人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》训练试卷（含答案）

人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》一、单项选择题（每小题3分，共36分）1．含“氟”牙膏中加入氟化钠(NaF)可以有效预防龋齿。“氟”指的是A．氟元素B．氟原子C．氟离子D．氟分子2．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是A．石油B．空气C．冰水D．碘酒3．下列物质微粒的示意图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图示能表示保持水化学性质的微粒的示意图为A．B．C．D．4．从以下两幅图中不能得出的信息是A．分子在不停运动B．分子很小C．分子由原子构成D．分子间有间隔5．从分子的层次认识物质是化学的学科特征之一，下列有关说法正确的是A．混合物都是由多种分子构成的B．水的三态变化是水分子体积变化的结果C．水蒸气遇冷能凝结成水，说明分子之间是能够化合的D．加油站附近能闻到汽油味，是因为分子在不断运动6．下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．分子的质量一定比原子的质量大C．硫酸铵由硫酸根离子和铵根离子构成D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子7．核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等8．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是A．镓属于金属元素，B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子C．镓元素的位置应该在Z处D．镓的最外层电子数与相同9．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期10．最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是A．不显电性B．失去一个中子后显+1价C．一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量D．在元素周期表中与氢元素位置占同一位置11．下列物质中，含有氧分子的是A．空气B．过氧化氢C．二氧化碳D．高锰酸钾12．关于Fe²+和Fe3+，下列不同的是A．核电荷数B．相对原子质量C．该粒子所带电荷数D．质子数二、非选择题13．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。(1)下表为四种元素的原子结构示意图。元素符号HOMgS原子结构示意图①表中x=______。1个硫原子得到2个电子所形成的离子符号为________；②氧原子和硫原子的化学性质相似的原因是________。(2)请用分子的观点解释下列现象。①唐代诗人于良史在《春山夜月》中写道：“春山多胜事……弄花香满衣。”解释“花香满衣”的原因________；②“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象。产生该自然现象的原因是________。14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题：(1)与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是______。(2)请画出16号元素的原子结构示意图______。(3)某元素的原子结构示意图为，它位于元素周期表中的第______周期。(4)金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。①构成氯化钠的微粒是______（填微粒符号）；②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的______决定的。15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据信息回答下列问题。

(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。(2)若图乙中A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则该离子的符号为________。(3)若图乙中B微粒表示某元素的原子，则y的值为_________，该元素原子在化学反应中容易______（选填“失去”或“得到”）电子。16．请结合所学知识回答下列问题。(1)如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是______（填“分子”或“原子”），反应前后原子的种类______（填“有”或“没有”）改变；②反应后生成______种物质。(2)如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。①图中共有______种元素；②C粒子的符号为______。17．生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题：

(1)金属失去电子后形成______________（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是______________。(2)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的______________电池。(3)请画出钠离子的离子结构示意图______________。18．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请根据图中信息回答下列问题：(1)从宏观角度看，物质都是由各种①_________________组成的。(2)从微观角度看，④处构成物质的基本粒子是_________________，如氯化钠是由_________________构成的。(3)⑤处微粒的名称是_________________；在原子中，质子数=_________________=核外电子数。(4)1911年，英国科学家卢瑟福进行了a粒子袭击金箔实验，根据下图现象进行解释：①绝大多数a粒子能顺利穿过，说明_________________。②一小部分发生偏转，说明a粒子遇到与之带有_________________（选填“相同”或“相反”）电荷的物质。③极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来，说明金原子核的质量比a粒子的质量_________________。19．某兴趣小组的同学设计如下实验装置进行实验，探究“分子的性质”（已知将氨水滴入酚酞溶液中，溶液显红色）。(1)图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是______，此实验说明分子______。但在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对该实验装置进行了改进，装置如图2所示，操作如下：①向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡；②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。观察到的现象是_______。【分析讨论】(2)E试管放有酚酞溶液的目的是_______。(3)由此可以得到的实验结论是_______；_______。(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是：①_______；②_______。参考答案1．A2．C3．C4．A5．D6．C7．B8．B9．B10．A11．A12．C13．(1)①2②原子中最外层电子数相等(2)①分子是在不断运动的②温度降低，分子间间隔变小【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数。根据图示，镁原子核内质子数是12，则核外电子数也为12，x+8+2=12，x=2。1个硫原子得到2个电子所形成的离子带2个单位负电荷，离子符号为：。②元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。由图可知，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，都是6，因此它们的化学性质相似。（2）①在赏花或者与花接触的过程中，花朵的香气沾满了衣物，这是花香的分子不断运动造成的。②由于河面上的水蒸气遇冷（温度降低），水分子之间的间隔减小，水蒸气凝结为小水珠，因此形成雾气笼罩水面的自然现象。14．(1)Al(2)(3)五(4)、最外层电子数【详解】（1）氖原子的核电荷数为10，核外有10个电子；与Ne的核外电子排布相同，即X原子失去3个电子后核外有10个电子，则X原子的核电荷数为13，为铝元素，元素符号是Al；（2）16号元素为硫元素，原子结构示意图为；（3）周期数=原子的电子层数，该元素的原子核外共五个电子层，故该元素位于第五周期；（4）①钠原子失电子变为钠离子，氯原子得电子变为氯离子，两种离子相互作用生成氯化钠，因此构成氯化钠的微粒是、；②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。15．(1)原子(2)Mg2+(3)7得到【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，则①为原子，②为分子，③为离子。（2）阳离子是原子失去电子形成的，若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则x=2+8+2=12，则该离子对应的元素为镁元素，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，符号为Mg2+。（3）若B微粒表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，则y=17-2-8=7；该原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子形成离子。16．(1)分子没有3(2)3【详解】（1）①化学反应的微观本质是分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，所以化学反应中分子一定会改变，但反应前后原子的种类一定不变；②根据图示，反应后生成了三种结构不同的新分子，故生成了3种物质。（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，由图可知，C、D质子数相同，属于同一种元素，所以共有3种元素；②C粒子的质子数为17，是氯元素，其核外电子数为18，带一个单位负电荷，粒子符号为:。17．(1)阳原子最外层电子数相等(2)钾(3)

【详解】（1）金属失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子，故填阳；锂、钠、钾三种元素的原子结构中，最外层电子数均为1，所以三者具有相似的化学性质。故填原子最外层电子数相等；（2）根据图示可知，离子半径锂离子＜钠离子＜钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快，故填钾或K；（3）钠原子失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子结构示意图为

，故填

；18．(1)元素(2)离子钠离子和氯离子(3)原子核核电荷数(4)原子核很小，原子内部有很大的空间相同大得多【详解】（1）从宏观角度看，物质都是由各种元素组成的；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故④处构成物质的基本粒子是离子；（3）原子可通过得失电子形成离子，故③处为原子，原子可分为原子核和核外电子，故⑤处微粒的名称是原子核；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；（4）①绝大多数a粒子能顺利穿过，说明原子核很小，原子内部有很大的空间；②原子核带正电，a粒子带正电，一小部分发生偏转，是因为a粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了原来的运动方向，即a粒子遇到与之带有相同电荷的物质；③极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来，说明金原子核的质量比a粒子的质量大的多。19．(1)甲烧杯中的酚酞溶液变红在不断地运动C试管中的酚酞溶液先变红，B试管中的酚酞溶液后变红，E试管中的酚酞溶液不变色(2)进行对比(3)分子在不断运动温度越高，分子运动速率越大(4)能够防止氨气扩散到空气中污染环境能够说明在不同温度下分子的运动速率不同【详解】（1）氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是甲烧杯中的酚酞溶液变红；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到甲烧杯酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，此实验说明分子在不断地运动；由于温度越高，分子的运动速率越快，所以观察到C试管中的酚酞溶液先变红，B试管中的酚酞溶液后变红，水呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以E试管中的酚酞溶液不变色。故填：甲烧杯中的酚酞溶液变红；在不断地运动；C试管中的酚酞溶液先变红，B试管中的酚酞溶液后变红，E试管中的酚酞溶液不变色。（2）图