河南2027届高三年级过程性作业评价（青桐鸣）联考化学+答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每上上12.下列实验操作或试剂保存方法正确的是A.呈弱碱性盐溶液的废液可直接排放B.钠单质应保存在盛有煤油的细口瓶中C.浓硝酸应用棕色试剂瓶密封存放在阴凉处3.工业合成氨的原理为的是A.中子数为2的氢原子：²H0。下列表示相关微粒的化学用语正确D.氮原子结构示意图：+14.生活中处处有化学。下列说法正确的是A.芯片的主要成分为二氧化硅C.呈黄色的节日焰火是钠单质燃烧产生的5.CH₄、CO₂在催化作用下可以反应生成CH₃COOH,反应历程如图。下列说法错误的是A.反应过程中有C—H、C—C、O—H键生成B.催化剂可加快该反应的反应速率C.该合成反应的方程式为CH₄+CO₂——CH₃COOHD.该反应历程为放热过程6.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是A.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH₄+2H₂O-8e-——CO₂+8H+B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO₂+4H++2e-——Pb²++2H₂OC.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe³++Cu=Fe²++Cu²+D.将过量铁粉置于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO₃——3Fe²++2NO个+4H₂O7.下列与铁及其化合物相关的实验装置(部分夹持装置略)能达到相应目的的是NaOH溶液NaOH溶液夹夹适量稀_植物油B.分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液D.检验FeSO₄溶液中的Fe²+8.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8gH₂⁸0中含有的中子数目为NʌC.4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中氮原子的数目为0.1ND.0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，HI分子总数目为0.2NA9.能满足如图物质间(各物质均为中学化学常见物质)直接转化关系，且推理正确的是12R③A.G与W可能反应生成QB.若G为N₂,则①②③三步转化均可称为氮的固定C.图中的每一步转化均一定伴随元素化合价的改变D.若Q为酸性氧化物，G在氧气充足的条件下可直接转化为R下列说法错误的是A.甲装置和乙装置的Zn片均为负极B.甲装置的电流比乙装置更稳定C.乙装置中移走盐桥，电流表读数变为0乙D.乙装置中Zn片质量减少65g时，理论上Cu片质量增大64g11.部分含S或Cl或C常见物质的分类与相应化合价关系如图所示。febg12.工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂,另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取碳注注意清点有无漏印或缺页'若有要及时更换。下列说法错误的是C.“调pH”的主要目的是除去溶液中的Fe³+和Al³+D.“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn²++HCO₃—MnCO₃↓+H+13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是A向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI氧化性：Cl₂>Br₂>I₂B室温下，向0.1mol·L⁻¹盐酸中加入少量镁粉，产生大量气C室温下，向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色D向0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液中滴加0.1mol·L⁻¹KMnO₄H₂O₂具有氧化性14.分别向容积均为1L的恒容绝热容器和恒容恒温容器中充入2molX(g)和1mol装装订线注意清点有无注意清点有无漏印或缺页'若有要及时更换。(2)最稳定的简单氢化物是(填化学式);原子最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的元素名称为_o(4)工业上可通过将Fe(OH)₃固体加入到碱性NaClO溶液中制得Na₂FeO₄,该制备反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_oa.NH₃b能量能量甲C.N₂O₄(g)的消耗速率等于NO₂化学试题第6页(共8页)17.(15分)钢中磷的含量高于0.1%时会产生冷脆现象，抗冲击性能降低，影响锻接。一种测定钢中磷含量的实验方法如下。步骤i.将钢样中磷元素全部转化为H₃PO₄准确称取0.2000g钢样，加入45mL稀硝酸和较浓硫酸的混合酸，2.0g过硫酸铵[(NH)₂S₂Os],小火加热溶解。产生二氧化锰时，滴加3%双氧水将其还原，煮沸1min,冷却后配制成100mL溶液。步骤ii.钢样中磷的测定准确吸取上述溶液10.00mL,依次加入5mL抗坏血酸、5mLBi(NO₃)₃溶液(催化光光度法测得其吸光度A=0.190,同时测得空白实验的A=0.010。步骤ii.工作曲线的制作准确称取0.2000g不同含磷量的标准钢样，按上述方法，测得吸光度A与0.2000g标准钢样中磷含量的关系如图所示。0.500回答下列问题：(1)步骤i中，配制混合酸的方法为o(2)步骤i中，加入过硫酸铵的作用是将反应中生成的弱酸H₃PO₃氧化为H₃PO₄,该反应的离子方程式为_○(4)步骤i中，用不到下列仪器中的(填选项字母),还缺少的玻璃仪器有(填仪器名称)。化学试题第7页(共8页)注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。三彩罗汉像的主要成分是硅酸盐，B项符合题意；龙首铜像的主要成分为金属材料，C项不符合题意。故3.C解析：中子数为2的氢原子为H,A项错误；N₂的电子式为：NN:,B项错误；NH₃的结构式为,C项正确；氮原子结构示意图为,D项错误。故选C。一解形成胶体，起到净水作用，B项正确；钠元素灼烧显黄色，节日焰火呈黄色不是钠单质燃烧产生的，可能是钠盐等含钠元素的物质在灼烧，C项错误；二氧化碳不是造成酸雨的因素，D项错误。故选B。反应的反应速率，B项正确；该合成反应的方程式为CH₄+CO₂——CH₃COOH,C项正确；由图可知，该反应历程为放热过程，D项正确。故选A。6.D解析：甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH₄+100H⁻-8e—CO₃-+7H₂O,A项错误；铅酸蓄电池放电时的正极反应为PbO₂+4H++SO²-+2e——PbSO₄+2H₂O,B项错误；利用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为2Fe³++Cu——2Fe²++Cu²+,C项错误；将过量铁粉置于稀硝酸中，Fe最终转化为Fe²+,离子方程式为3Fe+8H++2NO₃—3Fe²++2NO个+4H₂O,D项正确。故选D。7.C解析：FeCl₃溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)₃沉淀，A项错误；过滤操作无法分离溶液和胶体，B项错误；打开止水夹，先用反应生成的氢气排尽空气，然后关闭止水夹，利用硫酸亚铁与碳酸氢铵反应可得较纯净的FeCO₃沉淀，C项正确；不能直接用KSCN溶液检验FeSO₄溶液中的Fe²+,D项错误。故选C。8.C解析：1.8gH₂¹⁸O中含有的中子数目为0.9NA,A项错误；HCl气体中无H+,B项错误；NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂,4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中氮原子的数目相当于4.6gNO₂中氮原子的数目，总数9.A解析：若G为H₂S,W为H₂SO₄,则H₂S和浓硫酸可以反应生成SO₂,A项正确；氮气转化为程为固氮，②③两步转化均非固氮，B项错误；第③步转化不一定是氧化还原反应，如SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄,C项错误；若Q为酸性氧化物，则Q为SO₂,R为SO₃,硫或硫化氢不能与氧气直接生成SO₃,D项错误。故选A。不如乙装置稳定，B项错误；乙装置中移走盐桥后变为断路，电流表读数变为0,C项正确；乙装置中Zn片质量减少65g(1mol)时，根据电子得失守恒可知，理论上Cu片质量增大64g,D项正确。故选B。为Cl₂时，Cl₂与H₂O反应生成HCl和HCIO,B项错误；若f和g均为对应元素的最高价含氧酸，则f为·化学答案(第2页，共4页)·H₂CO₃、g为HC1O₄,酸性：HClO₄>H₂CO₃,C项错误；溶液红色褪去可能是因为最终溶液显酸性，D项错误。故选A。2HCO₃——MnCO₃↓+CO₂个+H₂O,D项错误。故选D。学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，B项正确；室温下，向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现的白色沉淀也有可能是AgCl,C项错误；向0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液中滴加14.D解析：反应为气体分子总数减小的反应，甲反应体系中压强先增大，说明该反应为放热反应，且甲代表绝热容器中反应体系的压强变化，温度升高导致压强增大，则乙代表恒温容器中反应体系的压强变化，A、B项生变化，所以根据压强无法直接计算物质的量，D项错误。故选D。15.(14分)(3)]-(2分)(4)3:2(2分)(6)Al(OH)₃不溶于弱碱氨水，但能溶于强碱氢氧化钠溶液(2分，合理即可)解析：(1)第三周期主族元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴、阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，但阴离子半径整体大于阳离子半径，a项错误；第三周期主族元素从左到右金属(2)第三周期元素中，最稳定的简单氢化物是HCl;原子最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的元素名称为硫。(3)用电子式表示MgCl₂的形成过程为(4)反应中NaC1O为氧化剂，1molNaC1O参与反应得到2mole⁻,Fe(OH)₃作还原剂，1molFe(OH)₃参与反应失去3mole,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2。(6)Al(OH)₃不溶于弱碱氨水，但能溶于强碱氢氧化钠溶液，实验室制备Al(OH)₃时，若用过量NaOH会导致生成的Al(OH)₃溶解。16.(14分)(2)ABD(2分，错选不得分，少选扣1分)②b、c(2分，1个1分，不分先后顺序)起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低(2分，合理即可)解析：(1)由图甲可知反应2NO₂(g)N₂O₄(g)属于放热反应，升高温度后该反应的逆反应速率增大。(2)NO₂(g)的消耗速率等于NO₂(g)的生成速率，说明正反应速率等于逆反应速率，A项符合题意；NO₂为红棕色气体，所以混合气体的颜色不变说明反应已达到平衡状态，B项符合题意；化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知，NO₂(g)的消耗速率等于N₂O₄(g)的消耗速率的2倍时说明反应已达到平衡状态，C项不符合题意；容器为容积可变容器，混合气体的密度不变时说明容器体积不再变化，可判断反应(3)①图乙中a、b曲线浓度变化分别为d、c曲线浓度变化的2倍，所以表示N₂O₄(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线为d、c。②起始浓度相同，反应速率越慢，说明温度越低，所以图乙中表示30℃下反应的两条曲线为b、c。17.(15分)(1)将较浓硫酸缓慢注入硝酸中，并不断用玻璃棒搅拌(2分)(3)使过量的H₂O₂受热分解(1分，合理即可)(5)还原磷钼黄中部分+6价的钼，生成磷钼蓝(2分，合理即可)(7)偏小(2分)解析：(1)步骤i中，配制混合酸的方法为将较浓硫酸缓慢注入硝酸中，并不断用玻璃棒搅拌。(2)过硫酸铵氧化H₃PO₃的离子方程式为S₂O-+H₃PO₃+H₂O——2SO²-+H₃PO₄+2H+。(3)步骤i中，煮沸的目的为使过量的H₂O₂受热分解，防止其氧化后续加入的抗坏血酸。(4)步骤i中，不需要灼烧固体，所以不需要坩埚，故选d;配制溶液和滴加液体时都需要用到胶头滴管，配制溶液还需要100ml的容量瓶。(5)步骤ii中，加入抗坏血酸的主要目的为还原磷钼黄中部分+6价的钼，生成磷钼蓝。(6)待测样品溶液的吸光度A=0.190,空白实验的A=0.010,所以扣除空白后的吸光度A=0.180,由图中数据可知，该0.2000g钢样中含磷质量为9×10⁻⁵g,则该钢样中磷元素的质量分数(7)若步骤i中，