新疆喀什地区喀什市2026-2027学年高三第一学期9月质量监测化学试题（含答案）

第页，共页新疆喀什地区喀什市2026-2027学年高三第一学期9月质量监测化学试题一、单选题1、下列有关实验安全的说法不正确的是A．少量白磷保存时用乙醇液封B．苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗C．NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作D．有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分2、向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是A．溴水滴入NaCl溶液B．乙醇滴入酸性溶液C．通入溶液D．通入溶液3、实验室利用下列装置进行的有关实验，无法达到实验目的的是A．制取B．除去中的C．收集D．吸收尾气中的A．AB．BC．CD．D4、镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①：每消耗生成分子的数目为B．反应②：每消耗生成数目为C．反应③：每消耗转移电子数目为D．溶液中，数目为5、下列离子方程式正确的是A．氯化镁与浓氨水反应：B．铁与少量稀硝酸反应：C．硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应：D．次氯酸钠与氢碘酸溶液反应：6、X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。下列说法错误的是A．无水可作干燥剂B．溶于水可生成C．与盐酸反应可生成D．在光照下易分解7、某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：

实验1：取100mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。

实验2：另取100mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。

下列说法错误的是A．由实验1可知，该溶液中不存在、B．该溶液中和均不存在C．无法判断该溶液中是否存在D．该溶液中一定不存在的阴离子为8、部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A．可用作还原剂B．常温下可能存在b→e→f的转化C．若b为黄绿色气体，则d有强氧化性D．若c为淡黄色粉末，则f一定可用于焙制糕点9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L中含有分子的数目为1.5B．33.6L溶于1L水中，溶液中的数为1.5C．1与足量的反应转移的电子数为D．4.6g和的混合物中含有电子的数目为2.410、下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项操作及现象结论A往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀葡萄糖属于还原糖C向盛有2mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显现象；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红具有还原性D分别测定的和溶液的pH，溶液的pH更小结合的能力：A．AB．BC．CD．D11、某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。已知：呈黄色；呈红色；呈绿色。下列说法错误的是A．④与⑤中：④＜⑤B．③④⑤中：③＜④＜⑤C．④到⑤中存在反应：D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀12、利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)回收金属Ni的工艺流程如图所示。已知：萃取的离子方程式为。

下列说法不正确的是A．试剂Y可以是稀硫酸B．试剂X可以选择稀盐酸或稀硫酸C．“碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为和D．“氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为13、自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是A．反应①和反应②均属于氮的固定B．③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化C．反应④中每生成，消耗D．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环反应14、室温下，向柠檬酸钠()溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、和的分布系数(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线b表示B．n点：C．的水解平衡常数D．pH约为5时，通入HCl发生的反应为二、解答题15、(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。I．制备

实验步骤：

a．先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。

b．再滴加溶液至沉淀完全。

(1)盛放溶液的实验仪器名称为___________。

(2)实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：___________，图1中通入的一端是___________(填“a”或“b”)。

(3)写出步骤b中制备反应的离子方程式：___________。

(4)图1实验装置存在的一处缺陷为___________。

Ⅱ．由制。

实验步骤：

c．将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。

d．将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。

(5)步骤d中，洗涤产品的试剂是___________。

(6)测定产品纯度：

①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其他反应)，消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为___________%(用含a、c、V、M的最简式表示)。

②下列操作可能会使测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．配成溶液，定容时俯视容量瓶刻度线

B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗

C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁

D．滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡16、我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

Ⅰ.海水中Br-的含量为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)海水淡化的方法主要有_______(填序号)。

①过滤法②蒸馏法③电渗析法④反渗透法

(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，目的是_______。

(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是_______。

(4)实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法，萃取时所用的主要仪器的名称为_______。

Ⅱ.海带中含有碘元素，实验室提取碘的步骤如下所示：(5)在实验室中，步骤①须在_______(填字母)中进行。A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．锥形瓶(6)写出步骤④发生反应的离子方程式：_______。

(7)海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。

(8)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是_______(填字母)。A．苯与水不能互溶B．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度C．苯的密度小于水的密度D．苯是无色液体17、硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：

Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。(1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。

(2)铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。

(3)“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。

(4)某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C．a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。(5)“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1mol和3mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3mol的原因是________。

(6)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。

a．铜b．铂c．铝d．镁18、乙酸乙酯常作化工原料和溶剂，能与醚、丙酮或三氯甲烷混溶。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示，相关物质的物理性质如下表。乙酸乙醇乙酸乙酯摩尔质量()604688熔点()16.6沸点()117.978.277.1密度()1.050.790.90水溶性互溶互溶实验步骤：

①在干燥的仪器中加入无水乙醇，投入磁力搅拌子，边搅拌边加入浓硫酸。

②将()冰醋酸逐滴滴入仪器内，水浴加热，控制温度在之间。

③将上述装置改为蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯，用冰水冷却收集装置。

④馏出液依次用等体积饱和溶液、饱和溶液、饱和溶液(除去乙醇)洗涤。将浑浊的有机层倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁粉末干燥半小时。将分离干燥剂后的有机层进行水浴蒸馏，收集到馏分，色谱检测纯度为。

回答下列问题：

(1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式______________________________。

(2)仪器的名称是_____________，通过__________(填“”或“”)逐滴滴入冰醋酸。

(3)本实验中，可同时提高乙酸乙酯的生成速率和产率的措施是_______________________。

(4)步骤④中分离有机层与洗涤液的操作名称是_____________，须保留________(填“上”或“下”)层液体。

(5)“用饱和溶液洗涤”除了降低酯的溶解度外，主要目的还有___________________。

(6)干燥时，少量多次地加入无水粉末，当观察到液体由浑浊变澄清和粉末___________________________(填写现象)时，可认为有机层干燥完毕。

(7)本实验中，乙酸乙酯的产率为________%(保留一位小数)。参考答案1-10【答案】A【答案】A【答案】B【答案】C【答案】C【答案】C【答案】C【答案】D【答案】C【答案】D11-【答案】B【答案】B【答案】B【答案】D15.【答案】(1)分液漏斗(2)Ca(OH)(3)2(4)没有尾气处理装置(5)浓硝酸(6)cVMa16.【答案】(