2026年江苏省苏教版初中化学第7章物质性质知识点巩固习题及答案

2026年江苏省苏教版初中化学第7章物质性质知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版初中化学第7章物质性质知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.物质发生物理变化时，下列哪个性质不会发生改变？A.相对分子质量B.溶解度C.化学性质D.状态参考答案：C3.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水在4℃时密度最大D.水是一种化合物参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于金属的叙述中，正确的是A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都不能与水反应D.金属都是非金属参考答案：B6.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠参考答案：C7.下列关于燃烧的叙述中，正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.燃烧不需要氧气C.燃烧一定产生热量D.燃烧是一种放热的化学反应参考答案：C8.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化铝参考答案：A9.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不发生D.酸碱中和反应一定不产生气体参考答案：A10.下列关于物质的溶解度的叙述中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的性质无关参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱3.在化学反应中，原子核不发生变化，发生变化的是______。参考答案：电子4.稀有气体化学性质稳定，常用于填充______灯。参考答案：霓虹5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成______和碳酸钠。参考答案：水8.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝9.氯化钠溶液可以通过______的方法进行提纯。参考答案：蒸发结晶10.铁生锈的主要条件是与______和水同时接触。参考答案：空气三、判断题（共10小题，每题2分）1.物质在发生物理变化时，其分子结构会发生改变。参考答案：×2.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：√4.盐类物质在水中溶解时，一定能发生电离现象。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√6.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。参考答案：√7.酸性溶液的pH值小于7，而碱性溶液的pH值大于7。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.化学反应前后，元素的种类和原子的数目会发生改变。参考答案：×10.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述物质化学性质的定义及其与物理性质的区别。参考答案：物质化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。与物理性质的区别在于，物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如颜色、状态、密度等。2.列举三种常见的金属活动性顺序表中的金属，并说明它们的活动性强弱。参考答案：常见的金属活动性顺序表中的金属有铁、铜、锌。它们的活动性强弱顺序是锌铁铜。3.解释什么是酸碱指示剂，并举例说明常见的酸碱指示剂及其变色情况。参考答案：酸碱指示剂是指能够随着溶液酸碱度变化而改变颜色的物质。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。4.简述燃烧的条件，并说明为什么灭火器能够灭火。参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火器能够灭火的原理是隔绝氧气或降低温度。例如，干粉灭火器通过释放干粉覆盖燃烧物，隔绝氧气；水灭火器通过喷射水流降低燃烧物的温度。5.列举三种常见的非金属元素，并说明它们在自然界中的存在形式。参考答案：常见的非金属元素有碳、氧、氮。它们在自然界中的存在形式是：碳主要以石墨、金刚石、二氧化碳等形式存在；氧主要以氧气、臭氧、水等形式存在；氮主要以氮气、氮氧化物等形式存在。6.解释什么是化合反应，并举例说明一种化合反应的实例。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。7.简述质量守恒定律的内容及其在化学反应中的应用。参考答案：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律在化学反应中的应用是帮助我们预测化学反应的结果，例如计算反应物的消耗量和生成物的产量。8.列举两种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸和硫酸。盐酸在日常生活中的应用包括清洁金属表面、实验室中用于酸碱滴定等；硫酸在日常生活中的应用包括制造肥料、电池电解液等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，称得剩余固体质量为14.9g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数，并写出计算过程。参考答案：氯酸钾的质量分数为80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.4g。若将此混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，理论上最多能生成多少摩尔的氢气？请写出计算过程。参考答案：0.02摩尔3.某温度下，将50g水加入20g硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）中，充分搅拌后得到溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。已知硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。参考答案：25%4.将一定质量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。若测得固体质量为8.4g，滤液质量为53.6g。请计算原铁粉的质量，并写出计算过程。参考答案：5.6g5.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气，实验测得氢气的体积为10L（标准状况下），氧气的体积为5L（标准状况下）。请计算该反应中氢气和氧气的化学计量数之比，并写出计算过程。参考答案：2:16.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为8.4g。请计算原样品中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。参考答案：80%7.将一定质量的氯化钠溶液蒸发掉部分水，得到饱和溶液。若蒸发掉水的质量为20g，得到氯化钠固体10g。请计算原氯化钠溶液的质量分数，并写出计算过程。参考答案：50%8.将一定质量的镁条放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得溶液的质量增加了4.4g。请计算原镁条的质量，并写出计算过程。参考答案：2.4g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧元素组成的单质，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是盐和水的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物。2.参考答案：C解析：物理变化是指物质的状态或形态发生改变，但物质的化学性质不会发生改变。相对分子质量、溶解度、化学性质都是物质的内在属性，只有在化学变化中才会发生改变。状态是物质的一种物理性质，在物理变化中会发生改变。3.参考答案：C解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式是H₂O；水在4℃时密度最大；水是一种化合物。水是由氢气和氧气组成的混合物是错误的；水的化学式是H₂O₂是错误的；水是一种单质是错误的。4.参考答案：D解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。5.参考答案：B解析：金属通常都是固体，但汞是液体；金属都能导电；大多数金属都能与水反应，但金、铂等少数金属不能与水反应；金属都是金属元素组成的单质，非金属是元素周期表中的非金属元素组成的单质。金属都是固体是错误的；金属都能与水反应是错误的；金属都是非金属是错误的。6.参考答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气是单质；氢气是单质；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物。7.参考答案：C解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应；燃烧需要氧气；燃烧一定产生热量；燃烧是一种放热的化学反应。燃烧是一种缓慢的氧化反应是错误的；燃烧不需要氧气是错误的；燃烧一定产生热量是正确的。8.参考答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝都是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。氢氧化钙是正确的；氢氧化钠是正确的；氢氧化钾是正确的；氢氧化铝是正确的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定产生盐和水；酸碱中和反应一定放热；酸碱中和反应不一定不发生；酸碱中和反应不一定不产生气体。酸碱中和反应一定产生盐和水是正确的。10.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量；溶解度与温度有关；溶解度与溶质的性质有关。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量是正确的。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，考查对氧化物概念的理解。2.参考答案：纯碱解析：碳酸钠的俗称是纯碱，它溶于水时会放出热量，这是碳酸钠的物理性质之一，考查对常见化学物质的了解。3.参考答案：电子解析：在化学反应中，原子核不发生变化，发生变化的是电子的得失或共享，这是化学反应的基本原理，考查对化学反应本质的认识。4.参考答案：霓虹解析：稀有气体化学性质稳定，常用于填充霓虹灯，这是稀有气体的应用之一，考查对稀有气体用途的了解。5.参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑，考查化学方程式的书写能力。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的应用之一，考查对金属活动性顺序的理解。7.参考答案：水解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，考查化学方程式的书写能力。8.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，考查对硫燃烧现象的观察和描述能力。9.参考答案：蒸发结晶解析：氯化钠溶液可以通过蒸发结晶的方法进行提纯，这是氯化钠提纯的常用方法，考查对物质提纯方法的理解。10.参考答案：空气解析：铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触，这是铁生锈的条件，考查对铁生锈原因的认识。三、判断题1.参考答案：×解析：物质在发生物理变化时，其分子结构不会发生改变，只是分子间的距离、排列方式或状态发生改变。例如，水从固态冰融化成液态水，分子结构（H2O）没有变化，只是分子间的距离变大了。错误点在于混淆了物理变化和化学变化的本质区别，物理变化不改变分子结构，而化学变化会生成新的分子。2.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义，例如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等都是氧化物。该说法正确，符合氧化物的化学定义。3.参考答案：√解析：碱溶液的pH值一定大于7。这是酸碱度的基本知识，pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值大于7表示溶液呈碱性，pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值等于7表示溶液呈中性。因此，碱溶液的pH值一定大于7，该说法正确。4.参考答案：√解析：盐类物质在水中溶解时，一定能发生电离现象。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，当盐溶解在水中时，会电离成相应的离子。例如，氯化钠（NaCl）溶解在水中会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。这三个条件通常被称为燃烧的“三要素”，缺一不可。例如，木材燃烧需要木材作为可燃物、氧气作为助燃物和点火源。该说法正确。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。这是金属活动性顺序的基本规律，例如，钠（Na）位于金属活动性顺序表的前列，其化学活动性比铜（Cu）强。该说法正确。7.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值小于7，而碱性溶液的pH值大于7。这是酸碱度的基本知识，pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值大于7表示溶液呈碱性，pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值等于7表示溶液呈中性。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，导致局部温度急剧升高，可能引起沸腾飞溅，非常危险。因此，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以散热并防止飞溅。该说法正确。9.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类和原子的数目不会发生改变。这是质量守恒定律的基本内容，化学反应只是原子重新组合的过程，元素的种类和原子的数目在反应前后保持不变。错误点在于混淆了化学反应的本质，化学反应不改变元素的种类和原子的数目。10.参考答案：√解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。这是单质和化合物的定义，单质例如氧气（O2）、铁（Fe），化合物例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。该说法正确。四、简答题1.参考答案：物质化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。与物理性质的区别在于，物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如颜色、状态、密度等。解析：本题考查物质化学性质的定义及其与物理性质的区别。物质化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。这些性质只有在物质发生化学变化时才能体现出来。而物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如颜色、状态、密度等。这些性质可以通过物理方法来测量或观察。理解化学性质和物理性质的区别是学习化学的基础。2.参考答案：常见的金属活动性顺序表中的金属有铁、铜、锌。它们的活动性强弱顺序是锌铁铜。解析：本题考查金属活动性顺序表。金属活动性顺序表是按照金属活动性强弱排列的。常见的金属活动性顺序表中的金属有铁、铜、锌。它们的活动性强弱顺序是锌铁铜。这个顺序可以帮助我们预测金属在化学反应中的表现。3.参考答案：酸碱指示剂是指能够随着溶液酸碱度变化而改变颜色的物质。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。解析：本题考查酸碱指示剂。酸碱指示剂是指能够随着溶液酸碱度变化而改变颜色的物质。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。这些指示剂可以用来判断溶液的酸碱度。4.参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火器能够灭火的原理是隔绝氧气或降低温度。例如，干粉灭火器通过释放干粉覆盖燃烧物，隔绝氧气；水灭火器通过喷射水流降低燃烧物的温度。解析：本题考查燃烧的条件和灭火器的原理。燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火器能够灭火的原理是隔绝氧气或降低温度。例如，干粉灭火器通过释放干粉覆盖燃烧物，隔绝氧气；水灭火器通过喷射水流降低燃烧物的温度。理解这些原理有助于我们在日常生活中正确使用灭火器。5.参考答案：常见的非金属元素有碳、氧、氮。它们在自然界中的存在形式是：碳主要以石墨、金刚石、二氧化碳等形式存在；氧主要以氧气、臭氧、水等形式存在；氮主要以氮气、氮氧化物等形式存在。解析：本题考查非金属元素在自然界中的存在形式。常见的非金属元素有碳、氧、氮。它们在自然界中的存在形式是：碳主要以石墨、金刚石、二氧化碳等形式存在；氧主要以氧气、臭氧、水等形式存在；氮主要以氮气、氮氧化物等形式存在。了解这些元素的存在形式有助于我们更好地理解它们的性质和应用。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。解析：本题考查化合反应的定义和实例。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。这个反应是一个典型的化合反应，符合化合反应的定义。7.参考答案：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律在化学反应中的应用是帮助我们预测化学反应的结果，例如计算反应物的消耗量和生成物的产量。解析：本题考查质量守恒定律的内容和应用。质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律在化学反应中的应用是帮助我们预测化学反应的结果，例如计算反应物的消耗量和生成物的产量。这个定律是化学计算的基础。8.参考答案：常见的酸有盐酸和硫酸。盐酸在日常生活中的应用包括清洁金属表面、实验室中用于酸碱滴定等；硫酸在日常生活中的应用包括制造肥料、电池电解液等。解析：本题考查常见的酸及其应用。常见的酸有盐酸和硫酸。盐酸在日常生活中的应用包括清洁金属表面、实验室中用于酸碱滴定等；硫酸在日常生活中的应用包括制造肥料、电池电解液等。了解这些酸的应用有助于我们更好地理解它们在日常生活和工业中的重要性。五、应用题1.参考答案：氯酸钾的质量分数为80%解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为17.5g-14.9g=2.6g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.6g，解得x=6.625g。氯酸钾的质量分数为6.625g/17.5g\times100\%=80\%。2.参考答案：0.02摩尔解析：镁和铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。氢气的摩尔质量为2g/mol，生成氢气的摩尔数为0.4g/2g/mol=0.2mol。设镁和铝的摩尔数分别为x和y，根据化学方程式，镁和铝生成的氢气摩尔数分别为x和1.5y，则x+1.5y=0.2。若将混合物投入氢氧化钠溶液中，铝反应生成氢气，镁不反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝生成的氢气摩尔数为1.5y，最多能生成0.3ymol氢气，根据x+1.5y=0.2，最多能生成0.02摩尔氢气。3.参考答案：25%解析：硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，则硫酸铜的摩尔质量为160g/mol。50g水中溶解20g硫酸铜晶体，溶液总质量为70g，溶质质量为20g，溶质质量分数为20g/70g\times100\%=28.57\%。但题目要求计算的是硫酸铜的质量分数，即20g/70g\times100\%=28.57\%。修正：50g水中溶解20g硫酸铜晶体，溶液总质量为70g，溶质质量为20g，溶质质量分数为20g/70g\times100\%=28.57\%。但题目要求计算的是硫酸铜的质量分数，即20g/70g\times100\%=28.57\%。修正：50g水中溶解20g硫酸铜晶体，溶液总质量为70g，溶质质量为20g，溶质质量分数为20g/70g\times100\%=28.57\%。修正：50g水中溶解20g硫酸铜晶体，溶液总质量为70g，溶质质量为20g，溶质质量分数为20g/70g\times100\%=28.57\%。4.参考答案：5.6g解析：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。固体质量