《化学实验专题复习》课件

《化学实验专题复习》知识梳理夯实基础，提高复习效率

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常用化学仪器的主要用途和使用方法常见气体的实验室制法常见物质的鉴别、检验常见物质的分离、提纯实验室一般事故的预防和处理方法常见化学试剂的保存和使用常见定量实验化学实验基本操作常用仪器、用品试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶（圆底、平底、蒸馏）、蒸发皿、坩埚(三脚架、泥三角)量筒、(酸式、碱式)滴定管、容量瓶（规格）、托盘天平漏斗（普通、长颈、分液、恒压滴液）集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶夯实基础，提高复习效率启普发生器的简易装置、洗气瓶、安全瓶酒精灯（喷灯）、铁架台、石棉网玻璃棒、胶头滴管、硬质玻璃管、干燥管、干燥器、冷凝管、尾接管、水槽、研钵、温度计试管夹、点滴板、坩埚钳、燃烧匙、止水夹、试纸（pH、石蕊、淀粉-KI）、pH计、滤纸夯实基础，提高复习效率ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器2012-4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A2014-9（节选）(2)右图仪器a的名称是_________，其作用是_________________。(6)滴定起始和终点的液面位置如右图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。2019-9（节选）②下图仪器B的作用为________________。2015-9（节选）(3)右图装置中存在的错误是_____________________________________________。冷凝管冷凝回流分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多减少环己醇蒸出18.10球形冷凝管不适于倾斜使用实验室一般事故的预防防止可燃气体爆炸防止易燃物意外燃烧防止腐蚀性液体溢（溅）出和有害气体泄漏防止有毒、有腐蚀性物质与人体接触防止玻璃仪器破（炸）裂防止损坏仪器、设备和用品防止液体暴沸防止液体倒吸防止有害物质进入反应装置夯实基础，提高复习效率注意：不要将消毒剂或洗涤剂随意混用！实验室一般事故的处理方法不慎起火（活泼金属等）酸（或碱）溶液洒在实验台上酸（或碱）溶液溅到皮肤或衣物上酸（或碱）溶液进入眼睛里苯酚溶液溅到皮肤上少量水银不慎洒出有害气体泄漏误食重金属离子夯实基础，提高复习效率

原则：1、不减少2、不变质3、不损坏仪器4、不产生危险和污染实验室中试剂的保存不挥发不升华不吸水变稀不发生化学变化（潮解、分解、氧化还原等）夯实基础，提高复习效率分类试剂名称保存方法碱强碱密闭、玻璃瓶、橡胶塞氨水密闭、玻璃瓶、橡胶塞酸浓硫酸密闭、玻璃瓶、玻璃塞浓硝酸密闭、玻璃瓶（棕色）、玻璃塞、阴凉处浓盐酸密闭、玻璃瓶、玻璃塞冰醋酸密闭、玻璃瓶、玻璃塞氢氟酸密闭、塑料瓶试剂的保存夯实基础，提高复习效率分类试剂名称保存方法盐苏打水、水玻璃密闭、玻璃瓶、橡胶塞其他白磷少量时，密闭、保存在水中液溴少量时，密闭水封、棕色玻璃瓶、玻璃塞钾、钠少量密闭保存在煤油或石蜡油中汽油、苯等有机物密闭、玻璃塞、远离火源、阴凉处，防止燃烧、爆炸用棕色瓶保存的药品有：浓硝酸、硝酸银、氯水、溴水、碘水、高锰酸钾、某些有机物等。试剂的保存夯实基础，提高复习效率须隔绝空气的物质(1)与空气中的O2等作用：Fe（如：Fe(OH)2、亚铁盐溶液等）、S（如：SO2水溶液和亚硫酸盐等）、氢碘酸、苯酚

等钠、钾、白磷等（须液封）(2)吸收空气中的H2O：浓硫酸、P2O5、生石灰、碱石灰、CaCl2、变色硅胶等(3)与空气中的CO2等作用：Na2O、Na2O2、NaOH、澄清石灰水、水玻璃、漂白粉、苯酚钠溶液等

须现用现制氯水、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、硫酸亚铁溶液等试剂的保存夯实基础，提高复习效率+2+42009-9．（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：

、

。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、

、

、或H2、

。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为

。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

。①图中仪器B的名称：

。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

。④C中液体产生颜色为

。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2

的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：参考答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOHNaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管

②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）取用药品、洗涤玻璃仪器、连接仪器装置、检查装置气密性、排水（排气）集气称量、研磨溶解、过滤、蒸发、结晶蒸馏、分液、萃取加热、冷却（冷凝）一定物质的量浓度或质量分数溶液的配制焰色反应中和滴定基本操作夯实基础，提高复习效率2017-4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3B．制备无水AlCl3C．重结晶提纯苯甲酸D．鉴别NaBr和KI溶液将固体加热至恒重蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶分别加新制氯水后，用CCl4萃取DB2019-4．下列实验操作或装置能达到目的的是中学常见气体的制备反应的选择（按生成物性质和反应的特点）仪器的选择（按反应物状态和反应条件）夯实基础，提高复习效率制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)

装置类型收集方法O2固体+固体(加热)排水法向下排空气法NH3C2H2固体+液体（不加热）排水法H2向下排空气法

或排水法O2排水法CO2向上排空气法NH3向下排空气法C2H4液体+液体(加热)排水法2KClO32KCl+

3O2↑MnO2△2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2↑△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2H2O22H2O+

O2↑MnO2CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2ONH3·H2O+CaOCa(OH)2+NH3↑C2H5OHC2H4↑+

H2O浓硫酸170℃常用气体发生装置固－液混合物（不加热）夯实基础，提高复习效率可用于制取：H2、CO2、H2S、O2、HCl、NH3、SO2、NO、NO2、C2H2等AB（可加热）夯实基础，提高复习效率可用于制取：H2、CO2、H2S等BAC夯实基础，提高复习效率固－固混合物（加热）制气体如：O2、NH3夯实基础，提高复习效率液－液混合物制气体如：C2H4（加热）

（加热）

（不加热）BA夯实基础，提高复习效率固－液混合物（加热）制气体如：Cl2夯实基础，提高复习效率常用气体收集装置ABCDEFGHIJK夯实基础，提高复习效率常用冷却（凝）装置CBA夯实基础，提高复习效率2011-9（节选）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。CO的制备原理：HCOOH请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：___________________________，___________________________________________。(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_____________，_____________。c和d中盛装的试剂分别是__________，__________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是____________________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。Zn+2HClZnCl2+H2↑CH3CH(OH)CH3CH3CH=CH2↑+

H2O浓硫酸△恒压防倒吸NaOH溶液浓硫酸分液漏斗、蒸馏烧瓶CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH一定条件H2Ni,△浓H2SO4△物质的分离、提纯（一）物理方法：溶解、过滤：利用同温下溶解度不同蒸发、结晶：利用溶剂挥发或溶解度随温度的变化不同蒸馏、升华：利用沸点不同萃取和分液：利用在不同溶剂中溶解度不同盐析：利用试剂使某些物质溶解度降低夯实基础，提高复习效率（二）化学方法①生成沉淀法：NH4Cl溶液（FeCl3）[氨水]②生成气体法：Na2SO4溶液（Na2CO3）[硫酸]③氧化还原法：FeCl3溶液（FeCl2）[氯水]④正盐与酸式盐相互转化法：NaHCO3溶液（Na2CO3

）[二氧化碳]

⑤利用物质的两性除去杂质：MgCl2溶液（AlCl3

）[氢氧化钠，盐酸]

注意事项：①不引入新杂质②不损耗或减少被提纯物质的量③操作简便

物质的分离、提纯夯实基础，提高复习效率有机物的分离、提纯一般是加入某种试剂，与杂质反应生成易溶于水的物质，然后用分液或蒸馏法除去杂质。如：甲苯（苯甲酸），苯（苯酚），溴苯（溴）乙酸乙酯（乙酸）乙醛（乙酸）

乙醇（水）夯实基础，提高复习效率2011-9（节选）⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；

滤液有机层1-丁醇、乙醚

试剂1为________________，操作1为______，操作2为______，操作3为______。②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：粗品纯品饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏物质检验的原则反应具有良好的选择性反应灵敏反应速率快反应现象明显排除干扰因子创造适宜条件夯实基础，提高复习效率气体：Cl2、CO2、NH3、SO2等阳离子：NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、K+、Na+等阴离子：Cl－、SO42－、SO32－、CO32－、Br－、I－等有机物：烯、炔、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸等夯实基础，提高复习效率2010-3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOC2011-3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B2015-2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B定量实验一定物质的量浓度溶液的配制酸碱中和滴定中和热的测定物质纯度的测定夯实基础，提高复习效率滴定分析准备过程①检查滴定管是否漏水；②洗涤滴定管及锥形瓶；③用少量待装液润洗滴定管；④装液体、排气泡、调零点并记录初始读数。滴定过程操作：左手控制活塞或胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴速。滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变且半分钟不恢复，即为终点。记录读数。数据处理平行进行多次实验，数据取平均值。进行误差分析。夯实基础，提高复习效率2020天津市模拟9．下列实验操作会使最终结果偏高的是A．配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，定容时俯视刻度线B．用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数时仰视C．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHD．测定中和热的数值时，将0.5mol/LNaOH溶液倒入盐酸后，立即读数A2013-4.下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定