部编版高中二年级化学下册第11章化学反应原理专项训练习题及答案

部编版高中二年级化学下册第11章化学反应原理专项训练习题及答案第1页共1页部编版高中二年级化学下册第11章化学反应原理专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，正逆反应速率都一定增大C.使用催化剂，可以改变化学平衡状态D.对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率一定增大参考答案：A2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.使用催化剂C.缩小容器体积D.充入惰性气体参考答案：C3.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.离子浓度越大的溶液，其导电性一定越强B.强电解质在水中完全电离，所以其溶液中不存在未电离的溶质分子C.盐类的水解一定导致溶液呈酸性D.弱酸的电离平衡常数越大，其水溶液的pH值越小参考答案：A4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为A.7B.8C.10D.7.5参考答案：B5.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌片是正极参考答案：B6.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醛和乙酸都能发生银镜反应参考答案：A7.下列关于化学能与热能转化的叙述中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.化学反应的焓变与反应条件有关D.燃料的燃烧值越高，其燃烧效率一定越高参考答案：B8.下列关于化学平衡移动的叙述中，正确的是A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.降低温度，放热反应的平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，可以改变平衡常数参考答案：B9.下列关于电解质溶液中离子浓度的叙述中，正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子浓度为0.1mol/LC.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度大于醋酸根离子浓度D.0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L参考答案：C10.下列关于有机物的性质的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应C.甲烷和乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色D.乙醛和乙酸都能发生酯化反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不变2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数______。参考答案：减小3.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K，若起始浓度c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.08mol/L，则K______。参考答案：14.在1L容器中，将0.4molA和0.6molB反应，达到平衡时c(A)=0.2mol/L，则该反应的平衡常数K______。参考答案：15.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率______。参考答案：不变6.在2L容器中，将1molSO₂和1molO₂反应，达到平衡时c(SO₃)=0.4mol/L，则该反应的平衡常数K______。参考答案：17.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，增大压强，平衡常数______。参考答案：不变8.在恒温恒容条件下，将反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系充入不参与反应的惰性气体，平衡移动______。参考答案：不移动9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡移动______。参考答案：向逆反应方向移动10.在恒温恒容条件下，将反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率______。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：×2.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，平衡向正向移动。参考答案：×3.电解质溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。参考答案：√4.催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应的平衡常数。参考答案：×5.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧放热572kJ。参考答案：×6.等温等压下，反应自发进行的判据是ΔG0。参考答案：√7.水的离子积Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关。参考答案：√8.同一温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的pH值更大。参考答案：×9.分解电压是电解质溶液发生电解所需的最小电压。参考答案：√10.原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.说明化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质和压强（对于气体反应）。3.列举影响化学反应平衡移动的常见因素。参考答案：影响化学反应平衡移动的常见因素包括浓度、压强和温度。4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能够改变反应速率，但不会改变平衡位置。其作用机理是通过降低反应的活化能，使反应更容易进行。5.简述电化学腐蚀的基本原理及其防护方法。参考答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学反应而发生的腐蚀。防护方法包括牺牲阳极保护法、外加电流保护法和涂料保护法。6.列举原电池的构成条件。参考答案：原电池的构成条件包括两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和能自发进行氧化还原反应。7.说明电解池中阳极和阴极的电极反应。参考答案：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极反应是失去电子的反应，阴极反应是得到电子的反应。8.简述法拉第电解定律的内容及其应用。参考答案：法拉第电解定律包括两部分：第一定律是电解质溶解时，析出物质的质量与通过电解液的电量成正比；第二定律是电解相同电量时，不同物质的析出质量与其化学当量成正比。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的强碱BOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。请计算该温度下HA的电离平衡常数Ka。参考答案：1×10^-52.在恒容密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。若反应平衡时C的浓度为1mol/L，请计算该反应的平衡常数K。参考答案：13.一定条件下，将1molSO3(g)置于密闭容器中分解：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。达到平衡后，测得SO3的转化率为60%。请计算平衡时SO2的浓度。参考答案：0.12mol/L4.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，请判断混合后溶液的酸碱性，并说明理由。参考答案：碱性5.在某温度下，0.1mol/L的弱碱BOH溶液的pH为9。请计算该温度下BOH的电离平衡常数Kb。参考答案：1×10^-56.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合，请比较混合后溶液中H+离子的浓度大小，并说明理由。参考答案：醋酸溶液中H+离子浓度较大7.在恒压条件下，将2molA(g)和1molB(g)混合，发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)。若反应平衡时C的物质的量为2mol，请计算该反应的平衡常数K。参考答案：18.将pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，请计算混合后溶液的pH值。参考答案：10标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大，故A正确；增大反应物浓度，只增大正反应速率，逆反应速率不变，故B错误；使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡状态，故C错误；对于有气体参与的反应，若反应前后气体体积不变，增大压强，反应速率不变，故D错误。2.参考答案：C解析：该反应是气体体积减小的放热反应，根据勒夏特列原理，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小，故A错误；使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡状态，SO₃浓度不变，故B错误；充入惰性气体，若保持压强不变，体积增大，浓度减小，平衡不移动，SO₃浓度不变，故D错误。3.参考答案：A解析：溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷，离子浓度越大，导电性越强，但若离子所带电荷数少，导电性可能不强，故A错误；强电解质在水中完全电离，但水中存在水分子电离产生的H⁺和OH⁻，故B错误；盐类的水解可能呈酸性、碱性或中性，如Na₂CO₃水解呈碱性，故C错误；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其水溶液的pH值越小，故D正确。4.参考答案：B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好完全中和，生成NaCl溶液，溶液呈中性，但水的电离受盐酸的影响，pH7，故B正确。5.参考答案：B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，故A错误；盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故B正确；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误；锌铜原电池中，锌片是负极，铜片是正极，故D错误。6.参考答案：A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能发生酯化反应，故A正确；聚乙烯是由乙烯加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，都属于高分子化合物，故B正确；甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能，故C错误；乙醛能发生银镜反应，乙酸不能，故D错误。7.参考答案：B解析：放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变，故A错误；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故B正确；化学反应的焓变与反应条件无关，只与始态和终态有关，故C错误；燃料的燃烧值越高，燃烧释放的热量越多，但燃烧效率不一定越高，故D错误。8.参考答案：B解析：增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动，若该反应是气体体积增大的吸热反应，平衡向逆反应方向移动，故A错误；降低温度，放热反应的平衡常数一定增大，故B正确；增大压强，平衡不一定向气体体积减小的方向移动，若该反应是气体体积不变的反应，平衡不移动，故C错误；使用催化剂，不改变平衡常数，故D错误。9.参考答案：C解析：0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L，故A正确；0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子部分水解，浓度小于0.1mol/L，故B错误；0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)0.1mol/L，醋酸根离子浓度也小于0.1mol/L，但c(H⁺)c(CH₃COO⁻)，故C正确；0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，故D正确。10.参考答案：A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与Na反应生成氢气，故A正确；聚乙烯不含双键，不能发生加成反应，聚氯乙烯也不能发生加成反应，故B错误；甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯能，故C错误；乙醛能发生酯化反应，乙酸不能，故D错误。二、填空题1.参考答案：不变解析：在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。2.参考答案：减小解析：对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。3.参考答案：1解析：平衡时c(SO₂)=0.1-0.08=0.02mol/L，c(O₂)=0.2-0.08/2=0.12mol/L，K=(0.08/1)²/(0.02×0.12)=1。4.参考答案：1解析：平衡时c(B)=0.6-0.2×3=0.2mol/L，K=(0.2/1)²/(0.2×0.4)=1。5.参考答案：不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₂的转化率不变。6.参考答案：1解析：平衡时c(SO₂)=1-0.4=0.3mol/L，c(O₂)=1-0.4/2=0.3mol/L，K=(0.4/1)²/(0.3×0.3)=1。7.参考答案：不变解析：对于放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关，与压强无关。8.参考答案：不移动解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。9.参考答案：向逆反应方向移动解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向逆反应方向移动。10.三、判断题1.参考答案：×解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。温度改变会改变反应物和生成物的活化能，从而影响平衡常数，而浓度和压强的改变只会影响平衡的移动，不会改变平衡常数的大小。2.参考答案：×解析：在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即向逆向移动，以减小温度升高带来的影响。3.参考答案：√解析：电解质溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。离子浓度越高，离子所带电荷数越多，导电能力越强。4.参考答案：×解析：催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关。5.参考答案：×解析：热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2molH₂完全燃烧放热572kJ。2gH₂为1mol，完全燃烧放热286kJ。6.参考答案：√解析：等温等压下，反应自发进行的判据是ΔG0。ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG0时，反应自发进行。7.参考答案：√解析：水的离子积Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关。Kw=[H⁺][OH⁻]，温度改变会改变Kw的值，而溶液酸碱性只会影响[H⁺]和[OH⁻]的乘积，不会改变Kw本身。8.参考答案：×解析：同一温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，[H⁺]=1mol/L；醋酸是弱酸，部分电离，[H⁺]1mol/L。因此，醋酸溶液的pH值更大。9.参考答案：√解析：分解电压是电解质溶液发生电解所需的最小电压。当外加电压达到分解电压时，电解质溶液中的离子开始发生电离，从而发生电解。10.参考答案：√解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极。四、简答题1.参考答案：当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理。当外界条件发生改变时，化学平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，以抵消外界条件的变化。例如，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动；降低温度会使放热反应的平衡向生成物方向移动。2.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质和压强（对于气体反应）。解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。其定义通常为单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。影响化学反应速率的因素主要有反应物浓度、温度、催化剂、反应物性质和压强（对于气体反应）。例如，温度升高通常会使反应速率加快。3.参考答案：影响化学反应平衡移动的常见因素包括浓度、压强和温度。解析：化学反应平衡移动是指当外界条件发生改变时，平衡位置发生的变化。影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、压强和温度。例如，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动；增加压强会使平衡向气体分子数较少的方向移动；改变温度会使平衡向吸热或放热方向移动。4.参考答案：催化剂能够改变反应速率，但不会改变平衡位置。其作用机理是通过降低反应的活化能，使反应更容易进行。解析：催化剂是一种能够改变反应速率的物质，但不会改变反应的平衡位置。催化剂的作用机理是通过提供另一条反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。例如，酶是一种生物催化剂，能够加速生物体内的化学反应。5.参考答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学反应而发生的腐蚀。防护方法包括牺牲阳极保护法、外加电流保护法和涂料保护法。解析：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学反应而发生的腐蚀。其基本原理是金属在电解质溶液中形成原电池，阳极发生氧化反应而被腐蚀。防护方法包括牺牲阳极保护法、外加电流保护法和涂料保护法。例如，牺牲阳极保护法是利用比被保护金属更活泼的金属作为阳极，被保护金属作为阴极，从而保护被保护金属。6.参考答案：原电池的构成条件包括两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和能自发进行氧化还原反应。解析：原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。其构成条件包括两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和能自发进行氧化还原反应。例如，锌铜原电池中，锌为阳极，铜为阴极，电解质溶液为硫酸锌溶液，形成闭合回路，锌发生氧化反应，铜发生还原反应，从而产生电流。7.参考答案：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极反应是失去电子的反应，阴极反应是得到电子的反应。解析：电解池是一种能够将电能转化为化学能的装置。在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极是失去电子的电极，阴极是得到电子的电极。例如，在电解水的过程中，阳极发生氧化反应，产生氧气；阴极发生还原反应，产生氢气。8.参考答案：法拉第电解定律包括两部分：第一定律是电解质溶解时，析出物质的质量与通过电解液的电量成正比；第二定律是电解相同电量时，不同物质的析出质量与其化学当量成正比。解析：法拉第电解定律是描述电解过程中析出物质质量与通过电解液的电量关系的定律。第一定律是电解质溶解时，析出物质的质量与通过电解液的电量成正比。第二定律是电解相同电量时，不同物质的析出质量与其化学当量成正比。例如，电解水的过程中，通过电解液的电量越多，析出的氢气和氧气越多。五、应用题1.参考答案：1×10^-5解析：HA与BOH等体积混合后，反应生成BA盐和水。由于溶液呈中性，说明HA为弱酸，BOH为强碱，且二者摩尔浓度相等。设HA的初始浓度为0.1mol/L，则混合后HA和BOH的浓度均为0.05mol/L。反应后，HA完全反应生成BA和水，BA为强碱弱酸盐，其水解使溶液呈中性。根据电荷守恒和物料守恒，可得混合后溶液中A-的浓度为0.05mol/L。根据HA的电离平衡常数Ka的定义，Ka=[H+][A-]/[HA]，由于溶液呈中性，[H+]=1×10^-7mol/L，代入可得Ka=(1×10^-7×0.05)/0.05=1×10^-5。2.参考答案：1解析：反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，C的浓度为1mol/L。设A和B的初始浓度为2x和3x，则根据化学计量数，平衡时A和B的浓度分别为2x-1和3x-1。由于反应物和生成物的浓度之和等于初始浓度之和，可得2x-1+3x-1+1=2x+3x，解得x=1。因此，平衡时A的浓度为1mol/L，B的浓度为2mol/L。根据平衡常数的定义，K=[C]^2/([A][B])=1^2/(1×2)=1/2。3.参考答案：0.12mol/L解析：SO3分解反应为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。SO3的转化率为60%，即1molSO3中有0.6mol分解。根据化学计量数，分解后生成1.2molSO2和0.3molO2。平衡时SO3的浓度为0.4mol/L，SO2和O2的浓度分别为1.2mol/L和0.3mol/L。