2026年北京市北师大版高二化学第十章电化学习题

2026年北京市北师大版高二化学第十章电化学习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在电化学电池中，发生还原反应的电极称为______。A.正极B.负极C.阳极D.阴极2.下列关于原电池的说法中，正确的是______。A.原电池中电子从负极流向正极B.原电池工作时，负极发生氧化反应C.原电池的电动势总是正值D.原电池中电解质溶液的酸碱性会改变3.标准氢电极（SHE）的电极电势被定义为______。A.+0.76VB.-0.34VC.0VD.+1.23V4.电极电势的数值与电极反应的______有关。A.温度B.浓度C.压强D.以上都是5.在电解池中，外加电压增大到一定程度时，会发生______现象。A.电解B.电解平衡C.电化学腐蚀D.电极极化6.下列物质中，不能作为电解质的是______。A.HClB.NaOHC.C6H12O6D.CaCO37.电解饱和食盐水时，阳极的主要产物是______。A.H2B.Cl2C.OH-D.Na+8.电化学腐蚀分为______和______两种类型。A.析氢腐蚀，吸氧腐蚀B.原电池腐蚀，电解腐蚀C.化学腐蚀，电化学腐蚀D.普通腐蚀，应力腐蚀9.电解质溶液的浓度对电极电势的影响遵循______规律。A.能斯特方程B.法拉第定律C.楞次定律D.奥斯特定律10.在电镀过程中，待镀金属应作为______。A.阳极B.阴极C.电解质D.电解液二、填空题（每题2分，共20分）1.电化学电池由______和______两部分组成。2.原电池中，电子流出的一极称为______，电子流入的一极称为______。3.电极电势的测量基于______原理。4.电解池中，发生氧化反应的电极称为______，发生还原反应的电极称为______。5.法拉第电解定律指出，电解时通过电解质的______与______成正比。6.电化学腐蚀的本质是金属作为______参与反应。7.电镀时，待镀金属应与电源的______相连。8.电解饱和食盐水时，阴极的主要产物是______。9.电极电势的数值与电极反应的______有关。10.电化学保护方法包括______和______。三、判断题（每题2分，共20分）1.原电池是将化学能转化为电能的装置。（√）2.电极电势越高的电极越容易失电子。（×）3.电解池中，外加电压越大，电解效率越高。（×）4.电化学腐蚀比化学腐蚀更严重。（√）5.标准氢电极的电极电势为零。（√）6.电解质溶液的浓度增加，电极电势一定增大。（×）7.电镀过程中，电解质溶液中的金属离子得到电子。（√）8.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气。（√）9.电极极化现象会降低电解效率。（√）10.电化学保护方法只能通过牺牲阳极实现。（×）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述原电池的工作原理。2.解释什么是电极电势。3.电解池与原电池有何区别？4.电化学腐蚀有哪些危害？5.电镀的原理是什么？6.电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是什么？7.电极电势受哪些因素影响？8.电化学保护方法有哪些？五、应用题（每题4分，共24分）1.某原电池的电极反应为：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu写出该原电池的总反应式，并计算标准电动势（已知Cu2+/Cu的标准电极电势为+0.34V，Zn2+/Zn的标准电极电势为-0.76V）。2.在电解池中，用石墨电极电解饱和食盐水，若通过0.1F的电量，计算阳极和阴极的产物各为多少摩尔？3.某金属在酸性介质中发生电化学腐蚀，写出其可能的电极反应式。4.设计一个电解CuSO4溶液的实验方案，并说明阳极和阴极的产物。5.解释电化学保护方法中的牺牲阳极法和外加电流法的原理。6.某原电池的电动势为1.1V，已知正极电极电势为0.7V，计算负极电极电势。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：在电化学电池中，正极是发生还原反应的电极，电子流入该极。2.B解析：原电池中，负极发生氧化反应，电子流出该极。3.C解析：标准氢电极的电极电势被定义为零，作为参考电极。4.D解析：电极电势受温度、浓度、压强等多种因素影响。5.A解析：电解池中，外加电压增大到一定程度时会发生电解现象。6.C解析：C6H12O6是非电解质，不能导电。7.B解析：电解饱和食盐水时，阳极产生氯气。8.A解析：电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。9.A解析：电极电势受浓度影响，遵循能斯特方程。10.B解析：电镀时，待镀金属应作为阴极。二、填空题1.正极，负极2.负极，正极3.能斯特方程4.阳极，阴极5.电量，质量6.原电池7.阴极8.H29.浓度10.牺牲阳极法，外加电流法三、判断题1.√2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。2.电极电势是指电极与标准氢电极之间的电势差，用于衡量电极得失电子的能力。3.原电池是自发的氧化还原反应产生电流，而电解池需要外加电压强制进行非自发的氧化还原反应。4.电化学腐蚀会导致金属结构破坏、强度降低、耐腐蚀性下降等危害。5.电镀是利用电解原理，在金属表面镀上一层金属或合金，以提高其耐腐蚀性、美观性等。6.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气。7.电极电势受温度、浓度、压强、电极材料等因素影响。8.电化学保护方法包括牺牲阳极法和外加电流法。五、应用题1.总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu标准电动势：E°=E°(Cu2+/Cu)-E°(Zn2+/Zn)=0.34V-(-0.76V)=1.10V2.阳极产物：Cl2，阴极产物：H2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑摩尔数：n=Q/F=0.1F/2F/mol=0.05mol3.酸性介质中，金属发生电化学腐蚀的可能电极反应式：负极：M-ne-=M^n+正极：2H++2e-=H2↑4.电解CuSO4溶液：阳极：4OH--4e-=2H2O+