北京市北师大版高中化学必修第二册第4章元素周期律练习题

2026年北京市北师大版高中化学必修第二册第4章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱参考答案：D3.某元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，下列关于元素X性质的描述中，正确的是（）A.元素X的原子最外层电子数为8B.元素X的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²C.元素X的最高正化合价为+7D.元素X的氢化物为强氧化剂参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：C5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质不活泼参考答案：C6.下列关于卤素性质的叙述中，错误的是（）A.卤素的非金属性从上到下逐渐减弱B.卤素的熔沸点从上到下逐渐升高C.卤素的单质都能与水反应生成相应酸D.卤素的氧化性从上到下逐渐减弱参考答案：C7.下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A8.在元素周期表中，下列元素中属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl参考答案：C9.下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是（）A.氧族元素的单质都是气体B.氧族元素的氢化物都是弱酸C.氧族元素的最高正化合价都是+6D.氧族元素的非金属性从上到下逐渐增强参考答案：C10.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（）A.碱金属元素的单质都能与水反应生成碱B.碱金属元素的原子半径从上到下逐渐增大C.碱金属元素的第一电离能从上到下逐渐增大D.碱金属元素的化学性质从上到下逐渐活泼参考答案：C二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.元素周期律的发现揭示了元素性质变化的基本规律，其本质原因是原子核外电子排布的________性变化。参考答案：周期性4.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，则元素X的原子最外层电子数为________，其单质与水反应的化学方程式为________。参考答案：1；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑5.某元素Y位于元素周期表中的第2周期第ⅥA族，则元素Y的原子最外层电子数为________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________。参考答案：6；H₂CO₃6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性，可以作________剂。参考答案：半导体，催化剂7.卤素的非金属性从上到下逐渐________，其单质的熔沸点逐渐________。参考答案：减弱，升高8.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐________，其熔点逐渐________。参考答案：增强，降低9.氧族元素的氢化物中，酸性最强的为________，其化学式为________。参考答案：H₂SO₄；H₂SO₄10.元素周期表中，原子序数为11的元素位于________周期第________族，其原子核外电子排布式为________。参考答案：3；ⅠA；[Ne]3s¹三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：√3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：√4.卤素的非金属性从上到下逐渐增强。（）参考答案：×5.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱。（）参考答案：×6.氧族元素的氢化物都是弱酸。（）参考答案：×7.元素周期表中，原子序数为9的元素位于第2周期第ⅦA族。（）参考答案：√8.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：×9.碱金属元素的第一电离能从上到下逐渐增大。（）参考答案：×10.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。（）参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在原因，为元素的性质预测、新元素发现以及化学合成提供了理论依据。2.解释为什么同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.比较卤素单质的物理性质和化学性质，并说明其变化规律。参考答案：卤素单质的物理性质：从上到下，卤素单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态逐渐由气体变为液体、固体。化学性质：卤素的氧化性从上到下逐渐减弱，与氢气化合越来越困难，与水反应越来越不剧烈。4.解释为什么碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此其单质与水反应越来越剧烈。5.比较氧族元素和卤族元素的性质，并说明其变化规律。参考答案：氧族元素和卤族元素都属于同一周期性变化的族，氧族元素的非金属性强于卤族元素，氧族元素的氢化物为弱酸或中性，卤族元素的氢化物为弱酸，氧族元素的最高正化合价为+6，卤族元素的最高正化合价为+7。6.解释为什么位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质。参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素，其金属性和非金属性都比较弱，导电性介于金属和非金属之间，因此具有半导体性质。7.比较碱金属元素和碱土金属元素的性质，并说明其变化规律。参考答案：碱金属元素和碱土金属元素都属于同一周期性变化的族，碱金属元素的金属性强于碱土金属元素，碱金属元素的原子半径大于碱土金属元素，碱金属元素的第一电离能小于碱土金属元素，碱金属元素的化学性质比碱土金属元素更活泼。8.解释为什么氧族元素的氢化物中，H₂SO₄的酸性最强。参考答案：氧族元素的氢化物中，H₂SO₄的酸性最强，因为硫元素的电负性较大，且H₂SO₄分子中存在强极性的S=O键，使得H⁺离子更容易解离，因此酸性最强。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第ⅦA族，请写出元素X和元素Y的原子核外电子排布式，并比较它们的第一电离能大小。参考答案：元素X的原子核外电子排布式为[Ar]4s¹，元素Y的原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵。元素Y的第一电离能大于元素X，因为元素Y的原子核对最外层电子的吸引力更强。2.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第ⅥA族，请写出元素Z的原子核外电子排布式，并说明其最高价氧化物对应水化物的化学式。参考答案：元素Z的原子核外电子排布式为[He]2s²2p⁴，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂CO₃。3.比较卤素单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性，并说明其变化规律。参考答案：卤素的氧化性从上到下逐渐减弱，即F₂的氧化性最强，I₂的氧化性最弱。因为卤素的原子半径从上到下逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此氧化性逐渐减弱。4.某元素A位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，请写出元素A的原子核外电子排布式，并说明其单质与水反应的化学方程式。参考答案：元素A的原子核外电子排布式为[Ne]3s¹，其单质与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。5.比较氧族元素O、S、Se、Te的还原性，并说明其变化规律。参考答案：氧族元素的还原性从上到下逐渐增强，即O的还原性最弱，Te的还原性最强。因为氧族元素的原子半径从上到下逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此还原性逐渐增强。6.某元素B位于元素周期表中的第2周期第ⅦA族，请写出元素B的原子核外电子排布式，并说明其单质与水反应的化学方程式。参考答案：元素B的原子核外电子排布式为[He]2s²2p⁵，其单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。7.比较碱金属元素Li、Na、K、Rb的金属性，并说明其变化规律。参考答案：碱金属元素的金属性从上到下逐渐增强，即Li的金属性最弱，Rb的金属性最强。因为碱金属元素的原子半径从上到下逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。8.某元素C位于元素周期表中的第3周期第Ⅷ族，请写出元素C的原子核外电子排布式，并说明其单质的化学性质。参考答案：元素C的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，其单质为铁，化学性质较为活泼，可以与氧气反应生成氧化铁，可以与盐酸反应生成氯化铁。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的能量，原子核对核外电子的吸引力越强，第一电离能越大，因此第一电离能随着原子序数的增大而增大，但存在例外情况，如第ⅠA族和第ⅡA族元素。2.D解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，而不是逐渐减弱。3.B解析：元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，其原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，因此元素X的原子最外层电子数为2，而不是8。元素X的最高正化合价为+8，而不是+7。元素X的氢化物为FeH₂，不是强氧化剂。4.C解析：第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的能量，F原子的原子核外电子排布式为2s²2p⁵，原子核对最外层电子的吸引力最强，因此F的第一电离能最大。5.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，可以作半导体剂，如硅、锗等。6.C解析：卤素的非金属性从上到下逐渐减弱，其单质的熔沸点逐渐升高，卤素的氢化物中，HF为弱酸，而不是强酸。7.A解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，因此Na的原子半径最小。8.C解析：O、F、Cl、Br、I都属于非金属元素，只有Na属于金属元素。9.C解析：氧族元素的氢化物中，H₂SO₄的酸性最强，其化学式为H₂SO₄。10.C解析：碱金属元素的第一电离能从上到下逐渐增大，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此第一电离能逐渐减小。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.周期性解析：元素周期律的发现揭示了元素性质变化的基本规律，其本质原因是原子核外电子排布的周期性变化。4.1；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑解析：元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，其原子最外层电子数为1，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气。5.6；H₂CO₃解析：元素Y位于元素周期表中的第2周期第ⅥA族，其原子最外层电子数为6，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂CO₃。6.半导体，催化剂解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质，可以作催化剂，如硅、锗等。7.减弱，升高解析：卤素的非金属性从上到下逐渐减弱，其单质的熔沸点逐渐升高，因为卤素单质的相对分子质量从上到下逐渐增大，分子间作用力逐渐增强。8.增强，降低解析：碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此反应越来越剧烈。碱金属元素的熔点从上到下逐渐降低，因为原子核对金属键的束缚力逐渐减弱。9.H₂SO₄；H₂SO₄解析：氧族元素的氢化物中，H₂SO₄的酸性最强，其化学式为H₂SO₄。10.3；ⅠA；[Ne]3s¹解析：元素周期表中，原子序数为11的元素为Na，位于第3周期第ⅠA族，其原子核外电子排布式为[Ne]3s¹。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但存在例外情况，如第ⅠA族和第ⅡA族元素。2.√解析：同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.√解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。4.×解析：卤素的非金属性从上到下逐渐减弱，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。5.×解析：碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此反应越来越剧烈。6.×解析：氧族元素的氢化物中，H₂O₂为弱酸，H₂SO₄为中强酸，H₂SeO₄为弱酸，H₂TeO₄为弱酸，其中H₂SO₄的酸性最强。7.√解析：元素周期表中，原子序数为9的元素为F，位于第2周期第ⅦA族。8.×解析：同一主族中，从上到下，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。9.×解析：碱金属元素的第一电离能从上到下逐渐减小，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此第一电离能逐渐减小。10.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，可以作半导体剂，如硅、锗等。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在原因，为元素的性质预测、新元素发现以及化学合成提供了理论依据。2.同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.卤素单质的物理性质：从上到下，卤素单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态逐渐由气体变为液体、固体。化学性质：卤素的氧化性从上到下逐渐减弱，与氢气化合越来越困难，与水反应越来越不剧烈。4.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此其单质与水反应越来越剧烈。5.氧族元素和卤族元素都属于同一周期性变化的族，氧族元素的非金属性强于卤族元素，氧族元素的氢化物为弱酸或中性，卤族元素的氢化物为弱酸，氧族元素的最高正化合价为+6，卤族元素的最高正化合价为+7。6.位于金属和非金属分界线附近的元素，其金属性和非金属性都比较弱，导电性介于金属和非金属之间，因此具有