北京市高中化学必修2第8章化学平衡习题

2026年北京市高中化学必修2第8章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.O₂的浓度保持不变D.正逆反应速率相等且不为零2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的转化率为20%。若要使平衡正向移动，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分NH₃D.加入催化剂3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致（）A.平衡常数增大B.混合气体的颜色变深C.正反应速率增大D.气体密度减小4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。若起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的转化率为50%，则K的值为（）A.0.25B.0.5C.1D.45.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若升高温度，则（）A.平衡向正向移动B.SO₂的转化率增大C.混合气体的平均相对分子质量减小D.正逆反应速率均减小6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒容条件下，下列措施能使平衡常数增大的是（）A.升高温度B.增大O₂的浓度C.减小容器体积D.使用催化剂7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致（）A.平衡常数改变B.混合气体的总压强增大C.各气体组分的浓度不变D.正逆反应速率均增大8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致（）A.平衡向正向移动B.混合气体的总压强增大C.NO的转化率增大D.正逆反应速率均减小9.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分NH₃，会导致（）A.平衡常数减小B.混合气体的总压强减小C.N₂的转化率增大D.正反应速率增大10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致（）A.平衡向正向移动B.混合气体的总压强增大C.SO₂的转化率增大D.正逆反应速率均减小二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度会导致平衡向______移动，平衡常数______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，分离出部分NH₃，会导致平衡向______移动，正反应速率______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致混合气体的总压强______，NO₂的转化率______。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致各气体组分的浓度______，平衡常数______。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致混合气体的平均相对分子质量______，CO的转化率______。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度会导致平衡向______移动，正反应速率______。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，分离出部分NO₂，会导致平衡向______移动，混合气体的总压强______。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致各气体组分的浓度______，平衡常数______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致混合气体的平均相对分子质量______，SO₂的转化率______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度会导致平衡向______移动，NO₂的转化率______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致正逆反应速率均增大。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，分离出部分NH₃，会导致平衡向正向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度会导致平衡常数增大。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致各气体组分的浓度不变。5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致混合气体的平均相对分子质量减小。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，分离出部分SO₂，会导致平衡向正向移动。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致混合气体的总压强增大。8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，升高温度会导致正反应速率增大。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，分离出部分SO₃，会导致平衡向正向移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致NO₂的转化率增大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.说明温度、压强、浓度对化学平衡的影响。4.解释平衡常数K的含义及其影响因素。5.说明催化剂对化学平衡的影响。6.解释同温同压下，化学平衡体系中各气体组分的分压强与总压强的关系。7.说明化学平衡体系中，正逆反应速率相等的意义。8.解释为什么充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下不会影响化学平衡。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，请分析平衡移动方向、正逆反应速率变化、平衡常数变化。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分NH₃，请分析平衡移动方向、正反应速率变化、混合气体的总压强变化。3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，请分析混合气体的总压强变化、NO₂的转化率变化、平衡移动方向。4.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，请分析各气体组分的浓度变化、平衡常数变化。5.在密闭容器中，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若升高温度，请分析平衡移动方向、正逆反应速率变化、平衡常数变化。6.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₃，请分析平衡移动方向、正反应速率变化、混合气体的总压强变化。7.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，请分析混合气体的总压强变化、NO的转化率变化、平衡移动方向。8.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分N₂，请分析平衡移动方向、正反应速率变化、混合气体的总压强变化。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其与物理平衡的区别。2.论述勒夏特列原理的应用条件及其局限性。3.论述温度、压强、浓度对化学平衡的影响机理。4.论述平衡常数K的含义及其在判断平衡方向中的应用。5.论述催化剂对化学平衡的影响及其作用机理。6.论述同温同压下，化学平衡体系中各气体组分的分压强与总压强的关系及其计算方法。7.论述化学平衡体系中，正逆反应速率相等的意义及其与平衡状态的关系。8.论述充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响及其原因。9.论述化学平衡移动的实质及其与反应速率的关系。10.论述化学平衡在工业生产中的应用及其优化条件。11.论述化学平衡理论的发展历程及其对现代化学的影响。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为混合气体的总压强在达到平衡前会变化；B选项错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学计量数的关系，不是平衡状态的特征；C选项错误，因为O₂的浓度在达到平衡前会变化；D选项正确，因为正逆反应速率相等且不为零是化学平衡状态的特征。2.B解析：根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动。该反应中，正反应气体体积减小（从4mol变为2mol），因此增大压强会使平衡向正向移动。A选项错误，因为该反应是放热反应，降低温度会使平衡向正向移动，但平衡常数会增大；B选项正确；C选项错误，因为分离出部分NH₃会使平衡向正向移动，但不会使平衡常数改变；D选项错误，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。3.B解析：该反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，导致NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深。A选项错误，因为升高温度会使平衡常数减小；B选项正确；C选项错误，因为升高温度会使正逆反应速率均增大，但平衡向逆向移动；D选项错误，因为气体密度与气体质量和体积有关，升高温度会导致气体膨胀，密度减小。4.C解析：起始时CO和H₂O的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，平衡时CO的转化率为50%，即转化了0.05mol/L的CO，生成了0.05mol/L的CO₂和0.15mol/L的H₂。平衡时CO的浓度为0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，H₂O的浓度为0.2mol/L-0.15mol/L=0.05mol/L，SO₃的浓度为0.05mol/L。平衡常数K=(c(SO₃)²)/(c(CO)²×c(H₂O)²)=(0.05²)/(0.05²×0.05²)=1。5.C解析：该反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，SO₂的转化率减小。A选项错误，因为升高温度会使平衡向逆向移动；B选项错误，因为SO₂的转化率减小；C选项正确，因为混合气体的平均相对分子质量与各气体组分的相对分子质量及其比例有关，升高温度会导致气体膨胀，平均相对分子质量减小；D选项错误，因为升高温度会使正逆反应速率均增大。6.A解析：该反应是吸热反应，升高温度会使平衡向正向移动，平衡常数增大。A选项正确；B选项错误，因为增大O₂的浓度会使平衡向正向移动，但平衡常数不变；C选项错误，因为减小容器体积会使压强增大，平衡向正向移动，但平衡常数不变；D选项错误，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置。7.B解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体组分的浓度不变，但总压强增大。A选项错误，因为平衡常数只与温度有关，不改变；B选项正确；C选项错误，因为各气体组分的浓度不变；D选项错误，因为正逆反应速率均不变。8.B解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒压条件下，混合气体的总压强增大，但各气体组分的分压强不变，平衡不发生移动。A选项错误，因为平衡不发生移动；B选项正确；C选项错误，因为NO的转化率不变；D选项错误，因为正逆反应速率均不变。9.C解析：分离出部分NH₃，会使平衡向正向移动，N₂的转化率增大。A选项错误，因为平衡常数只与温度有关，不改变；B选项错误，因为混合气体的总压强减小；C选项正确；D选项错误，因为正反应速率减小。10.B解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，混合气体的总压强增大，但各气体组分的浓度不变，平衡不发生移动。A选项错误，因为平衡不发生移动；B选项正确；C选项错误，因为SO₂的转化率不变；D选项错误，因为正逆反应速率均不变。二、填空题1.逆向，减小解析：该反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，平衡常数减小。2.正向，减小解析：分离出部分NH₃，会使平衡向正向移动，正反应速率减小。3.增大，不变解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，混合气体的总压强增大，但各气体组分的浓度不变，平衡不发生移动。4.不变，不变解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体组分的浓度不变，平衡常数不变。5.减小，减小解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量减小，CO的转化率减小。6.正向，增大解析：该反应是吸热反应，升高温度会使平衡向正向移动，正反应速率增大。7.逆向，不变解析：分离出部分NO₂，会使平衡向逆向移动，混合气体的总压强不变。8.不变，不变解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体组分的浓度不变，平衡常数不变。9.减小，减小解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量减小，SO₂的转化率减小。10.正向，减小解析：该反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，NO₂的转化率减小。三、判断题1.×解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体组分的浓度不变，平衡不发生移动，正逆反应速率均不变。2.√解析：分离出部分NH₃，会使平衡向正向移动。3.×解析：该反应是放热反应，升高温度会使平衡常数减小。4.√解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体组分的浓度不变。5.×解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不变。6.√解析：分离出部分SO₂，会使平衡向正向移动。7.√解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒压条件下，混合气体的总压强增大。8.√解析：该反应是吸热反应，升高温度会使正反应速率增大。9.√解析：分离出部分SO₃，会使平衡向正向移动。10.×解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，NO₂的转化率不变。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等且不为零；各物质的浓度保持不变；平衡状态是动态平衡，不是静态平衡；平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件是：该反应必须是可逆反应；改变的条件必须影响平衡状态。局限性是：勒夏特列原理只适用于改变条件后平衡发生移动的情况，不适用于改变条件后平衡不发生移动的情况。3.温度对化学平衡的影响：升高温度会使放热反应的平衡向逆向移动，吸热反应的平衡向正向移动，平衡常数改变；压强对化学平衡的影响：增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动；浓度对化学平衡的影响：增加反应物或生成物的浓度，会使平衡向相应的方向移动。4.平衡常数K的含义是：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。5.催化剂对化学平衡的影响是：催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，使平衡更快达到，但不改变平衡位置，即不改变平衡常数。6.同温同压下，化学平衡体系中各气体组分的分压强与总压强的关系是：各气体组分的分压强等于总压强乘以该气体组分的摩尔分数。7.化学平衡体系中，正逆反应速率相等的意义是：平衡状态的特征，表明反应已经达到动态平衡。8.充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响：在恒温恒容条件下，不改变各气体组分的浓度，平衡不发生移动；在恒温恒压条件下，增大容器体积，各气体组分的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。五、应用题1.升高温度会使平衡向逆向移动，正逆反应速率均增大，平衡常数减小。2.分离出部分NH₃，会使平衡向正向移动，正反应速率减小，混合气体的总压强减小。3.充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，混合气体的总压强增大，NO₂的转化率不变，平衡不发生移动。4.充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体组分的浓度不变，平衡常数不变。5.升高温度会使平衡向正向移动，正逆反应速率均增大，平衡常数增大。6.分离出部分SO₃，会使平衡向正向移动，正反应速率减小，混合气体的总压强减小。7.充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒压条件下，混合气体的总压强增大，各气体组分的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。8.分离出部分N₂，会使平衡向逆向移动，正反应速率减小，混合气体的总压强减小。六、论述题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等且不为零；各物质的浓度保持不变；平衡状态是动态平衡，不是静态平衡；平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响。与物理平衡的区别在于：物理平衡是物质在不同相之间的转化达到平衡，如冰水共存；化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。2.勒夏特列原理的应用条件是：该反应必须是可逆反应；改变的条件必须影响平衡状态。局限性是：勒夏特列原理只适用于改变条件后平衡发生移动的情况，不适用于改变条件后平衡不发生移动的情况，如催化剂不改变平衡位置。3.温度对化学平衡的影响机理是：温度改变会改变正逆反应的活化能，从而改变正逆反应速率，导致平衡移动。压强对化学平衡的影响机理是：压强改变会改变气体分子的碰撞频率，从而改变正