浙江省杭州市第四中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案

浙江省杭州市第四中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案第1页共1页浙江省杭州市第四中学九年级化学第11章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物B.盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱C.空气属于混合物，金刚石属于纯净物D.碳酸钙属于氧化物，氯化钠属于盐参考答案：B10.下列关于物质的性质，说法正确的是A.熔点是指物质从固态变为液态时的温度B.沸点是指物质从液态变为气态时的温度C.密度是指物质单位体积的质量D.硬度是指物质抵抗外力作用的能力参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.碳酸钠俗称______，它溶于水时溶液温度会______。参考答案：纯碱升高3.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙4.在化学反应中，反应前后各元素的______保持不变。参考答案：质量5.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数一般为______个。参考答案：86.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.硫在氧气中燃烧，产生______色的火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：蓝8.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清的石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO3高温分解生成CaO+CO2化合反应10.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成______和______。参考答案：氢氧化铜氢氧化钠三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。参考答案：√2.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱。参考答案：×6.在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变。参考答案：√7.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。参考答案：√8.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√9.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体。参考答案：√10.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于化学反应。2.说明酸雨形成的主要原因是哪些？参考答案：酸雨形成的主要原因是二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，与水蒸气反应生成硫酸和硝酸。3.列举三种常见的碱，并写出其中一种碱的化学式。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其中氢氧化钠的化学式是NaOH。4.分析生铁和钢的主要区别是什么？参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量。生铁含碳量较高（2%-4.3%），而钢的含碳量较低（0.03%-2%）。5.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其原理。参考答案：二氧化碳和泡沫灭火剂可用于灭火。二氧化碳灭火原理是窒息作用，泡沫灭火剂原理是隔绝空气。7.说明为什么钠在空气中会迅速变质？参考答案：钠在空气中会迅速变质是因为钠与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化钠和氢氧化钠。8.分析电解水实验中正极和负极产生的气体体积比是多少，并解释原因。参考答案：电解水实验中正极和负极产生的气体体积比是1:2。正极产生氧气，负极产生氢气。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量是多少克？参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2.25g，二氧化锰质量3.25g2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100mL，加入足量稀盐酸，产生224mL二氧化碳（标准状况下）。另取该溶液50mL，加入100mL1mol/L的CaCl₂溶液，恰好完全反应，沉淀为碳酸钙。请计算：(1)原溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是多少mol/L？(2)原溶液中NaCl的物质的量浓度是多少mol/L？参考答案：Na₂CO₃浓度0.4mol/L，NaCl浓度0.6mol/L3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后，收集到标准状况下氢气11.2L。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁粉和铝粉的总质量是多少克？(2)参加反应的镁粉和铝粉的物质的量之比是多少？参考答案：镁粉和铝粉总质量9.6g，物质的量之比3:24.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性。请解释原因，并计算混合后溶液中氢氧根离子的浓度（结果保留两位小数）。参考答案：氨水浓度大于盐酸浓度，混合后氨水过量5.有甲、乙两种金属，甲与稀硫酸反应生成氢气，乙与稀硫酸不反应。将一定质量的甲和乙的合金投入足量稀硫酸中，反应完全后，收集到标准状况下氢气11.2L。已知甲的相对原子质量为24，乙的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的甲和乙的物质的量之比是多少？(2)若合金中甲的质量分数为60%，则合金的总质量是多少克？参考答案：物质的量之比3:2，合金总质量18g6.将一定质量的碳酸钠粉末加入水中，充分溶解后，滴加酚酞指示剂，溶液变红。请解释原因，并计算：(1)若加入的碳酸钠粉末质量为10.6g，则溶液中碳酸根离子的物质的量是多少mol？(2)若向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当溶液的pH值恰好为7时，消耗了多少毫升盐酸？参考答案：Na₂CO₃物质的量0.05mol，消耗盐酸100mL7.有A、B两种溶液，A溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，B溶液由HCl和CaCl₂混合而成。将A溶液和B溶液等体积混合，产生沉淀且溶液呈酸性。请解释原因，并计算：(1)若A溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L，则B溶液中HCl的物质的量浓度至少是多少mol/L？(2)若混合后溶液的pH值为2，则B溶液中CaCl₂的物质的量浓度是多少mol/L？参考答案：HCl浓度至少0.2mol/L，CaCl₂浓度0.1mol/L8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后，收集到标准状况下氢气11.2L。已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64。请计算：(1)参加反应的铁粉和铜粉的物质的量之比是多少？(2)若混合物中铜的质量分数为40%，则混合物的总质量是多少克？参考答案：物质的量之比1:1，混合物总质量12g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是由盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变；物质的种类会发生变化，生成新的物质；元素的质量不变；分子的数目可能会发生变化。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味；硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味；铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生火花；镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生耀眼的光芒。故选B。5.参考答案：C解析：原子核内既有质子，也有中子，质子带正电，中子不带电；原子核外有电子，电子带负电。故选C。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；钠元素通常显+1价；铝元素通常显+3价。故选A。7.参考答案：C解析：化学方程式的配平要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等；2H₂+O₂→2H₂O，反应前后氢原子和氧原子的数目都相等；2H₂O₂→2H₂O+O₂，反应前后氢原子和氧原子的数目都相等；2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳原子和氧原子的数目都相等；CH₄+O₂→CO₂+H₂O，反应前后碳原子和氢原子的数目不相等。故选C。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量；溶解度是溶质在溶剂中达到饱和状态时，溶质的质量与溶剂的质量的比值。故选A。9.参考答案：B解析：氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由两种元素组成的化合物，属于氧化物；盐酸是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；空气是由多种气体组成的混合物；金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，也属于盐；氯化钠是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于盐。故选B。10.参考答案：C解析：熔点是指物质从固态变为液态时的温度；沸点是指物质从液态变为气态时的温度，沸腾是在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象；密度是指物质单位体积的质量；硬度是指物质抵抗外力作用的能力。故选C。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是其他元素。例如，水（H2O）是氢和氧组成的氧化物。2.参考答案：纯碱升高解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3。它溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高。3.参考答案：钙解析：钙元素是人体必需的微量元素之一，对骨骼发育至关重要。缺乏钙元素会导致骨质疏松，影响骨骼健康。4.参考答案：质量解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后各元素的质量保持不变，即反应物和生成物的总质量相等。5.参考答案：8解析：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，它们的原子最外层电子数一般为8个，这使得它们的化学性质非常稳定，不易与其他元素发生反应。6.参考答案：稀盐酸解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色的火焰，同时生成有刺激性气味的二氧化硫气体。8.参考答案：澄清的石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊的现象，这是因为生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。9.参考答案：CaCO3高温分解生成CaO+CO2化合反应解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3高温分解生成CaO+CO2。该反应属于分解反应，因为一个化合物分解成了两种或多种物质。10.参考答案：氢氧化铜氢氧化钠解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是物质的基本组成单位，分子由原子构成；原子是构成分子的基本粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。该说法正确。2.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳、氧化铁等。该说法正确。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。该说法正确。4.参考答案：×解析：稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个（氦气除外，最外层电子数为2个），形成了稳定的电子结构。该说法错误。5.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，不是碱。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。该说法错误。6.参考答案：√解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变。该说法正确。7.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的条件。该说法正确。8.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，如钠比镁与酸反应剧烈。该说法正确。9.参考答案：√解析：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，如氢气、氧气等不与浓硫酸反应的气体。该说法正确。10.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，质子数不同，原子种类不同。该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这个定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，如溶解、蒸发等。化学反应中，原子重新组合，但原子的种类和数量不变，因此质量守恒。2.参考答案：酸雨形成的主要原因是二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，与水蒸气反应生成硫酸和硝酸。解析：酸雨是指pH值低于5.6的雨水，主要由人类活动排放的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）引起。这些气体溶于水形成亚硫酸、硫酸和硝酸，导致雨水酸性增强。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其中氢氧化钠的化学式是NaOH。解析：碱是一类电离时产生氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，广泛应用于工业和实验室。4.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量。生铁含碳量较高（2%-4.3%），而钢的含碳量较低（0.03%-2%）。解析：生铁是含碳量较高的铁合金，硬而脆；钢是含碳量较低的铁合金，具有较好的韧性和可塑性。含碳量的不同导致两者在物理和化学性质上有显著差异。5.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是一种基本的化学反应类型，特点是反应物多种，生成物一种。氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）是典型的化合反应。6.参考答案：二氧化碳和泡沫灭火剂可用于灭火。二氧化碳灭火原理是窒息作用，泡沫灭火剂原理是隔绝空气。解析：二氧化碳（CO₂）不燃烧也不支持燃烧，能降低氧气浓度，使火焰窒息熄灭。泡沫灭火剂能覆盖燃烧物表面，隔绝空气，达到灭火目的。7.参考答案：钠在空气中会迅速变质是因为钠与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化钠和氢氧化钠。解析：钠是一种活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠再与水蒸气反应生成氢氧化钠（NaOH），导致钠表面变暗、变粗糙。8.参考答案：电解水实验中正极和负极产生的气体体积比是1:2。正极产生氧气，负极产生氢气。解析：电解水时，水分子在电流作用下分解为氢气和氧气。根据化学方程式2H₂O→2H₂+O₂，氢气体积是氧气体积的两倍，因此体积比为1:2。五、应用题1.参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2.25g，二氧化锰质量3.25g解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.25g。设原混合物中氯酸钾质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.25g，解得x=12.25g。反应后固体中二氧化锰质量为17.5g-12.25g=5.25g，但由于反应前后固体质量差为2.25g，因此反应后固体中二氧化锰质量为5.25g-2.25g=3.25g。2.参考答案：Na₂CO₃浓度0.4mol/L，NaCl浓度0.6mol/L解析：根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，1molNa₂CO₃产生1molCO₂，224mLCO₂（标准状况下）对应0.01molCO₂，因此Na₂CO₃的物质的量为0.01mol，浓度为0.1mol/L。根据反应方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，50mL1mol/LCaCl₂溶液含有0.05molCaCl₂，因此Na₂CO₃的物质的量也为0.05mol，浓度为0.1mol/L。原溶液100mL中含有0.02molNa₂CO₃，因此Na₂CO₃浓度为0.4mol/L。根据电荷守恒，原溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.8mol/L，其中0.4mol/L来自Na₂CO₃，因此NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L。3.参考答案：镁粉和铝粉总质量9.6g，物质的量之比3:2解析：根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，1molMg产生1molH₂，1molAl产生1.5molH₂。11.2LH₂（标准状况下）对应0.5molH₂，设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，则x+1.5y=0.5，24x+27y=总质量。解得x=0.15mol，y=0.1mol，总质量为24×0.15+27×0.1=9.6g，物质的量之比为3:2。4.参考答案：氨水浓度大于盐酸浓度，混合后氨水过量解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，由于氨水是弱碱，其浓度大于盐酸浓度，混合后氨水过量，溶液呈碱性。混合后溶液中[OH⁻]浓度为10⁻³/2-10⁻³/2=5×10⁻⁴mol/L。5.参考答案：物质的量之比3:2，合金总质量18g解析：设甲和乙的物质的量分别为xmol和ymol，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，1molMg产生1