广东省深圳市第一中学九年级化学第2章习题及答案

广东省深圳市第一中学九年级化学第2章习题及答案第1页共1页广东省深圳市第一中学九年级化学第2章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.能改变化学反应速率B.能改变反应的生成物C.在反应中会消耗D.反应前后质量和化学性质不变参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火焰C.碳燃烧产生无色无味气体D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰参考答案：A7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.反应前后物质的总质量相等B.反应前后元素的种类不变C.反应前后分子的数目不变D.反应前后原子的数目不变参考答案：A8.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，溶解性越好C.溶解度与温度无关D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定发生沉淀D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值参考答案：B10.下列关于化学方程式的说法中，正确的是A.化学方程式表示化学反应的物质变化B.化学方程式表示化学反应的能量变化C.化学方程式表示化学反应的条件D.化学方程式表示化学反应的速率参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气3.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱6.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O7.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式是______。参考答案：澄清石灰水变浑浊；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂8.硫酸铜晶体失去结晶水后的化学式是______。参考答案：CuSO₄9.燃烧的必要条件有三个，分别是______、______和______。参考答案：可燃物；氧气（或空气）；达到着火点10.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并非所有的氧化反应都是燃烧。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。参考答案：√9.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√10.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃类。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：①适用于化学反应；②适用于参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；③适用于封闭体系。2.说明酸的定义及其通性。参考答案：①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；②酸的通性包括：能与碱反应生成盐和水；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与某些氧化物反应生成盐和水；能与水溶液中的某些盐反应生成新酸和新盐。3.列举三种常见的碱，并写出其中一种碱的化学式。参考答案：①常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾；②氢氧化钠的化学式为NaOH。4.分析氧化反应与化合反应的区别与联系。参考答案：①氧化反应是指物质与氧发生的反应；②化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；③氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应；④有些氧化反应是化合反应，如铁与氧气反应生成四氧化三铁；有些化合反应不是氧化反应，如氢气和氮气反应生成氨气。5.简述实验室制取氧气的方法及其化学方程式。参考答案：①实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解；②加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。6.说明燃烧需要满足的三个条件。参考答案：①可燃物；②助燃物（通常是氧气）；③达到着火点的温度。7.列举两种常见的有机物，并简述其用途。参考答案：①常见的有机物有甲烷、乙醇；②甲烷的主要用途是作为燃料；乙醇的主要用途是作为燃料和溶剂。8.分析生铁和钢的主要区别及其原因。参考答案：①生铁和钢的主要区别是含碳量不同；②生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；③原因在于含碳量不同导致两者的物理和化学性质不同。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少克？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸196g，水804g2.某化学兴趣小组用锌粒和稀盐酸反应制取氢气。他们取了10g锌粒（假设锌粒全部参加反应）和50g稀盐酸（足量），反应完全后生成氢气的质量是多少克？请写出计算过程。参考答案：生成氢气0.2g3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33gBaSO4沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数是多少？请写出计算过程。参考答案：硫酸的质量分数为4.9%4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀盐酸中，生成5.6g氢气。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少克？请写出计算过程。参考答案：镁粉2.4g，铝粉3.6g5.某化学实验需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。请计算需要称取多少克NaOH固体？请写出计算过程。参考答案：需要称取2gNaOH固体6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，完全反应后得到氧化钙和二氧化碳。冷却后称得氧化钙的质量为8g。请计算原碳酸钙样品的质量是多少克？请写出计算过程。参考答案：原碳酸钙样品的质量为20g7.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。加热一段时间后，称得剩余固体的质量为10.2g，生成氧气的质量为0.96g。请计算原混合物中氯酸钾的质量是多少克？请写出计算过程。参考答案：原混合物中氯酸钾的质量为14.9g8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成氢气2.4g。请计算原混合物中铁粉和铜粉的质量分别是多少克？请写出计算过程。参考答案：铁粉8g，铜粉2g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目会改变，但元素的质量不会改变，因为化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类和质量在反应前后没有改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：D解析：催化剂能改变化学反应速率，但不会改变反应的生成物，也不会在反应中消耗，反应前后质量和化学性质不变。5.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。6.参考答案：A解析：硫燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧产生火花，碳燃烧产生无色无味气体，镁带在空气中燃烧产生白色火焰，所以正确的是硫燃烧产生蓝紫色火焰。7.参考答案：A解析：质量守恒定律是指反应前后物质的总质量相等，元素的种类不变，原子的数目不变，分子的数目会改变。8.参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，溶解度越大，溶解性越好，溶解度与温度有关，溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量。9.参考答案：B解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定放出热量，不一定发生沉淀，一定改变溶液的pH值。10.参考答案：A解析：化学方程式表示化学反应的物质变化，不表示化学反应的能量变化、条件、速率。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氮气（N₂）是空气的主要成分。3.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧时，会发出蓝紫色的火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。4.参考答案：稀盐酸解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌（ZnCl₂）。5.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，这是一个放热过程。6.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。7.参考答案：澄清石灰水变浑浊；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂解析：将二氧化碳（CO₂）通入澄清石灰水中，会观察到澄清石灰水变浑浊的现象，这是因为生成了碳酸钙（CaCO₃）沉淀。化学方程式为CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂。8.参考答案：CuSO₄解析：硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）失去结晶水后的化学式是CuSO₄，这是无水硫酸铜。9.参考答案：可燃物；氧气（或空气）；达到着火点解析：燃烧的必要条件有三个，分别是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点。这三个条件必须同时满足才能发生燃烧。10.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占人体体重的60%左右。水是人体最重要的组成部分。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，有些氧化反应是吸热的，例如碳在氧气中燃烧是放热的，但碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热的。2.参考答案：√解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的定义，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中导致液体沸腾飞溅，这是实验室安全操作规范。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并非所有的氧化反应都是燃烧，例如铁生锈也是一种氧化反应，但不是燃烧。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，例如钠比镁更活泼，与酸反应更剧烈。7.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素，这是元素的定义，例如氢原子和氘原子的质子数都是1，都属于氢元素。8.参考答案：√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，这是正确的化学方程式，符合质量守恒定律。9.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。10.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物不一定属于烯烃类，例如含有碳碳双键的环状化合物属于环烯烃，不属于烯烃类。四、简答题1.参考答案：①适用于化学反应；②适用于参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；③适用于封闭体系。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中质量不变的现象。该定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。在应用质量守恒定律时，必须保证反应体系是封闭的，即没有物质进出体系，否则定律将不适用。质量守恒定律的适用范围是基于化学反应的本质，即原子在反应中重新组合，但不会消失或创生。2.参考答案：①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；②酸的通性包括：能与碱反应生成盐和水；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与某些氧化物反应生成盐和水；能与水溶液中的某些盐反应生成新酸和新盐。解析：酸的定义是基于其在水溶液中电离出的阳离子。酸的通性是其在化学反应中表现出的共性，这些通性是酸碱反应的基础，也是判断物质是否为酸的重要依据。例如，酸能与碱反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的基本特征。3.参考答案：①常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾；②氢氧化钠的化学式为NaOH。解析：碱是一类在水溶液中电离出氢氧根离子的化合物。氢氧化钠是一种常见的强碱，具有强烈的腐蚀性，广泛应用于工业生产和日常生活中。氢氧化钙和氢氧化钾也是常见的碱，分别用于建筑材料和化学工业。4.参考答案：①氧化反应是指物质与氧发生的反应；②化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；③氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应；④有些氧化反应是化合反应，如铁与氧气反应生成四氧化三铁；有些化合反应不是氧化反应，如氢气和氮气反应生成氨气。解析：氧化反应和化合反应是两种不同的化学反应类型。氧化反应强调的是物质与氧的反应，而化合反应强调的是多种物质生成一种新物质。虽然有些反应既是氧化反应又是化合反应，但两者并不完全等同。5.参考答案：①实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解；②加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。解析：实验室制取氧气的方法有多种，其中加热高锰酸钾是一种常见的方法。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应是放热反应，需要加热才能进行。化学方程式表示了反应物和生成物的化学组成及其摩尔比。6.参考答案：①可燃物；②助燃物（通常是氧气）；③达到着火点的温度。解析：燃烧是可燃物与助燃物发生的剧烈的氧化反应。燃烧需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物和达到着火点的温度。这三个条件缺一不可，只有同时满足这三个条件，燃烧才能发生。例如，木材需要与空气中的氧气接触，并且温度要达到木材的着火点，才能燃烧。7.参考答案：①常见的有机物有甲烷、乙醇；②甲烷的主要用途是作为燃料；乙醇的主要用途是作为燃料和溶剂。解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物外，大多数有机物都是含碳化合物。甲烷是天然气的主要成分，具有很高的热值，广泛用作燃料。乙醇是一种常见的醇类化合物，可以用作燃料和溶剂。8.参考答案：①生铁和钢的主要区别是含碳量不同；②生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；③原因在于含碳量不同导致两者的物理和化学性质不同。解析：生铁和钢都是铁的合金，但它们的含碳量不同，导致两者的性质也有很大差异。生铁含碳量较高，硬而脆，主要用于铸造。钢的含碳量较低，具有较好的韧性和强度，广泛用于建筑和制造各种机械零件。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸196g，水804g解析：设需要浓硫酸的质量为x，则x98%=(1000g-804g)20%，解得x=196g。需要水的质量为1000g-196g=804g。2.参考答案：生成氢气0.2g解析：根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知1mol锌生成1mol氢气。10g锌为0.1mol，生成氢气0.1mol，质量为0.1mol2g/mol=0.2g。3.参考答案