2026年上海市杨浦区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年上海市杨浦区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年上海市杨浦区第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于溶液的是A.静置后的泥水B.蔗糖溶解在水中的混合物C.牛奶D.碘在四氯化碳中的混合物参考答案：D2.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数是A.20%B.16.7%C.25%D.80%参考答案：B3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数相同的溶液，其密度一定相同D.溶质质量分数相同的溶液，其性质一定相同参考答案：A4.将一定质量的10%的盐水溶液蒸发部分水分，所得溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列操作中，能够加快固体物质溶解速率的是A.升高温度B.减小溶剂量C.搅拌D.以上都是参考答案：D6.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量分数一定最大D.饱和溶液降温后可能变成不饱和溶液参考答案：D7.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A8.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶一定是从溶液中析出溶质的过程B.结晶时溶质的性质会改变C.结晶时溶剂的性质会改变D.结晶只能在低温下进行参考答案：A9.下列关于配制一定质量分数溶液的说法中，正确的是A.称量固体溶质时，应将砝码放在右盘，药品放在左盘B.量取液体溶质时，视线应与液面最低处保持水平C.溶解固体溶质时，应先加入溶剂，再加入溶质D.配制溶液时，可以随意选择容器的大小参考答案：B10.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是A.硫酸钠溶液呈中性B.氢氧化钠溶液呈碱性C.稀盐酸溶液呈酸性D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠,水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为______g。参考答案：1204.某温度下，100g水中最多能溶解50g某固态物质，该物质在此温度下的溶解度是______g。参考答案：505.硝酸钾的溶解度随温度升高而______。参考答案：增大6.溶液具有______、______和______的特点。参考答案：均一性,稳定性,各向同性7.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，该物质在此温度下的溶解度为______g。参考答案：608.将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大9.某温度下，将一定量的某固态物质加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后得到不饱和溶液，过滤后所得滤液的质量为110g，则加入的物质是______。参考答案：硝酸钾10.等质量的水分别溶解氯化钠和硝酸钾，所得溶液质量相等，则所得溶液的溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”）。参考答案：不相等三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。参考答案：√4.糖水溶液的密度比纯水小，因此糖水的质量分数一定比纯水小。参考答案：×5.某温度下，氯化钠的饱和溶液蒸发一部分水分后，溶液的浓度会增大。参考答案：√6.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。参考答案：√7.洗洁精去除油污是利用了乳化作用，将油污分散成微小液滴。参考答案：√8.在恒温条件下，向饱和食盐水中加入少量食盐，溶液的浓度不会发生变化。参考答案：√9.硫酸铜溶液是蓝色的，因为铜离子在水中形成了水合铜离子。参考答案：√10.水的电解实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液则是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举两种常见的乳化剂及其应用。参考答案：常见的乳化剂有洗涤剂（如洗衣粉）和肥皂。应用：洗涤剂用于去除油污，肥皂用于洗手和洗澡。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增大固体溶解度（少数例外），溶质和溶剂的极性越相近，溶解度越大。5.解释溶质质量分数的概念。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。6.列举三种生活中常见的溶液。参考答案：常见的溶液有食盐水、糖水、空气、酒精溶液。7.说明浓溶液与稀溶液的区别。参考答案：浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。两者没有绝对界限，取决于具体溶质和溶剂。8.分析温度对溶解度的影响。参考答案：温度升高通常增大固体溶解度，使溶液更易饱和；温度降低通常减小固体溶解度，使溶解度较小的溶质析出晶体。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简述配制步骤。参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取200gNaCl固体；③将NaCl固体溶解于适量水中；④搅拌至完全溶解；⑤转移至1000mL容量瓶中；⑥加水至刻度线；⑦摇匀。2.将20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。3.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。现有一份该温度下的KNO3饱和溶液，其密度为1.2g/cm³。请计算100mL该饱和溶液中含有的KNO3的质量。参考答案：100mL该饱和溶液中含有的KNO3的质量为3.96g。4.向100mL水中加入20gNaCl固体，搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。假设NaCl完全溶解，且溶液体积变化忽略不计。参考答案：该溶液的溶质质量分数为14.8%。5.将50g质量分数为10%的蔗糖溶液稀释至质量分数为5%，需要加入多少克水？参考答案：需要加入90g水。6.某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.17g。请计算在该温度下，100g水中最多能溶解多少克Ca(OH)₂，并说明所得溶液的性质。参考答案：在该温度下，100g水中最多能溶解0.17gCa(OH)₂，所得溶液为饱和溶液。7.将20g质量分数为15%的盐酸与20g水混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为7.5%。8.某温度下，Na₂CO₃的溶解度为21.7g。现有一份该温度下的Na₂CO₃饱和溶液，其密度为1.1g/cm³。请计算100mL该饱和溶液中含有的Na₂CO₃的质量。参考答案：100mL该饱和溶液中含有的Na₂CO₃的质量为2.17g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。A项，静置后的泥水不均一，不稳定，属于悬浊液；B项，蔗糖溶解在水中的混合物是均一稳定的混合物，属于溶液；C项，牛奶是不均一不稳定的混合物，属于乳浊液；D项，碘在四氯化碳中的混合物是均一稳定的混合物，属于溶液。故选D。2.参考答案：B解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选B。3.参考答案：A解析：溶液的浓稀程度用溶质质量分数表示。溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀。故选A。4.参考答案：A解析：将一定质量的10%的盐水溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，而溶剂的质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶质质量分数增大。故选A。5.参考答案：D解析：升高温度可以增大溶质分子的能量，加快其与溶剂分子的碰撞频率和碰撞能量，从而加快溶解速率；搅拌可以使溶质分子与溶剂分子充分接触，也能加快溶解速率；减小溶剂量会增大溶质的浓度，但不会直接影响溶解速率。故选D。6.参考答案：D解析：A项，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，但可以溶解其他物质；B项，饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液；C项，饱和溶液中的溶质质量分数不一定最大，例如，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数小于31.6g/100g水×100%；D项，饱和溶液降温后，如果溶质的溶解度随温度降低而增大，则可能变成不饱和溶液。故选D。7.参考答案：A解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，溶质的质量不变，而溶剂的质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，可知溶质质量分数增大。故选A。8.参考答案：A解析：结晶是指溶质从溶液、熔融物或蒸气中析出的过程，一定是从溶液中析出溶质的过程；结晶时溶质和溶剂的性质都不会改变；结晶可以在任何温度下进行，但通常在低温下结晶速率更快。故选A。9.参考答案：B解析：A项，称量固体溶质时，应将砝码放在左盘，药品放在右盘；B项，量取液体溶质时，视线应与液面最低处保持水平；C项，溶解固体溶质时，应先加入溶质，再加入溶剂；D项，配制溶液时，应根据所需溶液的体积选择合适的容器的大小。故选B。10.参考答案：D解析：A项，硫酸钠溶液不发生水解，呈中性；B项，氢氧化钠溶液发生水解，溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，呈碱性；C项，稀盐酸溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，呈酸性；D项，以上说法都正确。故选D。二、填空题1.参考答案：氯化钠,水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。质量百分比浓度计算公式为（溶质质量/溶液质量）×100%。在此情况下，溶液质量为100g（溶剂）+36g（溶质）=136g，所以质量百分比浓度为（36g/136g）×100%≈26.5%。3.参考答案：120解析：将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为食盐质量加上水质量，即20g+100g=120g。4.参考答案：50解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，100g水中最多能溶解50g某固态物质，所以该物质在此温度下的溶解度为50g。5.参考答案：增大解析：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾属于这种情况。6.参考答案：均一性,稳定性,各向同性解析：溶液具有均一性、稳定性和各向同性的特点。均一性指溶液中各部分性质相同；稳定性指溶液在常温下不会分层；各向同性指溶液在各个方向上的性质相同。7.参考答案：60解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，即溶质质量占溶液总质量的3/(3+5)=3/8。设溶解度为S，则S/(100+S)=3/8，解得S=60g。8.参考答案：增大解析：将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，导致溶质质量分数增大。9.参考答案：硝酸钾解析：过滤后所得滤液的质量为110g，说明有10g水蒸发，所以原溶液中水的质量为100g，溶质的质量为110g-100g=10g。由于是得到不饱和溶液，说明加入的物质溶解了，且溶解了10g，所以加入的物质是硝酸钾。10.参考答案：不相等解析：等质量的水分别溶解氯化钠和硝酸钾，由于氯化钠和硝酸钾的溶解度不同，所以所得溶液的溶质质量分数不相等。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶质和溶剂分子均匀混合，且在通常条件下不会分层或沉淀，符合溶液的定义。2.参考答案：√解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。这是饱和溶液的基本性质，超过饱和溶解度的溶质将以固体形式存在。3.参考答案：√解析：沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。沸腾需要达到沸点，且汽化过程剧烈；蒸发则在任何温度下都可以发生，且只在表面进行。4.参考答案：×解析：糖水溶液的密度比纯水大，因为糖增加了溶液的质量而体积变化不大，因此糖水的质量分数通常比纯水大。密度是质量与体积的比值，糖水溶液的质量大于同体积的纯水。5.参考答案：√解析：某温度下，氯化钠的饱和溶液蒸发一部分水分后，溶液的浓度会增大。因为水分减少而溶质质量不变，溶质的质量分数会相应增加，直到新的饱和状态。6.参考答案：√解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。升高温度使更多硝酸钾溶解，如果溶液未饱和，溶质质量分数会增加。7.参考答案：√解析：洗洁精去除油污是利用了乳化作用，将油污分散成微小液滴。洗洁精分子有亲水和亲油两端，可以将油污包裹成小滴并分散在水中，从而去除油污。8.参考答案：√解析：在恒温条件下，向饱和食盐水中加入少量食盐，溶液的浓度不会发生变化。因为溶液已经饱和，加入的食盐不会溶解，溶液仍保持饱和状态，浓度不变。9.参考答案：√解析：硫酸铜溶液是蓝色的，因为铜离子在水中形成了水合铜离子。铜离子与水分子结合形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，这种离子呈现蓝色，使溶液呈现蓝色。10.参考答案：√解析：水的电解实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2。根据水的化学式H2O，电解时2个氢原子和1个氧原子分离，产生的氢气和氧气的体积比约为2:1。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层或沉淀）。这是溶液区别于其他混合物（如悬浊液、乳浊液）的本质属性，也是溶液能够被广泛应用的基础。均一性意味着溶质和溶剂在微观上完全混合，没有可见的界面；稳定性则表明溶液在储存过程中性质保持不变。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液则是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和与不饱和是相对的，取决于温度和溶质种类。饱和溶液达到溶解平衡，溶质溶解速率等于结晶速率；不饱和溶液中溶质溶解速率大于结晶速率。饱和溶液加入溶剂可变为不饱和溶液，加入溶质会析出晶体。3.参考答案：常见的乳化剂有洗涤剂（如洗衣粉）和肥皂。应用：洗涤剂用于去除油污，肥皂用于洗手和洗澡。解析：乳化剂具有两亲结构，一端亲水一端亲油，能将油类分散成微小液滴稳定悬浮在水中形成乳浊液。洗涤剂和肥皂是最典型的乳化剂，广泛应用于日常生活和工业生产中。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增大固体溶解度（少数例外），溶质和溶剂的极性越相近，溶解度越大。解析：温度是关键因素，如硝酸钾溶解度随温度升高显著增加；溶质溶剂极性相似遵循“相似相溶”原则，如碘易溶于有机溶剂；压力对固体溶解度影响很小。5.参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。计算公式为：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：这是衡量溶液浓度最常用的方法，能直观反映溶质在溶液中的含量。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，该指标广泛应用于化学实验和生产生活中。6.参考答案：常见的溶液有食盐水、糖水、空气、酒精溶液。解析：溶液无处不在，食盐水是食盐溶于水形成的真溶液；糖水是蔗糖溶于水形成的真溶液；空气是多种气体（氮气、氧气等）均匀混合形成的气溶胶（广义上属于溶液）；酒精溶液是酒精溶于水形成的真溶液。7.参考答案：浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。两者没有绝对界限，取决于具体溶质和溶剂。解析：浓稀是相对概念，与饱和与否无关。浓溶液中溶质颗粒密集，稀溶液中溶质颗粒稀疏。改变浓度可通过增溶质、减溶剂或改变温度实现。8.参考答案：温度升高通常增大固体溶解度，使溶液更易饱和；温度降低通常减小固体溶解度，使溶解度较小的溶质析出晶体。解析：温度对溶解度的影响因物质而异，大多数固体溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），少数固体溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。气体溶解度则随温度升高而减小。五、应用题1.参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取200gNaCl固体；③将NaCl固体溶解于适量水中；④搅拌至完全溶解；⑤转移至1000mL容量瓶中；⑥加水至刻度线；⑦摇匀。解析：根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需NaCl质量为1000