.根据铁与稀硫酸的反应原理，结合反应前后物质的质量关系，分析溶液质量的变化，进行分析；C.根据稀硫酸过量的反应条件，分析反应结束后铁粉是否有剩余，进行分析；D.根据金属能否与稀硫酸发生反应，结合金属活动性顺序的规律，判断两种金属的活动性强弱，进行分析。【解答】解：在金属活动性顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸发生置换反应，铜不能与稀硫酸发生反应，且实验中加入的稀硫酸为过量。A.乙试管中铜粉与稀硫酸不发生反应，溶液始终为无色，不会变为蓝色，故A不正确；B.甲试管中铁与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，每56份质量的铁参与反应，会生成2份质量的氢气，反应后溶液质量会增加，并非保持不变，故B不正确；C.实验中加入的稀硫酸过量，铁粉会完全反应，反应结束后甲试管中无固体剩余，故C不正确；D.甲试管中铁能与稀硫酸反应产生气体，乙试管中铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性强于氢，铜的金属活动性弱于氢，可证明Fe的活动性比Cu的活动性强，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合金属与酸的反应规律、反应前后质量变化分析等已有的知识进行解题。21．（2026•瑞安市模拟）诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（）A．该反应遵循质量守恒定律 B．CO2、NO2属于非金属氧化物 C．该反应为置换反应 D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体【答案】C【分析】A、根据该反应是化学变化进行分析析，B、根据氧化物的定义进行分析，C、根据该反应的反应物和生成物的特点进行分，D、根据一氧化碳在铂表面催化下的氧化反应，生成了无毒的气体，进行分析．【解答】解：A、只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，也就遵循质量守恒定律，故正确，B、CO2、NO2是由两种元素组成其中一种元素是氧元素另一种元素为非金属元素故属于非金属氧化物，故正确，C、该反应是两种化合物反应故不是置换反应。故错误D、根据该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体，故正确，故选：C。【点评】做这类题，首先要根据题中的叙述提炼出对解题有用的知识，然后结合所学的知识对各个选项进行逐一的分析，在氧化还原反应中，氧化剂发生的是还原反应，还原剂发生的是氧化反应．22．（2026•衢州模拟）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程。（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有铝。（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气。（3）为验证贝开托夫得到的规律，可选用的试剂组合有AB。A.Fe、CuSO4溶液B.Fe、Cu、稀H2SO4C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【答案】（1）铝。（2）氢气。（3）AB。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有是铝，是因为铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜和银不能和稀盐酸反应。故答案为：铝。（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是金属和酸反应生成的氢气。故答案为：氢气。（3）A.铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，因此利用Fe、CuSO4溶液能够验证铁和铜的金属活动性顺序，故选项符合题意。B.铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，因此Fe、Cu、稀H2SO4能够验证铁和铜的金属活动性顺序，故选项符合题意。C.铁和铜都能和硝酸银反应，说明铁和铜都比银活泼，不能比较铁和铜的活动性顺序，因此不能用Fe、Cu、AgNO3溶液验证铁和铜的金属活动性顺序，故选项不符合题意。D.银不能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，说明银最不活泼，不能比较铁和铜的活动性顺序，因此不能用Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液验证铁和铜的金属活动性顺序，故选项不符合题意。故答案为：AB。【点评】本题主要考查金属活动性顺序及其金属和酸、盐发生置换反应方面的知识，结合教材内容及其提供信息进行分析、解答即可。23．（2026•浙江模拟）如图为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：（1）图中含有的金属材料是铜（答案不唯一）（填1种）。（2）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜有延展性这一物理性质。（3）闪存芯片通常用99.99%以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再将SiCl4与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，SiCl4与氢气在高温条件下反应的化学方程式为SiCl4+2H2高温Si+4HCl【答案】（1）铜（答案不唯一）。（2）延展性。（3）SiCl4+2H2高温【分析】（1）根据U盘的外观和内部结构示意图，找出其中含有的金属材料；（2）根据铜的物理性质，解释铜箔的加工过程；（3）根据工业制备高纯硅的反应原理，写出SiCl4与氢气反应的化学方程式。【解答】解：（1）根据U盘的外观和内部结构示意图，U盘中含有的金属材料可以是铜或铝合金，故答案为：铜（答案不唯一）。（2）将铜加工成铜箔是利用了铜的延展性。铜具有良好的延展性，可以被加工成非常薄的铜片，故答案为：延展性。（3）工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl2得到SiCl4，再将SiCl4与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。SiCl4与氢气在高温条件下反应的化学方程式为：SiCl4+2H2高温Si+4HCl，故答案为：SiCl4+2H2高温【点评】本题主要考查了金属材料的识别、铜的物理性质以及工业制备高纯硅的反应原理。掌握这些基本知识和反应原理是解题的关键。24．（2026•浙江模拟）科学改变世界，科技改变生活。请回答下列问题：（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜。（2）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于B。（填字母）A.金属材料B.有机高分子材料C.复合材料（3）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）。（答出一点即可）【答案】（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜；（2）B；（3）燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）。【分析】（1）根据铝的化学性质来分析；（2）根据材料的分类来分析；（3）根据氢能的优点来分析。【解答】解：（1）在常温的条件下，铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以在空气中铝制品耐腐蚀；故答案为：常温下，铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜；（2）高阻尼橡胶是由合成橡胶制成的，合成橡胶是一种有机高分子材料，故答案为：B；（3）氢能源的优点是热值高，制备原料来源广，燃烧产物是水，对环境无污染；故答案为：燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可）。【点评】本题难度不大，掌握铝的化学性质、材料的分类以及氢能的优点是解题的关键。25．（2026•浙江模拟）我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。（1）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的特点。（2）飞机所用的下列材料属于金属材料的是D（填序号）A．塑料扶手B．纯羊毛毯C．真皮座套D．铜制扣件（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是B（填序号）A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液【答案】（1）密度小；（2）D；（3）B。【分析】（1）根据铝合金的性质，进行分析解答。（2）金属材料包括纯金属和合金。（3）铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。【解答】解：（1）制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的性质。（2）A、塑料扶手属于有机合成材料；B、纯羊毛毯属于天然材料；C、真皮座套属于天然材料；D、铜制扣件属于金属材料。故填：D。（3）把铜、铝分别加入硫酸亚铁溶液中时，铜表面无明显现象，说明铜不如铁活泼，铝表面附着一层黑色固体，说明铝比铁活泼，因此利用硫酸亚铁溶液可以区分三种金属活动性顺序。故答案为：（1）密度小；（2）D；（3）B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。26．（2026•义乌市校级模拟）小乐用打磨光亮的铁丝完成了如图所示实验，其中①