2025-2026学年江西省南昌市东湖区南昌中学高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江西省南昌市东湖区南昌中学高二（下）期末化学试卷一、选择题1.化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是(

)A.用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈

B.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒

C.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同2.按如图所示装置连接好仪器，下列相关说法错误的是(

)A.该装置工作时将化学能转化为电能

B.盐桥中阴离子移向锌片

C.铜片上的电极反应：Cu2++2e−=Cu

D.电子流向：铜片→CuSO4溶液→盐桥→ZnSO4溶液→锌片→A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：NO3−、Na+、Cl‾、CO32−

B.中性溶液中：Ba2+、Fe3+、NO3−、SO42−

C.4.电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是(

)A.电解熔融NaCl可冶炼金属Na

B.在钥匙上镀铜时，钥匙应接电源正极

C.离子交换膜电解槽电解饱和NaCl溶液可制备NaOH

D.粗铜精炼纯铜时，阴极的电极反应为C5.化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述错误的是(

)A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子从Zn到Cu经电解质溶液流回Zn

B.图2：实验中可观察到试管中液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀

C.图3：碱性锌锰干电池中，MnO2在正极参与反应，被还原

D.图6.下列实验能达到预期目的的是(

)实验目的实验内容A制备无水MgCl在蒸发皿中将MgClB证明Na向含有酚酞的Na2CC证明CH用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大D比较Cu(OH)2与Mg(OH)向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加A.A B.B C.C D.D7.下列用来表示物质变化的化学用语错误的是(

)A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e−=4

OH−

B.8.如图是实验室用氯化钠溶液模拟河流入海口航标灯常用的“海水−河水”电池，两极均为Ag−AgCl复合电极。下列说法错误的是(

)A.右侧Ag−AgCl复合电极为负极

B.利用该原理可设计检测NaCl浓度的设备

C.左侧电极反应为AgCl+e−=Ag+Cl−

9.下列叙述与图对应的是(

)

A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B.由图②可知，p2>p1、T1>T210.一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.放电时，Mo箔为正极

B.充电时，Na+通过交换膜从右室移向左室

C.放电时，外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成0.1molNa211.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有(

)

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③A的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤3v正(B)=2v逆(C)

⑥C和D的浓度之比为2：1

⑦单位时间内生成nmol D的同时生成3nmol的A.②③⑦⑧ B.②⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①③⑥⑧12.恒容密闭容器中进行反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH<0。下列说法正确的是A.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态

B.增大CO浓度，因为增大了活化分子百分数，导致反应速率增大

C.该反应在高温下为自发反应

D.平衡时，向容器中加入FeO可促使平衡正向移动13.常温下，用0.0100mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100mol⋅L−1的HCl和HA的混合溶液，所得溶液pH变化如图所示。已知HAA.b点溶液中：c(Na+)=c(Cl−)>c(HA)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)

14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示c(HA)c(A−)，c(Cu2+)、A.③代表滴定HA溶液的变化关系

B.①与③直线交点对应的pH=3.4

C.调整溶液的pH=5，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全

D.Cu(OH)2固体比二、非选择题15.合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：(1)已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1(2)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1mol CO与2molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：

①由图可知p1

(填“>”“<”或“=”)p2．

②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为

。

③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是

(填字母)。

A.(3)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生CH4的电极反应式为

。

②在实际生产过程中当pH过低，有机燃料产率降低，可能的原因是

16.工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O金属离子AFFMM开始沉淀的pH3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH4.73.29.010.111.1②常温下，Ksp(CaF2)=1.60×10(1)向“浸出液”中加入MnO2的作用是(2)加入氨水调节溶液pH的范围是

(3)“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为

，

(4)加入NH4F(5)常温下，当溶液中Ca2+、Mg2+完全除去时：c(M(6)“沉锰”：在30−35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为17.探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。

Ⅰ.化学电源在生产生活中的应用：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是

(填字母)。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D.Na2O+H2O=2NaOH

(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作放电电解质溶液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O。写出放电时正极的电极反应式：

。

(3)某种CH3OH燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中正极反应式为：

。下列说法正确的是

(填正确答案的序号)。

a.电池放电时通入空气的电极为负极

b.电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小

c.电池放电时每消耗6.4gCH318.水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途(1)相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度

(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中c(NH4(2) Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因

。Na(3)常温下，向5mL浓度为0.1mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液中加入0.1molN(4)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。当吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的n(SO391：91：19：91pH8.27.26.2①A为

离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式

。

②当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】A

12.【答案】A

13.【答案】A

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】−90kJ/mol低温【小题2】<K