2026-2027学年人教版九年级化学上册第一次月考试卷（带答案）

第页答案第=page11页（共=sectionpages22页）2026-2027学年人教版九年级化学上册第一次月考试卷（带答案）一、单选题1．某同学在向试管中装入二氧化锰粉末后，发现试管内壁沾了些黑色粉末。分析造成该现象的原因是A．没有把盛有二氧化锰的药匙或纸槽送至试管底部B．把二氧化锰放入试管中，试管是直立的C．把试管横放，将二氧化锰粉末放在试管口D．上述的3种操作都可能造成该现象2．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大3．化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，对下列现象解释错误的是（

）A．氧气可以供给呼吸，氮气不能——不同分子，化学性质不同B．一滴水大约有1.6×1021个水分子——分子的体积很小C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动D．变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来——分子变大4．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等5．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是A．所需氯化钠的质量为3gB．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等6．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水7．“君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回”是李白《将进酒》中著名诗句，黄河是沿岸数亿人的水源地。下列关乎水的叙述不正确的是A．用吸附的方法能除去水中的色素和异味B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附后，还需要进行消毒来杀灭水中的细菌病毒等微生物C．向黄河水中加入适量的明矾，可以加速悬浮杂质的沉降D．自然界的水可经过沉淀、过滤、吸附后得到纯水8．下列叙述中的“一定”肯定成立的是(1)爆炸一定是化学变化(2)化学变化中一定伴随着物理变化(3)有发光、放热现象发生的变化一定是化学变化(4)催化剂一定能加快化学反应速率(5)食盐溶解在水中得到食盐水一定是化合反应A．(1)(2)(5) B．(1)(2)(3) C．(2) D．(2)(4)9．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B的化学符号是B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．D发生化学变化时易得电子10．如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是A．图2中的数据可以说明空气中氧气的含量高于二氧化碳B．氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛熄灭C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中消耗氧气并产生一定浓度的CO2D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧11．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠12．下列有关原子的说法中正确的是A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C．所有原子的原子核都由质子和中子构成D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、813．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是A．图中？=37，原子核内大约有48个中子B．铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb-C．铷的相对原子质量为85.468D．铷元素属于金属元素14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是A．催化剂的质量在化学反应前后不变，-所以在反应前后质量不变的物质一定是催化剂B．和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子的种类在化学变化中一定不发生变化D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素15．下面关于氢气在氯气中燃烧生成氯化氢反应说法正确的是A．元素的种类在反应前后没有改变，物质的种类发生改变B．该化学反应中最小粒子是氯分子和氢分子C．在这个反应中，反应前后共有四种分子D．该反应的类型属于分解反应16．兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%D．可以通过调节的体积分数调控燃烧17．生活中很多现象都可以用分子的相关知识进行解释。下列解释错误的是A．热胀冷缩——分子大小随温度而改变B．从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子化学性质相同C．湿衣服在阳光下干得更快一一温度越高，分子运动速率越快D．1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔18．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。关于如图所示的关系，下列说法正确的是A．可用该图表示混合物、纯净物、二氧化碳之间的关系，则二氧化碳属于Z的范围B．可用该图表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应C．可用该图表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸D．可用该图表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子19．关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是①带电性一定改变②最外层电子数一定改变③电子层数一定改变④化学性质一定改变⑤核电荷数一定改变A．①②④ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④20．从以下微观示意图中得到的结论正确的是

A．变化：Ⅰ是物理变化B．分类：①是纯净物，②是混合物C．结构：②③分子结构相同D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同二、填空题21．化学学科有专用的符号语言，我们须学好、用好它们：(1)写出下列元素符号：①锂元素______；②铝元素______；③硫元素______；④钙元素______；⑤铜元素______。(2)写出下列物质或微粒的化学符号：①氯气______；②二氧化碳______；③氯化氢分子______；④钠离子______；⑤碳酸根离子______。22．以下是和的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题：10℃20℃30℃40℃12.5g21.5g39.7g49.0g8.1g9.6g11.1g12.7g(1)的溶解度曲线应为______（填“a”或“b”）。(2)欲使接近饱和的溶液变饱和，可采用的方法是____________(3)已知转化为的反应为：，根据以上信息，向20℃饱和溶液中通入足量气体，可观察到的现象是（只写一种）______。23．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。下图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。回答下列问题：(1)Rb元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），其中m=______，n=____。(2)Rb元素位于第_____周期，Rb原子核外第一层电子的能量比最外层电子的能量_____（填“低”或“高”）。(3)下图A~D所示粒子共表示_______种元素，铷元素原子的化学性质与下图中______（填标号）的化学性质相似。24．学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。(1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是__________________，说明分子具有的性质是__________________。(2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：__________________；混合均匀后，分子_________（填“继续”或“停止”）运动。(3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_________（填字母）。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_________有关。三、实验题25．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。该反应的符号表达式为_____，反应过程中集气瓶内液面的变化是_____，该实验测得氧气与空气的体积比是_____，实验结果偏小的原因_____(写一种)，如果用木炭代替白磷_____(填“行”或“不行”)，原因是_____。26．实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如图所示。(1)用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入二氧化锰，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至_____(选填“a”或“b”)处。(2)用装置A制取氧气并测量所得氧气体积，请利用图所示装置，选择合适的装置并将其进行正确的连接：_____→_____→_____→_____(填接口的序号)。(3)若将装置A中的长颈漏斗改成注射器，其优点是_____。(4)用高锰酸钾制取较纯净的氧气，则选择的装置组合是_____，装置中的不足之处是_____，开始收集氧气的最佳时刻是_____。(5)实验室利用B装置制取氧气的文字表达式是_____。(6)若用F装置收集氧气，证明氧气已经集满的操作和现象是_____。参考答案1．D【详解】如果药匙或纸槽未送至试管底部，粉末可能在途中洒落或沾在试管壁上；或试管直立时直接倒入粉末，粉末因重力快速下落，可能冲击试管壁而沾附；或试管横放但粉末只放在试管口，未送入底部，当竖立试管时，粉末可能无法完全滑落到底部，部分粉末会残留在试管口或壁上，则三种情况均会造成该现象，故选D。2．C【详解】浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。长时间暴露在空气中，氯化氢气体会从溶液中挥发逸出，导致溶质质量减少。同时，溶剂（水）的质量可能因蒸发而略有减少，但主要变化是溶质减少。A、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶剂水的质量基本不变，因为没有水的散失等情况，错误；B、由于氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量是变小的，而不是变大，错误；C、溶质质量分数=，溶质氯化氢质量因挥发而减小，溶液质量也因溶质挥发而减小，但溶质质量减小的幅度更大，所以溶质质量分数变小，正确；D、因为氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，而不是变大，错误。故选C。3．D【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气可以供给呼吸，氮气不能因为不同分子，化学性质不同，正确；B、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。一滴水大约有1.6×1021个水分子说明分子的体积很小，正确；C、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，正确；D、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是因为分子的间隔变大了，错误；故选D。4．D【详解】A、甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A说法正确；B、丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B说法正确；C、甲、乙溶液中溶质质量相同，但乙溶液里溶剂的质量比甲溶液中溶剂的质量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C说法正确；D、甲是60℃的不饱和溶液，丙是室温时的饱和溶液，但未指明溶液各成分质量因此无法比较溶质质量分数，选项错误；故选D。5．B【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，故选项说法正确；B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会导致溶液的溶质的质量分数偏小，故选项说法不正确；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再用托盘天平称量所需的氯化钠、用量筒量取水，接着将氯化钠和水倒进烧杯中进行溶解,为加速溶解可用玻璃棒搅拌，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等，故选项说法正确。故选B。6．C【分析】本题考查酸的性质。【详解】A、酸可以使紫色石蕊变色，是因为电离出的氢离子和石蕊作用，故A不符合题意；B、酸和锌的反应是电离出的氢离子和锌作用，故B不符合题意；C、盐酸和硝酸银反应是溶液中氯离子的作用，故C符合题意；D、和氧化铜反应是氢离子的作用，故D不符合题意；故选C。【点睛】结合酸的性质进行分析。7．C【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；故选C。8．C【详解】(1)爆炸不一定都是化学变化，如火焰爆炸属于化学变化，但气球爆炸属于物理变化，说法不正确；(2)化学变化一定伴随着物理变化，说法正确；(3)有新物质生成的变化属于化学变化，可能伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定为化学变化，如灯泡通电后发光放热，属于物理变化，说法不正确；(4)催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，说法不正确；(5)食盐溶解在水中的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法不正确。则说明正确的只有(2)，故选C。9．B【详解】A、B粒子质子数为11，核外电子数为10，是钠离子，化学符号为Na+，该选项正确。B、A粒子（氦原子）最外层电子数为2，是稳定结构；C粒子最外层电子数为2，易失去电子，是不稳定结构，所以A与C元素化学性质不相似，该选项错误。C、C原子最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，该选项正确。D、D粒子最外层电子数为7，大于4且没有排满，发生化学变化时易得电子，该选项正确。故选B。10．D【详解】A、瓶内蜡烛燃烧过程中，氧气浓度随着参与燃烧而逐渐降低，符合曲线1的变化，二氧化碳浓度随着燃烧的进行而逐渐升高，符合曲线2的变化，结合图可知，空气中氧气的含量明显高于二氧化碳，故A正确；B、由图可知，反应结束后，氧气的浓度到达15.6%后不变继续减少，说明蜡烛已经熄灭，此时二氧化碳的含量为3.8%，故B正确；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2导致，故C正确；D、由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，故D不正确。故选D。11．D【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。故选D。12．A【详解】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为，碳-12原子实际质量为，则标准质量为。该原子的相对原子质量为。选项中的公式正确，符合定义，正确；B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误；C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误；D、和和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。故选A。13．B【详解】A.元素周期表中，方格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以图中“？”为原子序数，等于质子数，即？=37，相对原子质量≈质子数+中子数，铷的相对原子质量为85.468，质子数为37，则中子数≈85.468-37≈48，该说法正确，故不符合题意；B.由铷原子的结构示意图可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号应为Rb+，而不是Rb-，该说法错误，故符合题意；C.元素周期表中，方格下方的数字表示相对原子质量，所以铷的相对原子质量为85.468，该说法正确，故不符合题意；D.铷元素的汉字书写带有“钅”字旁，根据元素分类规则，带有“钅”字旁的元素属于金属元素，该说法正确，故不符合题意。故选B。14．C【详解】A、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、分子中保持物质化学性质的最小粒子，H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，由于分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故B不正确；C、在化学变化中，原子是参与反应的最小粒子，原子的种类、数目和质量都不变，只是重新组合形成新物质，故C正确；D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，但“粒子”包括原子、分子、离子等，质子数相同的原子属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如氖原子（Ne，质子数10）和水分子（H2O，总质子数=2×1+8=10）质子数相同，却一个是元素，一个是化合物分子，不是同种元素，故D不正确。故选C。15．A【详解】A、反应前有氢和氯两种元素，反应后也是氢和氯两种元素，元素种类没有发生改变，反应前有氢气和氯气两种物质，反应后有氯化氢一种物质，物质种类发生改变，正确；B、该化学反应中的最小粒子是氢原子和氯原子，不是氢分子和氯分子，错误；C、反应前有氢气分子和氯气分子，反应后有氯化氢分子，共三种分子，错误；D、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，错误。故选A。16．C【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确；B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确；C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确；D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。故选C。17．A【详解】A、热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的升降而增减，分子的大小不变，符合题意；B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，从空气分离得到的氧气和高锰酸钾分解得到的氧气均由氧分子构成，故化学性质相同，不符合题意；C、湿衣服在阳光下干得更快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；D、1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意。故选A。18．A【详解】A、纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成，二者是并列关系；二氧化碳是一种纯净物，属于纯净物（Y）的范围，不属于混合物（X）的范围，说法正确，符合题意；B、化合反应指的是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应指的是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，物质与氧气的反应叫做氧化反应，化合反应和分解反应是并列关系，氧化反应与分解反应不是包含关系，说法不正确，不符合题意；C、缓慢氧化是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应；燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应；爆炸是在有限空间内，急速燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的。缓慢氧化和燃烧属于不同的氧化反应类型，是并列关系。爆炸有的是化学变化（如可燃性气体爆炸），有的是物理变化（如气球爆炸），爆炸与缓慢氧化、燃烧是交叉关系，不能简单说Z是爆炸，说法不正确，不符合题意；D、分子由原子构成，原子通过得失电子形成离子，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者之间不能构成图中所示的包含、并列等关系，说法不正确，不符合题意。故选A。19．A【详解】原子形成离子时，是通过失去或获得电子实现的。这会导致原子结构发生变化，但核电荷数（质子数）不变。①原子是电中性的（质子数=电子数），离子是带电的（质子数≠电子数），因此带电性一定改变，正确。②离子形成时，原子必须失去或获得最外层电子（如钠原子失去1个电子后最外层电子数减少，氯原子获得1个电子后最外层电子数增加），因此最外层电子数一定改变，正确。③当原子获得电子形成阴离子时，电子层数通常不变（如氯原子有3个电子层，形成氯离子后仍为3层）；当原子失去电子形成阳离子时，电子层数可能减少（如钠原子有3层，形成钠离子后变为2层）。因此，电子层数不一定改变，错误。④化学性质由最外层电子数决定，离子形成后最外层电子数改变，因此化学性质一定改变（如钠原子活泼易反应，钠离子稳定不易反应），正确。⑤核电荷数即质子数，在电子得失过程中原子核不变，因此核电荷数一定不改变。错误。综上一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是①②④。故选A。20．C【详解】A、氢分子和氧分子反应生成水分子，Ⅰ变化中生成了新物质，是化学变化，不是物理变化，故A结论错误；B、由图分析，①是氢气和氧气，是混合物，②是水，是纯净物，故B结论错误；C、由分子的模型图可知，②③都是水分子，分子结构相同，故C结论正确。D、由物质的变化可知，变化Ⅰ是氢气燃烧生成了水，需要的条件是点燃，变化Ⅱ是水分子的间隔变小了，需要的条件是降温或加压等，变化时需要的条件不相同，故D结论错误。故选：C。21．(1)(2)【详解】（1）锂元素的元素符号为，铝元素的元素符号为，硫元素的元素符号为，钙元素的元素符号为，铜元素的元素符号为；（2）氯气的化学式为，二氧化碳的化学式为，氯化氢的化学式为，钠离子的符号为，碳酸根离子的符号为。22．(1)a(2)加入溶质，恒温蒸发溶剂，降温至饱和等（合理即可）(3)有晶体析出【详解】（1）由表格可知，Na2CO3的溶解度随温度变化比较大，对应溶解度曲线为a，故填：a。（2）加入溶质，可以使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和；也可以蒸发溶剂，减少溶剂的质量，也能变饱和；Na2CO3溶解性随温度升高而变大，还能通过降温使其溶解度减小，使其变饱和，故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂，降温至饱和等（合理即可）。（3）20℃时，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，Na2CO3会转化为NaHCO3，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会有晶体从溶液中析出，故填：有晶体析出。23．(1)金属378(2)五低(3)3D【详解】（1）铷的名称带有“钅”字旁，根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素，所以元素属于金属元素；在元素周期表中，原子序数等于质子数，由元素周期表中铷元素的信息可知，其原子序数为37，所以m=37；在原子中，质子数等于核外电子数，所以，解得n=8；（2）原子的电子层数等于其所在周期数，由铷原子的结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，所以Rb元素位于第五周期；在原子中，离核越近的电子层能量越低，第一层电子离核最近，最外层电子离核最远，所以Rb原子核外第一层电子的能量比最外层电子的能量低；（3）元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，A粒子质子数为3，B粒子质子数为17，C粒子质子数为17，D粒子质子数为19，其中B和C质子数相同，属于同种元素，所以共表示3种元素；元素的化学性质由最外层电子数决定，铷原子最外层电子数为1，D粒子最外层电子数也为1，所以铷元素原子的化学性质与D的化学性质相似。24．(1)滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红不断运动(2)分子不断运动且分子之间有间隔继续(3)B、C分子种类【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子在不断运动，所以将会观察到滤纸条上的酚酞试液由左至右依次变红。故答案为：滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红；不断运动。（2）由于分子不断运动且分子之间有间隔，所以如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。混合均匀后，分子继续运动。故答案为：分子不断运动且分子之间有间隔；继续。（3）①在A、B和C中，B、C是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度