湖南省湘教版高中化学高二年级上册第6章元素周期律综合测试卷及答案

湖南省湘教版高中化学高二年级上册第6章元素周期律综合测试卷及答案第1页共1页湖南省湘教版高中化学高二年级上册第6章元素周期律综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.F比Cl的非金属性强B.Na比K的金属性强C.O比S的原子半径大D.Al比Si的氧化性强参考答案：A3.下列化合物中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO2D.CaF2参考答案：C4.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是A.CB.NC.OD.F参考答案：C5.下列关于原子核外电子排布的描述，正确的是A.氢原子核外电子排布为1s1B.碳原子核外电子排布为1s22s22p2C.氧原子核外电子排布为1s22s22p4D.氟原子核外电子排布为1s22s22p5参考答案：B6.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：A7.下列关于化学键的说法，正确的是A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的化学键参考答案：C8.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素原子半径递增的顺序排列的C.元素周期表是按照元素非金属性递增的顺序排列的D.元素周期表是按照元素金属性递增的顺序排列的参考答案：A9.下列关于化学元素的说法，正确的是A.氢元素是金属元素B.碳元素是非金属元素C.氧元素是金属元素D.氟元素是非金属元素参考答案：B10.下列关于化学元素周期律的说法，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素原子的半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增大,增强,减弱2.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：第四周期Ⅷ族3.O、S、Se三种元素中，电负性最大的是______，气态氢化物最稳定的是______。参考答案：O,H₂O4.碱金属元素中，熔点最低的是______，其氧化物化学式为______。参考答案：Cs,Cs₂O5.根据元素周期律，预测第118号元素最可能位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：第七周期零族6.在Na、Mg、Al三种金属中，最易与冷水反应的是______，最易与盐酸反应的是______。参考答案：Na,Mg7.某元素的最高正化合价与其最低负化合价的绝对值之差为6，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：第三周期ⅥA族8.碱性氧化物是指能与水反应生成______的氧化物，如Na₂O、K₂O等。参考答案：碱9.非金属氧化物中，能与澄清石灰水反应生成白色沉淀的是______，其化学方程式为______。参考答案：CO₂,CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O10.根据元素周期律，F、Cl、Br、I四种元素中，单质氧化性最强的是______，气态氢化物稳定性最差的是______。参考答案：F₂,HI三、判断题（共10小题，每题2分）1.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×2.O₂和S₂都是非极性分子。参考答案：√3.元素的电负性越强，其非金属性一定越强。参考答案：√4.在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质。参考答案：√5.F、Cl、Br、I四种元素中，F的电负性最大。参考答案：√6.碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×7.氢化物稳定性顺序H₂OH₂SH₂SeH₂Te。参考答案：√8.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子。参考答案：×9.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大。参考答案：×10.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期律的实质是什么？参考答案：元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而引起元素性质呈周期性变化。2.说明同一周期中，从左到右元素的金属性和非金属性是如何变化的？参考答案：在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.列举第三周期中所有金属元素，并简述它们在元素周期表中的位置。参考答案：第三周期中的金属元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）。它们在元素周期表中的位置分别是：钠位于第三周期第ⅠA族，镁位于第三周期第ⅡA族，铝位于第三周期第ⅢA族。4.分析为什么碱金属元素从上到下，其熔点逐渐降低？参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属键逐渐减弱，因此熔点逐渐降低。5.简述卤素元素从上到下，其单质熔沸点逐渐升高的原因。参考答案：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此单质熔沸点逐渐升高。6.列举四种非金属元素，并说明它们在自然界中的存在形式。参考答案：氧（O）元素以氧气（O₂）或臭氧（O₃）的形式存在于大气中；碳（C）元素以金刚石、石墨或二氧化碳（CO₂）的形式存在于地壳中；氢（H）元素以水（H₂O）或氢气（H₂）的形式存在于水中或大气中；氮（N）元素以氮气（N₂）的形式存在于大气中。7.说明为什么同一主族中，从上到下元素的第一电离能逐渐减小？参考答案：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此失去最外层电子所需的能量（第一电离能）逐渐减小。8.简述元素周期律和元素周期表在化学学习和研究中的重要性。参考答案：元素周期律和元素周期表是化学学习和研究的重要工具。它们揭示了元素性质的周期性变化规律，有助于预测元素的性质和发现新元素。它们也是化学分类和系统研究的基础，为化学学习和研究提供了框架和指导。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。他们设计了以下实验：在相同温度下，将等量的二氧化锰分别加入到等量的过氧化氢溶液中，其中一组加入少量硫酸铜溶液，另一组不加任何物质。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对过氧化氢分解速率的影响？（2）请写出过氧化氢分解的化学方程式。（3）加入少量硫酸铜溶液的目的是什么？参考答案：（1）催化剂；（2）2H2O2→2H2O+O2↑；（3）催化剂加快反应速率。2.已知元素X的原子序数为17，元素Y的原子序数为35。请比较这两种元素的性质，并说明理由：（1）它们的最高正化合价是否相同？为什么？（2）它们的单质与氢气化合时，哪种元素更容易反应？为什么？（3）它们的氢化物稳定性哪个更强？为什么？参考答案：（1）相同，因为它们都位于同一主族，最外层电子数相同；（2）元素Y更容易反应，因为元素Y位于元素X的下方，原子半径更大，核外电子层数更多，得电子能力更弱，与氢气化合更难；（3）元素X的氢化物稳定性更强，因为元素X位于元素Y的上方，原子半径更小，得电子能力更强，其氢化物更稳定。3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象推断溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子：（1）溶液呈无色透明。（2）加入稀盐酸，有气泡产生。（3）加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解。（4）加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀盐酸。参考答案：一定存在的离子：CO32-；一定不存在的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、SO42-。4.现有下列四种物质：①Na2CO3②NaHCO3③Ca(OH)2④盐酸。请回答：（1）写出①和③反应的化学方程式。（2）写出②和④反应的化学方程式。（3）请将这四种物质按碱性由强到弱的顺序排列。参考答案：（1）Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH；（2）NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca(OH)2Na2CO3NaHCO3HCl。5.某金属R的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8。请回答：（1）金属R在元素周期表中的位置是什么？（2）金属R能与盐酸反应生成氢气，请写出该反应的化学方程式。（3）金属R的氧化物是什么？写出该氧化物与水反应的化学方程式。参考答案：（1）第三周期第IIA族；（2）Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；（3）MgO，MgO+H2O→Mg(OH)2。6.已知元素A的原子序数为3，元素B的原子序数为9。请比较这两种元素的性质，并说明理由：（1）它们的原子半径哪个更大？为什么？（2）它们的最高正化合价是否相同？为什么？（3）它们的气态氢化物稳定性哪个更强？为什么？参考答案：（1）元素A的原子半径更大，因为元素A位于元素B的上方，原子半径更小；（2）相同，因为它们都位于同一主族，最外层电子数相同；（3）元素B的氢化物稳定性更强，因为元素B位于元素A的下方，原子半径更大，得电子能力更弱，其氢化物更稳定。7.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的质量分数为60%，元素Y的质量分数为40%。元素X的原子序数为6，元素Y的原子序数为8。请回答：（1）该化合物的化学式是什么？（2）写出该化合物与氧气反应的化学方程式。（3）该化合物中元素X和元素Y的原子个数比是多少？参考答案：（1）CO；（2）2CO+O2→2CO2；（3）1:1。8.某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种离子。请根据以下实验现象推断溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子：（1）溶液呈无色透明。（2）加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加入过量NaOH溶液，沉淀不溶解。（3）加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀盐酸。（4）加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且沉淀溶于稀硝酸。参考答案：一定存在的离子：Ba2+；一定不存在的离子：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。因此，Na的第一电离能最小。2.参考答案：A解析：F和Cl位于同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。因此，F比Cl的非金属性强。3.参考答案：C解析：NaCl、MgO、CaF2都是由阴阳离子构成的离子化合物，而CO2是由分子构成的共价化合物。4.参考答案：C解析：C原子核外电子排布为1s22s22p2，最外层电子数为4，次外层电子数为2；N原子核外电子排布为1s22s22p3，最外层电子数为5，次外层电子数为2；O原子核外电子排布为1s22s22p4，最外层电子数为6，次外层电子数为2；F原子核外电子排布为1s22s22p5，最外层电子数为7，次外层电子数为2。因此，O原子最外层电子数与次外层电子数相等。5.参考答案：B解析：氢原子核外电子排布为1s1；碳原子核外电子排布为1s22s22p2；氧原子核外电子排布为1s22s22p4；氟原子核外电子排布为1s22s22p5。因此，碳原子核外电子排布为1s22s22p2。6.参考答案：A解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。因此，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。7.参考答案：C解析：离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键；分子间作用力是分子间通过范德华力或氢键等作用力形成的化学键。8.参考答案：A解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。9.参考答案：B解析：氢元素是非金属元素；碳元素是非金属元素；氧元素是非金属元素；氟元素是非金属元素。10.参考答案：D解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。二、填空题1.参考答案：增大,增强,减弱解析：同一主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强；原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。2.参考答案：第四周期Ⅷ族解析：该元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，核外电子总数为28，位于元素周期表中的第四周期Ⅷ族。3.参考答案：O,H₂O解析：O、S、Se三种元素中，电负性最大的是O；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物最稳定的是H₂O。4.参考答案：Cs,Cs₂O解析：碱金属元素中，熔点最低的是Cs；Cs是碱金属元素，其氧化物化学式为Cs₂O。5.参考答案：第七周期零族解析：第118号元素位于元素周期表中的第七周期零族，属于惰性气体元素。6.参考答案：Na,Mg解析：在Na、Mg、Al三种金属中，最易与冷水反应的是Na；最易与盐酸反应的是Mg。7.参考答案：第三周期ⅥA族解析：某元素的最高正化合价与其最低负化合价的绝对值之差为6，该元素的最高正化合价为+6，最低负化合价为-2，位于元素周期表中的第三周期ⅥA族。8.参考答案：碱解析：碱性氧化物是指能与水反应生成碱的氧化物，如Na₂O、K₂O等。9.参考答案：CO₂,CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O解析：非金属氧化物中，能与澄清石灰水反应生成白色沉淀的是CO₂；其化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。10.参考答案：F₂,HI解析：根据元素周期律，F、Cl、Br、I四种元素中，单质氧化性最强的是F₂；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性最差的是HI。三、判断题1.参考答案：×解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。该题考查了原子半径的变化规律，属于基础知识点。2.参考答案：√解析：O₂和S₂分子结构都是非极性分子，因为它们的分子结构对称，正负电荷中心重合。该题考查了分子极性的判断，属于基础知识点。3.参考答案：√解析：元素的电负性越强，说明原子对电子的吸引能力越强，非金属性越强。该题考查了电负性与非金属性的关系，属于基础知识点。4.参考答案：√解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，如硅、锗等。该题考查了元素周期表的应用，属于基础知识点。5.参考答案：√解析：F、Cl、Br、I四种元素中，F位于周期表的最上方，电负性最大。该题考查了电负性的变化规律，属于基础知识点。6.参考答案：×解析：碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐降低。该题考查了碱金属的性质变化规律，属于基础知识点。7.参考答案：√解析：非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性顺序为OSSeTe，所以氢化物稳定性顺序为H₂OH₂SH₂SeH₂Te。该题考查了非金属性与氢化物稳定性的关系，属于基础知识点。8.参考答案：×解析：原子最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是离子。如Na⁺、Mg²⁺等。该题考查了原子结构与粒子性质的关系，属于中等知识点。9.参考答案：×解析：同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐增大，但存在例外情况，如第IIA族大于第III族，第VA族大于第VIA族。该题考查了第一电离能的变化规律，属于中等知识点。10.参考答案：×解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物。该题考查了碱性氧化物的概念，属于中等知识点。四、简答题1.参考答案：元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而引起元素性质呈周期性变化。解析：元素周期律揭示了元素性质随原子序数变化的规律性。这是由于原子核外电子排布的周期性变化，特别是最外层电子数的周期性变化，导致了元素性质（如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、金属性、非金属性等）的周期性变化。这种周期性变化是元素周期律的核心，也是元素周期表编排的依据。2.参考答案：在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同一周期中，元素的原子的电子层数相同，但核电荷数逐渐增加。随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子失电子的能力（金属性）逐渐减弱，而得电子的能力（非金属性）逐渐增强。这就是同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强的原因。3.参考答案：第三周期中的金属元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）。它们在元素周期表中的位置分别是：钠位于第三周期第ⅠA族，镁位于第三周期第ⅡA族，铝位于第三周期第ⅢA族。解析：第三周期元素的原子序数从11到18。其中，钠（Na）原子最外层有1个电子，属于第ⅠA族金属元素；镁（Mg）原子最外层有2个电子，属于第ⅡA族金属元素；铝（Al）原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族金属元素。这些元素位于元素周期表的左侧和中间区域，具有金属的性质。4.参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属键逐渐减弱，因此熔点逐渐降低。解析：碱金属元素属于同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大。随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属键也逐渐减弱。金属键的减弱导致金属原子之间的结合力减弱，因此熔点逐渐降低。例如，锂（Li）的熔点较高，而铯（Cs）的熔点较低。5.参考答案：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此单质熔沸点逐渐升高。解析：卤素元素的单质是由双原子分子构成的，分子间存在范德华力（分子间作用力）。从上到下，卤素元素的原子半径逐渐增大，分子量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强。分子间作用力增强导致分子之间的结合力增强，因此单质的熔点和沸点逐渐升高。例如，氟（F₂）的熔点和沸点较低，而碘（I₂）的熔点和沸点较高。6.参考答案：氧（O）元素以氧气（O₂）或臭氧（O₃）的形式存在于大气中；碳（C）元素以金刚石、石墨或二氧化碳（CO₂）的形式存在于地壳中；氢（H）元素以水（H₂O）或氢气（H₂）的形式存在于水中或大气中；氮（N）元素以氮气（N₂）的形式存在于大气中。解析：非金属元素在自然界中以多种形式存在。氧元素主要以氧气或臭氧的形式存在于大气中，也可以以水的形式存在于水中。碳元素主要以金刚石、石墨或二氧化碳的形式存在于地壳中。氢元素主要以水或氢气的形式存在于水中或大气中。氮元素主要以氮气的形式存在于大气中，占大气体积的78%左右。7.参考答案：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此失去最外层电子所需的能量（第一电离能）逐渐减小。解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。原子核对最外层电子的吸引力减弱意味着失去最外层电子所需的能量（第一电离能）逐渐减小。例如，钠（Na）的第一电离能小于镁（Mg）的第一电离能。8.参考答案：元素周期律和元素周期表是化学学习和研究的重要工具。它们揭示了元素性质的周期性变化规律，有助于预测元素的性质和发现新元素。它们也是化学分类和系统研究的基础，为化学学习和研究提供了框架和指导。解析：元素周期律和元素周期表是化学学科的重要基础。元素周期律揭示了元素性质随原子序数变化的规律性，有助于预测元素的性质和发现新元素。元素周期表是元素周期律的直观体现，将元素按照原子序数递增的顺序排列，反映了元素性质的周期性变化。元素周期表也是化学分类和系统研究的基础，为化学学习和研究提供了框架和指导。通过元素周期律和元素周期表，可以更好地理解元素的性质和相互关系，为化学学习和研究提供了重要的工具和方法。五、应用题1.参考答案：（1）催化剂；（2）2H2O2→2H2O+O2↑；（3）催化剂加快反应速率。解析：该实验通过对比有无催化剂的条件下过氧化氢分解速率，探究催化剂对反应速率的影响。过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑。加入少量硫酸铜溶液的目的是利用硫酸铜中的Cu2+作为催化剂，加快过氧化氢分解速率。2.参考答案：（1）相同，因为它们都位于同一主族，最外层电子数相同；（2）元素Y更容易反应，因为元素Y位于元素X的下方，原子半径更大，核外电子层数更多，得电子能力更弱，与氢气化合更难；（3）元素X的氢化物稳定性更强，因为元素X位于元素Y的上方，原子半径更小，得电子能力更强，其氢化物更稳定。解析：元素X为Cl，元素Y为Br，它们都位于第VIIA族，最外层电子数相同，最高正化合价均为+7。元素Y位于元素X的下方，原子半径更大，核外电子层数更多，得电子能力更弱，与氢气化合更难。元素X位于元素Y的上方，原子半径更小，得电子能力更强，其氢化物（HCl）更稳定。3.参考答案：一定存在的离子：CO32-；一定不存在的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、SO42-。解析：溶液呈无色透明，排除Fe3+。加入稀盐酸有气泡产生，说明存在CO32-。加入NaOH溶液先产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液沉淀部分溶解，说明存在Al3+或Mg2+，但由于CO32-存在，会与Al3+或Mg2+反应生成沉淀，因此排除Al3+和Mg2+。加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀盐酸，说明存在SO42-。综合以上分析，溶液中一定存在的离子是CO32-，一定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、SO42-。4.参考答案：（1）Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2N