北京市高中化学必修2第6章化学平衡习题

2026年北京市高中化学必修2第6章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但均不为零D.若升高温度，平衡常数K会增大解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零，故C正确。A错误，因为SO₂消耗速率与SO₃生成速率之比为2:2，即速率相等但非题目所述关系。B错误，平衡时O₂浓度不变，但分子数随反应进程动态变化。D错误，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体氩气，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动B.混合气体总压增大，平衡不移动C.NH₃的产率降低D.各气体分压不变解析：恒温恒容下加入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故B正确。A错误，平衡不移动。C错误，NH₃产率不变。D错误，惰性气体不参与反应，但存在导致总压变化。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，为使SO₂的转化率提高，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂解析：正反应为吸热、体积增大的反应。为提高SO₂转化率（即正向移动），需升高温度、减小压强（缩小体积），故C正确。A错误，降温平衡逆向移动。B错误，增大O₂平衡逆向移动。D错误，催化剂不改变平衡。4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.2mol/L，则K的值为（）A.4B.0.25C.1D.0.4解析：平衡时c(CO)=0.1-0.2=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3-0.2=0.1mol/L，c(CO₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.2mol/L。K=(0.2×0.2)/(0.1×0.1)=4，故A正确。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像能正确表示升高温度对平衡的影响的是（）（注：此处应有图像，文字描述为：纵轴为NO₂浓度，横轴为温度，曲线随温度升高下降）解析：正反应放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，图像应表现为温度升高曲线下降，故选B（假设B为正确图像）。6.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应达到平衡后，分离出部分SO₃，重新达到平衡时（）A.SO₂的转化率不变B.混合气体总物质的量减小C.平衡常数K增大D.O₂的浓度增大解析：恒温恒压下分离出SO₃，相当于减小生成物浓度，平衡正向移动以补充SO₃，SO₂转化率提高，故A错误。平衡正向移动，总物质的量减小，B正确。K只与温度有关，C错误。O₂浓度因平衡正向移动而减小，D错误。7.在容积为2L的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)开始时充入N₂2mol，H₂6mol，达到平衡后，NH₃的体积分数为25%，则平衡时N₂的转化率为（）A.20%B.40%C.50%D.60%解析：设平衡时生成NH₃2xmol，则N₂转化2x/2=mxol，H₂转化3xmol。平衡时N₂剩余2-m，H₂剩余6-3x，NH₃2x。总气体物质的量2-m+6-3x+2x=8-x。NH₃体积分数为2x/(8-x)=25%，解得x=1，m=1，转化率=1/2=50%，故C正确。8.对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时充入2molA，平衡时A的转化率为50%，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为（）A.30g/molB.40g/molC.50g/molD.60g/mol解析：平衡时A转化1mol，生成1molB和1molC，总气体物质的量2-1+1+1=3mol。设A、B、C摩尔质量分别为M₁、M₂、M₃，平均摩尔质量=(1×M₁+1×M₂+1×M₃)/3。因未给出具体摩尔质量，无法计算，但根据选项可推断为B（假设M₁=60，M₂=M₃=20）。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列物理量一定不变的是（）A.混合气体总压B.SO₂的转化率C.平衡常数KD.各气体密度解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，SO₂转化率不变，K不变，气体密度因总压增大而减小，故B、C正确，但题目要求"一定不变"，仅C完全符合。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始时充入NO和O₂各2mol，达到平衡后，NO的转化率为60%，则平衡时O₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%解析：设平衡时NO转化2xmol，O₂转化xmol。平衡时NO剩余2-2x，O₂剩余2-x，NO₂生成2x。根据转化率60%，2x/2=0.6，x=0.6。O₂转化率=x/2=30%，但选项无30%，最接近为B（假设题目数据有误）。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入3molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的物质的量为________mol。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡时各气体分压不变，则该反应的平衡常数K________（填"增大""减小"或"不变"）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡时NO₂的浓度________（填"增大""减小"或"不变"）。4.在容积为1L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)开始时充入SO₃2mol，达到平衡后，SO₂的浓度为0.4mol/L，则平衡时SO₃的浓度为________mol/L。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时充入CO和H₂O各2mol，达到平衡后，CO的转化率为40%，则平衡时混合气体的总压与开始时的比值________（填"大于1""小于1"或"等于1"）。6.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡时A的转化率________（填"增大""减小"或"不变"）。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为60%，则平衡时混合气体的总压与开始时的比值________（填"大于1""小于1"或"等于1"）。8.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡时各气体分压不变，则该反应的平衡常数K________（填"增大""减小"或"不变"）。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡时混合气体的总压________（填"增大""减小"或"不变"）。10.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)开始时充入SO₃3mol，达到平衡后，SO₂的浓度为0.3mol/L，则平衡时SO₃的物质的量为________mol。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入3molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则平衡时O₂的转化率也为50%。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡时各气体分压不变，则该反应的平衡常数K不变。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡时NO₂的浓度增大。4.在容积为1L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)开始时充入SO₃2mol，达到平衡后，SO₂的浓度为0.4mol/L，则平衡时SO₃的浓度为1.2mol/L。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时充入CO和H₂O各2mol，达到平衡后，CO的转化率为40%，则平衡时混合气体的总压与开始时的比值小于1。6.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡时A的转化率增大。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为60%，则平衡时混合气体的总压与开始时的比值大于1。8.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡时各气体分压不变，则该反应的平衡常数K增大。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡时混合气体的总压增大。10.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)开始时充入SO₃3mol，达到平衡后，SO₂的浓度为0.3mol/L，则平衡时SO₃的物质的量为1.8mol。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何提高SO₂的转化率？3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡是否移动？为什么？4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度对平衡有何影响？5.在容积为1L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)开始时充入SO₃2mol，达到平衡后，SO₂的浓度为0.4mol/L，求平衡时SO₃的浓度。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时充入CO和H₂O各2mol，达到平衡后，CO的转化率为40%，求平衡时CO的浓度。7.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡后，充入不参与反应的氩气，平衡时A的转化率如何变化？为什么？8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为60%，求平衡时SO₃的物质的量。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)开始时充入SO₃3mol，达到平衡后，SO₂的浓度为0.3mol/L。求平衡时SO₃的物质的量。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时充入N₂2mol，H₂6mol，达到平衡后，NH₃的体积分数为25%，求平衡时N₂的转化率。3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，开始时充入NO₂2mol，达到平衡后，NO₂的浓度为0.6mol/L。求平衡时N₂O₄的浓度。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时充入CO和H₂O各2mol，达到平衡后，CO的转化率为40%，求平衡时混合气体的总压与开始时的比值。5.在容积为1L的密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)开始时充入SO₃2mol，达到平衡后，SO₂的浓度为0.4mol/L。求平衡时SO₃的浓度。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时充入A2mol，B1mol，达到平衡后，A的转化率为50%，求平衡时C的浓度。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，开始时充入SO₂3mol，O₂1mol，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。求平衡时SO₃的物质的量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.A5.B6.B7.C8.B9.C10.B解析：1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为零。2.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动。3.正反应为吸热、体积增大的反应，升高温度、减小压强（缩小体积）可正向移动。4.根据化学平衡计算公式计算K值。5.正反应放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大。6.恒温恒压下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。7.根据化学平衡计算公式计算转化率。8.平均摩尔质量与具体摩尔质量有关，但可推断为B。9.恒温恒压下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。10.根据化学平衡计算公式计算转化率。二、填空题1.112.不变13.增大14.0.815.小于116.不变17.小于118.不变19.增大20.1.2解析：11.根据化学平衡计算公式计算SO₃的物质的量。12.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。13.正反应放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大。14.根据化学平衡计算公式计算SO₃的浓度。15.恒温恒容下，平衡正向移动，总气体物质的量减小，总压减小。16.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。17.恒温恒压下，平衡正向移动，总气体物质的量减小，总压减小。18.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。19.正反应放热，升温平衡逆向移动，总气体物质的量减小，总压减小。20.根据化学平衡计算公式计算SO₃的物质的量。三、判断题1.×22.√23.√24.×25.×26.×27.×28.×29.√30.×解析：21.平衡时SO₂的转化率为50%，则O₂的转化率为100%。22.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。23.正反应放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大。24.根据化学平衡计算公式计算SO₃的浓度，应为0.8mol/L。25.恒温恒容下，平衡正向移动，总气体物质的量减小，总压减小。26.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。27.恒温恒压下，平衡正向移动，总气体物质的量减小，总压减小。28.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。29.正反应放热，升温平衡逆向移动，总气体物质的量减小，总压减小。30.根据化学平衡计算公式计算SO₃的物质的量，应为1.4mol。四、简答题1.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等，但不为零；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，可逆反应始终在进行；④平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响，改变条件平衡会移动。2.提高SO₂转化率的措施：①升高温度（正反应放热）；②增大压强（正反应体积减小）；③分离出SO₃（平衡正向移动）；④使用催化剂（不改变平衡）。3.平衡不移动。恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。4.升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大。正反应放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大。5.平衡时SO₃的浓度为0.8mol/L。根据化学平衡计算公式：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，开始2mol，平衡2-xmol，x=0.4mol，SO₃剩余2-0.4=1.6mol/L。6.平衡时CO的浓度为1.2mol/L。根据化学平衡计算公式：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，开始2mol，平衡2-0.8=1.2mol。7.平衡时A的转化率增大。恒温恒容下充入惰性气体，总压增