2026年北师大版高中化学第9章化学方程式练习题及答案

2026年北师大版高中化学第9章化学方程式练习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学第9章化学方程式练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列化学方程式中，表示可逆反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.N₂+3H₂⇌2NH₃C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑参考答案：B解析：可逆反应是指在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应，用双向箭头“⇌”表示。选项A表示氢气和氧气反应生成水的不可逆反应；选项B表示氮气和氢气反应生成氨气的可逆反应；选项C表示甲烷燃烧生成二氧化碳和水的不可逆反应；选项D表示碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的不可逆反应。故正确答案为B。2.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，则平衡时混合气体中SO₃的物质的量是A.0.8molB.1.6molC.1.2molD.0.4mol参考答案：C解析：根据题意，SO₂的转化率为80%，即2molSO₂中有1.6molSO₂反应生成SO₃。根据化学方程式2SO₂+O₂⇌2SO₃，1.6molSO₂反应生成1.6molSO₃。故平衡时混合气体中SO₃的物质的量是1.6mol。故正确答案为C。3.下列关于化学方程式系数的说法正确的是A.化学方程式系数表示参加反应物质和生成物质的质量比B.化学方程式系数表示参加反应物质和生成物质的分子数比C.化学方程式系数没有单位D.化学方程式系数可以是小数参考答案：B解析：化学方程式系数表示参加反应物质和生成物质的分子数比，而不是质量比，故选项A错误；化学方程式系数没有单位，故选项C正确；化学方程式系数必须为整数，不能是小数，故选项D错误。故正确答案为B。4.完全燃烧1molCH₄，需要消耗的氧气量是A.1molB.2molC.4molD.8mol参考答案：C解析：根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，完全燃烧1molCH₄需要消耗2molO₂。故正确答案为C。5.下列化学方程式中，表示放热反应的是A.Ba(OH)₂•8H₂O+NH₄Cl→BaCl₂+NH₃↑+10H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O参考答案：D解析：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。选项A表示吸热反应；选项B表示吸热反应；选项C表示放热反应；选项D表示放热反应。故正确答案为D。6.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时，SO₂的转化率为75%。若向该平衡体系中再加入2molSO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，向平衡体系中加入反应物会增加反应物的浓度，平衡会向正向移动，从而提高生成物的产量，即SO₂的转化率会增大。故正确答案为A。7.下列化学方程式中，表示中和反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O参考答案：C解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。选项A表示金属与水反应；选项B表示分解反应；选项C表示中和反应；选项D表示燃烧反应。故正确答案为C。8.在标准状况下，2.24LH₂完全燃烧生成液态水，放出的热量是A.2.48kJB.48.6kJC.57.6kJD.96.0kJ参考答案：C解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以2.24LH₂的物质的量为0.1mol。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，0.1molH₂完全燃烧生成0.1molH₂O。液态水的生成热为-285.8kJ/mol，所以放出的热量为0.1mol×285.8kJ/mol=28.58kJ。故正确答案为C。9.下列化学方程式中，表示氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O参考答案：C解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，即反应前后有元素化合价发生变化的反应。选项A表示复分解反应，没有元素化合价变化；选项B表示分解反应，没有元素化合价变化；选项C表示氧化还原反应，氧元素的化合价从0价降低到-2价，氢元素的化合价从0价升高到+1价；选项D表示中和反应，没有元素化合价变化。故正确答案为C。10.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，SO₂的转化率为60%。若向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A解析：根据题意，SO₂的转化率为60%，即2molSO₂中有1.2molSO₂反应生成SO₃。根据化学方程式2SO₂+O₂⇌2SO₃，1.2molSO₂反应生成1.2molSO₃。若向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂，相当于增加了初始反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动，从而提高生成物的产量，即SO₂的转化率会增大。故正确答案为A。二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，根据化学方程式书写规则，配平后得到2H2+O2点燃2H2O。2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳，反应条件为高温，根据化学方程式书写规则，配平后得到CaCO3高温CaO+CO2↑。3.氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为______。参考答案：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2解析：氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应物为氧化铁和一氧化碳，生成物为铁和二氧化碳，反应条件为高温，根据化学方程式书写规则，配平后得到Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。4.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的化学方程式为______。参考答案：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应物为氯化钠和硝酸银，生成物为氯化银沉淀和硝酸钠，根据化学方程式书写规则，配平后得到NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。5.硫在空气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式为______。参考答案：S+O2点燃SO2解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，根据化学方程式书写规则，配平后得到S+O2点燃SO2。6.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应物为氢氧化钠和盐酸，生成物为氯化钠和水，根据化学方程式书写规则，配平后得到NaOH+HCl=NaCl+H2O。7.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为______。参考答案：4P+5O2点燃2P2O5解析：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，根据化学方程式书写规则，配平后得到4P+5O2点燃2P2O5。8.高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为______。参考答案：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑解析：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，根据化学方程式书写规则，配平后得到2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。9.碳酸氢钠受热分解生成______、水和二氧化碳。参考答案：碳酸钠解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式书写规则，配平后得到2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑。10.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀的化学方程式为______。参考答案：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓解析：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应物为氢氧化钡和硫酸铜，生成物为氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，根据化学方程式书写规则，配平后得到Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学方程式中的化学计量数表示参加反应的各物质分子的数目。参考答案：×解析：化学方程式中的化学计量数表示参加反应的各物质分子的摩尔数，而不是分子数目。摩尔数是一个宏观概念，表示的是微观粒子的数量。2.在化学反应中，反应物和生成物的质量比等于它们的相对分子质量之比。参考答案：×解析：在化学反应中，反应物和生成物的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，而不是简单的相对分子质量之比。3.化学方程式配平时，可以通过改变化学式中的系数来改变物质的相对分子质量。参考答案：×解析：化学方程式配平时，只能通过改变化学式中的系数来调整反应物和生成物的摩尔比，而不能改变物质的相对分子质量。相对分子质量是固定的，由元素的原子量决定。4.燃烧反应一定是氧化还原反应，且反应中一定有氧气参与。参考答案：√解析：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，因此一定属于氧化还原反应，且反应中通常有氧气参与。5.酸碱中和反应的化学方程式总是遵循H++OH-=H2O的离子方程式。参考答案：×解析：酸碱中和反应的离子方程式不总是H++OH-=H2O，例如，如果酸或碱是弱电解质，则不能完全电离，离子方程式需要根据实际情况进行书写。6.在一个封闭体系中，反应前后各元素的原子数目一定保持不变。参考答案：√解析：根据质量守恒定律，在一个封闭体系中，反应前后各元素的原子数目一定保持不变，这是化学反应的基本定律。7.化学方程式的摩尔比只适用于气体反应物和生成物。参考答案：×解析：化学方程式的摩尔比适用于所有反应物和生成物，不仅限于气体，固体和液体同样适用。8.稀有气体元素在化学反应中通常不参与反应，因此它们在化学方程式中可以不写出来。参考答案：×解析：虽然稀有气体元素在化学反应中通常不参与反应，但在化学方程式中仍然需要写出来，以表示反应物和生成物的完整性。9.化学方程式的热化学方程式表示反应过程中吸收或放出的热量。参考答案：√解析：化学方程式的热化学方程式确实表示反应过程中吸收或放出的热量，这是热化学方程式的定义。10.在进行化学方程式计算时，必须先配平化学方程式。参考答案：√解析：在进行化学方程式计算时，必须先配平化学方程式，否则计算结果将不准确，因为未配平的方程式不遵循质量守恒定律。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学方程式配平的依据是什么？参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。解析：化学方程式配平是化学中的基本技能，其核心依据是质量守恒定律。在化学反应中，反应物和生成物中的原子种类和数目不会发生改变，因此通过调整化学计量数使得反应前后各种原子的数目相等，从而达到配平的目的。配平过程中需要遵循以下步骤：首先，正确书写反应物和生成物的化学式；其次，根据化学式确定各物质的化学计量数；然后，通过调整化学计量数使得反应前后各种原子的数目相等；最后，检查配平是否正确。配平过程中需要注意以下几点：①化学计量数必须是整数；②化学计量数的调整要逐步进行，避免出现反复调整的情况；③配平过程中要注意原子团的配平，如硫酸根离子、氢氧根离子等。2.写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式，并注明反应类型。参考答案：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应属于化合反应。解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃条件下反应生成水（H₂O），该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。书写化学方程式时，首先需要正确书写反应物和生成物的化学式，然后根据反应物和生成物的化学式确定各物质的化学计量数，使得反应前后各种原子的数目相等。在这个例子中，氢气和氧气的化学计量数分别为2和1，水的化学计量数为2，因此化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。该反应中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。3.解释什么是可逆反应，并举例说明。参考答案：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。例如，氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，同时氨气在高温高压条件下分解为氮气和氢气。解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应的特点是反应物和生成物之间可以相互转化，且反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。例如，氮气（N₂）和氢气（H₂）在高温高压条件下反应生成氨气（NH₃），同时氨气在高温高压条件下分解为氮气和氢气，化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃。在这个例子中，氮气和氢气是反应物，氨气是生成物；氨气是反应物，氮气和氢气是生成物。4.为什么说化学方程式是化学计算的依据？参考答案：化学方程式是化学计算的依据，因为化学方程式表示了反应物和生成物之间的定量关系。解析：化学方程式是化学计算的基础，它表示了反应物和生成物之间的定量关系。通过化学方程式，可以确定反应物和生成物的质量比、摩尔比等，从而进行化学计算。例如，通过化学方程式可以计算反应物的消耗量、生成物的产量等。化学方程式的配平是进行化学计算的前提，只有配平后的化学方程式才能准确表示反应物和生成物之间的定量关系。5.判断下列说法是否正确：所有化学反应都可以用化学方程式表示。（√或×）参考答案：×。解析：并非所有化学反应都可以用化学方程式表示。化学方程式只能表示那些可以通过化学变化生成新物质的反应，对于那些不能通过化学变化生成新物质的反应，如物理变化、核反应等，不能使用化学方程式表示。例如，冰融化成水、水蒸发成水蒸气等物理变化，不能使用化学方程式表示。因此，说“所有化学反应都可以用化学方程式表示”是不正确的。6.列举三个在日常生活中应用化学方程式的实例。参考答案：①氢气在氧气中燃烧生成水；②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。解析：化学方程式在日常生活中有着广泛的应用，以下列举三个实例：①氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应在氢燃料电池中应用广泛；②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂→CO₂，该反应在燃烧过程中发生；③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄，该反应在炼铁过程中应用。这些实例展示了化学方程式在日常生活和生产中的应用。7.简述书写化学方程式的一般步骤。参考答案：①正确书写反应物和生成物的化学式；②根据化学式确定各物质的化学计量数；③通过调整化学计量数使得反应前后各种原子的数目相等；④检查配平是否正确。解析：书写化学方程式的步骤如下：首先，正确书写反应物和生成物的化学式，确保化学式书写正确；其次，根据化学式确定各物质的化学计量数，使得反应前后各种原子的数目相等；然后，通过调整化学计量数使得反应前后各种原子的数目相等，通常从最复杂的化学式开始调整；最后，检查配平是否正确，确保反应前后各种原子的数目相等。在配平过程中，需要注意以下几点：①化学计量数必须是整数；②化学计量数的调整要逐步进行，避免出现反复调整的情况；③配平过程中要注意原子团的配平，如硫酸根离子、氢氧根离子等。8.解释什么是反应物和生成物在化学方程式中的表示方法。参考答案：在化学方程式中，反应物是指化学反应中消耗的物质，生成物是指化学反应中生成的物质。反应物和生成物通过化学计量数表示，化学计量数表示了反应物和生成物之间的摩尔比或质量比。解析：在化学方程式中，反应物和生成物通过化学计量数表示，化学计量数表示了反应物和生成物之间的摩尔比或质量比。例如，在化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气（H₂）和氧气（O₂）是反应物，水（H₂O）是生成物。化学计量数分别为2、1和2，表示了氢气、氧气和水之间的摩尔比。通过化学方程式，可以确定反应物和生成物之间的定量关系，从而进行化学计算。五、应用题（共8小题，每题4分）1.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物在氧气中充分燃烧，得到固体氧化物总质量为24.8克。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，氧的相对原子质量为16。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少克？参考答案：镁粉质量为16克，铝粉质量为8.4克解析：设镁粉质量为x克，铝粉质量为y克。根据化学方程式Mg+O2→MgO，2x/24+y/27=24.8/40。根据化学方程式2Al+3O2→Al2O3，2y/54=24.8/102。解得x=16，y=8.4。答：镁粉质量为16克，铝粉质量为8.4克。2.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。他们取了10.0克锌粒（杂质不参与反应），加入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下氢气体积为4.48升。已知氢气的相对分子质量为2，锌的相对原子质量为65。请计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%解析：根据化学方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，65/2=10.0/g，g=1.56。收集到氢气体积为4.48升，标准状况下氢气的摩尔体积为22.4升/摩尔，氢气的摩尔数为4.48/22.4=0.2摩尔。稀硫酸溶液中溶质的质量分数为1.56/(10.0+1.56)100%=15.6%。答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。3.将4.0克碳酸钙（CaCO3）样品（含有不参与反应的杂质）高温煅烧，剩余固体的质量为3.2克。请计算该碳酸钙样品中杂质的质量分数是多少？已知碳酸钙的相对分子质量为100，氧化钙（CaO）的相对分子质量为56。参考答案：杂质的质量分数为20%解析：根据化学方程式CaCO3→CaO+CO2↑，100/56=4.0/g，g=2.24。剩余固体的质量为3.2克，杂质的质量为3.2-2.24=0.96克。杂质的质量分数为0.96/4.0100%=24%。答：杂质的质量分数为20%。4.某工厂用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气。加热混合物完全反应后，剩余固体的质量为25.0克。已知反应生成了4.4克氧气，二氧化锰作为催化剂不参与反应。请计算原混合物中氯酸钾的质量是多少克？已知氯酸钾的相对分子质量为122.5，氧气的相对分子质量为32。参考答案：原混合物中氯酸钾的质量为42.5克解析：根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，245/96=m/4.4，m=11.25。原混合物中氯酸钾的质量为11.25+25.0=36.25克。答：原混合物中氯酸钾的质量为42.5克。5.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，铁粉完全反应，铜粉不反应。反应后溶液的质量增加了5.6克。请计算原混合物中铁粉和铜粉的质量比是多少？已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64。参考答案：铁粉和铜粉的质量比是7:8解析：根据化学方程式Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，56/2=5.6/g，g=0.2。原混合物中铁粉和铜粉的质量比是0.2:0.8=7:8。答：铁粉和铜粉的质量比是7:8。6.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液中和一定量的盐酸（HCl）溶液。他取了20.0毫升盐酸（密度为1.1克/毫升），加入足量的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。请计算该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？已知氢氧化钠的相对分子质量为40，盐酸的相对分子质量为36.5。参考答案：盐酸溶液中溶质的质量分数为36.5%解析：根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，40/36.5=20.01.1/g，g=2.00。盐酸溶液中溶质的质量分数为2.00/(20.01.1)100%=36.5%。答：盐酸溶液中溶质的质量分数为36.5%。7.将一定质量的碳酸钠（Na2CO3）样品溶于水，配制成100.0毫升溶液。取该溶液10.0毫升，加入足量的氯化钙（CaCl2）溶液，生成沉淀的质量为0.6克。请计算原碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？已知碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸钙的相对分子质量为100。参考答案：原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%解析：根据化学方程式Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl，106/100=10.0/V，V=9.54。原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为1.06/(100/10.0)100%=10.6%。答：原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。8.某化学实验小组用氢气和氧气反应制取水。他们取了2.0克氢气和5.0克氧气，混合后在密闭容器中点燃，充分反应后剩余气体的质量为7.2克。请计算该反应中氢气和氧气各消耗了多少克？已知氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32。参考答案：氢气消耗了1.6克，氧气消耗了3.2克解析：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，4/32=(2.0-1.6)/32，解得氢气消耗了1.6克，氧气消耗了3.2克。答：氢气消耗了1.6克，氧气消耗了3.2克。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：可逆反应是指在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应，用双向箭头“⇌”表示。选项A表示氢气和氧气反应生成水的不可逆反应；选项B表示氮气和氢气反应生成氨气的可逆反应；选项C表示甲烷燃烧生成二氧化碳和水的不可逆反应；选项D表示碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的不可逆反应。故正确答案为B。2.参考答案：C解析：根据题意，SO₂的转化率为80%，即2molSO₂中有1.6molSO₂反应生成SO₃。根据化学方程式2SO₂+O₂⇌2SO₃，1.6molSO₂反应生成1.6molSO₃。故平衡时混合气体中SO₃的物质的量是1.6mol。故正确答案为C。3.参考答案：B解析：化学方程式系数表示参加反应物质和生成物质的分子数比，而不是质量比，故选项A错误；化学方程式系数没有单位，故选项C正确；化学方程式系数必须为整数，不能是小数，故选项D错误。故正确答案为B。4.参考答案：C解析：根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，完全燃烧1molCH₄需要消耗2molO₂。故正确答案为C。5.参考答案：D解析：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。选项A表示吸热反应；选项B表示吸热反应；选项C表示放热反应；选项D表示放热反应。故正确答案为D。6.参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，向平衡体系中加入反应物会增加反应物的浓度，平衡会向正向移动，从而提高生成物的产量，即SO₂的转化率会增大。故正确答案为A。7.参考答案：C解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。选项A表示金属与水反应；选项B表示分解反应；选项C表示中和反应；选项D表示燃烧反应。故正确答案为C。8.参考答案：C解析：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以2.24LH₂的物质的量为0.1mol。根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，0.1molH₂完全燃烧生成0.1molH₂O。液态水的生成热为-285.8kJ/mol，所以放出的热量为0.1mol×285.8kJ/mol=28.58kJ。故正确答案为C。9.参考答案：C解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，即反应前后有元素化合价发生变化的反应。选项A表示复分解反应，没有元素化合价变化；选项B表示分解反应，没有元素化合价变化；选项C表示氧化还原反应，氧元素的化合价从0价降低到-2价，氢元素的化合价从0价升高到+1价；选项D表示中和反应，没有元素化合价变化。故正确答案为C。10.参考答案：A解析：根据题意，SO₂的转化率为60%，即2molSO₂中有1.2molSO₂反应生成SO₃。根据化学方程式2SO₂+O₂⇌2SO₃，1.2molSO₂反应生成1.2molSO₃。若向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂，相当于增加了初始反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动，从而提高生成物的产量，即SO₂的转化率会增大。故正确答案为A。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，根据化学方程式书写规则，配平后得到2H2+O2点燃2H2O。2.参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳，反应条件为高温，根据化学方程式书写规则，配平后得到CaCO3高温CaO+CO2↑。3.参考答案：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2解析：氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应物为氧化铁和一氧化碳，生成物为铁和二氧化碳，反应条件为高温，根据化学方程式书写规则，配平后得到Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。4.参考答案：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应物为氯化钠和硝酸银，生成物为氯化银沉淀和硝酸钠，根据化学方程式书写规则，配平后得到NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。5.参考答案：S+O2点燃SO2解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，根据化学方程式书写规则，配平后得到S+O2点燃SO2。6.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应物为氢氧化钠和盐酸，生成物为氯化钠和水，根据化学方程式书写规则，配平后得到NaOH+HCl=NaCl+H2O。7.参考答案：4P+5O2点燃2P2O5解析：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，根据化学方程式书写规则，配平后得到4P+5O2点燃2P2O5。8.参考答案：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑解析：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，根据化学方程式书写规则，配平后得到2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。9.参考答案：碳酸钠解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式书写规则，配平后得到2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑。10.参考答案：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓解析：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应物为氢氧化钡和硫酸铜，生成物为氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，根据化学方程式书写规则，配平后得到Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。三、判断题1.参考答案：×解析：化学方程式中的化学计量数表示参加反应的各物质分子的摩尔数，而不是分子数目。摩尔数是一个宏观概念，表示的是微观粒子的数量。2.参考答案：×解析：在化学反应中，反应物和生成物的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，而不是简单的相对分子质量之比。3.参考答案：×解析：化学方程式配平时，只能通过改变化学式中的系数来调整反应物和生成物的摩尔比，而不能改变物质的相对分子质量。相对分子质量是固定的，由元素的原子量决定。4.参考答案：√解析：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，因此一定属于氧化还原反应，且反应中通常有氧气参与。5.参考答案：×解析：酸碱中和反应的离子方程式不总是H++OH-=H2O，例如，如果酸或碱是弱电解质，则不能完全电离，离子方程式需要根据实际情况进行书写。6.参考答案：√解析：根据质量守恒定律，在一个封闭体系中，反应前后各元素的原子数目一定保持不变，这是化学反应的基本定律。7.参考答案：×解析：化学方程式的摩尔比适用于所有反应物和生成物，不仅限于气体，固体和液体同样适用。8.参考答案：×解析：虽然稀有气体元素在化学反应中通常不参与反应，但在化学方程式中仍然需要写出来，以表示反应物和生成物的完整性。9.参考答案：√解析：化学方程式的热化学方程式确实表示反应过程中吸收或放出的热量，这是热化学方程式的定义。10.参考答案：√解析：在进行化学方程式计算时，必须先配平化学方程式，否则计算结果将不准确，因为未配平的方程式不遵循质量守恒定律。四、简答题1.参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。解析：化学方程式配平是化学中的基本技能，其核心依据是质量守恒定律。在化学反应中，反应物和生成物中的原子种类和数目不会发生改变，因此通过调整化学计量数使得反应前后各种原子的数目相等，从而达到配平的目的。配平过程中需要遵循以下步骤：首先，正确书写反应物和生成物的化学式；其次，根据化学式确定各物质的化学计量数；然后，通过调整化学计量数使得反应前后各种原子的数目相等；最后，检查配平是否正确。配平过程中需要注意以下几点：①化学计量数必须是整数；②化学计量数的调整要逐步进行，避免出现反复调整的情况；③配平过程中要注意原子团的配平，如硫酸根离子、氢氧根离子等。2.参考答案：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应属于化合反应。解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃条件下反应生成水（H₂O），该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。书写化学方程式时，首先需要正确书写反应物和生成物的化学式，然后根据反应物和生成物的化学式确定各物质的化学计量数，使得反应前后各种原子的数目相等。在这个例子中，氢气和氧气的化学计量数分别为2和1，水的化学计量数为2，因此化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。该反应中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。3.参考答案：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。例如，氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，同时氨气在高温高压条件下分解为氮气和氢气。解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应的特点是反应物和生成物之间可以相互转化，且反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。例如，氮气（N₂）和氢气（H₂）在高温高压条件下反应生成氨气（NH₃），同时氨气在高温高压条件下分解为氮气和氢气，化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃。在这个例子中，氮气和氢气是反应物，氨气是生成物；氨气是反应物，氮气和氢气是生成物。4.参考答案：化学方程式是化学计算的依据，因为化学方程式表示了反应物和生成物之间的定量关系。解析：化学方程式是化学计算的基础，它表示了反应物和生成物之间的定量关系。通过化学方程式，可以确定反应物和生成物的质量比、摩尔比等，从而进行化学计算。例如，通过化学方程式可以计算反应物的消耗量、生成物的产量等。化学方程式的配平是进行化学计算的前提，只有配平后的化学方程式才能准确表示反应物和生成物之间的定量关系。5.参考答案：×。解析：并非所有化学反应都可以用化学方程式表示。化学方程式只能表示那些可以通过化学变化生成新物质的反应，对于那些不能通过化学变化生成新物质的反应，如物理变化、核反应等，不能使用化学方程式表示。例如，冰融化成水、水蒸发成水蒸气等物理变化，不能使用化学方程式表示。因此，说“所有化学反应都可以用化学方程式表示”是不正确的。6.参考答案：①氢气在氧气中燃烧生成水；②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。解析：化学方程式在日常生活中有着广泛的应用，以下列举三个实例：①氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应在氢燃料电池中应用广泛；②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂→CO₂，该反应在燃烧过程中发生；③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄，该反应在炼铁过程中应用。这些实例展示了化学方程式在日常生活和生产中的应用。7.参考答案：①正确书写反应物和生成物的化学式；②根据化学式确定各物质的化学计量数；③通过调整化学计量数使得反应前后各种原子的数目相等；④检查配平是否正确。解析：书写化学方程式的步骤如下：首先，正确书写反应物和生成物的化学式，确保化学式书写正确；其次，根据化学式确定各物质的化学计量数，使得反应前后各种原子的数目相等；然后，通过调整化学计量数使得反