2026年江苏省苏州市第六中学九年级化学第3章元素周期表练习题及答案

2026年江苏省苏州市第六中学九年级化学第3章元素周期表练习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏州市第六中学九年级化学第3章元素周期表练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的哪个周期？A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期参考答案：D解析：该元素原子核外电子排布为2、8、18、1，说明其原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，因此该元素位于元素周期表中的第四周期。选项A、B、C的说法均错误。2.下列元素中，属于金属元素的是？A.OB.FC.NaD.Cl参考答案：C解析：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等性质。选项A、B、D均为非金属元素，只有选项C的Na是金属元素。3.某元素原子最外层电子数为2，其化学性质比较活泼，该元素可能是？A.MgB.AlC.SiD.P参考答案：A解析：原子最外层电子数为2的元素通常位于元素周期表中的第IIA族，其化学性质比较活泼。选项B、C、D的最外层电子数分别为3、4、5，不符合题意。4.下列关于原子序数的说法，正确的是？A.原子序数等于原子核内中子数B.原子序数等于原子核内质子数C.原子序数等于原子核外电子数D.原子序数等于原子质量数参考答案：B解析：原子序数等于原子核内质子数。选项A、C、D的说法均错误。5.下列元素中，原子半径最小的是？A.HB.LiC.BeD.B参考答案：A解析：原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小。选项B、C、D的原子序数分别为3、4、5，均大于H的原子序数1，因此原子半径均大于H。6.某元素位于元素周期表中的第IA族，其原子最外层电子数为？A.1B.2C.3D.4参考答案：A解析：元素周期表中的第IA族元素，其原子最外层电子数为1。选项B、C、D的说法均错误。7.下列关于同位素的叙述，正确的是？A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素是质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子C.同位素是电子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子D.同位素是电子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子参考答案：A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项B、C、D的说法均错误。8.下列元素中，非金属性最强的是？A.CB.NC.OD.F参考答案：D解析：非金属性随着原子序数的增大而逐渐增强。选项A、B、C的原子序数分别为6、7、8，均小于F的原子序数9，因此非金属性均小于F。9.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，该元素的相对原子质量约为？A.35B.37C.34D.36参考答案：B解析：该元素的相对原子质量约为质子数与中子数之和，即17+18=35。选项A、C、D的说法均错误。10.下列关于元素周期律的说法，正确的是？A.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多C.同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大D.同主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：A解析：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。选项B、C、D的说法均错误。二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核内质子数是______。参考答案：1解析：氢原子核内只有一个质子，这是氢元素的基本特征，也是其原子序数为1的原因。2.碳元素的原子序数为______。参考答案：6解析：碳元素的原子序数为6，这意味着其原子核内有6个质子。3.氧元素的相对原子质量约为______。参考答案：16解析：氧元素的相对原子质量约为16，这是根据其原子核内质子和中子的总数确定的。4.氯元素的化学符号是______。参考答案：Cl解析：氯元素的化学符号是Cl，这是国际化学联合会规定的标准符号。5.钠元素的原子结构示意图中，核外电子层数为______。参考答案：3解析：钠元素的原子结构示意图中，核外电子层数为3，因为钠的原子序数为11，其电子排布为2,8,1。6.氮元素的原子最外层电子数是______。参考答案：5解析：氮元素的原子最外层电子数是5，因为氮的原子序数为7，其电子排布为2,5。7.硅元素位于元素周期表中的第______周期。参考答案：3解析：硅元素位于元素周期表中的第3周期，因为硅的原子序数为14，其电子排布为2,8,4。8.硫元素的化合价通常为______。参考答案：-2,+4解析：硫元素的化合价通常为-2或+4，这取决于其在化合物中的电子得失情况。9.铁元素的化学符号是______。参考答案：Fe解析：铁元素的化学符号是Fe，这是国际化学联合会规定的标准符号。10.铝元素的原子核外电子排布式为______。参考答案：2,8,3解析：铝元素的原子核外电子排布式为2,8,3，因为铝的原子序数为13，其电子排布为2,8,3。三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢元素原子核内只有一个质子，因此它的原子量就是1。参考答案：×解析：氢元素的原子量不仅取决于质子数，还取决于中子数。氢原子核内只有一个质子，但中子数可以不同（如氘和氚），因此氢元素的原子量不是简单地等于1。2.所有金属元素在元素周期表中都位于左侧和中间区域。参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素主要位于左侧和中间区域，包括碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系和锕系元素。3.氯元素（Cl）的原子序数为17，它在元素周期表中位于第3周期第17族。参考答案：√解析：氯元素的原子序数为17，它在元素周期表中位于第3周期第17族，属于卤素族。4.碳元素（C）和硅元素（Si）位于元素周期表的对角线位置，它们的化学性质相似。参考答案：√解析：碳元素（C）和硅元素（Si）位于元素周期表的对角线位置，它们的化学性质相似，都具有一定的非金属性。5.氧化钠（Na2O）和氧化钾（K2O）都属于碱性氧化物。参考答案：√解析：氧化钠（Na2O）和氧化钾（K2O）都属于碱性氧化物，它们能与酸反应生成盐和水。6.硫元素（S）和硒元素（Se）位于元素周期表同一主族，它们的物理性质非常相似。参考答案：×解析：硫元素（S）和硒元素（Se）位于元素周期表同一主族，但它们的物理性质不完全相似，例如硫是固态，硒是固态，但它们的熔点和沸点有所不同。7.氢氟酸（HF）是一种弱酸，但它对玻璃的腐蚀性很强。参考答案：√解析：氢氟酸（HF）是一种弱酸，但它对玻璃（主要成分是二氧化硅）的腐蚀性很强，可以与玻璃反应生成四氟化硅和水。8.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它是一种盐，不是强碱。碳酸钠的水溶液呈碱性，但它本身不是强碱。9.氯化钠（NaCl）和氯化铵（NH4Cl）都属于盐类化合物。参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）和氯化铵（NH4Cl）都属于盐类化合物，它们是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性。参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，例如硼、铝、硅等元素。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置上的主要区别。参考答案：金属元素主要位于元素周期表左下方，非金属元素主要位于元素周期表右上方，稀有气体元素位于最右端。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，金属元素和非金属元素在位置上存在明显的分区。金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质，且容易失去电子形成阳离子，表现出金属性。非金属元素则通常具有非金属光泽、导电性和导热性较差、延展性差等物理性质，且容易获得电子形成阴离子或共价键，表现出非金属性。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将元素周期表分为金属区和非金属区，稀有气体元素位于最右端，性质介于金属和非金属之间。2.说明原子序数为17的氯原子最外层电子数的确定方法。参考答案：原子序数为17的氯原子，其核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。解析：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子总数。根据原子序数为17，可以确定氯原子的核外电子总数为17。根据核外电子排布规则，电子依次填充能量最低的轨道，氯原子的核外电子排布为2、8、7，即最外层有7个电子。因此，原子序数为17的氯原子最外层电子数为7。3.列举元素周期表中相邻的三种非金属元素，并简述它们在化学性质上的递变规律。参考答案：相邻的三种非金属元素可以是碳（C）、氮（N）、氧（O）。它们在化学性质上的递变规律是：非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。以碳（C）、氮（N）、氧（O）为例，它们位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，表现为：碳（C）的非金属性最弱，氮（N）次之，氧（O）的非金属性最强。4.分析钠（Na）和钾（K）位于同一主族，但钾的化学性质比钠更活泼的原因。参考答案：钠（Na）和钾（K）位于同一主族，原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径比钠大，原子核对外层电子的吸引力比钠小，因此钾更容易失去电子，化学性质比钠更活泼。解析：钠（Na）和钾（K）位于元素周期表同一主族（碱金属族），原子最外层都只有一个电子。在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，金属性逐渐增强。由于钾（K）位于钠（Na）的下方，因此钾的原子半径比钠大，原子核对外层电子的吸引力比钠小，钾更容易失去电子，化学性质比钠更活泼。5.简述元素周期表中，从左到右，主族元素原子半径变化的一般趋势。参考答案：从左到右，主族元素原子半径逐渐减小。解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。这是因为原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子核更紧密地吸引外层电子，导致原子半径减小。例如，第一周期中，氢（H）的原子半径最大，氦（He）的原子半径最小。6.解释为什么元素周期表中，同一周期内从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，第一周期中，氢（H）的金属性最强，氦（He）的非金属性最强。7.列举元素周期表中两种常见的过渡金属元素，并简述它们在性质上的一个共同特点。参考答案：铁（Fe）和铜（Cu）是元素周期表中常见的过渡金属元素，它们在性质上的一个共同特点是：都具有较高的熔点和沸点。解析：过渡金属元素位于元素周期表中间的d区，它们通常具有以下共同特点：原子半径较小，原子核对外层电子的吸引力较强，具有较高的熔点和沸点，具有较强的金属性，可以形成多种化合物，具有催化活性等。例如，铁（Fe）和铜（Cu）都是过渡金属元素，它们都具有较高的熔点和沸点，铁的熔点为1538℃，沸点为2862℃，铜的熔点为1084℃，沸点为2562℃。8.说明元素周期表中，为什么同一主族元素自上而下，非金属性（或金属性）会发生变化。参考答案：元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失去电子的能力逐渐增强（金属性增强），获得电子的能力逐渐减弱（非金属性减弱）。解析：元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。例如，卤族元素中，氟（F）的非金属性最强，碘（I）的非金属性最弱。同时，由于原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。例如，卤族元素中，氟（F）的非金属性最强，碘（I）的非金属性最弱。五、应用题（共8小题，每题4分）1.某化学兴趣小组为了探究不同金属的活动性顺序，进行了以下实验：将大小形状相似的镁片、锌片和铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察现象并记录。请根据实验现象回答下列问题：（1）实验中，镁片与稀盐酸反应最剧烈，锌片次之，铁片几乎不反应。请解释这一现象的原因。（2）根据实验现象，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式，并指出其中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。A.镁的化学性质最活泼，因此反应最剧烈B.盐酸浓度相同，金属种类不同，反应剧烈程度不同C.镁、锌、铁三种金属中，镁的活动性最强D.铁的化学性质最不活泼，因此反应最不剧烈参考答案：C解析：实验中，镁片与稀盐酸反应最剧烈，锌片次之，铁片几乎不反应。这是因为镁、锌、铁三种金属中，镁的活动性最强，因此反应最剧烈。选项A错误，因为镁的化学性质最活泼，但并不意味着反应最剧烈；选项B错误，因为盐酸浓度相同，金属种类不同，反应剧烈程度不同，但这并不是实验现象的原因；选项C正确，因为镁、锌、铁三种金属中，镁的活动性最强，因此反应最剧烈；选项D错误，因为铁的化学性质最不活泼，因此反应最不剧烈，但这并不是实验现象的原因。镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，其中稀盐酸是氧化剂，镁是还原剂。2.某元素X的原子结构示意图如下：请根据该图回答下列问题：（1）元素X的原子核外有多少个电子层？最外层有多少个电子？（2）元素X在元素周期表中位于哪个周期？哪个族？A.2个电子层，最外层有6个电子B.3个电子层，最外层有6个电子C.2个电子层，最外层有8个电子D.3个电子层，最外层有8个电子参考答案：B解析：元素X的原子结构示意图显示，原子核外有3个电子层，最外层有6个电子。因此，元素X的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子。元素X在元素周期表中位于第三周期，第VIA族。选项A错误，因为元素X的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子；选项B正确，因为元素X的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期，第VIA族；选项C错误，因为元素X的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子；选项D错误，因为元素X的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期，第VIA族。3.某化合物由元素A和元素B组成，其中元素A的相对原子质量为24，元素B的相对原子质量为16。该化合物中元素A和元素B的质量比为3:2。请计算该化合物的化学式。A.A2B3B.AB2C.A3B2D.A2B参考答案：B解析：元素A的相对原子质量为24，元素B的相对原子质量为16。该化合物中元素A和元素B的质量比为3:2。设该化合物的化学式为AxBy，则根据质量比，有24x:16y=3:2，解得x:y=1:2。因此，该化合物的化学式为AB2。选项A错误，因为根据计算，该化合物的化学式为AB2；选项B正确，因为根据计算，该化合物的化学式为AB2；选项C错误，因为根据计算，该化合物的化学式为AB2；选项D错误，因为根据计算，该化合物的化学式为AB2。4.某气体X在常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气略大。将点燃的木条伸入盛有气体X的集气瓶中，木条会熄灭。请根据这些性质判断气体X可能是哪种气体。A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳参考答案：B解析：气体X在常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气略大。将点燃的木条伸入盛有气体X的集气瓶中，木条会熄灭。这些性质表明气体X可能是氮气。氮气在常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气略大，且不支持燃烧。选项A错误，因为氧气支持燃烧；选项B正确，因为氮气符合题目中描述的性质；选项C错误，因为氢气易燃；选项D错误，因为二氧化碳虽然密度比空气大，但具有刺激性气味。5.某溶液由氢氧化钠和碳酸钠两种物质组成。请回答下列问题：（1）向该溶液中滴加稀盐酸，会观察到什么现象？请解释原因。（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，并指出其中哪种物质是酸，哪种物质是碱。A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水B.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠C.向溶液中滴加稀盐酸，会产生气泡D.向溶液中滴加稀盐酸，不会观察到明显现象参考答案：C解析：向该溶液中滴加稀盐酸，会观察到产生气泡的现象。这是因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，而碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。因此，向溶液中滴加稀盐酸，会产生气泡。选项A错误，因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但这并不是产生气泡的原因；选项B正确，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，因此向溶液中滴加稀盐酸，会产生气泡；选项C错误，因为向溶液中滴加稀盐酸，会产生气泡；选项D错误，因为向溶液中滴加稀盐酸，会产生气泡。氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，其中稀盐酸是酸，氢氧化钠是碱。6.某元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1。请根据该信息回答下列问题：（1）元素Y的原子序数是多少？（2）元素Y在元素周期表中位于哪个周期？哪个族？A.原子序数为29，位于第四周期，第ⅠB族B.原子序数为29，位于第三周期，第ⅠA族C.原子序数为19，位于第四周期，第ⅠA族D.原子序数为19，位于第三周期，第ⅠB族参考答案：A解析：元素Y的原子核外电子排布为2、8、18、1。因此，元素Y的原子序数为2+8+18+1=29。元素Y在元素周期表中位于第四周期，第ⅠB族。选项A正确，因为元素Y的原子序数为29，位于第四周期，第ⅠB族；选项B错误，因为元素Y的原子序数为29，位于第四周期，第ⅠB族；选项C错误，因为元素Y的原子序数为29，位于第四周期，第ⅠB族；选项D错误，因为元素Y的原子序数为29，位于第四周期，第ⅠB族。7.某化合物由元素M和元素N组成，其中元素M的相对原子质量为12，元素N的相对原子质量为16。该化合物中元素M和元素N的质量比为3:4。请计算该化合物的化学式。A.MN2B.M2N3C.M3N4D.M4N3参考答案：A解析：元素M的相对原子质量为12，元素N的相对原子质量为16。该化合物中元素M和元素N的质量比为3:4。设该化合物的化学式为MxNy，则根据质量比，有12x:16y=3:4，解得x:y=1:2。因此，该化合物的化学式为MN2。选项A正确，因为根据计算，该化合物的化学式为MN2；选项B错误，因为根据计算，该化合物的化学式为MN2；选项C错误，因为根据计算，该化合物的化学式为MN2；选项D错误，因为根据计算，该化合物的化学式为MN2。8.某气体Z在常温常压下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。请根据这些性质判断气体Z可能是哪种气体。A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气参考答案：D解析：气体Z在常温常压下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。这些性质表明气体Z可能是氯气。氯气在常温常压下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。选项A错误，因为氧气无色无味；选项B错误，因为氮气无色无味；选项C错误，因为氢气无色无味；选项D正确，因为氯气符合题目中描述的性质。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：该元素原子核外电子排布为2、8、18、1，说明其原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，因此该元素位于元素周期表中的第四周期。选项A、B、C的说法均错误。2.参考答案：C解析：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等性质。选项A、B、D均为非金属元素，只有选项C的Na是金属元素。3.参考答案：A解析：原子最外层电子数为2的元素通常位于元素周期表中的第IIA族，其化学性质比较活泼。选项B、C、D的最外层电子数分别为3、4、5，不符合题意。4.参考答案：B解析：原子序数等于原子核内质子数。选项A、C、D的说法均错误。5.参考答案：A解析：原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小。选项B、C、D的原子序数分别为3、4、5，均大于H的原子序数1，因此原子半径均大于H。6.参考答案：A解析：元素周期表中的第IA族元素，其原子最外层电子数为1。选项B、C、D的说法均错误。7.参考答案：A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项B、C、D的说法均错误。8.参考答案：D解析：非金属性随着原子序数的增大而逐渐增强。选项A、B、C的原子序数分别为6、7、8，均小于F的原子序数9，因此非金属性均小于F。9.参考答案：B解析：该元素的相对原子质量约为质子数与中子数之和，即17+18=35。选项A、C、D的说法均错误。10.参考答案：A解析：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。选项B、C、D的说法均错误。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核内只有一个质子，这是氢元素的基本特征，也是其原子序数为1的原因。2.参考答案：6解析：碳元素的原子序数为6，这意味着其原子核内有6个质子。3.参考答案：16解析：氧元素的相对原子质量约为16，这是根据其原子核内质子和中子的总数确定的。4.参考答案：Cl解析：氯元素的化学符号是Cl，这是国际化学联合会规定的标准符号。5.参考答案：3解析：钠元素的原子结构示意图中，核外电子层数为3，因为钠的原子序数为11，其电子排布为2,8,1。6.参考答案：5解析：氮元素的原子最外层电子数是5，因为氮的原子序数为7，其电子排布为2,5。7.参考答案：3解析：硅元素位于元素周期表中的第3周期，因为硅的原子序数为14，其电子排布为2,8,4。8.参考答案：-2,+4解析：硫元素的化合价通常为-2或+4，这取决于其在化合物中的电子得失情况。9.参考答案：Fe解析：铁元素的化学符号是Fe，这是国际化学联合会规定的标准符号。10.参考答案：2,8,3解析：铝元素的原子核外电子排布式为2,8,3，因为铝的原子序数为13，其电子排布为2,8,3。三、判断题1.参考答案：×解析：氢元素的原子量不仅取决于质子数，还取决于中子数。氢原子核内只有一个质子，但中子数可以不同（如氘和氚），因此氢元素的原子量不是简单地等于1。2.参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素主要位于左侧和中间区域，包括碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系和锕系元素。3.参考答案：√解析：氯元素的原子序数为17，它在元素周期表中位于第3周期第17族，属于卤素族。4.参考答案：√解析：碳元素（C）和硅元素（Si）位于元素周期表的对角线位置，它们的化学性质相似，都具有一定的非金属性。5.参考答案：√解析：氧化钠（Na2O）和氧化钾（K2O）都属于碱性氧化物，它们能与酸反应生成盐和水。6.参考答案：×解析：硫元素（S）和硒元素（Se）位于元素周期表同一主族，但它们的物理性质不完全相似，例如硫是固态，硒是固态，但它们的熔点和沸点有所不同。7.参考答案：√解析：氢氟酸（HF）是一种弱酸，但它对玻璃（主要成分是二氧化硅）的腐蚀性很强，可以与玻璃反应生成四氟化硅和水。8.参考答案：×解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它是一种盐，不是强碱。碳酸钠的水溶液呈碱性，但它本身不是强碱。9.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）和氯化铵（NH4Cl）都属于盐类化合物，它们是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。10.参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，例如硼、铝、硅等元素。四、简答题1.参考答案：金属元素主要位于元素周期表左下方，非金属元素主要位于元素周期表右上方，稀有气体元素位于最右端。解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，金属元素和非金属元素在位置上存在明显的分区。金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质，且容易失去电子形成阳离子，表现出金属性。非金属元素则通常具有非金属光泽、导电性和导热性较差、延展性差等物理性质，且容易获得电子形成阴离子或共价键，表现出非金属性。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将元素周期表分为金属区和非金属区，稀有气体元素位于最右端，性质介于金属和非金属之间。2.参考答案：原子序数为17的氯原子，其核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。解析：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子总数。根据原子序数为17，可以确定氯原子的核外电子总数为17。根据核外电子排布规则，电子依次填充能量最低的轨道，氯原子的核外电子排布为2、8、7，即最外层有7个电子。因此，原子序数为17的氯原子最外层电子数为7。3.参考答案：相邻的三种非金属元素可以是碳（C）、氮（N）、氧（O）。它们在化学性质上的递变规律是：非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。以碳（C）、氮（N）、氧（O）为例，它们位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，表现为：碳（C）的非金属性最弱，氮（N）次之，氧（O）的非金属性最强。4.参考答案：钠（Na）和钾（K）位于同一主族，原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径比钠大，原子核对外层电子的吸引力比钠小，因此钾更容易失去电子，化学性质比钠更活泼。解析：钠（Na）和钾（K）位于元素周期表同一主族（碱金属族），原子最外层都只有一个电子。在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，金属性逐渐增强。由于钾（K）位于钠（Na）的下方，因此钾的原子半径比钠大，原子核对外层电子的吸引力比钠小，钾更容易失去电子，化学性质比钠更活泼。5.参考答案：从左到右，主族元素原子半径逐渐减小。解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。这是因为原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子核更紧密地吸引外层电子，导致原子半径减小。例如，第一周期中，氢（H）的原子半径最大，氦（He）的原子半径最小。6.参考答案：同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，第一周期中，氢（H）的金属性最强，氦（He）的非金属性最强。7.参考答案：铁（Fe）和铜（Cu）是元素周期表中常见的过渡金属元素，它们在性质上的一个共同特点是：都具有较高的熔点和沸点。解析：过渡金属元素位于元素周期表中间的d区，它们通常具有以下共同特点：原子半径较小，原子核对外层电子的吸引力较强，具有较高的熔点和沸点，具有较强的金属性，可以形成多种化合物，具有催化活性等。例如，铁（Fe）和铜（Cu）都是过渡金属元素，它们都具有较高的熔点和沸点，铁的熔点为1538℃，沸点为2862℃，铜的熔点为1084℃，沸点为2562℃。8.参考答案：元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失去电子的能力逐渐增强（金属性增强），获得电子的能力逐渐减弱（非金属性减弱）。解析：元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。例如，卤族元素中，氟（F）的非金属性最强，碘（I）的非金属性最弱。同时，由于原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。例如，卤族元素中，氟（F）的非金属性最强，碘（I）的非金属性最弱。五、应用题1.参考答案：C解析：实验中，镁片与稀盐酸反应最剧烈，锌片次之，铁片几乎不反应。这是因为镁、锌、铁三种金属中，镁的活动性最强，因此反应最剧烈。选项A错误，因为镁的化学性质最活泼，但并不意味着反应最剧烈；选项B错误，因为盐酸浓度相同，金属种类不同，反应剧烈程度不同，但这并不是实验现象的原因；选项C正确，因为镁、锌、铁三种金属中，镁的活动性最强，因此反应最剧烈；选项D错误，因为铁的化学性质最不活泼，因此反应最不剧烈，但这并不是实验现象的原因。镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，其中稀盐酸是氧化剂，镁是还原剂。2.参考答案：B解析：元素X的原子结构示意图显示，原子核外有3个电子层，最外层有6个电子。因此，元素X的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子。元素X在元素周期表中位于第三周期，第VIA族。选项A错误，因为元素X的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子；选项B正确，因为元素X的原子核外有3