广东省广州市番禺区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷（含答案）

第第页广东省广州市番禺区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A．棉线织布 B．葡萄酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金2．下列物质由离子构成的是()A．Cu B．C60 C．NaCl D．3．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是A．徐寿参与翻译《化学鉴原》B．徐光宪提出了稀土分离的全新理论C．拉瓦锡发现空气的主要成分D．门捷列夫提出分子原子学说4．下列操作正确的是()A．将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味B．先装好试剂再检查装置的气密性C．取用固体试剂后立刻擦干净药匙D．夹持试管时从试管口套上试管夹5．“木炭在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是A．护目镜 B．洗手C．明火 D．用电6．学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯7．某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如图处理，下列说法正确的是()

A．①中液体无色澄清B．明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降C．②中液体一定为纯净物D．在净水过程中，利用了活性炭的化学性质8．下列化学用语表示正确的是()A．60个碳原子：C60B．H2O2：1C．1个镁离子：MD．一氧化氮分子：NO9．物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下列物质的性质和用途对应不一致的是()A．O2B．液氮汽化吸热——用于医疗冷冻麻醉条件下手术C．石墨的导电性——制作干电池电极D．金刚石硬度大——制作钻石10．下列对宏观事实的微观解释，合理的是()A．秋天空气变干燥：空气里各种分子之间的间隔减小B．热水使瘪乒乓球复原：乒乓球内气体分子体积增大C．氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同D．石墨在一定条件下变成金刚石：原子种类发生改变11．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是()A．守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素B．微粒观：保持甲烷(CHC．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化D．结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同12．金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是A．多数金属在自然界以金属矿物形式存在B．黄铜的硬度比纯铜的大C．铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼D．钛和钛合金用于火箭、导弹13．我国科研团队催化合成肼(N2HA．反应前后分子的种类发生变化B．肼(N2C．该反应消耗和生成的分子个数比为1：1D．该反应属于分解反应14．关于下列实验的说法，正确的是A．实验①：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律C．实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质D．实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气二、流程题：本大题共2小题，共13分。15．以某电厂的粉煤灰(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)为原料提铝的工艺流程如下：

已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；

②浸出时Al2O3（1）“浸渣”的主要成分除CaSO4外，还有(填化学式（2）滤液1中含有的阴离子主要是。（3）“焙烧”时的主要反应中X的化学式为。（4）“水浸”中为了分离出Al2O（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序(填序号)循环使用。

a.浸出

b.沉铝

c.干燥脱水16．纳米SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以SnCl4⋅5（1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是。（2）“调pH''过程(控制溶液酸碱性在一定范围内)：加入尿素溶液与盐酸反应生成NH4Cl和CO2，同时得到Sn(OH)4沉淀。此时溶液中主要的阳离子有（3）Sn(OH)4在500℃条件下生成SnO2和（4）若制备30.2g的SnO2，理论上需要准备SnCl（5）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为（6）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：（提示：钠原子的质子数为11）

A：；

B：。三、科普短文题：本大题共2小题，共14分。17．阅读下面科普短文。

“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2在更高温度下将捕集的CO2释放利用。

目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3⋅H2O)作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HC（1）森林碳汇主要是指绿色精物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为（2）CaC2O4⋅H2O和CaCO3均能在高温下分解制得CaO，但CaC2O（3）采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是（4）由图可得到的结论是。（5）下列说法不正确的是(填字母)。

a.“碳中和”的“碳”指的是碳单质

b.“液态阳光”将实现燃料零碳化

c.控制化石燃料的使用可减少碳排放18．阅读下列材料，回答相关问题。

氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：

化学储氢是利用H2与某些物质反应生成储氢材料如氨气(NH3)、水合肼(N2H4⋅H2O)等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2，氨气和水合肼转化为（1）实验室模拟电解水制氢，装置如图1。

①过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能。

该方法制得氢气的种类为(填字母)。

A.绿氢

B.灰氢

C.蓝氢

②试管a、b中气体对应的比例符合2：1(填字母)。

A.体积

B.分子个数

C.原子总数

试管a、b中气体的密度比为(填最简整数比)。（2）甲烷一水蒸气重整制氢。

①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为。

②转化Ⅱ中，CO与H2O反应生成CO2（3）①氨气释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。

（4）②如图由A到B的过程涉及的基本反应类型是；由B到C的过程发生的是变化(填“物理”或“化学”)（5）储氢材料N2H4四、实验题：本大题共1小题，共14分。19．Ⅰ.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图(本题的所有夹持仪器均已省略)回答问题：

（1）图中仪器②的名称。（2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，仪器①中加入的试剂应为；用③收集氧气的方法为，能用此方法收集氧气的理由是。（3）A中发生反应的化学方程式为，将A、E装置连接收集该气体时，应将A装置的导管a与E装置的导管(选填“b”或“c”)相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是。（4）将A、B装置连接，装置B中观察到的现象是。（5）C可用于检验CO2，其反应的化学方程式为（6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是，该现象说明二氧化碳具有的性质有(任填一种)。（7）Ⅱ.某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。

组装装置，实验开始前，需要先。（8）依据图2中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图1实验中先加入的是注射器(填“a”或“b”)端的物质。（9）图2中pq段，三颈烧瓶中的现象为。五、探究题：本大题共1小题，共7分。20．草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)无色，熔点为（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。小张同学认为装置B无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？(填“同意”或“不同意”)，你的理由是。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

【查阅资料】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②已知无水氯化钙具有吸水性。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、、H、D、I。装置

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。而棉线织布、楠木制舟、沙里淘金等过程中均没有生成新物质，均属于物理变化；葡萄酿酒过程中有生成新物质酒精，属于化学变化。故答案为：B.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、Cu是金属，由原子构成，不符合题意；

B、C60是碳元素组成的单质，由分子构成，不符合题意；

C、NaCl是由氯元素和钠元素组成的化合物，钠是金属元素，氯是非金属元素，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成；故氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；

D、CH4是由碳氢元素组成的化合物，由分子构成，不符合题意。

3．【答案】D【解析】【解答】A、徐寿是中国近代化学的先驱，他参与翻译了《化学鉴原》等西方化学著作，故A正确；B、徐光宪是中国稀土化学领域的奠基人，提出了“串级萃取理论”稀土分离的全新理论，故B正确；C、拉瓦锡是法国著名化学家，他通过定量实验研究空气组成，故C正确；D、道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，故D错误。故答案为：D。

【分析】根据化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、闻气体气味时用手轻轻扇闻，不能将鼻孔凑近集气瓶口闻气味，否则会造成嗅觉的伤害，该操作错误，不符合题意；

B、气体的制取前均显检查装置的气密性，后装入药品，故该操作错误，不符合题意；

C、固体药品的取用用药匙，取完药品后立即擦拭干净药匙以免再次取用药品时产生污染，该操作正确，符合题意；

D、用试管夹夹持试管应该从试管的底部向试管口套入到试管口的三分之一处，该操作错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据实验室的操作是用手扇闻气体的气味，气体的制取前均需检查装置的气密性，用药匙取用药品后立即擦拭干净，用试管夹夹持试管应该从试管的底部向试管口套入到试管口的三分之一处来解答。5．【答案】D【解析】【解答】A：木炭在氧气中燃烧发光放热，佩戴护目镜可保护眼睛，需标注该图标，说法错误。

B：实验结束后洗手可防止危险，需标注该图标，说法错误。

C：木炭燃烧涉及明火，需标注该图标，说法错误。

D：“木炭在氧气中燃烧”实验无需用电，无需标注用电图标，说法正确。

综上，答案是D。

【分析】结合“木炭在氧气中燃烧”实验的操作特点（发光放热、涉及明火、实验后需洗手等），分析每个图标是否有标注的必要性。6．【答案】D【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质相差很大，不符合题意；B、有单质参与的化合反应也有化合价改变，不符合题意；C、有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，不符合题意；D、氢气具有可燃性，混有空气的氢气遇到明火，容易发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据碳单质碳原子排列不同分析；

B、根据有些化合或分解反应也有元素化合价变化分析；

C、根据物理变化、化学变化都可能有能量的改变分析；

D、根据点燃氢气等可燃性气体需验纯，防止发生爆炸分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、向浑浊的河水中加入明矾来沉淀不溶于水的固体物质，过滤得到澄清的水为①，该水中可能含有颜色和溶于水的杂质和微生物，该说法错误，不符合题意；

B、明矾可以沉淀不溶于水的物质，该说法正确，符合题意；

C、将①的水中加入活性炭来吸附色素和异味，活性炭不能除去溶于水的物质，故得到②中的水可能含有溶于水的杂质，故可能为混合物，该说法错误，不符合题意；

D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；故活性炭的吸附性是物理性质，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，活性炭的吸附性是物理性质；明矾具有沉淀不溶于水的杂质；纯净物是由一种物质组成的物质来解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意；

B、H2O2表示过氧化氢物质和一个过氧化氢分子，分子由原子构成，故过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，该说法错误，不符合题意；

C、元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，其数字前符号后，则离子符号前面的数字1表示一个离子，故1个镁离子：Mg2+，该说法错误，不符合题意；

D、一氧化氮由一氧化氮分子构成，一个一氧化氮分子表示为NO9．【答案】D【解析】【解答】A、氧气具有氧化性、助燃性，故氧气可以作为助燃剂，该说法正确，不符合题意；

B、液氮汽化吸收热量使周围的温度降低，液氮常用于医疗冷冻麻醉条件下手术，该说法正确，不符合题意；

C、石墨具有导电性可以作为电极，该说法正确，不符合题意；

D、金刚石的硬度大可以作为转探机的探头来切割玻璃和岩层，金刚石是无色的固体，加工变成钻石；该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据氧气具有氧化性、助燃性，是常用的氧化剂和助燃剂来解答；

B、根据液氮汽化吸热，常用于医疗冷冻麻醉条件下手术来解答；

C、根据石墨具有导电性可以作为电极来解答；

D、根据金刚石的硬度大可以作为转探机的探头来切割玻璃和岩层来解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、秋天空气变干燥的原因是秋天的雨水少，而空气中的水分子的含量少，该说法错误，不符合题意；

B、乒乓球内气体分子间的间隔随温度的升高而变大，分子本身的体积不变，故热水使瘪乒乓球复原，该说法错误，不符合题意；

C、氧气和液氧均是由氧分子构成的同种物质，而氧气是气态，液氧是液态；同种分子的结构相同化学相同，该说法正确，符合题意；

D、石墨和金刚石均是由碳原子构成的不同单质，均是由碳元素组成的不同物质；而石墨在一定条件下变成金刚石的过程中是由一种物质变成另一种物质，属于化学变化，化学变化中原子的种类不变，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；同种分子化学性质相同；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、已知化学变化中元素守恒，而某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质中一定含碳、氢、氧元素，该说法正确，不符合题意；

B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲烷由甲烷分子构成，故保持甲烷(CH4)化学性质的最小微粒是甲烷分子，该说法正确，不符合题意；

C、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，四氧化三铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故铁和四氧化三铁可以互相转换，该说法正确，不符合题意；

D、水由水分子构成，水分子由氢氧原子构成；过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢氧原子构成；而水和过氧化氢中虽然含有相同的原子，但是它们是由两种不同的分子构成，不同分子的化学性质不同，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据化学变化中元素守恒来解答；

B、根据物质由分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒来解答；

12．【答案】C【解析】【解答】A、多数金属在自然界以金属矿物形式存在，选项正确；B、合金的硬度比纯金属大，黄铜属于铜的合金所以其硬度比纯铜大，选项正确；C、铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，选项错误；D、钛和钛合金具有高强度、低密度、耐腐蚀和耐高温等特点，所以可用于火箭、导弹，选项正确；故答案为：C。

【分析】A、根据金属在自然界中的存在形式（活泼金属以矿物形式、不活泼金属以单质形式）解答；

B、根据合金的特性（硬度大于组成纯金属），结合黄铜的组成解答；

C、根据铝的化学性质（活泼）及氧化铝保护膜的形成，分析铝制品耐腐蚀的原因解答；

D、根据钛和钛合金的优良性能，结合其用途解答。13．【答案】C【解析】【解答】A、有新物质生成的变化是化学变化，该反应是氨气分子分解生成肼分子和氢气分子，故化学变化中分子的种类变化，该说法正确，不符合题意；

B、化合物中正负价的代数和为0，而氢元素在化合物中的化合价为+1价，故在肼(N2H4)中氮元素的化合价为：0-（+1）×42=-2价，该说法正确，不符合题意；

C、利用反应模型图可知，反应物是氨气分子，生成物是肼分子和氢气分子，该反应的方程式为：2N14．【答案】D【解析】【解答】A、点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，则说明白烟具有可燃性，其原因白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，而不是蜡烛燃烧生成可燃性气体，该说法错误，不符合题意；B、在敞口容器内，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会逸出烧杯外，从而使烧杯中的质量减少，导致天平不平衡，但是该反应仍符合质量守恒定律，该说法错误，不符合题意；C、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，再通过蓬松棉过滤后出水口处得到澄清的水，但经过过滤和吸附不能除去河水中的所有杂质，水中仍含有可溶性物质，该说法错误，不符合题意；D、铜片上的白磷与氧气接触，而水中的白磷不与氧气接触；观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，则说明燃烧需要与氧气接触，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，石蜡具有可燃性来解答；

B、根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳在敞口的容器内会扩散到空气中使天平不平衡化学变化遵守质量守恒定律来解答；

C、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，小卵石、石英砂能除去不溶性杂质来解答；

D、根据可燃物燃烧需与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。15．【答案】（1）Si（2）S（3）S（4）过滤（5）b【解析】【解答】（1）粉煤灰的主要成分是SiO2、Al2O3和CaO等，粉煤灰的酸侵就是氧化铝和氧化钙均和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸钙，而二氧化硅不和硫酸反应，故酸侵后的侵渣为不溶于水的二氧化硅和硫酸钙。二氧化硅的化学式为：SiO2。

（2）硫酸铝进入到沉铝和硫酸钾混合生成硫酸铝钾，通过过滤得到滤液1中的溶质是硫酸钾和少量的硫酸铝，故滤液1中含有的阴离子主要是SO42-。

（3）根据“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为4KAl(SO4)22K2S16．【答案】（1）升温、把原料研碎等（2）N（3）Sn(OH)4（4）70.2（5）SnO2+C（6）钠原子最外层电子数是1，容易失去电子，与易得到电子的物质形成化合物；氧原子最外层电子数是6，容易得到电子，与易失去电子的钠原子容易形成化合物【解析】【解答】（1）“酸溶”过程就是稀盐酸和SnCl4⋅5H2O反应，若酸溶中能加快酸溶速率的措施是增大反应物的接触面积或者是升高温度。

（2）“调pH''过程(控制溶液酸碱性在一定范围内)：加入尿素溶液与盐酸反应生成NH4Cl和CO2，同时得到Sn(OH)4沉淀。此时溶液中主要的阳离子有H+和NH4+。

（3）Sn(OH)4在500℃条件下生成SnO2和H2O，该反应的方程式为：Sn(OH)4SnO2+2H2O↑。（4）解：若制备30.2g的SnO2，理论上需要准备SnCl4⋅5H2O为x

SnCl4.5H217．【答案】（1）化学（2）CO、CO2（3）防止碳酸氢铵受热分解(答案不唯一)（4）其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高（5）a【解析】【解答】（1）森林碳汇主要是指绿色精物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。该过程将太阳能转化为化学能。

（2）化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故CaC2O4⋅H2O中含有钙、碳、氧和氢元素，故CaC2O4⋅H2O高温分解生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽，其化学式为：CO、CO2、H2O。

（3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故采用喷氨技术吸收CO2时温度要控制在30℃左右，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。

（4）由图可知在其他条件一定时，18．【答案】（1）A；A；1：16（2）1：3；CO+H2（3）（4）分解反应；物理（5）8%【解析】【解答】（1）①电解水实验中正氧负氢气，根据题意可知电解水生成的氢气是为绿氢。

故答案为：A.

②电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气；二者的体积比是1：2，而a管产生的气体是b管的2倍，故a管是氢气，b管是氧气。ab管的密度比实质就是气体的式量比。则氢气和氧气的式量比为：（1×2）：（16×2）=1:16。

故答案为：A.

（2）甲烷一水蒸气重整制氢。

①转化Ⅰ为甲烷、水反应生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式为：CH4+H2O=催化剂高温CO+3H2故转换Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为1：3.

②转化Ⅱ中CO与H2O反应生成CO2和H2的方程式为：CO+H2OCO2+H2。

（3）①氨气在400C和催化剂的作用下分解生成氢气和氮气，故B对应框中将除氢分子外的微观粒子为氮气分子：∞∞。

（4）②如图由A到B的过程是氨气分解生成氮气和氢气，该反应符号分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质。B中氢气分子间的间隔大于C中氢气分子间的间隔，分子的种类没有变化；故B到C的过程发生的是物理变化。

（5）已知水合肼的质量储氢密度公式为：[m(产生H2)m(磷氢材料)×100%%]19．【答案】（1）锥形瓶（2）过氧化氢溶液；排水法；氧气不易溶于水且不与水反应（3）CaCO3+2HCl=CaC（4）紫色石蕊溶液变红（5）C（6）燃着的蜡烛由下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧或密度比空气大（7）检查装置气密性（8）a（9）有气泡产生，溶液由浑浊变澄清【解析】【解答】（1）仪器②的名称为锥形瓶。

（2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，那么