吉林市第一中学2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

吉林市第一中学2027届高三上学期开学考化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。一、单选题每小题3分，共分)1．我国部分省、市在战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021～2025年）涉及的下列物质中属于金属材料的是(

)A氮化镓半导体B重组蛋白C聚氨酯树脂D高性能铜箔A.A B.B C.C D.D2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(

)A.硬铝(铝合金)密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于以为燃料的汽车C.用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性D.不锈钢是常见的一种合金钢，有些地铁列车的车体材质也是不锈钢3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(

)A.使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、B.加酚酞显红色的溶液：、、、C.澄清透明溶液：、、、D.加入铝生成氢气的溶液：、、、4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.1mol氢氧根离子所含电子数为9B.浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为C.标准状况下，中含有分子的数目为D.与完全反应时转移的电子数为5．下列有关化学用语表述正确的是(

)A.和的离子结构示意图均可以表示为B.的电子式：C.的结构式：D.乙醇的键线式：6．下列离子方程式书写正确的是(

)A.向溶液中通入足量：B.向溶液中加入足量的浓氨水：C.溶液和溶液混合呈中性：D.向澄清石灰水中通入少量的：7．王水(浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1混合的混合物)是古老而有效的溶解金和铂的溶剂，王水中存在反应。王水溶解金时，Au与王水中、NOCl(aq)反应生成。下列说法错误的是(

)A.王水能溶解金、铂是因为王水中有、NOClB.王水中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C.王水溶解金、铂时，硝酸作氧化剂可能生成NOD.氧化性：浓硝酸>>8．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是(

)A.HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol(l)的反应热B.甲烷的燃烧热，则C.已知将6mol和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJD.在低温下能自发进行，则该反应的9．同学们为了探究摩尔盐[化学式为]的性质，进行了一系列实验，其过程如图所示。下列说法错误的是(

)A.实验Ⅰ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝B.将实验Ⅰ中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到红棕色粉末C.实验Ⅱ的现象：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红D.实验Ⅲ中的滤渣易溶于稀硝酸10．是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是和氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是(

)A.能改变总反应焓变B.碳氮键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eVC.TS-2所属的基元反应为决速步骤D.物种①为11．W为中学常见的金属单质(其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金)，其分别与X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示(反应条件略)，其中A、B、D为氧化物，C、为盐。已知：①D为无色有刺激性气味的气体；Y的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。②常温下，(红棕色)(无色)。下列有关说法错误的是(

)A.基态W原子的核外电子有15种空间运动状态B.食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.常温下，可用W制成容器来盛装X或Y的浓溶液D.氧化物A和D反应可生成氧化物a和d，a和d均为酸性氧化物12．下列实验方案、现象和结论都正确的是(

)选项实验方案现象结论A向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分氧化变质B用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pHpH：酸性：C将稀硫酸酸化的加入溶液中溶液出现黄色氧化性：D向溶液中加入溶液有白色沉淀生成结合的能力比弱A.A B.B C.C D.D13．用下图装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是(

)选项目标气体试剂A固体B固体CA浓盐酸无水B浓氨水生石灰碱石灰C70%硫酸D稀硝酸碱石灰A.A B.B C.C D.D14．已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是(

)A.，B.在280℃、压强下，C点的C.恒温恒压时，按起始投料比再充入和，达到新平衡，的转化率增大D.A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为11%15．用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下：已知：。下列有关该流程的说法错误的是(

)A.“浸取”时，若改用溶液，也能生成和S，该反应的化学方程式为B.向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率C.“过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用D.为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为二、解答题共分)16．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。(1)干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是____________，当有生成时，反应转移的电子总数为____________。(2)湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的y=______。(3)净水原理如图所示。查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。过程1中活细菌表现出了______(填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有______(填2个)。(4)用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为____________。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为______%(保留三位有效数字；离子的去除率)。17．将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入含水8%的中制备气体，然后用水吸收制备HClO溶液，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。已知：的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为______________________________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。(2)装置B的作用，一是除去中混有的HCl，二是____________________________________________________________。(3)装置C中主要发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。该装置用冷水进行冷却，目的是________________________________________________________________________________________________。(4)装置C和D中均使用多孔球泡，作用是__________________________________________________________________。(5)装置E中盛有碱石灰，尾气中的与NaOH发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。18．一种利用含钴废料回收金属元素Co、Ni的工艺如图所示。该废料中含有较多的钴、镍、铅以及一定量的铁和锰等元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。已知：P204是一种有机溶剂，对钴、镍具有高选择性，能萃取而不萃取。(1)提高废料浸出率的措施有________________________________(写出一点即可)。“浸出渣”的主要成分为________(填化学式)。(2)“还原”中加入Fe的主要目的是________________________________________________________________________________。(3)“萃取”时萃取的反应原理为，若酸化后溶液的pH=0，，萃取完成后水相中，则钴的萃取率为________%(结果保留一位小数，忽略溶液体积变化)。(4)实验室模拟“萃取”操作的正确顺序是________(填字母)。a.加入萃取剂，倾斜振荡、放气b.将上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈上的小孔，旋开活塞c.静置d.上层液体从上口倒出e.放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞(5)“萃取”后的“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序除杂后，可回收溶液。在水中的溶解度曲线如图所示，则溶液经过________________________________、洗涤、干燥等操作得到。(6)“沉钴”时反应的离子方程式为______________________________________________________________________。19．甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：I.II.请回答下列问题：(1)反应I在________(选填“高温”或“低温”)条件下能自发发生，已知反应III的平衡常数，写出反应III的热化学方程式________________________________________________________________________________。(2)一定温度下，向初始压强为10kPa的恒容密闭容器内充入和，只发生反应I、II，一段时间后反应达到平衡。①该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的平衡选择性随温度的变化如图所示[分子筛膜能选择性分离出]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是__________(填字母)。A.气体压强不再变化B.气体的密度不再改变C.D.②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是______________________________________________。③某温度下的转化率为80%，反应I的选择性为60%，则平衡时的分压为__________kPa，该反应温度下反应II的平衡常数为_______________(写出计算表达式即可)。(3)反应I的速率，，分别为正、逆反应速率常数。降低温度时，__________(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案1．答案：D解析：2．答案：C解析：A.硬铝(铝合金)密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确；B.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，具有安全易于运输，因此可用于以为燃料的汽车，B正确；C.氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应，因此可用盐酸除铁锈，不溶于水，C错误；D.不锈钢是常见的一种合金钢，具有强度高等优点，因此有些地铁列车的车体材质也是不锈钢，D正确；答案选C。3．答案：C解析：A.使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，故A错误；B.加酚酞显红色的溶液呈碱性，都与反应，不能大量共存，故B错误；C.之间不发生反应，能大量共存，故C正确；D.加入铝生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，与反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。4．答案：D解析：A.1个氢氧根离子中O含8个电子、H含1个电子，加上带1个负电荷得到的1个电子，共含10个电子，故1mol氢氧根离子所含电子数为，A错误；B.50mL18.4mol/L浓硫酸中的物质的量为0.92mol，理论上完全反应生成0.46mol，随着反应进行硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成的物质的量小于0.46mol，分子数目小于，B错误；C.标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此11.2L的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是，C错误；D.与反应的方程式为：，参与反应时，有2mol被氧化、1mol被还原，转移电子数为，D正确；故选D。5．答案：A解析：6．答案：A解析：A.足量可将中和全部氧化，与物质的量之比为1:2，配平后离子方程式符合反应事实，A正确；B.氨水为弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，正确的离子方程式为：，B错误；C.溶液呈中性时与恰好完全反应，与物质的量之比应为2:1，题给离子方程式为碱过量时的反应，正确的离子方程式为：，C错误；D.澄清石灰水中应拆为离子，且少量反应生成沉淀，不会生成，正确的离子方程式为：，D错误；故答案选A。7．答案：B解析：8．答案：D解析：9．答案：D解析：10．答案：D解析：11．答案：D解析：12．答案：A解析：13．答案：C解析：14．答案：C解析：A.升高温度乙烯平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故；该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大平衡正向移动程度越大，乙烯转化率越高，由图可知相同温度下对应乙烯转化率更高，故，A正确；B.C点在曲线下方，说明280℃、条件下C点乙烯转化率低于平衡转化率，反应需正向进行达到平衡，故，B正确；C.恒温恒压条件下，按起始投料比再充入和，新平衡与原平衡互为等效平衡，的转化率不变，C错误；D.A点乙烯转化率为20%，设初始和的物质的量均为1mol，平衡时、的物质的量均为0.8mol，生成的物质的量为0.2mol，总物质的量为1.8mol，乙醇的物质的量分数为，D正确；故选C。15．答案：D解析：中加入溶液浸取，发生反应：，过滤后得到的滤液中含有和未反应完的，固体中含有CuCl、S，加入浓盐酸除硫，过滤得到含有的滤液，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和，过滤可得到Cu，得到的滤液中含有HCl和，可以循环使用，据此解答。A.具有氧化性，该反应中S元素从-2价升高到0价，从+3价降低到+2价，元素从+2价降低到+1价，反应的化学方程式为：，A正确；B.“过滤1”所得滤液中含有未反应完的，加入足量铁粉可置换出Cu，能够提高铜的回收率，B正确；C.由分析可知，“过滤3”所得滤液中含有歧化反应生成的以及之前加入浓盐酸引入的，可返回至“浸取”步骤循环使用，C正确；D.歧化反应：，生成2molCu需要4mol，对应需要4molCuCl，“浸取”生成4molCuCl消耗3mol，歧化反应生成2molCu的同时生成2mol可循环使用，故理论上只需补充，D错误；故选D。16．答案：(1)、；(2)5(3)还原；杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀(4)；99.5解析：（1）反应中，Fe元素化合价由中的+2价升高为中的+6价，是还原剂；中部分O元素化合价由－1价升高为中的0价，部分O元素化合价由－1价降低为－2价，故既作氧化剂又作还原剂，因此还原剂为。反应中每生成，失去电子，失去电子，共转移10mol电子，因此生成时，转移电子的物质的量为，电子总数为。（2）根据电荷守恒，反应前后离子所带总电荷相等：左边总电荷为，右边总电荷为，故，解得；再根据H原子守恒，左边提供10个H原子，故，解得。（3）过程1中转化为，Fe元素化合价降低，作氧化剂，故活细菌作还原剂，表现还原性。具有强氧化性，可杀灭水中细菌；其还原产物水解生成胶体，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物形成沉淀，因此净水时的作用为杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀。（4）酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，Fe元素化合价由+6价降低为+3价，每个得到3个电子，Mn元素化合价由+2价升高为+4价，每个失去2个电子，根据电子守恒，与的化学计量数之比为2:3，