北京市北师大版高中化学必修第四册第7章化学方程式练习题

2026年北京市北师大版高中化学必修第四册第7章化学方程式练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，化学方程式的配平是核心内容之一。下列关于配平化学方程式的叙述，正确的是（）A.配平过程中可以改变反应物或生成物的化学计量数，但必须保证原子种类和数目守恒B.配平时优先考虑氧原子，再配平其他原子，最后调整系数使所有原子数目相等C.对于有催化剂参与的反应，化学方程式配平时需要将催化剂的化学式写在方程式左侧D.配平氧化还原反应时，应先根据化合价变化确定电子转移数目，再配平其他原子2.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，下列化学方程式书写正确的是（）A.铁在氯气中燃烧：2Fe+Cl₂→2FeCl₂B.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑C.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OD.氧化铜与盐酸反应：CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O₂3.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，关于化学方程式计算的应用，下列说法错误的是（）A.根据化学方程式计算时，必须以正确的化学方程式为基础B.计算过程中，摩尔质量单位必须统一为g/molC.反应物或生成物中有气体或沉淀时，不需要考虑其状态对计算结果的影响D.若反应中存在不纯物质，应先通过杂质含量计算纯物质的质量4.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，下列关于化学方程式平衡的描述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但化学方程式仍需配平B.对于可逆反应，化学方程式配平时必须标注“⇌”符号C.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变，但化学方程式系数可以改变D.化学平衡的移动不遵循勒夏特列原理，因此化学方程式配平不受影响5.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，关于化学方程式与实际应用的结合，下列说法正确的是（）A.工业制硫酸过程中，二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃B.食品包装中使用的铁粉脱氧剂，其原理是铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃C.水电解制氢气的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，该反应不需要催化剂D.煤燃烧生成二氧化碳的化学方程式为C+O₂→CO₂，该反应属于放热反应但无需标注热量变化6.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，下列关于化学方程式热化学方程式的描述，正确的是（）A.热化学方程式必须标注反应物和生成物的状态（固态、液态、气态或水溶液）B.热化学方程式中，反应热ΔH的单位通常为J/molC.中和反应的热化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，ΔH=-57.3kJ/molD.燃烧热的热化学方程式中，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，ΔH必须为正值7.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，关于化学方程式与环境保护的联系，下列说法正确的是（）A.汽车尾气中的氮氧化物（NOx）可以通过催化转化器还原为氮气，化学方程式为2NO+2CO→N₂+2CO₂B.工业废水中的重金属离子可以通过化学沉淀法去除，例如用氢氧化钠沉淀铜离子，化学方程式为Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓C.光化学烟雾的形成与氮氧化物和挥发性有机物（VOCs）的光化学反应有关，其化学方程式复杂且无需配平D.大气中的二氧化碳增加导致温室效应，其化学方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃，该反应不可逆8.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，下列关于化学方程式与能源利用的描述，正确的是（）A.太阳能电池中，光生电子还原二氧化钛的化学方程式为2TiO₂+4e⁻+4H⁺→2Ti²⁺+2H₂OB.风力发电过程中，空气中的氧气转化为臭氧的化学方程式为3O₂→2O₃，该反应需要催化剂C.地热能利用中，水蒸气分解为氢气和氧气的化学方程式为H₂O→H₂↑+½O₂↑，该反应为吸热反应D.波力发电过程中，海水中的氯化钠电解生成氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑9.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，关于化学方程式与生命科学的结合，下列说法正确的是（）A.细胞呼吸过程中，葡萄糖氧化为二氧化碳和水的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O，该反应为放热反应B.植物光合作用中，二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的化学方程式为6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应需要光照C.人体内蛋白质分解的化学方程式为Protein+H₂O→Aminoacids+Peptides，该反应无需酶催化D.血液中碳酸钙沉淀的化学方程式为Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓，该反应受pH值影响10.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，下列关于化学方程式与材料科学的描述，正确的是（）A.合成氨工业中，氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式为N₂+3H₂→2NH₃，该反应为可逆反应B.高分子材料聚乙烯的生成，化学方程式为nCH₂=CH₂→(-CH₂-CH₂-)n，该反应为加聚反应C.金属铝表面形成致密氧化膜的化学方程式为4Al+3O₂→2Al₂O₃，该反应不可逆D.碳纤维的制备过程中，碳原子与氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为2C+O₂→2CO二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，配平化学方程式时，常用的方法是__________法，该方法通过观察反应前后各原子的__________来确定化学计量数。2.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，热化学方程式中，反应热ΔH的符号表示反应热效应，ΔH为__________值时表示放热反应，ΔH为__________值时表示吸热反应。3.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，可逆反应的化学方程式必须标注__________符号，以表示反应可以同时向正反应和逆反应方向进行。4.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，根据化学方程式计算时，必须遵循__________原则，即各物质的质量比等于其化学计量数之比。5.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，工业制硫酸过程中，二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。6.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，中和反应的化学方程式为__________，该反应中酸和碱的摩尔比为1:1，反应热ΔH为__________kJ/mol。7.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，光合作用的化学方程式为__________，该反应中光能转化为化学能，储存在葡萄糖中。8.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，电解水制氢气的化学方程式为__________，该反应需要__________作为电解质。9.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，铁在氯气中燃烧的化学方程式为__________，该反应中氯气是__________剂。10.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，碳酸钙高温分解的化学方程式为__________，该反应中生成的二氧化碳可以用于__________工业。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，配平化学方程式时，可以随意改变反应物或生成物的化学计量数，只要反应前后原子数目相等即可。（）2.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，热化学方程式中，反应热ΔH的单位必须为kJ/mol，不能使用J或其他单位。（）3.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，可逆反应的化学方程式配平时，不需要标注“⇌”符号，因为反应方向明确。（）4.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，根据化学方程式计算时，可以忽略反应物或生成物中的杂质，直接使用化学计量数进行计算。（）5.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，工业制硫酸过程中，二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃，该反应不需要催化剂。（）6.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，中和反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应中酸和碱的摩尔比为1:1，反应热ΔH为-57.3kJ/mol。（）7.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，光合作用的化学方程式为6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应中光能转化为化学能，储存在葡萄糖中。（）8.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，电解水制氢气的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，该反应不需要催化剂。（）9.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl₂→2FeCl₃，该反应中氯气是氧化剂。（）10.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应中生成的二氧化碳可以用于化肥工业。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，简述配平化学方程式的步骤和注意事项。2.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，解释热化学方程式的意义和应用。3.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，说明可逆反应与不可逆反应的区别，并举例说明。4.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，阐述根据化学方程式计算的基本步骤和注意事项。5.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，举例说明化学方程式在环境保护中的应用。6.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，解释化学方程式与能源利用的关系，并举例说明。7.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，说明化学方程式在生命科学中的应用，并举例说明。8.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，阐述化学方程式在材料科学中的应用，并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，某实验小组进行铁与硫酸铜反应的实验，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。若实验中消耗了56g铁，计算生成铜的质量。2.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，某工厂生产硫酸，化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃。若每小时产生160kg二氧化硫，计算理论上可以生成多少kg三氧化硫？3.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，某学生进行中和反应实验，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。若消耗了0.1molHCl，计算需要多少molNaOH？4.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，某实验小组进行光合作用实验，化学方程式为6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂。若实验中消耗了88g二氧化碳，计算生成多少g葡萄糖？5.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，某工厂电解水制氢气，化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑。若电解过程中消耗了1000g水，计算理论上可以生成多少g氢气？6.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，某实验小组进行铁在氯气中燃烧的实验，化学方程式为2Fe+3Cl₂→2FeCl₃。若实验中消耗了112g氯气，计算生成多少g氯化铁？7.在北师大版高中化学必修第四册第7章中，某工厂生产碳酸钙，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。若高温分解了500kg碳酸钙，计算理论上可以生成多少kg氧化钙？8.根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，某实验小组进行碳酸钙与盐酸反应的实验，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若消耗了100g碳酸钙，计算生成多少L二氧化碳（标准状况下）？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：配平化学方程式时，必须保证反应前后原子种类和数目守恒，因此可以改变反应物或生成物的化学计量数，但必须满足这一条件。B项错误，应先配平易失守恒的原子（如氢、氧），再配平其他原子。C项错误，催化剂写在方程式上方或下方，不参与配平。D项错误，氧化还原反应配平时，应先根据化合价变化确定电子转移数目，再配平其他原子。2.B解析：A项错误，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl₂→2FeCl₃。C项错误，酸碱中和反应中，NaOH与H₂SO₄的摩尔比为2:1，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。D项错误，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O。3.C解析：A、B、D项均正确，根据化学方程式计算时必须以正确的化学方程式为基础，摩尔质量单位必须统一为g/mol，若反应中存在不纯物质，应先通过杂质含量计算纯物质的质量。C项错误，反应物或生成物中有气体或沉淀时，其状态会影响计算结果，不能忽略。4.B解析：A项错误，化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但化学方程式仍需配平。C项错误，化学平衡状态下，各物质浓度保持不变，但化学方程式系数不能改变。D项错误，化学平衡的移动遵循勒夏特列原理，因此化学方程式配平受其影响。5.A解析：A项正确，工业制硫酸过程中，二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃。B项错误，铁粉脱氧剂原理是铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄。C项错误，水电解制氢气的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，该反应需要电解槽。D项错误，煤燃烧生成二氧化碳的化学方程式为C+O₂→CO₂，该反应为放热反应，但无需标注热量变化。6.A解析：A项正确，热化学方程式必须标注反应物和生成物的状态（固态、液态、气态或水溶液）。B项错误，热化学方程式中，反应热ΔH的单位通常为kJ/mol。C项错误，中和反应的热化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，ΔH=-57.3kJ/mol。D项错误，燃烧热的热化学方程式中，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，ΔH必须为负值。7.B解析：A项正确，汽车尾气中的氮氧化物可以通过催化转化器还原为氮气，化学方程式为2NO+2CO→N₂+2CO₂。B项正确，工业废水中的重金属离子可以通过化学沉淀法去除，例如用氢氧化钠沉淀铜离子，化学方程式为Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓。C项错误，光化学烟雾的形成与氮氧化物和挥发性有机物（VOCs）的光化学反应有关，其化学方程式复杂且需要配平。D项错误，大气中的二氧化碳增加导致温室效应，其化学方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃，该反应可逆。8.B解析：A项错误，光生电子还原二氧化钛的化学方程式为2TiO₂+4e⁻+4H⁺→2Ti²⁺+2H₂O。C项错误，水蒸气分解为氢气和氧气的化学方程式为H₂O→H₂↑+½O₂↑，该反应为吸热反应，但工业上通常采用电解水。D项错误，海水中的氯化钠电解生成氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，但工业上通常采用熔融氯化钠电解。9.A解析：A项正确，细胞呼吸过程中，葡萄糖氧化为二氧化碳和水的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O，该反应为放热反应。B项错误，植物光合作用中，二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的化学方程式为6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应需要光照和叶绿素。C项错误，人体内蛋白质分解的化学方程式为Protein+H₂O→Aminoacids+Peptides，该反应需要酶催化。D项错误，血液中碳酸钙沉淀的化学方程式为Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓，该反应受pH值影响。10.A解析：A项正确，合成氨工业中，氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式为N₂+3H₂→2NH₃，该反应为可逆反应。B项错误，高分子材料聚乙烯的生成，化学方程式为nCH₂=CH₂→(-CH₂-CH₂-)n，该反应为加聚反应。C项错误，金属铝表面形成致密氧化膜的化学方程式为4Al+3O₂→2Al₂O₃，该反应可逆，但氧化膜形成后反应速率极慢。D项错误，碳纤维的制备过程中，碳原子与氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为2C+O₂→2CO，但工业上通常采用高温石墨化。二、填空题1.等效；数目解析：配平化学方程式时，常用的方法是等效法，该方法通过观察反应前后各原子的数目来确定化学计量数。2.负；正解析：热化学方程式中，反应热ΔH的符号表示反应热效应，ΔH为负值时表示放热反应，ΔH为正值时表示吸热反应。3.⇌解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，可逆反应的化学方程式必须标注“⇌”符号，以表示反应可以同时向正反应和逆反应方向进行。4.摩尔质量解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，根据化学方程式计算时，必须遵循摩尔质量原则，即各物质的质量比等于其化学计量数之比。5.2SO₂+O₂→2SO₃；氧化解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，工业制硫酸过程中，二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃，该反应属于氧化反应。6.HCl+NaOH→NaCl+H₂O；57.3解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，中和反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应中酸和碱的摩尔比为1:1，反应热ΔH为-57.3kJ/mol。7.6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，光合作用的化学方程式为6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应中光能转化为化学能，储存在葡萄糖中。8.2H₂O→2H₂↑+O₂↑；硫酸解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，电解水制氢气的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，该反应需要硫酸作为电解质。9.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃；氧化解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl₂→2FeCl₃，该反应中氯气是氧化剂。10.CaCO₃→CaO+CO₂↑；化肥解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应中生成的二氧化碳可以用于化肥工业。三、判断题1.×解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，配平化学方程式时，不能随意改变反应物或生成物的化学计量数，必须保证反应前后原子数目守恒。2.×解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，热化学方程式中，反应热ΔH的单位可以为kJ/mol或J/mol，但通常使用kJ/mol。3.×解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，可逆反应的化学方程式配平时，必须标注“⇌”符号，以表示反应可以同时向正反应和逆反应方向进行。4.×解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，根据化学方程式计算时，必须考虑反应物或生成物中的杂质，直接使用化学计量数会导致计算结果偏差。5.×解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，工业制硫酸过程中，二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃，该反应需要催化剂（V₂O₅）。6.√解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，中和反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应中酸和碱的摩尔比为1:1，反应热ΔH为-57.3kJ/mol。7.√解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，光合作用的化学方程式为6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应中光能转化为化学能，储存在葡萄糖中。8.×解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，电解水制氢气的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，该反应需要电解槽和电解质（如硫酸）。9.√解析：在北师大版高中化学必修第四册第7章中，铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3Cl₂→2FeCl₃，该反应中氯气是氧化剂。10.×解析：根据北师大版高中化学必修第四册第7章内容，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应中生成的二氧化碳可以用于钢铁工业，而非化肥工业。四、简答题1.配平化学方程式的步骤和注意事项：步骤：①观察反应物和生成物的化学式；②确定各元素的化合价变化；③选择合适的配平方法（如最小公倍数法、观察法等）；④逐步配平各物质的化学计量数；⑤检查配平后的方程式是否满足原子守恒和电荷守恒。注意事项：①配平过程中不能改变反应物或生成物的化学式；②配平系数必须是整数；③配平后的方程式必须满足原子守恒和电荷守恒。2.热化学方程式的意义和应用：意义：热化学方程式表示化学反应中吸收或放出的热量，可以用于计算反应热效应。应用：用于研究化学反应的能量变化，指导工业生产中的能量利用，解释生命过程中的能量转化等。3.可逆反应与不可逆反应的区别：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。不可逆反应：在同一条件下，只能向正反应方向进行的反应。例子：可逆反应如2SO₂+O₂⇌2SO₃；不可逆反应如CaCO₃→CaO+CO₂↑。4.根据化学方程式计算的基本步骤和注意事项：步骤：①写出正确的化学方程式；②确定已知量和未知量；③根据化学计量数建立比例关系；④代入数据计算结果；⑤检查计算结果是否合理。注意事项：①化学方程式必须正确；②摩尔质量单位必须统一；③若反应中存在不纯物质，应先通过杂质含量计算纯物质的质量。5.化学方程式在环境保护中的应用：例子：汽车尾气中的氮氧化物可以通过催化转化器还原为氮气，化学方程式为2NO+2CO→N₂+2CO₂，减少空气污染。6.化学方程式与能源利用的关系：例子：合成氨工业中，氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为N₂+3H₂→2NH₃，为化肥生产提供原料。7.化学方程式在生命科学中的应用：例子：细胞呼吸过程中，葡萄糖氧化为二氧化碳和水，化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O，为生命活动提供能量。8.化学方程式在材料科学中的应用：例子：金属铝表面形成致密氧化膜，化学方程式为4Al+3O₂→2Al₂O₃，提高铝的耐腐蚀性。五、应用题1.某实验小组进行铁与硫酸铜反应的实验，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。若实验中消耗了56g铁，计算生成铜的质量。解：①写出化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu②确定摩尔质量：Fe=56g/mol，Cu=64g/mol③建立比例关系：56gFe:64gCu=1:1④计算结果：56gFe→64gCu答：生成铜的质量为64g。2.某工厂生产硫酸，化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃。若每小时产生160kg二氧化硫，计算理论上可以生成多少kg三氧化硫？解：①写出化学方程式：2SO₂+O₂→2SO₃②确定摩尔质量：SO₂=64g/mol，SO₃=80g/mol③建立比例关系：128gSO₂:160gSO₃=2:2④计算结果：160kgSO₂→200kgSO₃答：理论上可以生成200kg三氧化硫。3.某学生进行中和反应实验，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。若消耗了0.1molHCl，计算需要多少molNaOH？解：①写出化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O②建立比例关系：1molHCl:1molNaOH=1:1③计算结果：0.1molHCl→0.1molNaOH答：需要0.1molNaOH。4.某实验小组进行光合作用实验，化学方程式为6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂。若实验中消耗了88g二氧化碳，计算生成多少g葡萄糖？解：①写出化学方程式：6CO₂+