2026年江苏省苏教版初中物理八年级下册第12章原子结构与性质综合测试卷及答案

2026年江苏省苏教版初中物理八年级下册第12章原子结构与性质综合测试卷及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版初中物理八年级下册第12章原子结构与性质综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.构成原子的基本粒子中，带正电的是A.电子B.质子C.中子D.原子核参考答案：B解析：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，中子不带电。质子是原子核内的带正电粒子，故正确选项为B。选项A错误，电子带负电；选项C错误，中子不带电；选项D错误，原子核由质子和中子构成，并非所有原子核都带正电。2.在原子核中，质子数与中子数相等的原子是A.氢原子B.氦原子C.氧原子D.铀原子参考答案：B解析：氢原子只有一个质子和一个电子，质子数与中子数相等。氦原子有2个质子和2个中子，质子数与中子数相等。氧原子有8个质子和8个电子，但中子数通常为8或9。铀原子有92个质子和通常238个中子，质子数与中子数不相等。故正确选项为B。3.元素的化学性质主要取决于原子的A.质子数B.中子数C.核外电子数D.原子核大小参考答案：C解析：元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，因为化学键的形成主要涉及最外层电子的得失或共享。质子数决定元素种类，中子数影响同位素性质，原子核大小对化学性质影响较小。故正确选项为C。4.原子核外电子排布的规律中，最外层电子数不超过8个的原子属于A.稀有气体元素B.阳离子C.阴离子D.主族元素参考答案：D解析：主族元素的最外层电子数不超过8个（氢除外），稀有气体元素最外层电子数为8个，阳离子和阴离子最外层电子数可能超过或等于8个。故正确选项为D。5.下列物质中，由原子直接构成的是A.氧气B.氯化钠C.金D.碳酸钙参考答案：C解析：氧气由氧分子构成，分子由原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金是金属元素，由金原子构成；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成。故正确选项为C。6.原子核内的质子数决定了该原子属于A.同位素B.同素异形体C.同种元素D.不同元素参考答案：C解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子；同素异形体是指同种元素组成的不同单质；同种元素是指质子数相同的原子；不同元素是指质子数不同的原子。故正确选项为C。7.在化学反应中，原子核内的粒子数会发生改变的是A.分子分解B.原子得失电子C.化学键形成D.原子核反应参考答案：D解析：分子分解是分子内部化学键断裂，原子核内粒子数不变；原子得失电子是核外电子数改变，原子核内粒子数不变；化学键形成是原子间电子重新分布，原子核内粒子数不变；原子核反应是原子核内部粒子数发生改变。故正确选项为D。8.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于电子数C.原子核内的质子数等于中子数D.原子核内的粒子数等于电子数参考答案：A解析：原子呈电中性，原子核内的质子数等于核外电子数；原子核内的中子数不一定等于电子数；原子核内的质子数不一定等于中子数；原子核内的粒子数（质子数+中子数）不等于电子数。故正确选项为A。9.在原子中，决定元素性质的关键因素是A.原子序数B.原子量C.原子半径D.原子核形状参考答案：A解析：原子序数即质子数，决定了元素种类；原子量是质子数和中子数的总和；原子半径受电子层数和核电荷影响；原子核形状对化学性质影响较小。故正确选项为A。10.下列关于原子结构的描述中，错误的是A.原子核位于原子的中心B.电子绕原子核高速运动C.原子核内的质子数决定了元素种类D.原子核内的中子数决定了元素性质参考答案：D解析：原子核位于原子的中心，电子绕原子核运动；电子绕原子核高速运动；原子核内的质子数决定了元素种类；原子核内的中子数影响同位素性质和原子质量，但不决定元素性质。故正确选项为D。二、填空题（共10小题，每题2分）1.原子核是由______和______组成的。参考答案：质子中子解析：原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，这是原子核的基本结构。质子是原子核的主要组成部分，决定了原子的性质，而中子则起到稳定原子核的作用。2.在原子中，核外电子所带的负电荷量与原子核所带的正电荷量______，所以整个原子呈______状态。参考答案：相等中性解析：在原子中，核外电子所带的负电荷量与原子核所带的正电荷量相等，因此整个原子对外不显电性，呈中性状态。这是原子电中性原理的体现。3.氢原子核外只有一个电子，该电子在离原子核最近的______轨道上运动。参考答案：第一解析：氢原子核外只有一个电子，该电子在离原子核最近的轨道上运动，即第一电子层或K层。这是原子电子排布的基本规则。4.原子中，质子数等于______数，原子序数等于______数。参考答案：核外电子核电荷解析：原子中，质子数等于核外电子数，因为原子呈电中性；原子序数等于核电荷数，即质子数。这是原子基本性质的重要体现。5.元素是具有______相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。参考答案：质子解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素定义的核心内容，也是化学分类的基础。6.原子失去电子后形成的带正电的粒子称为______，它是由______和______组成的。参考答案：阳离子质子中子解析：原子失去电子后形成的带正电的粒子称为阳离子，它是由原子核（包括质子和中子）和减少的电子组成的。阳离子的形成是由于电子的丢失。7.原子得到电子后形成的带负电的粒子称为______。参考答案：阴离子解析：原子得到电子后形成的带负电的粒子称为阴离子。这是原子获得电子后的电性变化结果。8.在化学反应中，原子核______，原子核内的质子数和中子数______，元素的种类______。参考答案：不变不变不变解析：在化学反应中，原子核不变，原子核内的质子数和中子数也不变，元素的种类也不变。化学反应的本质是电子的重新分布，不涉及原子核的变化。9.质子带______电，电子带______电，中子______电。参考答案：正负不带解析：质子带正电，电子带负电，中子不带电。这是原子基本粒子的电性特征，也是理解原子结构的基础。10.原子核中，质子数与中子数相等的原子是______原子。参考答案：稳定解析：原子核中，质子数与中子数相等的原子是稳定原子。这是因为质子和中子的数量相等可以形成稳定的核结构，减少原子核的放射性。三、判断题（共10小题，每题2分）1.原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电。参考答案：√解析：原子核确实是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电，这是原子核的基本结构。2.氢原子核只有一个质子，因此氢原子是最简单的原子。参考答案：√解析：氢原子核只有一个质子，因此氢原子是最简单的原子，其原子结构非常基础。3.元素的化学性质主要取决于原子核外电子的排布，特别是最外层电子数。参考答案：√解析：元素的化学性质主要取决于原子核外电子的排布，特别是最外层电子数，这决定了元素的化学反应活性。4.在化学反应中，原子核内的质子数和中子数都会发生变化。参考答案：×解析：在化学反应中，原子核内的质子数和中子数一般不会发生变化，化学反应主要涉及核外电子的得失。5.同一种元素的原子和离子，其核外电子数一定相同。参考答案：×解析：同一种元素的原子和离子，其核外电子数一般不同，原子形成离子时会得失电子，导致核外电子数变化。6.原子序数等于原子核内质子数，也等于原子核外电子数。参考答案：√解析：原子序数等于原子核内质子数，也等于原子核外电子数，这是原子结构的基本原理。7.阴离子的核外电子数一定大于其原子核内的质子数。参考答案：√解析：阴离子的核外电子数确实大于其原子核内的质子数，因为阴离子是原子得到电子形成的。8.原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。参考答案：√解析：原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，原子核的质量几乎占整个原子的全部质量。9.同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。参考答案：√解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，这是同位素的基本定义。10.在原子中，核外电子的动能和势能之和就是原子的总能量。参考答案：√解析：在原子中，核外电子的动能和势能之和就是原子的总能量，这是量子力学的基本概念。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述原子核的组成及其所带电荷。参考答案：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。解析：原子核是原子的中心部分，几乎集中了原子的全部质量。质子是带正电的基本粒子，其电荷量与电子的电荷量相等但符号相反；中子是不带电的基本粒子，与质子一起构成原子核。原子核的电荷数等于其中质子的数目，即原子序数。2.说明原子中电子层排布的基本规则。参考答案：原子中电子层排布的基本规则包括：①电子层能量由低到高依次排布；②同一层最多容纳2n²个电子（n为层数）；③最外层电子数不超过8个（K层除外）；④电子优先填充能量最低的轨道。解析：电子层是原子核外电子运动的区域，按能量由低到高分层排布。各层容纳电子数有限制，最外层电子数影响元素化学性质。这些规则决定了原子中电子的排布方式。3.列举原子序数为11的钠原子核外电子的排布情况。参考答案：钠原子（原子序数11）的核外电子排布为：K层2个电子，L层8个电子，M层1个电子。解析：原子中核外电子数等于原子序数，钠原子核外有11个电子。根据电子层排布规则，电子依次填充K、L、M层，直到达到稳定结构。钠原子最外层有1个电子，容易失去形成阳离子。4.分析原子得失电子后形成离子的原因。参考答案：原子得失电子形成离子的原因是原子核外电子数改变导致电荷不平衡。原子得到电子后，核外电子数增多，带负电荷形成阴离子；失去电子后，核外电子数减少，带正电荷形成阳离子。解析：原子呈电中性，得失电子后电荷数改变成为离子。离子形成是原子趋向稳定结构的一种方式，如钠原子失去1个电子形成Na⁺，氯原子得到1个电子形成Cl⁻。5.解释原子核内质子数和中子数对原子质量数的影响。参考答案：原子质量数等于原子核内质子数和中子数之和。质子数决定原子序数，中子数影响同位素种类。解析：原子质量主要由质子和中子贡献，电子质量可忽略不计。质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，如氢有¹H、²H、³H三种同位素。6.列举三种常见的金属元素，并说明它们在原子结构上的共同特点。参考答案：常见金属元素有铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）。它们在原子结构上的共同特点是：①最外层电子数少于4个；②易失去电子形成阳离子；③化学性质活泼。解析：金属元素通常位于元素周期表左侧和中间区域，最外层电子数一般1-3个。金属原子易失去电子形成带正电的阳离子，这是金属易导电、延展的原因。7.说明原子内电子层能量高低与离核远近的关系。参考答案：原子内电子层能量由内向外依次升高，离核由近到远。能量越低的电子层离核越近，能量越高的电子层离核越远。解析：电子层能量与离核距离成正比关系。K层能量最低且离核最近，M层能量高于L层且离核更远。这种排布使原子结构稳定。8.分析原子核发生衰变时，原子序数和质量数的变化规律。参考答案：原子核发生衰变时，α衰变使原子序数减少2，质量数减少4；β衰变使原子序数增加1，质量数不变。解析：α衰变是原子核释放氦核（2个质子和2个中子），导致原子序数减少2，质量数减少4。β衰变是原子核内一个中子转变为质子并释放电子，原子序数增加1，质量数不变。衰变使原子趋向稳定结构。五、应用题（共8小题，每题4分）1.一个原子核外有11个电子，质子数为11，中子数为12，该原子属于哪种元素？请写出该原子的电子排布式，并说明该原子在化学反应中容易失去还是得到电子，为什么？参考答案：该原子属于钠元素，电子排布式为2,8,1，该原子在化学反应中容易失去电子，因为其最外层只有1个电子，容易达到8电子稳定结构。解析：根据题干信息，该原子核外有11个电子，质子数为11，中子数为12，根据元素周期表可知，该原子属于钠元素。钠原子的电子排布式为2,8,1，因为其最外层只有1个电子，容易失去电子，达到8电子稳定结构，所以在化学反应中容易失去电子。2.某元素的原子核内质子数为17，中子数为18，请画出该原子结构示意图，并回答该元素在元素周期表中位于哪个周期？哪个族？其化学性质与其他同周期、同族的元素相比有哪些相似之处和不同之处？参考答案：该原子结构示意图为：[此处应画出原子结构示意图]，该元素位于元素周期表第三周期第VIIA族，其化学性质与其他同周期、同族的元素相比，相似之处在于最外层电子数相同，都容易得到1个电子达到8电子稳定结构；不同之处在于原子半径逐渐减小，电离能逐渐增大。解析：根据题干信息，该元素的原子核内质子数为17，中子数为18，根据元素周期表可知，该元素位于元素周期表第三周期第VIIA族，其名称为氯，符号为Cl。氯原子的结构示意图为：[此处应画出原子结构示意图]。氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以在化学反应中容易得到电子。与其他同周期、同族的元素相比，氯原子的化学性质相似之处在于最外层电子数相同，都容易得到1个电子达到8电子稳定结构；不同之处在于原子半径逐渐减小，电离能逐渐增大。3.已知氢原子的核外电子排布为1s1，请写出其电离能的定义，并比较氢原子失去1个电子和失去2个电子所需的电离能大小，说明原因。参考答案：电离能的定义是：气态原子失去1个电子形成气态阳离子时所需的能量。氢原子失去1个电子所需的电离能小于失去2个电子所需的电离能，因为失去1个电子后形成的氢离子已经达到稳定结构，而失去2个电子后形成的氢离子核外没有电子，不稳定。解析：电离能的定义是：气态原子失去1个电子形成气态阳离子时所需的能量。氢原子的核外电子排布为1s1，失去1个电子后形成的氢离子核外没有电子，达到稳定结构，所以失去1个电子所需的电离能较小。而失去2个电子后形成的氢离子核外没有电子，不稳定，所以失去2个电子所需的电离能较大。4.某金属元素M的原子最外层有2个电子，次外层有8个电子，其原子序数为20，请写出该元素的名称和符号，并画出其原子结构示意图。参考答案：该元素为钙元素，符号为Ca，原子结构示意图为：[此处应画出原子结构示意图]。解析：根据题干信息，该金属元素M的原子最外层有2个电子，次外层有8个电子，其原子序数为20，根据元素周期表可知，该元素为钙元素，符号为Ca。钙原子的结构示意图为：[此处应画出原子结构示意图]。5.某非金属元素X的原子最外层有7个电子，其原子序数为9，请写出该元素的名称和符号，并说明该元素在化学反应中容易失去还是得到电子，为什么？参考答案：该元素为氟元素，符号为F，该元素在化学反应中容易得到电子，因为其最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构。解析：根据题干信息，该非金属元素X的原子最外层有7个电子，其原子序数为9，根据元素周期表可知，该元素为氟元素，符号为F。氟原子的核外电子排布为2,7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以在化学反应中容易得到电子。6.已知钠原子的核外电子排布为2,8,1，请写出钠原子失去1个电子后形成的离子的电子排布式，并说明该离子具有哪些化学性质。参考答案：钠离子失去1个电子后形成的离子的电子排布式为2,8，该离子具有稳定结构，不易发生化学反应。解析：钠原子的核外电子排布为2,8,1，失去1个电子后形成的钠离子核外电子排布为2,8，达到稳定结构，所以钠离子具有稳定结构，不易发生化学反应。7.某元素的原子核内质子数为35，中子数为45，请写出该元素的名称和符号，并说明该元素在元素周期表中位于哪个周期？哪个族？参考答案：该元素为溴元素，符号为Br，该元素位于元素周期表第四周期第VIA族。解析：根据题干信息，该元素的原子核内质子数为35，中子数为45，根据元素周期表可知，该元素为溴元素，符号为Br。溴原子的核外电子排布为2,8,18,7，位于元素周期表第四周期第VIA族。8.已知氯原子的核外电子排布为2,8,7，请写出氯原子得到1个电子后形成的离子的电子排布式，并说明该离子具有哪些化学性质。参考答案：氯离子得到1个电子后形成的离子的电子排布式为2,8,8，该离子具有稳定结构，不易发生化学反应。解析：氯原子的核外电子排布为2,8,7，得到1个电子后形成的氯离子核外电子排布为2,8,8，达到稳定结构，所以氯离子具有稳定结构，不易发生化学反应。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，中子不带电。质子是原子核内的带正电粒子，故正确选项为B。选项A错误，电子带负电；选项C错误，中子不带电；选项D错误，原子核由质子和中子构成，并非所有原子核都带正电。2.参考答案：B解析：氢原子只有一个质子和一个电子，质子数与中子数相等。氦原子有2个质子和2个中子，质子数与中子数相等。氧原子有8个质子和8个电子，但中子数通常为8或9。铀原子有92个质子和通常238个中子，质子数与中子数不相等。故正确选项为B。3.参考答案：C解析：元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，因为化学键的形成主要涉及最外层电子的得失或共享。质子数决定元素种类，中子数影响同位素性质，原子核大小对化学性质影响较小。故正确选项为C。4.参考答案：D解析：主族元素的最外层电子数不超过8个（氢除外），稀有气体元素最外层电子数为8个，阳离子和阴离子最外层电子数可能超过或等于8个。故正确选项为D。5.参考答案：C解析：氧气由氧分子构成，分子由原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金是金属元素，由金原子构成；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成。故正确选项为C。6.参考答案：C解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子；同素异形体是指同种元素组成的不同单质；同种元素是指质子数相同的原子；不同元素是指质子数不同的原子。故正确选项为C。7.参考答案：D解析：分子分解是分子内部化学键断裂，原子核内粒子数不变；原子得失电子是核外电子数改变，原子核内粒子数不变；化学键形成是原子间电子重新分布，原子核内粒子数不变；原子核反应是原子核内部粒子数发生改变。故正确选项为D。8.参考答案：A解析：原子呈电中性，原子核内的质子数等于核外电子数；原子核内的中子数不一定等于电子数；原子核内的质子数不一定等于中子数；原子核内的粒子数（质子数+中子数）不等于电子数。故正确选项为A。9.参考答案：A解析：原子序数即质子数，决定了元素种类；原子量是质子数和中子数的总和；原子半径受电子层数和核电荷影响；原子核形状对化学性质影响较小。故正确选项为A。10.参考答案：D解析：原子核位于原子的中心，电子绕原子核运动；电子绕原子核高速运动；原子核内的质子数决定了元素种类；原子核内的中子数影响同位素性质和原子质量，但不决定元素性质。故正确选项为D。二、填空题1.参考答案：质子中子解析：原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，这是原子核的基本结构。质子是原子核的主要组成部分，决定了原子的性质，而中子则起到稳定原子核的作用。2.参考答案：相等中性解析：在原子中，核外电子所带的负电荷量与原子核所带的正电荷量相等，因此整个原子对外不显电性，呈中性状态。这是原子电中性原理的体现。3.参考答案：第一解析：氢原子核外只有一个电子，该电子在离原子核最近的轨道上运动，即第一电子层或K层。这是原子电子排布的基本规则。4.参考答案：核外电子核电荷解析：原子中，质子数等于核外电子数，因为原子呈电中性；原子序数等于核电荷数，即质子数。这是原子基本性质的重要体现。5.参考答案：质子解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素定义的核心内容，也是化学分类的基础。6.参考答案：阳离子质子中子解析：原子失去电子后形成的带正电的粒子称为阳离子，它是由原子核（包括质子和中子）和减少的电子组成的。阳离子的形成是由于电子的丢失。7.参考答案：阴离子解析：原子得到电子后形成的带负电的粒子称为阴离子。这是原子获得电子后的电性变化结果。8.参考答案：不变不变不变解析：在化学反应中，原子核不变，原子核内的质子数和中子数也不变，元素的种类也不变。化学反应的本质是电子的重新分布，不涉及原子核的变化。9.参考答案：正负不带解析：质子带正电，电子带负电，中子不带电。这是原子基本粒子的电性特征，也是理解原子结构的基础。10.参考答案：稳定解析：原子核中，质子数与中子数相等的原子是稳定原子。这是因为质子和中子的数量相等可以形成稳定的核结构，减少原子核的放射性。三、判断题1.参考答案：√解析：原子核确实是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电，这是原子核的基本结构。2.参考答案：√解析：氢原子核只有一个质子，因此氢原子是最简单的原子，其原子结构非常基础。3.参考答案：√解析：元素的化学性质主要取决于原子核外电子的排布，特别是最外层电子数，这决定了元素的化学反应活性。4.参考答案：×解析：在化学反应中，原子核内的质子数和中子数一般不会发生变化，化学反应主要涉及核外电子的得失。5.参考答案：×解析：同一种元素的原子和离子，其核外电子数一般不同，原子形成离子时会得失电子，导致核外电子数变化。6.参考答案：√解析：原子序数等于原子核内质子数，也等于原子核外电子数，这是原子结构的基本原理。7.参考答案：√解析：阴离子的核外电子数确实大于其原子核内的质子数，因为阴离子是原子得到电子形成的。8.参考答案：√解析：原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，原子核的质量几乎占整个原子的全部质量。9.参考答案：√解析：同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，这是同位素的基本定义。10.参考答案：√解析：在原子中，核外电子的动能和势能之和就是原子的总能量，这是量子力学的基本概念。四、简答题1.参考答案：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。解析：原子核是原子的中心部分，几乎集中了原子的全部质量。质子是带正电的基本粒子，其电荷量与电子的电荷量相等但符号相反；中子是不带电的基本粒子，与质子一起构成原子核。原子核的电荷数等于其中质子的数目，即原子序数。2.参考答案：原子中电子层排布的基本规则包括：①电子层能量由低到高依次排布；②同一层最多容纳2n²个电子（n为层数）；③最外层电子数不超过8个（K层除外）；④电子优先填充能量最低的轨道。解析：电子层是原子核外电子运动的区域，按能量由低到高分层排布。各层容纳电子数有限制，最外层电子数影响元素化学性质。这些规则决定了原子中电子的排布方式。3.参考答案：钠原子（原子序数11）的核外电子排布为：K层2个电子，L层8个电子，M层1个电子。解析：原子中核外电子数等于原子序数，钠原子核外有11个电子。根据电子层排布规则，电子依次填充K、L、M层，直到达到稳定结构。钠原子最外层有1个电子，容易失去形成阳离子。4.参考答案：原子得失电子形成离子的原因是原子核外电子数改变导致电荷不平衡。原子得到电子后，核外电子数增多，带负电荷形成阴离子；失去电子后，核外电子数减少，带正电荷形成阳离子。解析：原子呈电中性，得失电子后电荷数改变成为离子。离子形成是原子趋向稳定结构的一种方式，如钠原子失去1个电子形成Na⁺，氯原子得到1个电子形成Cl⁻。5.参考答案：原子质量数等于原子核内质子数和中子数之和。质子数决定原子序数，中子数影响同位素种类。解析：原子质量主要由质子和中子贡献，电子质量可忽略不计。质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，如氢有¹H、²H、³H三种同位素。6.参考答案：常见金属元素有铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）。它们在原子结构上的共同特点是：①最外层电子数少于4个；②易失去电子形成阳离子；③化学性质活泼。解析：金属元素通常位于元素周期表左侧和中间区域，最外层电子数一般1-3个。金属原子易失去电子形成带正电的阳离子，这是金属易导电、延展的原因。7.参考答案：原子内电子层能量由内向外依次升高，离核由近到远。能量越低的电子层离核越近，能量越高的电子层离核越远。解析：电子层能量与离核距离成正比关系。K层能量最低且离核最近，M层能量高于L层且离核更远。这种排布使原子结构稳定。8.参考答案：原子核发生衰变时，α衰变使原子序数减少2，质量数减少4；β衰变使原子序数增加1，质量数不变。解析：α衰变是原子核释放氦核（2个质子和2个中子），导致原子序数减少2，质量数减少4。β衰变是原子核内一个中子转变为质子并释放电子，原子序数增加1，质量数不变。衰变使原子趋向稳定结构。五、应用题1.参考答案：该原子属于钠元素，电子排布式为2,8,1，该原子在化学反应中容易失去电子，因为其最外层只有1个电子，容易达到8电子稳定结构。解析：根据题干信息，该原子核外有11个电子，质子数为11，中子数为12，根据元素周期表可知，该原子属于钠元素。钠原子的电子排布式为2,8,1，因为其最外层只有1个电子，容易失去电子，达到8电子稳定结构，所以在化学反应中容易失去电子。2.参考答案：该原子结构示意图为：[此处应画出原子结构示意图]，该元素位于元素周期表第三周期第VIIA族，其化学性质与其他同周期、同族的元素相比，相似之处在于最外层电子数相同，都容易得到1个电子达到8电