河北省邯郸市部分学校2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河北省邯郸市部分学校高二（下）期末考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.“邯郸”之名，最早出现于古本《竹书纪年》，邯郸市被誉为“成语之都”“太极之乡”。下列具有邯郸特色的物品的主要成分属于合金的是(

)A.磁州窑瓷器B.大名草编C.战国青铜马D.魏县鸭梨A.A B.B C.C D.D2.下列有关化学实验操作、试剂取用及安全事故处理的说法中，正确的是(

)A.金属钠着火时，立即用水浇灭达到快速灭火的目的

B.取用块状固体药品时，为防止撒落，可直接用手抓取放入试管

C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠稀溶液

D.点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，必须先检验气体的纯度3.中国科学院过程工程研究所某团队采用连续本体聚合技术制备出了光学级高分子新材料PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)粒子。下列有关PMMA的叙述正确的是(

)A.PMMA的水解产物均为小分子 B.可通过缩聚反应合成PMMA

C.其单体含2种官能团 D.其链节是4.下列化学用语表达错误的是(

)A.光气(COCl2)的VSEPR模型是平面三角形

B.制备聚氯乙烯：nCH2=CHCl→Δ催化剂

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(

)A.标准状况下，2.24LO2与足量H2反应，断裂σ键的数目为0.1NA

B.6.4gCu与6.4gS完全反应时转移电子的数目为0.1NA

C.0.1molC6.葛根素的结构如图所示，下列有关葛根素的说法错误的是(

)A.不能与NaHCO3溶液反应

B.不存在手性碳原子

C.与FeCl3溶液能发生显色反应

D.0.1mol葛根素最多能与0.8mol7.下列叙述与图示相符的是(    )(加热和夹持装置已略去)A.萃取碘水中的碘B.制备溴苯C.分离萘和氯化铵D.测HCOOH溶液的pHA.A B.B C.C D.D8.结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是(

)选项事实解释ABF3是非极性分子而BF3是平面三角形而B随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐增强C可用CS2S和CSD乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈O−H键极性：乙醇分子<水分子A.A B.B C.C D.D9.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法错误的是(

)A.M2Q5可用作吸水剂

B.电负性：Q>Z>Y>X

C.ZQ3−的VSEPR模型名称为平面三角形10.一种由Mg和Fe组成的储氢材料的立方晶系结构如图所示。晶胞边长为anm，该晶体储氢后，H2在晶胞的体心和棱心位置。下列说法错误的是(

)A.储氢后，该晶体的化学式为Mg2FeH2

B.基态Fe3+的价层电子轨道表示式为

C.储氢后，距离最近的两个H2之间的距离为24a nm

D.含镁2.4g的储氢合金可储存1.12L(标准状况下)A.HCO2∗比H2CO2∗稳定

B.生成过渡态TS2的活化能最大

12.在光照条件下，α−Fe2O3材料中的光生空穴(h+)可氧化富电子的芳香烃的衍生物，使芳香烃的衍生物能与吡唑反应得到偶联产物(如图A.电子由a极流出

B.b极附近电解质溶液的pH降低

C.a极上的反应式为

D.上述总反应中，有σ键的断裂和形成13.下列有关实验操作的叙述与得出的相应结论错误的是(

)选项实验操作实验结论A将电石与饱和氯化钠溶液反应产生的气体先通入足量的硫酸铜溶液中，再通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色有乙炔生成B提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大C甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性D向乙醛中加入足量的碳酸氢钠溶液，未出现气泡乙醛未被氧化A.A B.B C.C D.D14.已知：常温下，Ksp(CuCN)≈10−19.5。向KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中lgX(X=c{[Cu(CN)2]−}c(Cu+)、c{[Cu(CN)3]2−}c(Cu+)或c{[Cu(CN)4A.饱和CuCN溶液中c(CN−)=10−9.75mol⋅L−1

B.a点溶液中c{[Cu(CN)3]2−二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.钴是重要的战略资源，以粗铜精炼废渣为原料提取钴的工艺流程如图所示。

已知：①粗铜精炼废渣中含Co、Fe、Si、CuO和Fe2O3。

②常温下，Ksp(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施有

(填1种即可)(2)“氧化”时，Fe2+和H2(3)“沉铁”时，发生反应生成Fe(OH)3的化学方程式为(4)“除铜”时，发生反应的离子方程式为

，该反应达到平衡后的平衡常数为

(5) Pt与Co形成的晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。

①Pt和Co的原子个数之比为

。

②若该晶胞沿面对角线投影，则下列投影图正确的是

(填标号)。

③若晶胞图中1号原子和2号原子之间的距离为6a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.M是某种肺癌药物合成的重要中间体。实验室采用如图所示装置(夹持装置已略去)进行M的制备。

Ⅰ.反应原理：

Ⅱ.实验步骤如下：

ⅰ.在仪器a中依次加入甲醇150mL、2，4−二羟基苯甲醛1.0g(6.5mmol)和少量Ca(OH)2。启动电机，搅拌，待仪器a中的溶液形成碱性体系；

ⅱ.打开右边分液漏斗活塞，缓慢滴加异戊烯醛3.45g(36.2mmol)，于室温下反应12h；

ⅲ.将左边分液漏斗中1mol⋅L−1盐酸加入仪器a中淬灭反应，调pH为1～2，蒸馏除去甲醇(蒸馏装置已略去)，水相用乙酸乙酯(3×150mL)萃取，萃取液依次用饱和食盐水(2×100mL)洗涤，加入无水硫酸钠；

ⅳ.经一系列操作，最后得到M的质量为1.0608g。

已知：无水硫酸钠具有吸水性。(1)仪器a的名称为

(2)步骤ⅰ中搅拌的目的是

(3)进行步骤ⅲ时：

①加入1mol⋅L−1盐酸后，发生反应的化学方程式为

。

②(4)萃取时，要用到分液漏斗(如图所示)。

①分液漏斗使用前应先

。

②萃取后，应及时进行放气操作，下列操作方法正确的是

(填标号)。ABCD(5) M的产率为

(不考虑操作过程中质量的损失)%四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷，涉及的反应有：

ⅰ.2C3H6(g)+O2(g)⇌2(g)

ΔH1

K1

ⅱ.2C3H6(g)+O2(g)⇌2C(1)对于反应ⅲ，ΔH3=

(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，K3=(2)查阅资料可知，ΔH2<0，

(填“高温”或“低温”)(3)在一定条件下，将2molC3H6和1molO2通入某密闭容器中发生反应ⅰ和ⅲ，测得丙烯平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①已知T1<T2，则a、b两点对应的丙烯的质量：a

(填“>”“<”或“=”)b。

②a点时，测得CH3CH2CHO(4)电化学方法也可以制备环氧丙烷(装置如图所示，两电极均为惰性电极)。该装置工作时：

①M电极为

(填“阴极”或“阳极”)。

②N电极上的电极反应式为

。

③若以铅酸蓄电池为该装置的电源，则M电极应与

(填“Pb”或“PbO2”)五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.某药物中间体H的合成路线如图所示，回答下列问题：

已知：①；

②R1、R2、R3RRR烷基、芳香基芳香基、烷基、H芳香基、烷基(1)用系统命名法对A命名：

(2)加热条件下，C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为

(3)参照已知①，写出C与D反应生成E的化学方程式：

(4) E→F的反应类型为

(5) F中所含官能团的名称为

，F分子中所含手性碳原子的个数为

(6) D的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环的有

种(不考虑立体异构，不考虑D本身)，其中峰面积之比为1：1：1：2：2：3的结构简式为

(7) G生成H反应的试剂及条件为

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】【小题1】粉碎废渣【小题2】1：2【小题3】F【小题4】CoS(s)+Cu2+2×【小题5】1：1D508

16.【答案】【小题1】三颈烧瓶或三口烧瓶【小题2】使反应物充分混合，加快溶解和