题型四化学计算题

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(2022陕西)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数,向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸,充分反应后,测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)(1)反应中生成二氧化碳的质量是

g。典例示范3.3(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。解:设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g

=

或

=

解得:x=7.5g该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=

×100%=75%答:该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。思维模板步骤一:审题意。分析题意,确定反应的化学方程式。步骤二:找纯量。注意代入化学方程式进行计算的量必须是实际参加化学反应的物质或生成物的质量。溶液的质

量、样品的质量等一般不能直接代入计算。步骤三:细解题。找出已知量和未知量之间的质量比(化学计量数与相对分子质量或相对原子质量的乘积之比);列比

例式进行计算;求出未知量。题型剖析步骤四:查格式。解:设未知质量为x,x后不能带单位。写:正确书写反应的化学方程式。注意反应条件、配平、生成物状态等。列:参加反应和反应生成的物质的已知质量要带单位,对应关系应正确。答某省市略。类型2表格数据类例2

(2022山东泰安)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25g放入烧杯中,再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。典例示范加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m请根据实验数据完成下列问题:(1)m的值为

;(2)黄铜样品中铜的质量分数为

;10

40%(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。解:40g稀硫酸反应掉锌的质量为25g-18.5g=6.5g。设40g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑65986.5g

x

=

,x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数是

×100%=24.5%。答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。表格数据类计算一般给出反应过程中某物质的质量变化,答题时要通过比较判断谁的量不足,

谁还有剩余。判断方法:首先计算第一次产生沉淀或气体或参加反应的物质的质量,然后将相邻物质的质量

差进行比较。若两者相等,则加入的物质完全反应,另一反应物有剩余;若两者不相等,则加入的物质

有剩余,另一反应物已完全反应。题型剖析类型3坐标图像类例3化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研究项目,回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,并充分搅拌,利用感器等电子设备采集信息并绘制成下图,请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)

(1)该反应是

(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时,溶液的

℃。放热t3典例示范(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)解:设废液中硫酸的质量为x。H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O9880x40g×20%

=

x=9.8g废液中硫酸的质量分数为

×100%=19.6%答:废液中硫酸的质量分数为19.6%。该类题目的主要特点是要分析坐标图像后才能获得完整数据。解题时,要理清题目中涉及的化

学反应,结合图像分析每段曲线对应的化学反应,弄清楚“起点”“拐点”“终点”的化学含义,确

定相关物质的质量。题型剖析类型4结合实验类例4

(2022河北)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,

分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。请计算:(1)生成氢气的总质量是

g。典例示范0.4

(2)黄铜样品中铜的质量分数。解:设参加反应的锌的质量为x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑652x0.4g

=

x=13.0g黄铜样品中铜的质量