重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案

重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生无色气体B.火焰呈黄色，产生刺激性气味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈绿色，产生无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A8.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O→2H₂+O₂C.H₂+O₂→H₂OD.H₂+O₂→2H₂O参考答案：A9.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是混合物参考答案：B10.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸稀硫酸稀硝酸4.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。参考答案：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O5.氢氧化钠溶液呈______性，是因为其中存在______离子。参考答案：碱氢氧根6.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。参考答案：氮气78%7.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热8.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙9.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O10.燃烧的充分条件是______、______和______。参考答案：可燃物充足的氧气温度达到可燃物的着火点三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.金属钠在空气中燃烧会生成氧化钠。参考答案：×6.碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳、水和碳酸钠。参考答案：√7.氢氧化铁胶体可以用来净水，其原理是胶体具有吸附性。参考答案：√8.燃烧化石燃料是造成酸雨的主要原因之一。参考答案：√9.任何物质发生化学变化时，都一定有新物质生成。参考答案：√10.原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备盐类；硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸则用于食品调味和消毒。3.解释什么是中和反应，并举例说明其发生的条件。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。发生条件是酸和碱必须同时存在，并且能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是用于判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。5.说明为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠则更多用于工业生产。参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度大、耐磨损，常用于制造水泥和石灰石。碳酸钠则更多用于工业生产，如制造玻璃、肥皂和造纸等。6.解释什么是化合反应，并举例说明其与复分解反应的区别。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。与复分解反应的区别在于，化合反应是生成一种新物质，而复分解反应是两种物质交换成分生成两种新物质。例如，氢气和氧气反应生成水是化合反应，而盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是复分解反应。7.简述燃烧的条件，并说明如何利用这些条件进行灭火。参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的方法是移走可燃物、隔绝氧气或降低温度。8.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的用途。参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备肥皂和造纸等；氢氧化钙则用于实验室中中和酸和制备氢氧化铁等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)60%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少克？(2)参加反应的镁和铝的物质的量之比是多少？参考答案：(1)9.6g(2)1:23.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（假设温度不变）参考答案：12.5g4.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为4.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)反应生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)4.4g5.某硫酸溶液的质量分数为20%，密度为1.14g/cm³。请计算：(1)100mL该硫酸溶液中溶质的质量是多少克？(2)100mL该硫酸溶液中溶剂的质量是多少克？参考答案：(1)22.8g(2)77.2g6.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请根据以下实验现象回答问题：(1)若反应后固体质量为6.4g，请计算原铁粉的质量是多少克？(2)若滤液中不含任何金属离子，请计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液体积不变）参考答案：(1)5.6g(2)20%7.某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水后，再冷却到原温度。请计算：(1)蒸发后溶液中溶质的质量分数是多少？(2)冷却后析出硝酸钾晶体的质量是多少克？（假设温度变化对溶解度的影响忽略不计）参考答案：(1)36%(2)5g8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成2.2g二氧化碳。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液体积不变）参考答案：(1)10.6g(2)20%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类可能改变。因此，选项C正确。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱，因此选项C不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。因此，选项B正确。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。因此，选项A正确。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素可以显+2价或+3价。因此，选项A正确。8.参考答案：A解析：化学方程式要符合质量守恒定律，2H₂+O₂→2H₂O是正确的化学方程式。其他选项不符合质量守恒定律或书写不规范。9.参考答案：B解析：溶液是均一的混合物，但溶液不一定是无色的、透明的，也不一定是混合物。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥水不是均一的混合物。10.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，因此选项A正确。酸碱中和反应不一定放热，不一定产生气体，也不一定不发生。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。这是一个典型的分解反应，是工业上生产氧化钙的重要方法。3.参考答案：稀盐酸稀硫酸稀硝酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸等非氧化性酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。4.参考答案：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O解析：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，这是一个酸碱中和反应，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。反应中，氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。5.参考答案：碱氢氧根解析：氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中存在氢氧根离子（OH⁻）。氢氧根离子是碱溶液中的特征离子，能使酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。6.参考答案：氮气78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。空气中还含有氧气（约21%）、氩气（约0.94%）和其他少量气体。7.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶于水时会发生水合反应，释放出热量，导致溶液温度升高。8.参考答案：钙解析：人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。钙是骨骼和牙齿的主要成分，对维持骨骼健康至关重要。9.参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到澄清石灰水变浑浊的现象，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O。10.参考答案：可燃物充足的氧气温度达到可燃物的着火点解析：燃烧的充分条件是可燃物、充足的氧气和温度达到可燃物的着火点。这三个条件必须同时满足，才能发生燃烧。例如，木材燃烧需要木材作为可燃物，氧气作为助燃剂，温度达到木材的着火点。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点燃才能发生，而点燃本身就是一个能量吸收的过程。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些能够与水发生反应生成弱酸或弱碱的盐类物质才会发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙是一种碱性氧化物，可以与水反应生成氢氧化钙，这是一个常见的化学反应。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致水沸腾飞溅，造成危险。5.参考答案：×解析：金属钠在空气中燃烧会生成过氧化钠，而不是氧化钠，这是一个常见的化学反应。6.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳、水和碳酸钠，这是一个常见的化学反应，也是小苏打受热分解的原理。7.参考答案：√解析：氢氧化铁胶体可以用来净水，其原理是胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的。8.参考答案：√解析：燃烧化石燃料会释放出大量的二氧化硫和氮氧化物，这些气体溶于水后会形成酸雨，是造成酸雨的主要原因之一。9.参考答案：√解析：化学变化的本质是有新物质生成，任何物质发生化学变化时，都一定有新物质生成，这是化学变化的基本特征。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子一定是同一种元素，这是元素的定义，也是元素周期表的基础。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，原子种类和数目保持不变，因此反应前后物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，无论是简单的化合反应还是复杂的有机反应。质量守恒定律是化学计算的基础，也是理解化学反应本质的重要依据。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备盐类；硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池；醋酸则用于食品调味和消毒。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性，常用于实验室中清洗仪器和制备盐类。硫酸是一种强酸，具有很高的反应活性，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、电池和染料等。醋酸是一种弱酸，常用于食品调味和消毒，如醋就是醋酸的水溶液。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。发生条件是酸和碱必须同时存在，并且能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸和碱相互作用的一种重要反应类型，它能够将酸和碱的性质中和掉，生成盐和水。中和反应的条件是酸和碱必须同时存在，并且能够发生反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个典型的中和反应。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用是用于判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它按照金属的活动性强弱排列，可以帮助我们判断金属与酸反应能否产生氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，而排在氢后面的金属则不能。5.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度大、耐磨损，常用于制造水泥和石灰石。碳酸钠则更多用于工业生产，如制造玻璃、肥皂和造纸等。解析：碳酸钙和碳酸钠是两种常见的碳酸盐，它们在用途上有着明显的区别。碳酸钙因为其硬度大、耐磨损，常用于制造建筑材料，如水泥和石灰石。而碳酸钠则因为其具有碱性，常用于工业生产中，如制造玻璃、肥皂和造纸等。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。与复分解反应的区别在于，化合反应是生成一种新物质，而复分解反应是两种物质交换成分生成两种新物质。例如，氢气和氧气反应生成水是化合反应，而盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水是复分解反应。解析：化合反应和复分解反应是两种常见的化学反应类型，它们在反应物和生成物的数量上有着明显的区别。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质，而复分解反应是两种物质交换成分生成两种新物质。7.参考答案：燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的方法是移走可燃物、隔绝氧气或降低温度。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，它需要满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的方法就是破坏这三个条件中的任何一个，例如移走可燃物、隔绝氧气或降低温度。8.参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备肥皂和造纸等；氢氧化钙则用于实验室中中和酸和制备氢氧化铁等。解析：碱是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，具有很强的腐蚀性，常用于实验室中制备肥皂和造纸等。氢氧化钙是一种弱碱，常用于实验室中中和酸和制备氢氧化铁等。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)60%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，245gKClO₃生成96gO₂，则x/(245g/96g)=2g/96g，解得x=12.25g。③反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为5.25g/(15.5g)×100%=60%。2.参考答案：(1)9.6g(2)1:2解析：①设参加反应的镁和铝的总质量为x，根据反应方程式，24gMg生成2gH₂，27gAl生成2gH₂，则(24g/2g)+(27g/2g)=x/2.4g，解得x=9.6g。②设参加反应的镁和铝的物质的量分别为n₁和n₂，根据化学方程式，n₁=9.6g/(24g/mol)=0.4mol，n₂=9.6g/(27g/mol)=0.357mol，则n₁:n₂=0.4mol:0.357mol=1:2。3.参考答案：12.5g解析：氯化钠在100g水中的溶解度为36g，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故不饱和溶液中已溶解氯化钠的质量为18g-50g×20%=8g，要变为饱和溶液，至少需要再加入36g-8g