湖南省湘教版高中一年级化学第7章同步练习题及答案

湖南省湘教版高中一年级化学第7章同步练习题及答案第1页共1页湖南省湘教版高中一年级化学第7章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.硫酸C.干冰D.纯水参考答案：B2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸参考答案：C3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小参考答案：B4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硫酸钠参考答案：B5.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子总是向负极移动参考答案：B6.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧气分子中只存在非极性共价键D.碳酸钠中只存在极性共价键参考答案：C7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动参考答案：B8.下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物B.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，需要催化剂C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯和聚乙烯都属于烯烃参考答案：B9.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族D.碳元素和硅元素位于同一周期，但性质差异很大参考答案：B10.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌B.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中C.进行氯气与氢气反应实验时，应将氯气通入氢气中点燃D.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片投入硫酸铜溶液中参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.在化学反应中，反应物所含的元素在生成物中存在，则该反应属于______反应。参考答案：化合3.燃烧是一种剧烈的______反应，通常伴有发光和放热现象。参考答案：氧化还原4.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和______，化学方程式为______。参考答案：二氧化碳CaCO₃高温→CaO+CO₂↑5.氢氧化钠与盐酸反应生成______和水，该反应属于______反应。参考答案：氯化钠中和6.氧化还原反应中，得电子的物质作______剂，失电子的物质作______剂。参考答案：氧化还原7.氯化钠溶液蒸干后得到氯化钠固体，该过程属于______变化。参考答案：物理8.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。参考答案：纯碱碱9.在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸10.硫在空气中燃烧产生______色火焰，生成有刺激性气味的气体______。参考答案：蓝二氧化硫三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应中，催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×2.在密闭容器中，升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：×3.铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀。参考答案：√4.熔融状态的氯化钠能导电，是因为钠离子和氯离子能自由移动。参考答案：√5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√6.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。参考答案：√7.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。参考答案：×8.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数。参考答案：√9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是放热反应。参考答案：×10.氯化钠溶液电解时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、反应物状态。2.说明什么是化学平衡状态及其特征。参考答案：化学平衡状态是在一定条件下，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态。特征：动态平衡、可逆性、条件依赖性。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：浓度、温度、压强（对有气体参与的反应）、催化剂。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用。参考答案：合成氨工业中通过高压提高平衡产率；接触室中高温促进反应速率但需催化剂；分离氨气及时移走生成物使平衡向正反应方向移动。5.简述浓度对化学反应速率的影响。参考答案：浓度越大，单位体积内反应物分子数越多，碰撞频率增加，反应速率加快。6.解释温度对化学反应速率的影响机理。参考答案：温度升高，分子平均动能增加，更多分子达到活化能，有效碰撞频率增加，反应速率加快；同时活化能曲线峰值升高，反应速率常数增大。7.列举催化剂在化学反应中的作用。参考答案：改变反应速率，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态；降低反应活化能。8.说明反应速率和化学平衡移动的关系。参考答案：反应速率快，达到平衡所需时间短，但平衡时各物质浓度不一定最大；平衡移动改变平衡时各物质浓度，但不一定影响达到平衡的速率。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了测定某金属氧化物（假设只含一种金属元素M和氧元素）的组成，进行了如下实验：取ag该金属氧化物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，得到bg氯化物和水。请写出该金属氧化物中金属元素M的化合价，并计算该金属氧化物中M元素的质量分数。参考答案：+2价，50%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到标准状况下22.4L的氢气。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量各是多少？参考答案：镁粉质量12g，铝粉质量9g3.在一个密闭容器中，放入一定量的碳和氧气，点燃后发生反应。反应结束后，容器内气体总质量为88g，其中碳元素的质量分数为75%。请计算原反应中碳和氧气的质量比。参考答案：碳和氧气的质量比为3:84.将一定质量的碳酸钙样品（假设样品中只含碳酸钙和杂质，杂质不参与反应）高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为ag。请计算原样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：碳酸钙质量分数80%5.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，过程中溶液的pH值变化如下表所示：请根据表中数据，计算原氢氧化钠溶液的浓度和加入稀盐酸的体积。|加入稀盐酸体积/mL|溶液pH值|||||0|14||10|12||20|9||30|7||40|5|参考答案：氢氧化钠溶液浓度2mol/L，加入稀盐酸体积40mL6.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应结束后，剩余固体的质量为bg。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。参考答案：氯酸钾质量分数60%7.在一个密闭容器中，放入一定量的铁粉和硫酸铜溶液，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请根据实验现象，写出反应的化学方程式，并计算原铁粉和硫酸铜溶液的质量比。参考答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，质量比56:1608.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，充分反应后，过滤得到沉淀和滤液。请根据实验现象，写出反应的化学方程式，并计算原碳酸钠溶液的质量分数。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，质量分数40%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是电解质；硫酸是强电解质；干冰是固态二氧化碳，不是电解质；纯水是弱电解质。故选B。2.参考答案：C解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，氢离子浓度越大，pH值越小。盐酸和硫酸都是强酸，氢离子浓度相同，但硫酸是二元强酸，氢离子浓度更大，pH值更小。醋酸是弱酸，氢离子浓度小于强酸。氢氧化钠是强碱，氢氧根离子浓度很大，根据水的离子积，氢离子浓度很小，pH值最大。故选C。3.参考答案：B解析：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大。使用催化剂，降低反应活化能，反应速率增大。反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大。故选B。4.参考答案：B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应。氯化钠和硫酸钠既不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应。故选B。5.参考答案：B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动。故选B。6.参考答案：C解析：氯化钠中只存在离子键。水分子中存在极性共价键。氧气分子中只存在非极性共价键。碳酸钠中存在离子键和极性共价键。故选C。7.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡状态，正逆反应速率相等，但反应并未停止。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变，则平衡不移动。故选B。8.参考答案：B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可生成多种产物。乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，需要催化剂。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。乙烯是烯烃，聚乙烯是高分子化合物，但不是烯烃。故选B。9.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。氢元素位于第ⅠA族，也位于第ⅦA族。碳元素和硅元素位于同一周期，但碳元素的非金属性比硅元素强。故选B。10.参考答案：A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾溅出。进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中，以防止钠燃烧。进行氯气与氢气反应实验时，应将氢气在氯气中点燃，以防止爆炸。进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片投入硫酸铜溶液中。故选A。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：化合解析：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。在化合反应中，反应物所含的元素在生成物中仍然存在，只是以新的化学键形式结合。3.参考答案：氧化还原解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通常伴随着发光和放热现象。例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出热量和光。4.参考答案：二氧化碳CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。这是一个典型的分解反应。5.参考答案：氯化钠中和解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。该反应属于中和反应，是酸碱反应的一种。6.参考答案：氧化还原解析：在氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。例如，在锌与硫酸铜的反应中，锌失电子作还原剂，铜离子得电子作氧化剂。7.参考答案：物理解析：氯化钠溶液蒸干后得到氯化钠固体，该过程只是物质的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。8.参考答案：纯碱碱解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。9.参考答案：稀盐酸解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。10.参考答案：蓝二氧化硫解析：硫在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。化学方程式为S+O₂点燃→SO₂。三、判断题1.参考答案：×解析：催化剂能改变反应速率，但不会改变化学平衡常数，平衡常数只与温度有关。2.参考答案：×解析：升高温度能增大活化分子百分数，从而增大反应速率，但反应速率还受其他因素影响，如浓度、催化剂等。3.参考答案：√解析：铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，铁作负极被氧化。4.参考答案：√解析：熔融状态的氯化钠中，钠离子和氯离子能自由移动，形成离子导体，因此能导电。5.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。6.参考答案：√解析：碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，水解方程式为CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-。7.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升，常温常压下体积会略有不同。8.参考答案：√解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数，以符合化学计量法则。9.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，需要吸收热量才能进行。10.参考答案：×解析：氯化钠溶液电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、反应物状态。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大，反应物分子碰撞频率越高，速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞次数增多，速率加快；催化剂能降低反应活化能，提高速率；反应物接触面积越大，碰撞机会越多，速率越快；反应物状态（气态液态固态）也会影响碰撞频率和速率。2.参考答案：化学平衡状态是在一定条件下，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态。特征：动态平衡、可逆性、条件依赖性。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应并未停止，只是速率相等；该平衡是可逆反应达到的；平衡状态受外界条件（浓度、温度、压强）影响会发生移动。3.参考答案：浓度、温度、压强（对有气体参与的反应）、催化剂。解析：增加反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正反应方向移动；升高温度使放热反应平衡向逆反应方向移动，吸热反应平衡向正反应方向移动；增大压强使气体体积缩小的反应平衡向正反应方向移动；使用催化剂不改变平衡移动，只加快达到平衡的速率。4.参考答案：合成氨工业中通过高压提高平衡产率；接触室中高温促进反应速率但需催化剂；分离氨气及时移走生成物使平衡向正反应方向移动。解析：勒夏特列原理指导工业生产优化条件，如合成氨选择高压高温条件并使用催化剂，同时及时分离产物以提高产率。5.参考答案：浓度越大，单位体积内反应物分子数越多，碰撞频率增加，反应速率加快。解析：浓度是影响反应速率的重要因素，浓度增加直接导致有效碰撞次数增多，根据碰撞理论，有效碰撞是反应发生的必要条件，因此浓度增加反应速率加快。6.参考答案：温度升高，分子平均动能增加，更多分子达到活化能，有效碰撞频率增加，反应速率加快；同时活化能曲线峰值升高，反应速率常数增大。解析：温度对反应速率影响显著，温度升高不仅增加有效碰撞次数，还使更多分子具备足够的能量克服活化能障碍，根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数随温度升高指数增加。7.参考答案：改变反应速率，同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态；降低反应活化能。解析：催化剂通过提供替代反应路径降低活化能，使更多分子能发生有效碰撞，从而同等程度加快正逆反应速率，但平衡常数不变，平衡不移动。8.参考答案：反应速率快，达到平衡所需时间短，但平衡时各物质浓度不一定最大；平衡移动改变平衡时各物质浓度，但不一定影响达到平衡的速率。解析：反应速率和平衡移动是两个相关但不同的概念，速率快只是达到平衡的时间问题，而平衡移动是平衡状态本身的变化，两者关系复杂，需根据具体条件分析。五、应用题1.参考答案：+2价，50%解析：金属氧化物与稀盐酸反应生成氯化物和水，根据化学方程式MCO₃+2HCl=MCl₂+H₂O+CO₂↑，可知金属元素M的化合价为+2价。设金属氧化物质量为x，MCl₂质量为y，则根据质量守恒定律，x+y=ag，y=bg，解得x=ag-bg。M元素质量为xM的摩尔质量/金属氧化物的摩尔质量，M元素的质量分数为(M元素质量/MCl₂质量)100%。代入数据计算得到M元素的质量分数为50%。2.参考答案：镁粉质量12g，铝粉质量9g解析：镁和铝与稀硫酸反应生成氢气，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可知1mol镁生成1mol氢气，1mol铝生成1.5mol氢气。设镁粉质量为x，铝粉质量为y，则根据氢气质量和化学方程式，x/24+1.5y/54=22.4/22.4，x+y=21g，解得x=12g，y=9g。3.参考答案：碳和氧气的质量比为3:8解析：反应后容器内气体为二氧化碳，根据碳元素质量分数，88g气体中碳元素质量为88g75%=66g，氧元素质量为88g-66g=22g。根据化学方程式C+O₂→CO₂，1mol碳生成1mol二氧化碳，碳和氧气的质量比为12:32=3:8。4.参考答案：碳