北师大版高中化学必修第九册第10章知识点巩固习题

2026年北师大版高中化学必修第九册第10章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年北师大版高中化学必修第九册第10章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在相同浓度下，NaF溶液的pH值一定高于NaCl溶液，因为F-水解程度更大D.纯水在25℃时pH=7，升高温度至100℃时pH仍然为7，说明水的电离程度不变2.根据第10章关于电解质溶液的沉淀平衡知识，向含有Ba2+和Ag+的混合溶液中逐滴加入NaCl溶液，下列说法正确的是（）A.由于AgCl的Ksp（1.8×10^-10）小于BaCl2的Ksp（1.1×10^-10），AgCl会先沉淀B.沉淀的先后顺序与溶液中离子的初始浓度无关，仅取决于Ksp的大小C.若初始c(Ba2+)=0.01mol/L，c(Ag+)=0.1mol/L，则AgCl会先沉淀D.加入Na2SO4溶液时，BaSO4会优先沉淀，因为BaSO4的溶解度比AgCl更低3.第10章中关于缓冲溶液的组成与性质，下列说法错误的是（）A.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH=pKa+lg(c(A-)/c(HA))B.在pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中，加入少量NaOH后，溶液pH基本不变C.缓冲溶液的缓冲容量与组成缓冲对的浓度成正比，与pH无关D.弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH=pKa'+lg(c(AH)/c(B))4.根据第10章关于电解质溶液中的离子互吸理论，下列说法正确的是（）A.离子浓度越大，溶液的依数性越强，因为离子间的相互作用增强B.沉淀反应的发生不仅取决于Ksp，还与离子浓度乘积Qc有关C.在稀溶液中，NaCl的摩尔凝固点降低值与2×Kf×m（m为摩尔浓度）成正比D.离子强度越大，溶液中离子的活度系数越小，实际活度越接近理论浓度5.第10章中关于电解质溶液的酸碱中和滴定，下列说法正确的是（）A.用NaOH滴定HCl时，化学计量点时溶液pH=7，因为HCl是强酸B.用NaOH滴定CH3COOH时，化学计量点时溶液pH>7，因为CH3COO-水解呈碱性C.滴定终点时，指示剂的颜色变化应在化学计量点前后±0.1%误差范围内完成D.强碱滴定弱酸时，滴定曲线的pH突跃范围比强酸滴定强碱时更宽6.根据第10章关于电解质溶液的氧化还原平衡，下列说法正确的是（）A.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极B.电极电势越高的电对，其对应氧化态物质的氧化性越强C.标准电极电势与反应自发进行的方向无关，仅用于计算理论电动势D.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应，外加电压需大于理论电动势7.第10章中关于电解质溶液的复杂平衡，下列说法错误的是（）A.水解平衡是可逆的，其平衡常数Kh=Kw/Ka（针对酸碱水解）B.酸碱中和反应的平衡常数Ka×Kh=Kw，适用于任意强酸强碱反应C.在沉淀溶解平衡中，加入能与构晶离子反应的物质可促进沉淀溶解D.配位平衡的稳定性可通过稳定常数K稳衡量，K稳越大，配合物越稳定8.根据第10章关于电解质溶液的定量分析，下列说法正确的是（）A.在重量分析法中，沉淀的纯度越高，测定的相对误差越小B.在滴定分析法中，滴定管的读数精度可达0.01mL，可忽略系统误差C.沉淀滴定法中，沉淀的溶解度越小，终点越灵敏，测定精度越高D.火焰原子吸收光谱法测定金属离子时，背景干扰可通过调节火焰温度消除9.第10章中关于电解质溶液的热力学性质，下列说法正确的是（）A.弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度可增大其电离度B.沉淀反应的焓变ΔH<0时，反应正向进行的温度范围更宽C.电解质溶液的摩尔体积与离子浓度成正比，与温度无关D.离子强度对溶液活度系数的影响与温度无关，仅取决于离子种类和浓度10.根据第10章关于电解质溶液的工业应用，下列说法错误的是（）A.电镀工艺中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，使金属离子沉积B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，H+在阴极放电优先于Cu2+C.电化学储能装置中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，实现能量转换D.海水淡化反渗透膜的选择透过性仅取决于膜材料的物理结构，与离子种类无关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年北师大版高中化学必修第九册第10章》中，电解质溶液的酸碱性取决于__________的相对大小，强碱弱酸盐溶液呈__________性。2.向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加NaOH，发生反应的离子方程式为__________，该过程是__________过程（填物理或化学）。3.根据第10章知识，AgI的Ksp=8.5×10^-17，若c(Ag+)=1×10^-5mol/L，则溶液中c(I-)__________mol/L。4.醋酸（CH3COOH）的Ka=1.8×10^-5，其共轭碱CH3COO-的水解平衡常数Kh=__________。5.缓冲溶液的pH值取决于__________和__________的相对浓度，其缓冲范围通常为pH=pKa±1。6.根据第10章电解质溶液理论，Na2SO4溶液的离子强度μ=0.2mol/L时，Na+的活度系数γNa+__________（填大于或小于）1。7.在强酸滴定强碱的滴定曲线中，化学计量点时pH突跃范围约为__________，指示剂选择应在此范围内变色。8.电解池中，若阳极发生2Cl-→Cl2↑+2e-反应，则阴极可能发生的反应为__________。9.根据第10章配位化学知识，[Cu(NH3)4]2+的稳定常数K稳=2.1×10^12，其稳定性相当于__________（填强或弱）酸碱盐。10.电解质溶液的依数性包括__________、__________、__________和__________现象，其中__________与离子种类无关。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年北师大版高中化学必修第九册第10章》中，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。（×）2.沉淀反应的平衡常数Ksp越小，沉淀越难溶解，反应正向进行的趋势越强。（√）3.缓冲溶液可以抵抗少量强酸强碱的加入而保持pH基本不变。（×）4.离子强度越大，溶液中离子的活度系数越小，实际活度越接近理论浓度。（√）5.在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值等于滴定剂和被滴定物的pKa值。（×）6.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子由阳极流向阴极。（×）7.配位平衡的稳定性可通过配位物的稳定常数K稳衡量，K稳越大，配合物越不稳定。（×）8.重量分析法中，沉淀的纯度越高，测定的相对误差越小。（√）9.滴定分析法中，滴定管的读数精度可达0.01mL，可忽略系统误差。（×）10.电解质溶液的依数性仅与溶质的摩尔浓度有关，与离子种类无关。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述电解质溶液酸碱性的判断依据，并举例说明强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因。2.解释沉淀反应发生的条件，并说明如何通过改变条件使沉淀溶解。3.比较缓冲溶液与普通溶液在抵抗pH变化能力上的差异，并说明其应用场景。4.简述离子强度对溶液中离子活度系数的影响，并解释其与溶液依数性的关系。5.描述酸碱滴定过程中化学计量点附近pH突跃现象的形成原因，并说明指示剂选择的原则。6.解释电解池中电极反应与电子流向的关系，并举例说明金属的电化学保护方法。7.简述配位平衡的稳定性判断方法，并说明影响配合物稳定性的主要因素。8.比较重量分析法与滴定分析法的优缺点，并说明各自适用的测定场景。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，记录数据如下表：|滴定次数|滴定前读数/mL|滴定后读数/mL||----------|----------------|----------------||1|0.00|25.30||2|0.00|25.00||3|0.00|24.80|计算该盐酸的浓度（假设每次滴定消耗NaOH体积的平均值为25.10mL）。2.向100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液20mL，计算混合溶液的pH值（已知Ka=1.8×10^-5）。3.在含有Ba2+和Ag+的混合溶液中，若c(Ba2+)=0.01mol/L，c(Ag+)=0.1mol/L，分别计算加入NaCl溶液时BaCl2和AgCl开始沉淀时的c(Cl-)，并说明沉淀的先后顺序。4.某缓冲溶液由0.2mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc组成，计算该溶液的pH值（已知Ka=1.8×10^-5）。5.在电解池中，若阳极发生2Br-→Br2↑+2e-反应，阴极为Cu电极，计算理论上转移1mol电子时，阴极可能发生的反应。6.已知[Cu(NH3)4]2+的稳定常数K稳=2.1×10^12，计算在0.1mol/LNH3溶液中，Cu2+的游离浓度为多少？（假设Cu2+初始浓度为0.1mol/L）7.某学生用重量分析法测定某样品中SiO2含量，称取2.000g样品，经处理后得到0.5000g沉淀，计算样品中SiO2的质量分数。8.设计一个实验方案，用Na2S溶液滴定含有0.1mol/LCu2+和0.1mol/LFe3+的混合溶液，说明如何通过选择合适的指示剂确定滴定终点。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.B5.B6.B7.B8.A9.A10.B解析：2.B弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，Ka>Kb时溶液呈酸性，Ka<Kb时呈碱性，Ka=Kb时呈中性。3.C根据沉淀平衡原理，AgCl开始沉淀时需满足c(Ag+)×c(Cl-)≥Ksp(AgCl)，而BaCl2开始沉淀时需满足c(Ba2+)×c(Cl-)≥Ksp(BaCl2)，由于c(Ag+)=0.1mol/L时c(Cl-)需为1.8×10^-10/0.1=1.8×10^-9mol/L，而c(Ba2+)=0.01mol/L时c(Cl-)需为1.1×10^-10/0.01=1.1×10^-8mol/L，故AgCl先沉淀。4.C缓冲溶液的缓冲容量与组成缓冲对的浓度成正比，且与pH距离pKa的远近有关，浓度越大、pH越接近pKa时缓冲能力越强。5.B离子互吸理论指出，离子浓度越大，溶液的依数性越强，但实际活度与理论浓度存在偏差，需用活度系数修正。6.B用NaOH滴定CH3COOH时，化学计量点时溶液中存在醋酸钠，醋酸根离子水解呈碱性，pH>7。7.B电极电势越高的电对，其对应氧化态物质的氧化性越强，还原态物质的还原性越弱。8.B标准电极电势仅表示电对在标准状态下的氧化还原能力，与反应自发方向有关，可通过能斯特方程计算实际电动势。9.A重量分析法中，沉淀的纯度越高，测定的相对误差越小，这是由于杂质的存在可能导致沉淀质量增加或减少。10.C滴定管的读数精度可达0.01mL，但系统误差仍可能存在，如滴定管未校准、温度变化等。11.D海水淡化反渗透膜的选择透过性不仅取决于膜材料，还与离子种类、浓度、温度等因素有关。二、填空题1.氢离子浓度、氢氧根离子浓度；碱2.NH4++OH-→NH3•H2O；化学3.4.25×10^-124.5.6×10^-105.酸；共轭碱6.小于7.4-68.2H2O+2e-→H2↑+2OH-9.强10.沸腾、凝固、升华、渗透；凝固、升华三、判断题1.×弱电解质在特定条件下（如高温、浓溶液）可能比强电解质导电性更强。2.√Ksp越小，沉淀越难溶解，反应正向进行的趋势越强。3.×缓冲溶液只能抵抗少量强酸强碱的加入而保持pH基本不变，对大量酸碱的加入无效。4.√离子强度越大，溶液中离子的活度系数越小，实际活度越接近理论浓度。5.×化学计量点时溶液的pH值等于滴定剂和被滴定物的pKa值之差的两倍。6.×电子由阳极流向阴极，在溶液中通过离子迁移实现电荷平衡。7.×K稳越大，配合物越稳定。8.√重量分析法中，沉淀的纯度越高，测定的相对误差越小。9.×滴定管的读数精度可达0.01mL，但系统误差仍可能存在。10.×电解质溶液的依数性不仅与溶质的摩尔浓度有关，还与离子种类、价态有关。四、简答题1.电解质溶液酸碱性的判断依据是溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小。强碱弱酸盐溶液呈碱性，因为弱酸根离子水解产生OH-，如Na2CO3溶液中CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。2.沉淀反应发生的条件是离子浓度乘积大于溶度积常数Ksp。通过加入能与构晶离子反应的物质（如酸碱）可促进沉淀溶解，如AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]++Cl-。3.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成，能抵抗少量强酸强碱的加入而保持pH基本不变，普通溶液则pH会显著变化。缓冲溶液广泛应用于生物体系、工业生产等领域。4.离子强度越大，溶液中离子的活度系数越小，实际活度越接近理论浓度，导致溶液依数性增强。依数性包括沸腾、凝固、升华、渗透等现象，与离子种类无关。5.酸碱滴定过程中，化学计量点附近pH突跃现象是由于滴定剂与被滴定物反应导致pH急剧变化。指示剂选择应在此范围内变色，如强酸滴定强碱时选择酚酞。6.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子由阳极流向阴极。金属的电化学保护方法包括阴极保护（外加电流）和阳极保护（外加阳极）。7.配位平衡的稳定性判断方法是通过配合物的稳定常数K稳，K稳越大，配合物越稳定。影响配合物稳定性的主要因素包括中心离子电负性、配体场强、配位数等。8.重量分析法通过沉淀、过滤、洗涤、灼烧等步骤测定物质含量，精度高但操作繁琐；滴定分析法通过化学反应定量测定物质含量，操作简便但精度略低。五、应用题1.计算步骤：（1）计算每次滴定消耗NaOH体积：V1=25.30-0.00=25.30mLV2=25.00-0.00=25.00mLV3=24.80-0.00=24.80mL（2）计算平均消耗体积：V平均=(25.30+25.00+24.80)/3=25.10mL（3）计算盐酸浓度：c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)=0.1mol/L×25.10mL/25.00mL=0.1004mol/L2.计算步骤：（1）计算混合后CH3COOH和NaOH的浓度：c(CH3COOH)=(0.1mol/L×100mL-0.1mol/L×20mL)/(100mL+20mL)=0.08mol/Lc(NaOH)=0.1mol/L×20mL/(100mL+20mL)=0.017mol/L（2）计算反应后剩余CH3COOH浓度：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O剩余c(CH3COOH)=0.08mol/L-0.017mol/L=0.063mol/Lc(CH3COO-)=0.017mol/L（3）计算pH值：pH=pKa+lg(c(A-)/c(HA))=4.76+lg(0.017/0.063)=4.123.计算步骤：（1）BaCl2开始沉淀时：c(Cl-)≥Ksp(BaCl2)/c(Ba2+)=8.5×10^-17/0.01=8.5×10^-15mol/L（2）AgCl开始沉淀时：c(Cl-)≥Ksp(AgCl)/c(Ag+)=1.8×10^-10/0.1=1.8×10^-9mol/L（3）沉淀顺序：BaCl2先沉淀，因为其所需c(Cl-)更小。4.计算步骤：（1）计算HAc的电离常数：Ka=1.8×10^-5（2）计算pH值：pH=pKa+lg(c(A-)/c(HA))=4.76+lg(0.1/0.2)=4.125.计算步骤：（1）阳极反应：2Br-→Br2↑+2e-（2