四川省泸州市部分学校2027届高三上学期9月第一次质量检测化学试卷（含答案）

四川省泸州市部分学校2026-2027学年高三上学期9月第一次质量检测化学试题一、单选题1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A．“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属B．“福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀C．“QBZ-191式”模块化突击步枪的护手握把使用的有机高分子材料属于纯净物D．福尔马林是甲醛的水溶液，可用于食品保鲜处理2．下列化学用语或表述正确的是A．中子数为39的硒原子的核素符号：B．基态价电子的轨道表示式：C．的名称：乙二酸二乙酯D．用电子式表示的形成过程：3．科研工作者通过识别合适的黄素依赖型单加氧酶和酰基转移酶开发生物催化剂，其中一种原料的结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法正确的是A．含有3种官能团B．存在顺反异构C．所有碳原子可能共平面D．该物质最多可消耗4．W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。[]是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是A．分子中所有原子均达到8电子稳定结构B．不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱C．第一电离能大小为：D．W可分别与、、形成两种及以上的化合物5．下列实验对应的操作中，正确的是从提纯后的溶液中获得晶体测定盐酸浓度A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干B．用NaOH溶液滴定盐酸测量中和反应的反应热实验室制取氯气C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度D．除去中的气体A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式书写正确的是A．苯酚钠与少量反应：B．使用含氟牙膏防蛀牙：C．溶液与过量反应：D．银氨溶液的配制：7．、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物，下列说法错误的是

A．石墨I为负极，发生氧化反应B．石墨II电极反应式为C．若电路中有电子转移，则理论上石墨II处需消耗(标准状况下)D．放电过程中移向石墨I电极8．硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈（）和合成了被缚在笼中具有平面结构的酞菁亚铁，其结构简式如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．形成酞菁亚铁的过程中，原子提供空轨道，提供孤电子对B．电负性：C．1mol邻苯二甲腈分子中含有键数目为D．酞菁亚铁分子中的杂化方式为9．三唑（平面结构）水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是A．三唑在反应循环中起催化作用B．反应过程中有极性键的断裂和形成C．微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为D．换成，总反应为：10．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是A．产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物B．生成产物1是吸热反应，故升高温度，产物1的产率一定升高C．由苯生成M的过程破坏了苯中的大键D．由图像分析可知，生成产物2更容易11．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白质发生了变性B在乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色乙醇一定发生了消去反应C向银氨溶液中滴加乙醛溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热，试管内壁上形成光亮银镜乙醛具有还原性D麦芽糖与稀硫酸溶液共热后，加NaOH调至碱性，再加新制氢氧化铜，并加热，产生砖红色沉淀麦芽糖发生了水解反应A．A B．B

C．C

D．D12．磷化铝（）是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．图中所示原子的坐标为B．原子的配位数是3C．晶胞中原子与原子的最近距离为D．晶体密度为13．在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是A．电极a的电势比电极b的高B．N极的电极反应式：C．由左向右移动通过质子交换膜D．当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g14．乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：的乙二酸溶液中滴加同浓度的溶液，过程中的[X为或]、与的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．直线Ⅱ中的X表示B．a点溶液中存在C．常温下，的D．c点溶液中满足二、解答题15．乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示：已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。制备过程如下：I．按照图示安装仪器，在仪器A中加入80mL95%乙醇，再加入1.65mL含0.0157mol的水杨醛。Ⅱ.在搅拌条件下，加入0.55mL含0.0078mol的乙二胺，反应4~5min，生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。Ⅲ.溶解0.0078molCo(CH3COO)2于热水中。……请回答：(1)乙二胺中H-N-C的夹角___________乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中C-N-C的夹角(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)仪器A的名称为___________。(3)步骤Ⅲ后的操作如下：A．待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌1h，使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；B．停止通入N2C．过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤；D．向仪器A中通入N2，并调节氮气流速至稳定；E．停止加热，用冷水冷却仪器A；F．向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A，并保持温度在70~80℃；G．真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。①正确的操作顺序为D→F→___________→G。②向仪器A中通入N2的目的是___________。③步骤F中保持温度在70~80℃的原因是___________。④用乙醇洗涤晶体的目的是___________。(4)产品的产率为___________(列出计算式即可)。16．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、、、、等)回收的工艺流程如图。

已知：难溶于盐酸；。回答下列问题：(1)Fe在周期表中的位置是___________；Sc原子的核外电子排布式为___________。(2)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)(3)“氧化”时加入足量的目的是___________，发生的离子方程式为___________；检验溶液中的方法是___________。(4)在空气中加热至550℃时生成、和，写出反应的化学方程式___________。(5)已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。17．能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。18．有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如下：已知：①。②。③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。回答下列问题：(1)A的化学名称是_______________，D中官能团的名称是_______________。(2)由H生成I的反应类型为_______________J分子中有__________个手性碳原子。(3)G的结构简式为___________________________________。(4)I+E→J的化学方程式为__________________________________________________。(5)在I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。①含有苯环且苯环上有2个取代基。②能发生银镜反应，且1mol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4molAg。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________________________。参考答案题号12345678910答案BCBDABDCDB题号11121314答案ADDB15．(1)小于(2)三口烧瓶(3)A→E→B→C排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)被氧化温度低反应速率慢，乙二胺温度过高会引起爆炸洗去杂质水杨醛、乙二胺(4)16．(1)第四周期Ⅷ族[Ar]3d14s2(2)SiO2、TiO2(3)将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O往溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含Fe3+，反之则无(4)2Sc2(C2O4)3⋅6H2