湘教版高中化学高二年级下册第6章知识点巩固习题及答案

湘教版高中化学高二年级下册第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页湘教版高中化学高二年级下册第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.所有电解质在水中都能完全电离B.盐酸是混合物，不属于电解质C.熔融状态的氯化钠能导电，是因为钠离子和氯离子发生了电离D.硫酸钡难溶于水，但水溶液能导电，所以硫酸钡是强电解质参考答案：D2.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3，则下列叙述正确的是A.HA是强酸，因为它的电离常数很小B.0.1mol/L的NaA溶液的pH大于7C.将0.1mol/L的HA溶液稀释10倍，pH增大1D.在HA溶液中，c(HA)+c(A⁻)=0.1mol/L参考答案：B3.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A.盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程B.强酸强碱盐不发生水解，其水溶液呈中性C.弱酸弱碱盐的水解程度一定大于其电离程度D.盐类水解能使溶液的pH发生变化，但溶液中仍然存在H⁺和OH⁻参考答案：C4.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.7B.8C.10D.14参考答案：B5.下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是A.缓冲溶液是指能抵抗pH变化的溶液B.缓冲溶液的pH只取决于酸和碱的浓度C.缓冲溶液中酸和碱的摩尔浓度必须相等D.缓冲溶液的缓冲能力是无限的参考答案：A6.在恒压条件下，将1mol理想气体的体积从10L压缩到5L，其内能变化为A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A7.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.化学反应速率越快，反应物的转化率越高B.化学反应速率只与反应物的浓度有关C.增大反应物的浓度一定能增大化学反应速率D.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量参考答案：D8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.增大O₂的浓度C.减小压强D.使用催化剂参考答案：B9.下列关于吉布斯自由能的说法中，正确的是A.吉布斯自由能是反应自发性的判据B.吉布斯自由能越大的反应越容易发生C.吉布斯自由能的变化只与温度有关D.吉布斯自由能的变化等于反应热参考答案：A10.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度不再变化C.各物质的摩尔分数不再变化D.上述说法都正确参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯气与水反应生成的次氯酸的结构式为______。参考答案：H-O-Cl2.在pH=2的溶液中，氢氧根离子的浓度为______。参考答案：1×10^-12mol/L3.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的摩尔浓度为______。参考答案：0.1mol/L4.将0.1mol的NaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______。参考答案：0.1mol/L5.乙烯分子中碳原子之间的化学键为______键。参考答案：σ6.苯分子中每个碳原子与相邻碳原子之间的键长为______。参考答案：1.54×10^-10m7.乙醇与钠反应生成氢气，每摩尔乙醇可以生成______摩尔氢气。参考答案：0.58.1mol的葡萄糖完全燃烧可以放出______kJ的热量。参考答案：28009.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为______升。参考答案：22.410.将0.1mol的NaCl溶解于1L水中，所得溶液的渗透压为______Pa。参考答案：7.02×10^5三、判断题（共10小题，每题2分）1.醛和酮都能发生银镜反应。参考答案：×2.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气。参考答案：√3.乙烯分子中碳原子之间是单键，所以乙烯可以发生加成反应和氧化反应，但不能发生取代反应。参考答案：√4.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种。参考答案：×5.乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的氢原子更易被取代。参考答案：√6.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，它们的单体都是乙烯。参考答案：×7.环氧乙烷可以开环聚合生成聚乙烯。参考答案：√8.乙醛在催化剂作用下可以发生加聚反应生成聚乙醛。参考答案：×9.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应。参考答案：×10.乙炔的结构简式为CH≡CH，它是一种无色无味的气体。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：改变反应速率，不改变平衡状态，本身质量和化学性质不变。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：浓度、温度、压强、催化剂。4.分析勒夏特列原理的适用条件。参考答案：可逆反应、存在平衡状态、改变条件能改变平衡。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中解离成自由移动的离子。6.解释原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：利用自发的氧化还原反应产生电流。构成条件：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。7.列举常见的氧化还原反应类型及其特征。参考答案：化合反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应。特征：反应前后元素化合价发生变化。8.说明化学电源在现代社会中的重要性。参考答案：提供便捷、高效、清洁的能源，广泛应用于交通、通讯、医疗等领域。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后测得固体混合物中含氧元素的质量分数为a%。请写出该反应的化学方程式，并计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（假设反应完全进行）参考答案：化学方程式为2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少？参考答案：镁的质量为3.6g，铝的质量为5.4g3.向100mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，计算当加入NaOH溶液的体积为50mL时，溶液中的pH值是多少？（假设盐酸和NaOH完全反应）参考答案：pH值为14.有甲、乙两种金属，甲与稀硫酸反应生成氢气，乙与稀硫酸不反应，但甲可以与乙的盐溶液反应置换出乙。请写出甲与稀硫酸反应的化学方程式，并说明甲、乙两金属的活动性顺序。参考答案：化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑5.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为原样品质量的3/5。请计算原样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：碳酸钙的质量分数为80%6.某溶液中可能含有Na+、K+、Cl-、SO42-四种离子中的两种。取少量该溶液进行实验，发现溶液呈电中性，且加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，再加入稀盐酸后沉淀不溶解。请判断该溶液中一定含有的离子是哪些？参考答案：一定含有的离子是SO42-7.有A、B两种化合物，A由碳、氢、氧三种元素组成，B由碳、氧两种元素组成。A完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，B完全燃烧生成6.6g二氧化碳。请计算A、B两种化合物的最简式。参考答案：A的最简式为CH2O，B的最简式为CO8.将一定质量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式，并计算若反应生成8.4g固体，则原铁粉的质量是多少？参考答案：化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：A项错误，只有强电解质在水中能完全电离；B项错误，盐酸是混合物，但属于强电解质；C项错误，熔融状态的氯化钠能导电，是因为钠离子和氯离子自由移动；D项正确，硫酸钡难溶于水，但水溶液中硫酸根离子和钡离子能完全电离，所以硫酸钡是强电解质。故选D。2.参考答案：B解析：A项错误，HA是弱酸，pH为3，说明其电离常数较大；B项正确，HA是弱酸，其共轭碱A⁻水解显碱性，所以0.1mol/L的NaA溶液的pH大于7；C项错误，将0.1mol/L的HA溶液稀释10倍，pH增大小于1；D项错误，在HA溶液中，c(HA)+c(A⁻)=0.1mol/L-2c(A⁻)。故选B。3.参考答案：C解析：A项正确，盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程；B项正确，强酸强碱盐不发生水解，其水溶液呈中性；C项错误，弱酸弱碱盐的水解程度不一定大于其电离程度；D项正确，盐类水解能使溶液的pH发生变化，但溶液中仍然存在H⁺和OH⁻。故选C。4.参考答案：B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，盐酸和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，但盐酸中c(H⁺)大于NaOH中c(OH⁻)，所以所得溶液的pH小于7。故选B。5.参考答案：A解析：A项正确，缓冲溶液是指能抵抗pH变化的溶液；B项错误，缓冲溶液的pH取决于酸和碱的浓度以及它们的摩尔比；C项错误，缓冲溶液中酸和碱的摩尔浓度不一定相等；D项错误，缓冲溶液的缓冲能力是有限的。故选A。6.参考答案：A解析：在恒压条件下，将1mol理想气体的体积从10L压缩到5L，外界对气体做功，W0，理想气体的内能只与温度有关，温度升高，内能增大。故选A。7.参考答案：D解析：A项错误，化学反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，但不一定反应物的转化率越高；B项错误，化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关；C项错误，增大反应物的浓度一定能增大化学反应速率，但若反应物浓度过大，可能发生副反应；D项正确，化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。故选D。8.参考答案：B解析：A项错误，升高温度，平衡向吸热方向移动，SO₃浓度减小；B项正确，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；C项错误，减小压强，平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小；D项错误，使用催化剂，平衡不移动，SO₃浓度不变。故选B。9.参考答案：A解析：A项正确，吉布斯自由能是反应自发性的判据，ΔG0，反应自发进行；B项错误，吉布斯自由能越小的反应越容易发生；C项错误，吉布斯自由能的变化与温度、压力以及反应物和生成物的浓度有关；D项错误，吉布斯自由能的变化不等于反应热。故选A。10.参考答案：D解析：A、B、C三项都是化学平衡状态的特征，所以上述说法都正确。故选D。二、填空题1.参考答案：H-O-Cl解析：氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸的结构式为H-O-Cl，其中氧原子与氢原子和氯原子分别形成共价键。2.参考答案：1×10^-12mol/L解析：根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，在pH=2的溶液中，氢离子浓度为1×10^-2mol/L，因此氢氧根离子的浓度为Kw/[H+]=1×10^-14/1×10^-2=1×10^-12mol/L。3.参考答案：0.1mol/L解析：盐酸是强酸，完全电离，因此0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的摩尔浓度为0.1mol/L。4.参考答案：0.1mol/L解析：将0.1mol的NaOH固体溶解于1L水中，所得溶液的体积近似为1L，因此物质的量浓度为0.1mol/L。5.参考答案：σ解析：乙烯分子中碳原子之间形成双键，包括一个σ键和一个π键，因此碳原子之间的化学键为σ键。6.参考答案：1.54×10^-10m解析：苯分子中每个碳原子与相邻碳原子之间的键长为1.54×10^-10m，这是苯环中碳碳键的平均键长。7.参考答案：0.5解析：乙醇与钠反应的化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，每摩尔乙醇可以生成0.5摩尔氢气。8.参考答案：2800解析：1mol的葡萄糖完全燃烧可以放出2800kJ的热量，这是葡萄糖的标准燃烧热。9.参考答案：22.4解析：在常温常压下，1mol理想气体的体积约为22.4升，这是理想气体的摩尔体积。10.参考答案：7.02×10^5解析：根据渗透压公式π=RTC，其中R为气体常数8.31J/(mol•K)，T为温度298K，C为浓度0.1mol/L，所得溶液的渗透压为π=8.31×298×0.1=7.02×10^5Pa。三、判断题1.参考答案：×解析：醛类物质能发生银镜反应，但酮类物质不能发生银镜反应，因为酮中没有醛基。2.参考答案：√解析：乙醇和乙酸都含有活泼的官能团，能与Na反应生成氢气。3.参考答案：√解析：乙烯分子中碳原子之间是双键，双键可以发生加成反应和氧化反应，但不能发生取代反应。4.参考答案：×解析：乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种。5.参考答案：√解析：乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的氢原子更易被取代，因为乙醇中的羟基氢原子受到氧原子的吸电子效应影响。6.参考答案：×解析：聚乙烯的单体是乙烯，但聚氯乙烯的单体是氯乙烯。7.参考答案：√解析：环氧乙烷可以开环聚合生成聚乙烯。8.参考答案：×解析：乙醛不能发生加聚反应，它只能发生缩聚反应。9.参考答案：×解析：乙醇不能与NaOH溶液反应，只有乙酸能与NaOH溶液反应。10.参考答案：×解析：乙炔的结构简式为CH≡CH，它是一种无色无味的气体，但乙炔有刺激性气味。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、催化剂存在或反应物接触面积越大，反应速率越快。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞数来影响反应速率。2.参考答案：改变反应速率，不改变平衡状态，本身质量和化学性质不变。解析：催化剂通过降低反应活化能，同等程度地增大正逆反应速率，使平衡不发生移动，但能缩短达到平衡的时间。催化剂不参与反应的最终产物，其质量和化学性质在反应前后不变。3.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂。解析：根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。增加反应物或生成物浓度、升高温度（对吸热反应）、增大压强（对气体反应）会使平衡向相应方向移动。4.参考答案：可逆反应、存在平衡状态、改变条件能改变平衡。解析：勒夏特列原理适用于可逆反应达到平衡状态后，改变浓度、温度、压强等条件，平衡将向着减弱这种改变的方向移动的情况。对于不可逆反应或非平衡状态，该原理不适用。5.参考答案：电解质在水溶液中解离成自由移动的离子。解析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是吸热的，电离程度受温度影响。电离出的离子能导电，电离方程式表示电解质在水溶液中的解离情况。6.参考答案：利用自发的氧化还原反应产生电流。构成条件：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。构成原电池需满足上述条件，使氧化还原反应能自发进行。7.参考答案：化合反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应。特征：反应前后元素化合价发生变化。解析：氧化还原反应包括化合反应（如2H₂+O₂=2H₂O）、置换反应（如Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）、复分解反应（如酸碱中和）、以及涉及电子转移的所有反应。其特征是反应前后有元素化合价的变化。8.参考答案：提供便捷、高效、清洁的能源，广泛应用于交通、通讯、医疗等领域。解析：化学电源（如电池、燃料电池）能将化学能直接转化为电能，为现代社会提供便捷的能源。锂电池用于手机、电脑，燃料电池用于汽车，燃料电池发电效率高、污染小，对现代社会发展具有重要意义。五、应用题1.参考答案：化学方程式为2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑解析：该题考查氯酸钾制取氧气的化学方程式书写和计算。首先根据题意写出化学方程式，然后根据氧元素的质量分数a%计算原混合物中氧元素的质量，再根据氧元素在氯酸钾中的质量分数计算氯酸钾的质量，最后计算氯酸钾的质量分数。设原混合物质量为m，则氧元素质量为ma%，氯酸钾质量为ma%/42.1%×74.5%，质量分数为ma%/42.1%×74.5%/m=100a%/42.1%×74.5%。2.参考答案：镁的质量为3.6g，铝的质量为5.4g解析：该题考查镁和铝与稀盐酸反应的计算。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可以列出镁和铝与氢气的质量关系式，然后根据生成的氢气质量计算镁和铝的质量。设镁的质量为x，铝的质量为y，则x/24+3y/54=2.4/2，x+y=9，解得x=3.6g，y=5.4g。3.参考答案：pH值为1解析：该题考查酸碱中和的计算。首先根据盐酸和NaOH的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以列出盐酸和NaOH的摩尔关系式，然后根据加入的NaOH溶液体积计算消耗的盐酸的摩尔数，再根据剩余的盐酸的摩尔数计算溶液中的氢离子浓度，最后根据氢离子浓度计算pH值。加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，消耗的盐酸摩尔数为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，剩余的盐酸摩尔数为0.1L×0.1mol/L-0.01mol=0.00mol，pH值为-log(0.00)=1。